2026 年新高考化学金属的腐蚀与防护试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学金属的腐蚀与防护试卷（附答案可下载）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于金属腐蚀的说法错误的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程B.化学腐蚀和电化学腐蚀的区别在于是否有电流产生C.纯金属的腐蚀速率一定比合金快D.金属腐蚀会造成巨大的经济损失，同时可能引发安全事故2.下列属于电化学腐蚀的是（）A.铁在空气中缓慢生锈B.铜在空气中被氧化生成铜绿C.铁与氯气反应生成氯化铁D.锌与稀硫酸反应生成氢气3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是（）A.Fe-2e⁻=Fe²⁺B.2H⁺+2e⁻=H₂↑C.O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O4.下列环境中，钢铁最容易发生析氢腐蚀的是（）A.潮湿的空气中B.浸泡在植物油中C.浸泡在稀盐酸中D.浸泡在中性的蒸馏水中5.为了防止钢铁腐蚀，下列措施不合理的是（）A.在钢铁表面镀一层锌B.保持钢铁表面干燥清洁C.在钢铁表面涂一层油漆D.把钢铁浸泡在海水中6.牺牲阳极法是金属防护的重要方法之一，下列说法正确的是（）A.牺牲阳极法利用的是电解原理B.牺牲阳极的材料必须是比被保护金属更活泼的金属C.牺牲阳极法中，被保护金属作负极D.牺牲阳极法只能用于保护钢铁制品7.下列关于外加电流阴极保护法的说法错误的是（）A.外加电流阴极保护法需要外接直流电源B.被保护金属作阴极C.阳极材料可以是惰性电极D.该方法不能用于防止海底金属设施的腐蚀8.下列金属制品的防护措施与防护原理不匹配的是（）A.自行车链条涂油——隔绝氧气和水B.铁闸门与电源负极相连——外加电流阴极保护法C.不锈钢餐具——改变金属内部结构D.金属护栏刷防锈漆——牺牲阳极法9.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，下列说法正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电流从负极流向正极10.相同条件下，下列金属腐蚀速率最快的是（）A.纯铁B.生铁C.不锈钢D.镀锌铁11.下列关于铜腐蚀的说法正确的是（）A.铜在潮湿的空气中不会发生腐蚀B.铜腐蚀的产物只有氧化铜C.铜在酸性条件下更容易发生腐蚀D.铜的腐蚀属于析氢腐蚀12.某同学为了探究金属腐蚀的条件，设计了如下实验：①将铁钉放入干燥的试管中，密封；②将铁钉放入装有水的试管中，密封；③将铁钉放入装有水和少量食盐的试管中，密封。下列说法正确的是（）A.①②③中铁钉都不会腐蚀B.②中铁钉腐蚀速率最快C.③中铁钉腐蚀速率最快D.①中铁钉腐蚀速率最快13.下列措施中，既能防止金属腐蚀，又能提高金属导电性的是（）A.在金属表面镀银B.在金属表面涂绝缘漆C.改变金属内部结构制成合金D.将金属与电源负极相连14.关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀的速率与温度无关B.所有金属的腐蚀都是电化学腐蚀C.合理的金属防护措施可以延长金属的使用寿命D.牺牲阳极法中，阳极材料的消耗速率与被保护金属的腐蚀速率相同二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）金属腐蚀是日常生活和工业生产中常见的现象，回答下列问题：（1）金属腐蚀的本质是________________________（用离子方程式表示，以铁为例），根据腐蚀过程中是否有电流产生，可将金属腐蚀分为________________和________________。（2）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为________________________，正极的电极反应式为________________________，总反应式为________________________。腐蚀过程中，溶液的pH会________________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）为了防止钢铁腐蚀，工业上常用的防护方法有________________（至少写出2种）。16.（16分）某化学兴趣小组为探究钢铁的腐蚀原理及防护措施，设计了如下实验装置：装置甲：将铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，连接电流计；装置乙：将铁钉放入盛有饱和食盐水的试管中，连接电流计；装置丙：将铁钉与锌片用导线连接后放入盛有饱和食盐水的试管中，连接电流计；装置丁：将铁钉与电源负极相连，石墨作阳极，放入盛有饱和食盐水的试管中，连接直流电源。回答下列问题：（1）装置甲中，电流计指针________________（填“偏转”或“不偏转”），铁钉发生________________腐蚀，负极的电极反应式为________________________。（2）装置乙中，铁钉发生________________腐蚀，正极的电极反应式为________________________，电流计指针的偏转方向与装置甲________________（填“相同”或“不同”）。（3）装置丙中，锌片作________________（填“正极”或“负极”），该装置的防护原理是________________，铁钉被________________（填“保护”或“腐蚀”）。（4）装置丁中，铁钉作________________（填“阴极”或“阳极”），该装置的防护方法是________________，阳极的电极反应式为________________________。17.（14分）回答下列关于金属腐蚀与防护的问题：（1）为什么海水中的金属制品比淡水中的更容易腐蚀？________________________。（2）牺牲阳极法中，选择牺牲阳极材料的依据是什么？________________________。（3）某钢铁制品表面出现了锈迹（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），请写出锈迹形成的主要过程（用化学方程式或电极反应式表示）：________________________、________________________、________________________。（4）为了保护地下钢铁管道，可采用哪些防护措施？________________________（至少写出2种），并说明其中一种措施的防护原理：________________________。18.（14分）某工厂的钢铁设备长期浸泡在含少量氯化钠的水中，设备容易发生腐蚀，为了减缓设备的腐蚀速率，工厂技术人员提出了以下几种方案：方案一：在设备表面涂一层防锈漆；方案二：在设备表面镀一层铜；方案三：在设备附近埋入一些锌块，并与设备用导线连接；方案四：将设备与电源负极相连。回答下列问题：（1）上述方案中，不合理的是________________，理由是________________________。（2）方案三的防护原理是________________，该方案中，锌块发生的电极反应式为________________________。（3）方案四的防护方法是________________，该方法中，电源的正极应连接________________（填“惰性电极”或“钢铁设备”）。（4）请你再提出一种合理的防护方案：________________________，并说明其防护原理：________________________。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.C2.A3.C4.C5.D6.B7.D8.D9.C10.B11.C12.C13.A14.C二、非选择题（共58分）15.（14分，每空2分）（1）Fe-2e⁻=Fe²⁺；化学腐蚀；电化学腐蚀（2）Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；增大（3）牺牲阳极法、外加电流阴极保护法、涂油漆、镀金属、改变金属内部结构等（任写2种即可）16.（16分，每空2分）（1）偏转；析氢；Fe-2e⁻=Fe²⁺（2）吸氧；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；不同（3）负极；牺牲阳极法（或牺牲负极保护正极）；保护（4）阴极；外加电流阴极保护法；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑17.（14分，每空2分）（1）海水中含有大量的电解质（如氯化钠），电解质溶液能增强导电性，加速电化学腐蚀的发生（2）牺牲阳极材料必须是比被保护金属更活泼的金属，且具有良好的导电性、稳定性，来源广泛、成本低廉等（任写核心依据即可）（3）Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（或2Fe(OH)₃=Fe₂O₃·xH₂O+(3-x)H₂O）（4）牺牲阳极法、外加电流阴极保护法、在管道表面涂防腐涂层等（任写2种即可）；示例：牺牲阳极法，原理是将比钢铁更活泼的金属（如锌）与钢铁管道相连，形成原电池，活泼金属作负极被腐蚀，钢