2026 年新高考化学原电池专项训练试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学原电池专项训练试卷（附答案可下载）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，离子在电解质溶液中定向移动2.下列各组材料中，能构成原电池的是（）A.负极：Cu正极：Zn电解质溶液：稀硫酸B.负极：Fe正极：C电解质溶液：FeCl₃溶液C.负极：Ag正极：Cu电解质溶液：稀盐酸D.负极：Zn正极：Zn电解质溶液：稀硫酸3.关于铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的说法错误的是（）A.锌为负极，发生反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.铜为正极，发生反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑C.电池工作时，溶液中SO₄²⁻向正极移动D.电池工作时，铜电极表面有气泡产生4.已知：①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，下列说法正确的是（）A.由①可知，Fe的还原性强于CuB.由②可知，Cu的还原性强于Fe²⁺C.若将Fe、Cu和FeCl₃溶液构成原电池，Fe为正极D.若将Fe、Cu和CuSO₄溶液构成原电池，Cu为负极5.下列电极反应式书写正确的是（）A.铅蓄电池负极（Pb）：Pb-2e⁻=Pb²⁺B.氢氧燃料电池正极（O₂，酸性条件）：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OC.钢铁发生吸氧腐蚀负极：Fe-3e⁻=Fe³⁺D.电解池阳极（Cl⁻放电）：Cl⁻+e⁻=Cl₂↑6.关于氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的说法正确的是（）A.负极反应式：H₂-2e⁻=2H⁺B.正极反应式：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻C.电池工作时，溶液中K⁺向负极移动D.电池工作时，电解质溶液的pH增大7.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，下列说法正确的是（）A.正极反应式：Fe-2e⁻=Fe²⁺B.负极反应式：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻C.腐蚀过程中，电子由负极经钢铁内部流向正极D.最终生成的铁锈主要成分为FeO8.下列原电池装置中，能正常工作且Cu为正极的是（）A.Cu、Zn插入稀盐酸中，Cu为正极B.Cu、Fe插入FeSO₄溶液中，Cu为正极C.Cu、Ag插入AgNO₃溶液中，Cu为正极D.Cu、C插入稀硫酸中，Cu为正极9.已知电极材料：Zn、Cu、Fe、石墨；电解质溶液：CuSO₄溶液、FeCl₃溶液、稀硫酸。下列原电池组合中，放电时电流强度最大的是（）A.Zn-Cu，稀硫酸B.Zn-Fe，CuSO₄溶液C.Fe-C，FeCl₃溶液D.Cu-C，CuSO₄溶液10.关于铅蓄电池的说法错误的是（）A.铅蓄电池是二次电池，可充电放电B.放电时，负极反应为：Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄C.充电时，正极发生还原反应D.放电时，电解质溶液中H₂SO₄的浓度减小11.下列现象与原电池原理无关的是（）A.轮船底部镶嵌锌块防止腐蚀B.铁制菜刀在潮湿空气中容易生锈C.电解水生成氢气和氧气D.苹果切开后，切面很快变黄12.某原电池总反应为：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，下列说法正确的是（）A.Zn为正极，发生氧化反应B.Fe³⁺在正极发生还原反应C.电池工作时，溶液中Fe²⁺向负极移动D.电池工作时，电子由正极经导线流向负极13.关于金属的电化学腐蚀与防护，下列说法正确的是（）A.牺牲阳极法利用的是电解原理B.外加电流法中，被保护的金属作阳极C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应式为：2H⁺+2e⁻=H₂↑D.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原的过程14.某原电池装置如图所示（电极均为惰性电极），电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是（）A.电极a为负极，发生还原反应B.电极b的反应式：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OC.电池工作时，溶液中H⁺向电极a移动D.电池工作时，电子由电极b经导线流向电极a15.已知：Mg+2H₂O（热水）=Mg(OH)₂+H₂↑，下列原电池中，能实现该反应的是（）A.负极：Mg正极：Cu电解质溶液：冷水B.负极：Mg正极：C电解质溶液：热水C.负极：Cu正极：Mg电解质溶液：热水D.负极：C正极：Mg电解质溶液：冷水16.某原电池总反应为：CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O，下列说法正确的是（）A.该电池为氢氧燃料电池B.负极反应式：CH₄+10OH⁻-8e⁻=CO₃²⁻+7H₂OC.正极反应式：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OD.电池工作时，电解质溶液的pH不变二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）原电池的构成条件包括：①两个活泼性不同的电极（或一个为惰性电极）；②________________________；③________________________；④能自发进行的氧化还原反应。请写出铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的电极反应式：负极（Zn）：________________________；正极（Cu）：________________________；总反应式：________________________。18.（8分）根据原电池原理，回答下列问题：（1）氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型电池，若电解质溶液为酸性，其正极反应式为________________________，负极反应式为________________________；若电解质溶液为碱性，其正极反应式为________________________，负极反应式为________________________；（2）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，若空气中氧气含量充足，发生________________________腐蚀，其负极反应式为________________________；若环境酸性较强，发生________________________腐蚀，其正极反应式为________________________。19.（6分）某原电池装置中，电极材料为Fe和Cu，电解质溶液为FeCl₃溶液，回答下列问题：（1）该原电池中，负极是________________________（填“Fe”或“Cu”），发生________________________（填“氧化”或“还原”）反应；（2）正极反应式为________________________；（3）电池工作时，溶液中Fe³⁺的浓度会________________________（填“增大”“减小”或“不变”），电子由________________________经导线流向________________________（填电极材料）。20.（8分）铅蓄电池是常用的二次电池，其放电时的总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，回答下列问题：（1）放电时，负极的电极反应式为________________________，正极的电极反应式为________________________；（2）放电时，电解质溶液中SO₄²⁻向________________________（填“负极”或“正极”）移动，H⁺向________________________（填“负极”或“正极”）移动；（3）充电时，该电池相当于电解池，________________________（填“负极”或“正极”）接电源的负极，发生________________________（填“氧化”或“还原”）反应；（4）充电时，若转移2mol电子，理论上生成________________________molH₂SO₄。三、计算题（本题共2小题，共24分）21.（12分）某铜锌原电池，电解质溶液为0.5mol/L的稀硫酸，电池工作时，若有13gZn完全反应，回答下列问题：（1）计算转移电子的物质的量；（2）计算正极上生成H₂的体积（标准状况下）；（3）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。22.（12分）某氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时，消耗H₂的体积为2.24L（标准状况下），回答下列问题：（1）写出该燃料电池的负极和正极反应式；（2）计算转移电子的物质的量；（3）计算反应后溶液中OH⁻的物质的量变化（假设溶液体积不变，不考虑水的电离）。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.D2.B3.C4.A5.B6.B7.C8.A9.C10.C11.C12.B13.C14.B15.B16.B二、填空题（共28分）17.（6分，每空1分，电极反应式2分）电解质溶液（或熔融电解质）；电极均插入电解质溶液中（或形成闭合回路）；Zn-2e⁻=Zn²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑18.（8分，每空1分）（1）O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O；H₂-2e⁻=2H⁺；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O；（2）吸氧；Fe-2e⁻=Fe²⁺；析氢；2H⁺+2e⁻=H₂↑19.（6分，每空1分，电极反应式2分）（1）Fe；氧化；（2）2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺；（3）减小；Fe；Cu20.（8分，每空1分，电极反应式2分）（1）Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄；PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O；（2）负极；正极；（3）负极；还原；（4）2三、计算题（共24分）21.（12分，每问4分）解：（1）n(Zn)=13g/65g/mol=0.2mol负极反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺，1molZn反应转移2mol电子转移电子的物质的量n(e⁻)=0.2mol×2=0.4mol（2）正极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑，2mol电子生成1molH₂n(H₂)=0.4mol/2=0.2mol标准状况下体积V(H₂)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L（3）反应中消耗n(H⁺)=n(e⁻)=0.4mol（根据电子守恒）假设溶液体积为1L，初始n(H⁺)=0.5mol/L×2×1L=1mol（稀硫酸为二元酸）反应后n(H⁺)=1mol-0.4mol=0.6molc(H⁺)=0.6mol/1L=0.6mol/L答：（1）转移电子0.4mol；（2）生成H₂体积4.48L（标准状况）；（3）反应后c(H⁺)=0.6mol/L。22.（12分，每问4分）解：（1）电解质溶液为KOH溶液，电极反应式：负极：H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O正极：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（2）n(H₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol由负极反应可知，1molH₂反应转移2mol电子转移电子的物质的量n(e⁻)=0.1mol×2=0.2mol（3）总反应式：2H₂+O₂=2H₂O反应中消耗OH⁻的物质的量：由负极反应，0.1molH₂消耗0.2molOH⁻生成OH⁻的物质的量：由正极反应