2025年高中化学计算与探究能力测试试题及真题

2025年高中化学计算与探究能力测试试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2025年高中化学计算与探究能力测试试题及真题考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）。A.正反应速率等于逆反应速率时，反应停止B.升高温度一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.平衡常数只与温度有关3.某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有（）。A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.SO₃²⁻D.Cl⁻4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.氧气D.氢氧化钠5.将10g质量分数为20%的NaOH溶液稀释至100mL，稀释后溶液的质量分数为（）。A.2%B.4%C.10%D.20%6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O7.某元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的（）。A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族8.下列说法正确的是（）。A.水的离子积随温度升高而增大B.纯水呈酸性C.碱性溶液中不可能存在OH⁻D.中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)9.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为（）。A.1B.7C.9D.1110.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）。A.AlB.SiO₂C.Na₂CO₃D.NH₄Cl二、填空题（每空2分，共20分）1.将2molH₂和1molO₂置于密闭容器中反应，若反应完全，则生成水的物质的量为______mol。2.某溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入氨水沉淀溶解，该溶液中一定含有______离子。3.0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH值为4.76，则CH₃COOH的电离常数为______。4.将10gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。5.2H₂+O₂→2H₂O，该反应中氧化剂是______，还原剂是______。6.某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于元素周期表的______周期______族。7.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。8.下列反应中，属于放热反应的是______（填反应方程式前的系数）。①2H₂+O₂→2H₂O②CaCO₃→CaO+CO₂↑9.某有机物的分子式为C₄H₁₀，该有机物属于______烃。10.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的离子浓度大小关系为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯水在任何温度下都呈中性。（）2.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。（）3.盐酸和硫酸都是强酸，它们的酸性相同。（）4.有机高分子化合物一定含有碳元素。（）5.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（）6.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。（）7.水的离子积随温度升高而增大。（）8.碱性溶液中不可能存在H⁺。（）9.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7。（）10.金属单质在反应中一定作还原剂。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述酸碱中和滴定的原理及操作步骤。3.简述有机高分子化合物和无机高分子化合物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.将10g质量分数为20%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成22.4LCO₂（标准状况），求稀盐酸的物质的量浓度。2.某有机物完全燃烧生成44gCO₂和88gH₂O，求该有机物的最简式。标准答案及解析一、单选题1.A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故22.4L气体的物质的量为1mol。2.B解析：升高温度会增加分子碰撞频率和能量，从而加快反应速率，但不会改变平衡状态。3.A解析：BaCl₂与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不溶于稀盐酸；而BaCO₃、BaSO₃、BaCl₂均会溶解或生成其他沉淀。4.B解析：聚乙烯是乙烯加聚反应生成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。5.A解析：稀释前后溶质质量不变，20gNaOH溶于100mL溶液，质量分数为20g/(20g+80g)×100%=20%。6.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，O元素化合价从-1变为0，属于氧化还原反应。7.B解析：最外层2个电子，次外层8个电子，为Mg元素，位于第ⅡA族。8.A解析：水的离子积随温度升高而增大，如100℃时Kw=1×10⁻¹²。9.B解析：等体积混合后，H⁺与OH⁻完全中和，pH=7。10.A解析：Al既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻。二、填空题1.2解析：2molH₂与1molO₂完全反应，根据化学计量数，生成2molH₂O。2.Cl⁻解析：AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，氨水溶解AgCl，说明存在Cl⁻。3.1.8×10⁻⁵解析：pH=-log(c(H⁺))，c(H⁺)=10⁻⁴.⁷⁶，Ka=c(H⁺)²/c(CH₃COOH)，c(CH₃COOH)=0.1mol/L，Ka=1.8×10⁻⁵。4.1解析：10gNaOH为0.25mol，100mL溶液浓度为0.25mol/L。5.O₂；H₂解析：O₂中O元素化合价降低，为氧化剂；H₂中H元素化合价升高，为还原剂。6.三；Ⅷ解析：电子排布为Ar3d⁶，位于第三周期Ⅷ族（Fe元素）。7.7解析：pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合，H⁺与OH⁻完全中和。8.①解析：①为放热反应，②为吸热反应。9.烷解析：C₄H₁₀为丁烷，属于烷烃。10.c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)≈c(OH⁻)解析：混合后为中性溶液，Na⁺来自NaOH，Cl⁻来自HCl，浓度相等，但Na⁺不水解，Cl⁻不水解。三、判断题1.√2.√3.×解析：硫酸的酸性比盐酸强。4.√5.√6.√7.√8.×解析：碱性溶液中存在少量H⁺。9.√10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂、反应物状态等。2.原理：利用酸碱中和反应，通过指示剂颜色变化判断滴定终点。操作步骤：准备酸碱溶液、选择指示剂、滴定、计算浓度。3.有机高分子化合物由碳链构成，如塑料；无机高分子化合物如硅酸盐。五、应用题1.解：10g20%NaOH溶液含2gNaOH，即0.05molNaOH。反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O生成CO₂与NaOH无关，说明盐酸过量，需重