第2章第5节 用化学式表示物质 2025-2026学年初中科学七下同步复习讲义（解析版）

第2章第5节用化学式表示物质▉考点01化学式1.化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子称为化学式。例如氧气的化学式为O₂、二氧化碳的化学式为CO₂等。2.化学式的意义以H₂O为例①表示一种物质成①表示水这种物质式表示该物质的一个分子中所含元素的原子个数或原子个数比氢原子和一个氧原子构成数比为2:1◎注意在涉及微观意义时，分子讲个数时，原子一定讲个数；分子不讲个数时，原子也不讲个数。如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不可说水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；可以说水分子由氢原子和氧原子构成，不可说1个水分子由氢原子和氧原子构成。3.化学式的写法写法实例单质的化学式稀有气体和金属化学式可直接用元素符号来表示氦气(He)铁(Fe)固态非金属由于它们的结构非常复杂，所以化学式也直接用元素符号来表示(碘除碳(C)硅(Si)要在元素符号右下角写氮气(N2)氢气(H2)氧气(O2)臭氧(O3)氯气(Cl2)化合物的化学式素组成的化合物氧化铁(Fe2O3)二氧化碳(CO2)氢元素与另一种元素组成的化合物水(H2O)氯化氢(HCl)硫化氢(H2S)[甲烷(CH4)、氨气(NH3)等除外]属元素组成的化氯化钠(NaCl)氯化镁(MgCl2)硫化钠(Na2S)4.化合物化学式的读法由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般是从右向左读作“某化某”,其顺序与化学式的书写恰好相反。(1)在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。如Fe3O4读作“四氧化三铁”,SO2读作“二氧化硫”。(2)若两种元素可组成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式中该元素的原子个数为“1”,此时“1”要读出。如CO₂读作“二氧化碳”,CO读作“一氧化碳”。(3)含有复杂原子团的化合物，要根据特征来读，不需读出原子或原子团的个数。如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钾(K2SO4)等。▉考点02化合价含义：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。◎注意化合价是元素的性质，因此通常称为元素的化合价，而不应该称为原子的化合价，所以化合价只有宏观意义，没有微观意义。2.化合价表示的方法化合价有正价与负价之分，在元素符号的正上方用带“+”或“-”号的阿拉伯数字表示。一般把“+”“-”号+1-2+3写在前，数字写在后，如H、0、Fe等。4.化合价与离子符号的异同元素符号正上方(“1”不省略)元素符号右上角(“1”省略)联系同种元素(或原子团)的化合价和其离子所带的电荷通常数值相等，正、负号相同，但书写的位置和顺序不同4.化合价的规律(1)元素的化合价有正、有负。①在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。②金属元素在化合物里通常显正价。③非金属元素与金属元素或氢元素化合时常显负价，与氧元素化合时常显正价。④有些元素在不同的化合物里可能显相同的化合价，如CaO、CaCO₃中的钙元素均显+2价；而有些元素在不同的化合物里可能显不同的化合价，如FeO、Fe₂O₃中铁元素分别显+2价和+3价；而有些元素在同一种化合物中可能显不同的化合价，如NH₄NO₃中氮元素分别显-3价和+5价，即NH₄NO₃。(2)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零。(3)单质中元素的化合价为0。5.化合价的应用依据：在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。化合价在学习化学的过程中有多种应用。(1)根据化学式求元素的化合价。如FeCl3中Cl元素显-1价，求Fe元素的化合价。设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则，有x+(-1)×3=0,x=+3,FeCl3中Fe元素显+3价。(2)计算各元素正、负化合价的代数和是否为零，(+1)×1+(-1)×2=-1≠0,所以此化学式不正确。(3)根据化合价写出化合物的化学式。通常有两种方法：最小公倍数法和十字交叉法。最小公倍数法书写化学式的步骤如下：氧元素的原子个数=6/2=3十字交叉法书写化学式的步骤如下：步骤简称先排序写出组成物质的元素符号并排序，先排正价元O约最简约去两者化合价的公约数，得最简比化学式▉考点03相对分子质量1.定义：一个分子中各元素原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是“1”,常略去不写，相对分子质量常用符号M表示。2.相对分子质量的计算(1)步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→确定各种元素的原子个数→计算。(2)在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如SO₂的相对分子质量=32+16×2=64。②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如AL(SO₄)₃的相对分子质量=27×2+(32+16×4)×3=342。③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250。3.计算物质组成元素的质量比单一物质有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。如求A，B,中A、B元素的质量比：B元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)步骤：①先查出元素的相对原子质量；②找出各元素的原子个数；③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和；④所求得质量比一般化成最简整数比。如求Al2O3中铝、氧元素的质量比：m(A1):m(O)=(27×2):(16×3)=54:48=9:8。5.计算物质中某一元素的质量分数(1)质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分),还可以是混合物中各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)。(2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。(3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数。②化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。◎拓展混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数×化合物中该元素的质量分数。一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共13小题）1．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（）A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素【答案】D【解答】解：A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含有氧分子，故A错误。B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故B错误。C、臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）都是纯净物，都不含有氧气，故C错误。D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确。故选：D。2．建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（）A． B． C．和 D．【答案】A【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。故选：A。3．金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图，则（）A．发生剧烈反应产生大量白雾 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子 D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同【答案】B【解答】解：A、金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，发生剧烈反应产生大量白烟，故A错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；C、氯原子在反应中得到电子形成带负电荷的氯离子，故C错误；D、钠原子和钠离子的差别在于核外电子数不同，故D错误。故选：B。4．生活中的“加碘盐“、“含氟牙膏”、“加铁酱油“，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（）A．原子 B．离子 C．元素 D．分子【答案】C【解答】解：“加碘盐“、“含氟牙膏”、“加铁酱油“，其中的“碘”、“氟”、“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”、“氟”、“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。5．温汤有“富硒菊花”、“富硒大米”、“富硒皮蛋”，其中的“硒”指的是（）A．单质 B．元素 C．原子 D．分子【答案】B【解答】解：这里的“硒”指的是这一类原子的总称，即属于相应的元素，与具体形态无关。故选：B。6．青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（）A．单质 B．元素 C．离子 D．原子【答案】B【解答】解：这里的“钙”、“锌”指的是不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。7．推理是初中科学常用的思维方法。下列推理正确的是（）①离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子；②同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同一种元素；③单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③都不正确【答案】D【解答】解：①离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子等，故推理错误。②同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同一种元素，如水分子和氖原子，故推理错误。③单质中只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故推理错误。故①②③都不正确。故选：D。8．疫情防控期间学校每周对教室进行消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯是指（）A．单质 B．原子 C．离子 D．元素【答案】D【解答】解：84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：D。9．3•15晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（）A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子【答案】B【解答】解：药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标，这里的“铬”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。10．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。①原子，②分子，③原子核，④质子。【答案】原子；分子；原子核；质子。【解答】解：汞属于金属单质，由汞原子构成，故①处原子；水是由水分子构成，故②应填分子；原子由原子核和核外电子构成，故③应填原子核；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故④为带正电荷的粒子，故④应填质子；故答案为：原子；分子；原子核；质子。11．物质的组成和构成关系如图所示，回答下列问题：（1）由图可知，A是离子，B是分子。（2）下列选项中，由原子构成的物质是（BC）（填字母）。A．氮气B．铁C．石墨D．氯化钠【答案】（1）离子；分子；（2）BC。【解答】解：（1）物质是由原子、分子、离子构成的，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，由图可知，A、B分别是离子、分子。（2）A、氮气是分子构成，不符合题意；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意；C、石墨是由碳原子构成，符合题意；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。故选BC。故答案为：（1）离子；分子；（2）BC。12．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填分子。（2）金属铁是由铁原子（填“原子”“分子”或“离子“）构成的。（3）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图如图为，当a＝8时，该粒子是阴离子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。【答案】（1）分子；（2）原子；（3）阴离子。【解答】解：（1）分子可分为原子，原子可结合为分子，氢气、氧气等均是由分子构成，故空白方框中应填：分子；故答案为：分子；（2）铁属于金属单质，金属铁是由铁原子直接构成的；故答案为：原子；（3）当a＝8时，质子数为8，核外电子数为2+8＝10，质子数小于核外电子数，表示阴离子；故答案为：阴离子。13．自然界的物质由分子、原子、离子构成。下列物质：①水、②氧气、③氯化钠、④铁、⑤铜、⑥二氧化碳。其中由分子构成的是①②⑥，由原子构成的是④⑤，由离子构成的是③。（填序号）【答案】①②⑥；④⑤；③。【解答】解：①水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的。②氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。③氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。④铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。⑤铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的。⑥二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。故答案为：①②⑥；④⑤；③。二．化学式的书写及意义（共13小题）14．如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（）A．HClO B．O3 C．OH﹣ D．CO2【答案】D【解答】解：由四位同学描述可知，该物质由两种元素组成，1个分子中含有3个原子。A、HClO是由三种元素组成的，故选项错误。B、O3是一种元素组成的，故选项错误。C、是一个离子符号，不能表示一种物质或表示一个分子，故选项错误。D、CO2是由两种元素组成的，1个CO2分子是由3个原子构成的，故选项正确。故选：D。15．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，镁元素+2价，钠元素+1价，氧元素﹣2价，氯元素与金属形成化合物时显﹣1价；利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则：A、氧化钙：（+2）+（﹣2）＝0，符合化合价的原则，故A正确；B、氯化镁：（+2）+（﹣1）≠0，不符合化合价的原则，故B错误；C、氯化钠：（+1）+（﹣1）＝0，符合化合价的原则，故C正确；D、锌：为金属单质，其化学式直接由元素符号表示，故D正确。故选：B。16．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H②Fe2+③He④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子【答案】B【解答】解：A、化学式可表示1个某分子，能表示一个分子的是④，故A错误。B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，故He可表示氦气由氦元素组成，表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确。C、②⑤的质子数相同，但最外层电子数不同，故化学性质不相同，故C错误。D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。④中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故D错误。故选：B。17．西湖龙井茶享誉海外，龙井茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是（）A．单宁酸由碳、氢两种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子【答案】BC【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。B、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确。C、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46＝38：26：23，故选项说法正确。D、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含52个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。故选：BC。18．化学式能表示一种物质。下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、硫属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为S，故选项化学式书写正确。B、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ca（OH）2，故选项化学式书写错误。C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NaCl，故选项化学式书写正确。D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，则三氧化二铁的化学式为Fe2O3，故选项化学式书写正确。故选：B。19．SO3的读法是（）A．氧化硫 B．三氧化硫 C．硫化氧 D．硫化三氧【答案】B【解答】解：由氧化物的命名方法可知，SO3读作三氧化硫。故选：B。20．眼镜洗液的主要成分是过氧化氢H2O2。下列说法中正确的是（）A．H2O2是由2个氢元素和2个氧元素构成的 B．该物质是由多个原子构成的 C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D．该物质的1个分子含质子数18【答案】D【解答】解：A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以不能说“2个氢元素和2个氧元素”，应该说过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误；C、过氧化氢是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误；D、一个氢原子含1个质子，一个氧原子含8个质子。一个过氧化氢（H2O2）分子中含2个氢原子和2个氧原子，则质子数为1×2+8×2＝2+16＝18，故选项说法正确。故选：D。21．某同学制作的实验室试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（）硝酸铜氯化镁氢氧化钠氧化钙CuNO3MgClNaOHCa2OABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式应为Cu（NO3）2，而不是CuNO3，故选项错误；B、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式应为MgCl2，而不是MgCl，故选项错误；C、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为NaOH，故选项正确；D、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式应为CaO，而不是Ca2O，故选项错误。故选：C。22．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质．在碘酸钾中碘的化合价为+5，则碘酸钾的化学式为（）A．KIO B．KIO2 C．KIO3 D．KIO4【答案】C【解答】解：由题意，碘酸钾中碘元素的化合价为+5价。A、钾元素显+1价，设中碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，故选项错误。B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO2中碘元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价，故选项错误。C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO3中碘元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价，故选项正确。D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO4中碘元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（﹣2）×4＝0，则m＝+7价，故选项错误。故选：C。23．物质的命名与化学式一致的是（）A．氢气：H B．氦气：He2 C．氧气：O3 D．金刚石：C【答案】D【解答】解：A.氢气是双原子分子，化学式应为H2，而不是H，故A错误；B.氦气是单原子分子，化学式应为He，而不是He2，故B错误；C.氧气是双原子分子，化学式应为O2，而不是O3（O3是臭氧的化学式），故C错误；D.金刚石是由碳元素组成的单质，化学式为C，故D正确；故选：D。24．房屋装修过程中易产生有毒气体甲醛（化学式CH2O），如图表示甲醛在纳米膜催化下与氧气（）反应转化为水和二氧化碳的过程。其中“”表示的分子是（）A．CH2O B．O2 C．CO2 D．H2O【答案】C【解答】解：由分子结构模型可知，图示的一个分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，即表示二氧化碳分子。故选：C。25．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。（1）地壳中含量最多的非金属元素是O（填元素符号）；（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是（B）（填序号）。A．CO2B．Fe2O3C．Fe2OD．Al2O3【答案】（1）O；（2）B。【解答】解：（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，符号为O；（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量占第二位的金属元素是铁元素，两者可形成的化合物可能是：Fe2O3、Fe3O4、FeO。故答案为：（1）O；（2）B。26．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：（1）1个铁原子Fe；2个镁离子2Mg2+；3个氯分子3Cl2。（2）写出三种物质的化学式：氮气N2；五氧化二磷P2O5；氢氧化钙Ca（OH）2。【答案】（1）Fe；2Mg2+；3Cl2；（2）N2；P2O5；Ca（OH）2。【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个铁原子可表示为Fe。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子表示为2Mg2+。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氯分子可表示为3Cl2。（2）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为N2。化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，则五氧化二磷的化学式为P2O5。氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ca（OH）2。故答案为：（1）Fe；2Mg2+；3Cl2；（2）N2；P2O5；Ca（OH）2。三．化学式的计算（共6小题）27．地球上的铁主要以氧化物形式存在，若Fe2O3、Fe3O4两种化合物的质量相同，则Fe2O3与Fe3O4的铁元素的质量比为29：30；探明某赤铁矿（主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁）的含铁量为10.5%，则其Fe2O3含量为15%（以百分数的形式表示）。【答案】29：30；15%。【解答】解：若Fe2O3、Fe3O4两种化合物的质量相同，则Fe2O3与Fe3O4的铁元素的质量比为（56×2160×100%）：（56×3232×100%）＝29：30；探明某赤铁矿（主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁）的含铁量为10.5%，则其Fe2O故答案为：29：30；15%。28．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为C占69.0%，O占18.4%且O的含量是H的4倍，其余是N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为42。【答案】42。【解答】解：喜树碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为C占69.0%，O占18.4%且O的含量是H的4倍，则氢元素的质量分数为18.4%÷4＝4.6%，其余是N，则氮元素的质量分数为1﹣69.0%﹣18.4%﹣4.6%＝8%；一个喜树碱分子中碳、氧、氢、氮四种原子的个数比为69.0%12：18.4%16：4.6%1：8%14≈10：2：8：1，又因为喜树碱的相对分子质量在300～400之间，设喜树碱分子的化学式为（C10H8故答案为：42。29．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；（2）N（NO2）3的相对分子质量是152；（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是C（填字母）。A．N（NO2）3B．N2O3C．N2O5。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）1个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故填：2：3；（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3＝152；故填：152；（3）A．N（NO2）3﹣﹣N2O3B．N2O3C．N2O5则2个氮原子结合氧原子最多的是N2O5，故选C。30．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量。（2）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶可达到服用该钙片的补钙量？【答案】（1）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量0.6g；（2）每天至少需要喝600mL牛奶。【解答】解：（1）根据题意，每片含碳酸钙0.75g，每天需要服用2片某种钙片，则小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.75g×2×40（2）每100mL牛奶中含钙≥0.10g，则若小明改用喝牛奶，每天至少需要喝牛奶的体积为100mL×0.6g故答案为：（1）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量0.6g；（2）每天至少需要喝600mL牛奶。31．舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取暴利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35%﹣40%的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请回答下列问题：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是质子数不同。（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12：2：16＝6：1：8（至少写出两点）。（3）100克36%甲醛（CH2O）溶液中含碳元素多少克？【答案】（1）组质子数不同；（2）一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成；甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12：2：16＝6：1：8；（3）14.4g。【解答】解：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是质子数不同，故答案为：质子数不同；（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，可以看出一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12：2：16＝6：1：8，故答案为：一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成；甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12：2：16＝6：1：8；（3）100克36%甲醛（CH2O）溶液中含碳元素质量为100g×36%×1232．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示请根据相关信息计算：XX牌化肥国际首创主要成分碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首＞20%净重50kg/袋备注：除碳酸氢铵以外的杂质成分不含氮元素。（1）NH4HCO3中氢、氧原子的个数比为5：3。（2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。【答案】（1）5：3；（2）虚假广告。【解答】解：（1）NH4HCO3中氢、氧原子的个数比为5：3；（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数：N%=14故答案为：（1）5：3；（2）虚假广告。四．化合价的概念和计算（共10小题）33．化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是（）A．+2价的镁元素：Mg2+ B．NH4+C．五氧化二磷：N2O5 D．FeSO4：硫酸铁【答案】B【解答】解：A、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素可表示为：Mg+2B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铵根离子可表示为NH4C、五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，N2O5是五氧化二氮，故选项错误；D、FeSO4读作硫酸亚铁，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，故选项错误；故选：B。34．某物质化学式HnXO2n+1，则X的化合价为（）A．+（2n﹣1） B．+2n C．+（n+1） D．+（3n+2）【答案】D【解答】解：某物质的化学式为HnXO2n+1，其中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设X的化合价为x，则：（+1）×n+x+（﹣2）×（2n+1）＝0，x＝+（3n+2）。故选：D。35．某金属元素只有一种化合价，已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量N．则该金属的化合价为（）A．+M−N18.5 B．+N−M18.5 C．【答案】A【解答】解：设金属的元素符号为A，设金属元素A的化合价为x，金属A的相对原子质量为y，则氯化物的化学式为AClx，由其相对分子质量为M，则可得到y+35.5x＝M；氢氧化物的化学式为A（OH）x，由其相对分子质量为N，则可得到y+17x＝N；解得x=+M−N故选：A。36．天宫二号是我国首个空间实验室。在太空舱里常借助铁酸镍（NiFe2O4）将宇航员呼出的二氧化碳转化为氢气。已知铁（Fe）元素化合价为+3价，则铁酸镍中镍（Ni）元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．0【答案】A【解答】解：已知铁（Fe）元素化合价为+3价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则镍元素的化合价为+2价。故选：A。37．《本草纲目》中“冬月灶中所烧新柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3，其中C的化合价为（）A．+4价 B．﹣4价 C．+2价 D．﹣2价【答案】A【解答】解：碳酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，得x＝+4价；故选：A。38．用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，在Na2FeO4中氧元素的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1价，则铁元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+7【答案】C【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。故选：C。39．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2【答案】B【解答】解：设Na2SeO3中硒元素的化合价为x。（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0x＝+4故选：B。40．含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。N2、NH3、HNO3、NO2等都是常见的含氮物质，请分别写出其中氮元素的化合价。（1）N20；（2）NH3﹣3；（3）HNO3+5；（4）NO2+4。【答案】（1）0；（2）﹣3；（3）+5；（4）+4。【解答】解：（1）单质中元素的化合价为0价；N2是氮气单质，N2中氮元素的化合价为0价；（2）在化合物中，氢元素通常显+1价；设NH3中氮元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+（+1）×3＝0；解得x＝−3；（3）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素通常显−2价；设HNO3中氮元素的化合价为y。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得（+1）+y+（−2）×3＝0，y−5＝0，解得y＝+5；（4）在化合物中，氧元素显−2价。设NO2中氮元素的化合价为z。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得z+（−2）×2＝0，解得z＝+4；NO2中氮元素的化合价为+4价。故答案为：（1）0；（2）﹣3；（3）+5；（4）+4。41．1826年法国科学家巴拉尔在实验中制造出了具有恶臭气味的液体，将其命名为溴（Br2），组成它的元素是非金属元素（选填“金属”或“非金属”）。实验室可以利用KBrO3来制造Br2，KBrO3中溴元素的化合价为+5。【答案】非金属；+5【解答】解：溴（Br2）组成它的元素是非金属元素；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Br元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。故填：非金属；+5。42．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306红烧肉2.49564.25584.06685.5188红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，其中氮元素的化合价是+3价。（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高。（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温、密封，尽量缩短储存时间。（4）用多种菜做实验的目的是使得出的结论更客观，更具有普遍意义。【答案】（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高；（3）低温、密封，尽量缩短储存时间；（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义。【解答】解答：（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子为NO2﹣，亚硝酸根显﹣1价，其中O元素的化合价是﹣2价，根据“原子团的化合价等于各组成元素化合价的代数和”得到：x+（﹣2）×2＝﹣1，解得：x＝+3价。（2）根据表格数据可知：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加；温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高。（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温、密封，尽量缩短储存时间。（4）用多种菜做实验的目的是：使得出的结论更客观，更具有普遍意义。故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高；（3）低温、密封，尽量缩短储存时间；（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义。五．相对分子质量的概念及其计算（共5小题）43．已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的114作为标准，则计算出的N2O5A．14nm−n B．28n5m−3n C．14n3n−5m【答案】D【解答】解：已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克，则一个氧原子的质量为n﹣2m，一个氮原子的质量为m﹣2（n﹣2m）＝5m﹣2n。若以一个氮原子质量的114作为标准，则N2O5相对分子质量为2×(5m−2n)+5×(n−2m)故选：D。44．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的132作为相对原子质量的标准，则SO3A．16m3n−2m B．16m2m+3n C．32m3n−2m【答案】C【解答】解：根据题意可知，1个氧原子的质量＝1个三氧化硫分子的质量﹣1个二氧化硫分子的质量＝mkg﹣nkg＝（m﹣n）kg；1个硫原子的质量＝1个二氧化硫分子的质量﹣1个氧原子的质量×2＝nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg；相对原子质量标准（一个硫原子的质量的132），即即3n−2m32kg，氧原子的相对原子质量=m−n(3n−2m)×1故选：C。45．已知一个氧原子的质量为a克，一个氮原子的质量为b克，现以1个氧原子质量的16A．6ba B．6ab C．ab6【答案】A【解答】解：一个氧原子的质量为ag，标准质量为氧原子质量a克的16，即a6g；1个氮原子质量为bg，那么氮原子的相对原子质量故选：A。46．每当清明时节，江南一带的人都有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15HxO2），其药用价值非常高。（1）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中x的值。10（写出计算过程）（2）111克黄酮素中含碳元素的质量为多少克？（写出计算过程）【答案】（1）10；（2）90。克【解答】解：（1）黄酮素的相对分子质量是222，则有12×15+x×1+16×2＝222，得x＝10；（2）111g黄酮素中含氢元素的质量为111g×12×15答：111g黄酮素中含碳元素的质量为90克。故答案为：（1）10；（2）90克。47．阅读以下材料并回答问题。【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。（1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的同位素。（2）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有2种元素。（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是22。（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成He（填元素符号）。【答案】（1）同位素；（2）2；（3）22；（4）He。【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素；（2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2；（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22；（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。六．元素质量分数和质量比的计算（共8小题）48．在CO、HCOOH、OHC﹣COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（）A．37（1﹣9y） B．6(1−y)7 C．37（1﹣6y）【答案】A【解答】解：如果把HCOOH的组成表示为CO•H2O、OHC﹣COOH的组成表示为2CO•H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=y218×100%=故选：A。49．在氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价为（）A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价【答案】A【解答】解：氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=714：416设化合物中氮元素化学价为x，已知O元素为﹣2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（﹣2）＝0，解得x＝+1。故选：A。50．由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（）A．1−34a B．1−74a【答案】B【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为a32×24=＝1−7a故选：B。51．X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3【答案】B【解答】解：X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的分子中X和Y原子的个数比为33：84=故选：B。52．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．32% B．68% C．28% D．8%【答案】A【解答】解：已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，（NH4）2S和（NH4）2SO4中（NH4）2S和N的关系是68：28，则混合物中（NH4）2S的质量分数为：6828故选：A。53．下列有关元素和物质的叙述正确的是（）A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe3O4、Fe2O3 B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 C．氮元素的化合价由高到低HNO3、NH3、NO D．地壳中元素的含量由高到低：O、Si、Fe、Al【答案】A【解答】解：A、FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式改变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，含的氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe3O4、Fe2O3，故A正确；B、CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B错误；C、根据化合物中各元素化合价代数和为零，在HNO3中氮元素的化合价为+5，在NH3中氮元素的化合价为﹣3，在NO中氮元素的化合价为+2，氮元素的化合价由高到低应为HNO3、NO、NH3，故C错误；D、地壳中元素的含量由高到低：O、Si、Al、Fe，故D错误。故选：A。54．小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（）A．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3 C．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4 D．人体中元素的含量由高到低：O＞H＞C【答案】C【解答】解：A、在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故选项A梳理错误；B、H2S的相对分子量为1×2+32＝34，SO2的相对分子量为32+16×2＝64，SO3的相对分子量为32+16×3＝80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故选项B梳理错误；C、在化合物中，氢显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、﹣4，由高到低，故选项C梳理正确；D、人体中元素含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素、氢元素，故选项D梳理错误。故选：C。55．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4【答案】A【解答】解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；故选：A。七．化学符号中不同位置数字的意义（共5小题）56．下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（）A．H2O：表示一个水分子中有2个氢元素 B．2OH﹣：表示2个氢氧根离子 C．Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价 D．H2：表示氢气中含有2个氢原子【答案】B【解答】解：A．H2O中数字“2”的化学意义是：表示一个水分子中有2个氢原子，故A错误；B．2OH﹣中数字“2”的化学意义是：表