河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C12

N14

O16

S32

Na23

C第Ⅰ卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25℃时，1L

0.1mol·L1CH3C.常温常压下，1.4

g

N2

与CO

的混合气体中所含原子总数为0.1NAD.50

mL12

mol·L1的浓盐酸与足量MnO2

反应，转移的电子数为0.3NA3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O

的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3

种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI

溶液：2NO3+8H++6I=3I2+2NO↑+4H2O5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C

硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色。Cl2

的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp

(CuS)

<Ksp

(ZnS)7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4、Cl、H+C.pH=12

的无色溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl、NO38.a、b、c、d、e

为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b

原子次外层电子数相同；C

所在周期数与族序数相同；d

与a

同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半径：b>c>d>aC.由a

和b

两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c

元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应9.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.SiSO3H2SO4B.粗硅SiCl4SiC.NH3NOHNO3D.CuCuSH2S11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4

的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2↑，测得M中有2

个过氧键。下列叙述正确的是A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的H2O2

全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4

和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S22e=Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24

LH2时，b池生成17.40gNa2S413.青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是A.青蒿素的分子式为C15H21O5B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂A.Ka(HA)的数量级为105C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A)+c(HA)15.向浓度均为0.010mol·L1

的Na2CrO4、NaBr

和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3

溶液。[已知

Ksp(AgCl)=1.77×1010，Ksp(Ag2CrO4)=

1.12×1012，Ksp(AgBr)=5.35×

1013，Ag2CrO4

为砖红色]，下列叙述正确的是A.原溶液中n(Na+)=0.040

molB.Na2CrO4

可用作AgNO3溶液滴定Cl

或Br的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c

(Cl)：c(

Br)=177：535第Ⅱ卷(非选择题共55

分)16.(5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·L1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B中官能团的结构简式为。(2)C+D→E的化学方程式为。(3)下列说法正确的是a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物C、D、E

可用饱和Na2CO3

溶液鉴别C.实验室制备E

时，加人浓盐酸做催化剂d.B

能被酸性KMnO4

溶液氧化17.(7

分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C

为白色沉淀。回答下列问题：(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH

溶液。①甲的电子式为。②写出A→B+C

的化学方程式。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3

反应可用于焊接钢轨。①工业上制取乙的化学方程式为。②写出D

溶液与过量氨水反应的离子方程式。18.(11分)某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl

method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25

g

谷物样品，把有机氮转化为铵盐。Ⅱ.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题：(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为。(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为；玻璃管2

的作用是；烧瓶中碎瓷片的作用是。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。①B装置中反应的离子方程式为。②C装置冰水混合物的作用是。Ⅲ.滴定、计算氮的含量。(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10

mol·L1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH

溶液。①该滴定的指示剂应选择。a

甲基橙b.酚酞c.甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为。(保留2

位小数)19.(11分)工业上用铬铁矿(FeO·C2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下：(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是(填序号)，被氧化的元素是(写元素符号)。(2)滤渣1的主要成分是(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式。(3)操作1包括、、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4

溶液，写出该转化过程的离子方程式。20.(13分)NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000

K

时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2

发生上述反应，各组分体积分数(ω)的变化如图1所示。N2

的平衡转化率为。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO

的转化率随时间变化关系如图2

所示。①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)△H0

(填“>”或“<”

)。②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的(填序号)。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化C.NO、N2、O2

的浓度保持不变d.2v(NO)正=v(N2

)逆(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO

排放。其工作原理如下：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为。②反应器中NH3

还原NO

的化学方程式为。(4)湿法脱硝：采用NaClO2

溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323

K

下，向足量碱性NaClO2

溶液中通入含NO

的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO3NO2Clc/(mol•L1)2.0×1041.0×1041.75×104①NaClO2

溶液显碱性，用离子方程式解释原因。②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式。21.(8分)砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通O2”对该反应的影响(2)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

△H12As(s)+O2(g)=As2O5(s)

△H2H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)

的△H=。(3)H3AsO3

和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH

溶液逐滴加入到H3AsO3

溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=。1.B2.C2.C3.C4.A5C6.A7.C8.B9.D10.B11.D12.C13.D14.D15.B16.(5分)（1）CHO(1分)（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)（3）bd(2分)17.(7分)(1)①（1分）②Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）（2分）①2Al2O34Al+3O2↑（2分）②Al3++3NH3•H2O===3NH4++Al