河南新未来联考2025-2026学年高二年级1月测评化学（含答案）

机密★启用前高二年级1月测评的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如符合题目要求。1.河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素，使得河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是A.河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电B.河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁及盐类水解2.一定条件下，将一定量铁粉和水蒸气在恒温密闭容器中进行反应。下列措施不能使化学反应速率增大的是A.升高温度B.加入合适的催化剂C.将容器的体积缩小一半D.保持体积不变，充入N₂,使体系压强增大3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼粗铜的过程中，阴极质量增重32g时转移的电子数目为NAB.2LpH=1的醋酸溶液中H+数目大于0.2NAC.常温下，pH=1的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为1×10-¹³ND.0.2molSO₂和0.1molO₂充分反应后，得到SO₃的分子数目为0.2NA4.金属的腐蚀现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是A.将水库的钢闸门与电源负极连接可实现电化学保护B.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，随反应的进行水膜的pH上升C.银质器皿久置后表面变暗主要由电化学腐蚀造成5.从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。肼(N₂H₄)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，反应的生成物均为无毒无害的物质。下列说法正A.电流由电极a流出经用电器流人电极bB.离子交换膜c为阴离子交换膜b溶液C.电池的总反应为N₂H₄+O₂=N溶液22.4LO₂6.用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是几滴0.1几滴0.1mol-L'NaCl溶液Na₂S溶液AgNO,溶液发黑的发黑的NaCl溶液银手图电源电源溶液锡制容器可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式③2CH₃OH(1)+3O₂(g)=—2CO₂(g)+4H₂O(1)△H₃=-ckJ·mol-¹⑤CH₄(g)+H₂O(1)=CH₃OH(1)+H₂(g)△H₅下列热化学方程式或表述错误的是B.反应①中的数值a不能表示氢气的燃烧热数值D.反应③在低温下能自发进行【高二化学第2页(共8页)】8.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A清洗铁锅后并及时擦干减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B用含氟牙膏防治龋齿发生了沉淀转化C铵态氮肥和草木灰不混合施用铵盐受热易分解D利用铝热法焊接钢轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热k₂·c²(NO₂)(k₁、k₂为速率常数与温度有关),现将1molN₂O₄充入密闭容器中，下列解释与图像不相符的是③④A.图①中，t₁时反应达到平衡状态10.下列方程式或电极反应式中错误的是A.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO₄(s)+CO₃-(aq)CaCO₃(s)+SO²-(aq)C.泡沫灭火器的原理：2Al³++3CO₃-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂个溶液反应会生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]。下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是选项实验操作与现象实验目的或结论A向NaHCO₃溶液中加入等浓度等体积的Na[AI(OH)₄]溶液，生成白色沉淀两物质间发生了相互促进的水解反应B分别测浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH,后者大于前者C向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加稀硫酸时，溶液由橙色变为黄色Cr₂O-的方向移动D以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀产生探究金属的电化学保护法【高二化学第3页(共8页)】12.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，探讨离子反应原理的基础性理论。下列A.等物质的量浓度的①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄Al(SO₄)₂三种溶液中，c(NH₄)的大小顺序：①>③>②B.0.1mol·L-¹NH₄HCO₃溶液中存在：c(H+)+c(H₂CO₃)=c(CO一)+c(OH-)十c(NH₃·H₂O)C.0.02mol·L-¹HCN溶液与0.02mol·L-¹NaCN溶液等体积混合：c(HCN)+c(CN)=0.04mol·L-1气体扩散电极储容容M,M表示M,M表示溶液中pM[pM=-1g]溶液中pM[pM=-1g下列有关分析错误的是A.①代表滴定CuSO₄溶液的变化关系D.调整溶液pH为7,可使工业废水中的Cu²+沉淀完全二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：化学式H₂CO₃电离平衡常数K=4.5×10-⁷(1)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的四种溶液，pH由大到小排列的顺序是(填字母)。a.CH₃COOHb.KHCO₃c.HClOd.H₂CO₃溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(填字母)。A.c(OH)·c(H+)BC(3)写出向次氯酸钾溶液中通人少量二氧化碳的化学方程式：0(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COOK的混合溶液，若测得混合液pH=6,则由电荷守恒可知溶液中c(CH₃COO-)一c(K+)=mol·L-¹(填准确数值)。(5)常温下，pH=2的盐酸中，由水电离出的c(OH-)为mol·L-¹。若将pH=2的盐酸和pH=2的H₂SO₄溶液以体积比3:1混合，则混合后溶液的pH为 (忽略溶液体积变化)。(6)常温下，实验测得NH₄HSO₃溶液中则溶液的pOH为[已知：该条件下H₂SO₃的K=1.5×10-²,K=1.0×10⁻⁷,pOH=-lgc(OH-)]。16.(14分)七水硫酸锌可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用某工厂废水(主要成分含有H+、Zn²+、SO²-,及少量Cu²+、Fe²+、Pb²+)制备ZnSO₄·7H₂O的实验流程如下：已知：①溶液中金属离子的浓度小于1×10-⁵mol·L-¹时，可视为沉淀完全。回答下列问题：(2)“调节pH=4”的目的是(4)“深度除杂”步骤中，若控制滤液中c(Pb²+)≤1.0×10⁻⁵mol·L-¹,则滤液中【高二化学第5页(共8页)】(5)“操作X”的操作步骤为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。100%)与温度的关系如图所示。将145℃时得到ZnSO₄·xH₂O,其中x的值为;温度为1050℃时，ZnSO₄固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物),该反应的化学方程式为固体质量的残留率%A固体质量的残留率%A28.2DC0(7)ZnSO₄·7H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定：准确称取一定量的ZnSO₄·7H₂O用已标定的0.0160mol·L-¹EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO₄·7H₂O与EDTA按物质的量之比1:1反应)。实验数据如下表：ZnSO₄·7H₂O产品的纯度为(保留三位有效数字)。17.(14分)工业上运用电化学的原理能有效地帮助我们研究物质的性质和帮助我们节约资源、保护环境。回答下列问题：(1)某原电池装置初始状态如图1所示：-A-AgCI/Ag一质子交换膜处理后的气体处理后的气体NaCl溶液然气、空气交换膜两侧的溶液体积均为2L,正极的电极反应为,当电路中转移2mol电子时，交换膜右侧溶液中c(HC1)=mol·L-¹(忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。【高二化学第6页(共8页)】(2)利用电化学原理去除天然气中的H₂S,总反应为2Fe+2H₂S+O₂=—2FeS+2H₂O,装置如图2所示：①装置中NaCl溶液的作用是②一段时间后，电流减小，单位时间内H₂S的去除率降低，除了生成的FeS附着在铁碳填料表面，使负极表面积减小，去除率降低，还可能的原因是 (3)我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图3所示：0.1mol·L⁻¹①该电池的负极反应式为②离子交换膜1是(填“阴”或“阳”,下同)离子交换膜，离子交换膜2是离子交换膜。③当Ⅲ室消耗1.12L(标准状况下)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去molNaCl。18.(16分)党的二十大报告中强调实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，CO和CO₂的综合利用有重要意义。研究CO还原NO₁治理环境相关的主要化学反应有：Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)回答下列问题：(1)已知：每1mol下列气体分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO₂①根据上述信息计算△H₁=kJ·mol-¹。②下列描述正确的是(填字母)。A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I,若压强不变，能说明反应I达到平衡状态B.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动，平衡常数不变C.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡【高二化学第7页(共8页)】(2)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的NO₂和CO(物质的量之比为1:2)只发生图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N₂。图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N₂。②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为 ●无分子筛膜T(3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充人一定量的NO和CO,只发生反应Ⅲ,在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N₂)=amol,且常数，与温度有关),②在L₂时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下t₃时刻达到新的平衡状态。请在下图中画出t₂~t₄时段，正反应速率的变化曲线。(4)利用CO₂合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：在催化剂作用下，按n(CO₂):n(H₂)=1:3的比例向某密闭容器中通人一定量的原料气只发生①、②两个反应。维持压强为3.2MPa,测得不同温度下，反应经过相同时间时CO₂的转化率、甲醇的选择性如图所示：COCO₂转化串/%选择性/%K已知：甲醇的选择性=生成的n(甲生成的生成的》(一氧化碳)×100%。T₁K时，若反应从开始到a点所用时间为10min,则平均反应速率v(CH₃OH)=MPa·min-¹,若a点达到平衡，反应②的Kp=(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×总压，最终结果用分数表示)。【高二化学第8页(共8页)】题号123456789答案BDACCBACBCDBDC一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【解析】“神舟十八号”飞船上使用的锂离子电池是二次电池，A正确；工业上常用电解熔融氯化镁的方法生产金属镁，B错误；“芊棒棒草”的汁液中的有色成分存在化学平衡，在不同酸碱性中平衡移动的方向不同，呈现的颜色不同，C正确；利用明矾净水，其中涉及盐类水解，D正确。【解析】升高温度可加快化学反应速率，A不符合题意；加入合适的催化剂，可以加快化学反应速率，B不符合题意；将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C不符合题意；保持体积不变，充入N₂,使体系压强增大，但反应物浓度不变，化学反应速率不变，D符合题意。【解析】电解精炼铜时，阴极上的电极反应为Cu²++2e-—Cu,阴极质量增加32g,即生成0.5molCu,转移的电子数目为NA,A正确；2LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=0.2mol,即H+的数目为0.2NA,B错误；溶液体积未知，无法计算溶液中由水电离出的H+数目，C错误；SO₂和O₂生成SO₃的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此得到SO₃的数目小于0.2NA,D错误。【解析】将水库的钢闸门与电源负极相连，使钢闸门作阴极被保护，可实现电化学保护，A正确；酸雨后钢铁所处环境酸正确；银质器皿久置后表面变暗是因为金属银与空气中的O2、H₂S气体反应，主要发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，C错误；铁制品的镀层破损后，在潮湿环境中可发生原电池反应，白铁皮(镀锌铁)中锌比铁活泼，反应时锌作负极，被氧化而腐蚀，铁作正极，被保护；马口铁(镀锡铁)中铁比锡活【解析】该燃料电池中，通入燃料肼的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解质溶液呈碱性，反应的生成物均为无毒无害的物质，则负极反应为N₂H,+4OH--4e⁻=N₂个+4H₂O,正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻—4OH-,电池的总反应为N₂H,十O₂—N₂+2H₂O。a为负极、b为正极，电子从负极a经用电器流入正极b,电流从正极b经用电器流入负极a,A错误；b电极上生成氢氧根离子，钠离子通过离子交换膜c进入右侧形成浓的NaOH溶液，所以离子交换膜c为阳离子交换膜，B错误；反应的生成物均为无毒无害的物质，电池的总反应为N₂H十O₂=N₂+2H₂O,C正确；当电极a上消耗1molN₂H,时，转移4mol电子，根据电子转移守恒，可知电极b上有1molO₂参与反应，题中没有指明是否在标准状况下，不能确定氧气的体积大小，D错误。【解析】硝酸银溶液过量，分别与NaCl、Na₂S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag₂S溶度积大小，A错误；锡的金属活动性比银强，在NaCI溶液中，锡、银和NaCl溶液构成原电池，锡作负极，银作正极，发黑的银手镯(主要成分是Ag₂S)中Ag+得到电子被还原为银，从而使银手镯恢复光亮，能达到实验目的，B正确；电解饱和氯化钠溶液阳极产生Cl₂,阴极产生NaOH和H₂,由于Cl₂和H,混合后易爆炸，且需要Cl,和NaOH反应生成次氯酸钠，所以发生器上端应为阴极，产生的氢气从上端出气口快速排出，下端应为阳极，产生的氯气上浮，与上端产生的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，故酸式滴定管中，D错误。【解析】根据盖斯定律，方程,所以溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中kJ·mol-¹,A错误；氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由于该热化学方程式中氢气的计量系数不是“1”,则反应①中的数值a不能表示氢气的燃烧热数值，B正确；由△H,=-dkJ·mol-!可知，2CO₂(g)——2CO(g)+O:(g)△H=+2dkJ·mol-¹,C正确；根据反应③可知低温下该反应△S<0,△H<0,故该反应在低温下能自发进行，D正确。【解析】清洗铁锅后，并及时擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，A不符合题意；用含氟牙膏防治龋齿，其中发生了沉淀转化，B不符合题意；铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物质(草木灰)反应生成氨气，降低肥效，不是因为铵盐受热易分解，C符合题意；铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接钢轨，二者有关联，D不符合题意。【高二化学参考答案第1页(共4页)】【解析】在t₁时刻，2vn(N₂O₄)=v遮(NO₂),反应达到平衡状态，A正确；该反应△H>0,相同压强下，温度越高，NO₂的体积分数越大，T₂>T₁,则平衡常数：Kγ<Kz,B错误；增大压强，反应向气体分子数减小的方向移动，总质量不变的情况下平均相对分子质量增大，压强：pi>p₂,C正确；由v(N₂O₄)=k₁·c(N₂O₄)为一次函数，v(二次函数，所以曲线Y表示N₂O:消耗速率与浓度的关系，D正确。【解析】Al³+与HCO₃发生双水解，生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，离子方程式为Al³++3HCO₃—AI(OH)₃↓十【解析】HCO₃电离产生H+,与[Al(OH),]反应生成AI(OH)₃白色沉淀，两物质间不是发生了相互促进的水解反大小不能用于比较两者的K,B错误；向K₂CrO:溶液中缓慢滴加稀硫酸时，H+浓度增大，促使平衡2CrO-+2H+Cr₂O-+H₂O右移，溶液由黄色(CrO?-)变为橙作为正极被保护，溶液中无Fe²+,取出铁电极附近的溶液加入K₃[Fe(CN)₆],无蓝色沉淀产生，可验证电化学保护法，D正确。【解析】①NH₂Cl是强酸弱碱盐，NH水解；②CH₃COONH:是弱酸弱碱盐，CH₃COO-的水解促进铵根离子的水解；③NH,Al(SO,)。电离出的铝离子的水解对铵根离子的水解有抑制作用，则c(NH)的大小顺序：③>①>②,A错误；0.1mol·L-¹NH,HCO₃溶液中，存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO²一)+c(HCO₃),存在物料守c(CO₃一)+c(NH₃·H₂O),B正确；0.02mol·L-¹HCN溶液与0.02mol·L-¹NaCN溶液等体积混合：c(NaCN)=0.1mol·L-¹盐酸等体积混合，溶液中c(NH)>c(CI),则一水合氨电离大于NHt水解，则c(OH)>c(H⁺),D错误。【解析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将H₂转化为H₃PO,则充电时，惰性电极为阴极，阴极的电极反应为Lit十e⁻—Li,阳极为气体扩散电极，阳极的电极反应为H₂—2c+2H₂PO⁷=2H₃PO。放电时，惰性电极为负极，负极的电极反应式为Li-e⁻—Lit,气体扩散电极为正极，正极的电极反应为2H₃PO+2e-=2H₂PO⁷十H2个。放电时，Lit会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成H₂进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加7g·mol-¹×2mol—1mol×2g·mol-¹=12g,即电解质溶液质量会增大，A正确；充电时，惰性电极为阴极，电极反应为Li++e—Li,B正确；放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，正极电势比负极高，C正确；不知道电解液体积，无法计算c(H+)降低了多少，D错误。【解析】Cu(OH)₂、Fe(OH)₂的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HX溶液溶液的pH=4.2,pOH=9.8,c(OH-)=10-°-5mol·L⁻¹,可得K=10-12.6;根据曲线②pM=0时，溶液的pH=6.5,pOH=7.5,c(OH-)=10-7-5mol·L-¹,可得K=10-¹⁵,K,[Cu(OH)₂]<K[Fe(OH)₂],则曲线①、②分别代表滴定CuSO:溶液、FeSO₃溶液的变化关系，且K[Cu(OH)₂]=10-19.6、Kp[Fe(OH)₂]=10-1⁵,A正确；由图知a点则pH=8,B正确；滴定HX溶液至c(HX)=c(X-),pH=5,溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+),CpH=7时mol·L-¹<1×10-⁵mol·L-¹,所以Cu²+沉淀完全，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。(2)BC(2分，少选且正确得1分，有错不给分)(3)KCIO+H₂O+CO₂=KHCO₃+HCIO(2分)(4)9.9×10-⁷(2分)(5)1.0×10-¹²(或10⁻¹²)(2分)2(2分)(6)9(2分)【解析】(1)据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH>H₂CO₃>HCIO>HCO┐,酸性越强0.1mol·L⁻¹的溶液中电离出c(H+)越大，故物质的量浓度均为0.1mol·L-¹的四种溶液，pH由大到小排列的顺序(2)常温下，醋酸溶液中存在：CH₃COOHCH₃COO-+H+,加水稀释，电离平衡正向移动，稀释是主要因素，【高二化学参考答案第2页(共4页)】(4)25℃时，CH₂COOH与CH₃COOK的混合溶液，若测得混合液pH=6,由电荷守恒可得溶液中c(CH₃COO-)十c(OH-)=c(H+)+c(K+),则c(CH₃COO-)—c(K+)=c(H+)—c(OH-)=9.9×10⁻⁷mol·L-¹。;设盐酸和硫酸溶液的体积分别为3L和1L,则混合后,则混合溶液的pH=2。(6)由电离常数可得，溶液中,则溶液中时，溶液中氢离子浓度为c(H+)=,溶液pOH为9。(1)H₂O₂+2H++2Fe²+—2Fe³++2H₂O(2分)(2)除去Fe³+,防止Cu²+、Pb²+、Zn²+沉淀(答案合理均可)(2分)(4)1.5×10-¹²(2分)(5)冷却结品(1分)(7)59.7%(2分)2Fe²+—2Fe³++2H₂O。(4)根据K,(PbS)=6×10-²⁹,K(CuS)=9×10-³6,当滤液中c(Pb²+)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹,则有c(S²-)≥6×10-²mol·L-¹,解得c(Cu²+)≤1.5×10-¹?mol·L-¹。(6)ZnSO,·7H₂O加热到145℃,固体质量保留百分数为62.4%,减少了108g·mol-¹,减少了6个H₂O的摩尔质量，因此x的值为1;温度为1050℃时，ZnSO:完全分解为ZnO和另外两种气体，其中只有一种为SO₂,另一种气体为O₂,反应的化学方程式为(7)ZnSO,·7H₂O与EDTA按物质的量之比1:1反应，根据表中数据可知，ZnSO,·7H₂O产品的纯度为(1)Cl₂+2e=2C1-(2分)2(2分)(2)①作电解质溶液(增加导电性)(2分)②铁的量因消耗而减少，形成微小的原电池的数量减少，化学反应速率减慢(或其他合理答案)(2分)(3)①C₆H₁₂O₆-24e-+6H₂O=6CO₂个+24H+(2分)②阴(1分)阳(1分)③0.2(2分)右侧氢离子与氯离子都增加2mol,则右侧总的HCI的物质的量为2L×1mol·L-¹+2mol=4mol,则盐酸的浓度为池的负极，负极反应式为C.H₁₂O₆—24c-+6H₂O—6CO₂4+24H+;②由原电池可同时产电脱盐并去除污水，可知Ⅱ室中，阴离子(C1-)移向负极区(I室),阳离子(Na+)移向正极区(Ⅲ室),则离子