浙江省杭州市及周边2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前学年第一学期期中杭州地区含周边重点中学高二年级化学学科试题考生须知：本卷满分分，考试时间分钟；，答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；，考试结束后，只需上交答题卷。选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液显酸性的是A.NaHCO3B.NaSO4C.KAl(SO)2D.CHCOOK【答案】C【解析】【详解】A．溶液中水解程度大于电离，生成，溶液显碱性，A不符合题意；B．为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，B不符合题意；C．电离出的水解生成，C符合题意；D．中水解生成，溶液显碱性，D不符合题意；故答案选C2.下列物质属于电解质的是A.B.乙醇C.熔融的NaOHD.【答案】C【解析】【详解】A．为单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；第1页/共21页C．NaOH是碱，熔融状态下可电离出自由移动的和，属于电解质，C符合题意；D．溶于水生成和，但自身不电离，属于非电解质，D不符合题意；故答案选C。3.下列物质的主要成分不属于有机高分子的是人造奶油轮胎蚕丝棉花A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A机高分子，A符合题意；B．轮胎的主要成分为合成橡胶，属于有机高分子材料，B不符合题意；C．蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，C不符合题意；D．棉花的主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，D不符合题意；故选A。4.化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是A.自热食品的加热包其主要成分为生石灰，生石灰和水的反应为放热反应B.光伏发电的核心材料是二氧化硅，光导纤维的成分是晶体硅C.锅炉用煤中常加入一定量的石灰石，降低锅炉尾气中的排放D.家用便携式电源中的电池通常为锂电池，锂电池属于二次电池【答案】B【解析】【详解】A．生石灰（）与水反应生成，放出大量热量，用于自热食品加热，A正确；第2页/共21页B．光伏发电的核心材料是晶体硅，光导纤维的成分是二氧化硅（B错误；C反应生成，减少排放，C正确；D．家用便携式锂电池可充电重复使用，属于二次电池，D正确；故答案选B。5.关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石中共价键键能比石墨大B.在25℃和101kPa57.3kJ·mol11mol水时放出热量大于57.3kJC.25℃和101kPa下，氨气的燃烧热为382.8kJ·mol1，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为：NH3(g)+5/4O(g)=NO(g)+3/2HO(1)ΔH=382.8kJ·mol1D.化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应【答案】B【解析】【详解】A．ΔH>0表示石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，共价键键能越大，物质越稳定，因此石墨中共价键键能比金刚石大，A不符合题意；B．中和热指生成1mol水时的放出得热量，但硫酸与氢氧化钡反应还生成BaSO4沉淀，额外释放沉淀热，总放热量大于57.3kJ，B符合题意；C．燃烧热要求生成稳定氧化物（如NC的产物是NO(g)，未完全燃烧，不符合燃烧热定义，C不符合题意；DD不符合题意；故选B。6.下列说法和相应方程式均正确的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：B.用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Hg2+：C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：D.工业用电解饱和氯化镁溶液制备金属镁：MgCl2Mg+Cl↑第3页/共21页【答案】B【解析】【详解】A．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为H+和F，正确方程式：，A不符合题意；B．FeS的溶度积大于HgS，反应符合沉淀转化规律，方程式正确且描述合理，B符合题意；C．与Cu反应时，应被还原为而非Fe单质，正确方程式：，C不符合题意；D．工业制备金属镁需电解熔融MgCl2而非溶液，电解饱和氯化镁溶液正确方程式：，D不符合题意；故选B。7.在溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、、B.K+、、、H+C.Fe3+、Cl、SCN、K+D.CHCOO、Cl、、Na+【答案】D【解析】【详解】A．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意；B．在酸性条件下转化为，导致浓度降低，不能大量共存，B不符合题意；C．Fe3+、SCN形成络合物，不能大量共存，C不符合题意；D．CHCOO、Cl、、Na+均为可溶性离子且无反应发生，能大量共存，D符合题意；故选D。8.下列实验装置使用正确的是第4页/共21页B.图②：制取碳酸氢钠C.图③：测定中和反应的反应热D.图④：证明温度对反应2NO(g)⇌NO(g)ΔH<0化学平衡的影响【答案】D【解析】【详解】A．配制氢氧化钠溶液，应该先在烧杯内溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；B．氨气溶于水易倒吸，通入氨气的导气管不能伸到液面以下，故B错误；C．测定中和反应的反应热，图中的装置缺少环形玻璃搅拌器，故C错误；D2NO(g)⇌NO(g)ΔH<0NO2移动，NO2浓度减小，颜色变浅，故D正确；选D。9.下列关于水的说法正确的是A.用电子式表示HO分子的形成过程：B.25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响C.25℃时pH均为10的碳酸钠和氨水溶液，水电离的c(OH)相差106倍D.将纯水加热到95℃时，Kw变大，水还是呈中性，pH不变【答案】C【解析】【详解】A．HO为共价分子，正确形成过程为，A错误；B．醋酸铵溶液pH=7原因是醋酸根和铵根的水解程度相同，所以溶液中c(H+)=c(OH)，醋酸铵促进水的电离，B错误；C25℃时pH均为10OH主要第5页/共21页来源于水的电离，则水电离的，氨水溶液中主要OH来源于氨水的电离，则水电离的c(OH)=c(H+)=1.0×1010mol/L，故水电离的c(OH)相差106倍，C正确；D．纯水加热到95℃，促进水电离，溶液中c(OH)与c(H+)均增大且仍然相等，所以Kw增大，水呈中性，pH减小，D错误；故选C。10.铁氰化钾[KFe(CN)]的水溶液常用于Fe2+的检验。下列说法正确的是A.铁元素位于周期表第四周期Ⅷ族，属于副族元素B.KFe(CN)6的水溶液显黄色，加入Fe2+后得到蓝色溶液C.FeCl2溶液中的Fe2+还可以用酸性高锰酸钾溶液检验D.由于铁元素的干扰，该盐进行焰色试验时可能观察不到钾的紫色【答案】A【解析】【详解】A．铁位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素，A符合题意；B．铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀，而非溶液变蓝，B不符合题意；C．Fe2+可被酸性高锰酸钾氧化，Cl⁻也可被酸性高锰酸钾氧化，干扰实验，C不符合题意；D．铁的焰色不明显，钴玻璃可滤除干扰，D不符合题意；故选A。制备SN(S呈+2价)的反应为6SCl+16NH=SN+S+12NHCl。已知常温时NH·HO的K=1.8×105，下列说法不正确的是A.空气中NH3遇到HCl时会迅速产生白烟B.该反应中氧化剂、还原剂的分子个数比为2：3C.S8的分子结构示意如图()，则1个S8分子中有8个非极性键D.常温下，某浓度的NHCl溶液pH为6，故NHCl会抑制水的电离【答案】D【解析】【详解】A．NH3和HCl都是易挥发气体，相遇会生成NHCl固体小颗粒，形成白烟，故A正确；B．反应中SCl2里的S为+1价，产物里SN4中S是+2S8中S是0价（被还原，SCl2作氧化剂时，2个S从+1→0，得2e；作还原剂时，2个S从+1→+2，失2e；由反第6页/共21页应式，6个SCl2中，4个作氧化剂(生成S)、2个作还原剂（生成SN)，另外有4个分子作还原剂，其中N的化合价从3价升高到2价。因此，氧化剂（）与还原剂（和）的分子个数比为4:(2+4)=2:3，故B正确；CS8S原子形成2个S—S1个S8分子有8个非极性键，故C正确；D．NHCl溶液pH为6，是因为其中的铵根离子水解导致溶液显酸性，水解会促进水的电离，而不是抑制，故D错误；故选D。12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAB.50℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NAC.1L0.1mol·L1NHCl溶液中，的数目小于0.1NAD.用惰性电极电解1L0.5mol·L1CuSO4溶液，得到22.4L标准状况下气体，理论上需转移4NA个电子【答案】C【解析】A28gN2（1molN6gH（3molHN+3H22NH3成2molNH（即2NANH3分子数小于2N，A错误；B．50℃时，水离子积K>1014，故pH=13的NaOH溶液中OH浓度大于0.1mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中OH的数目大于0.1N，B错误；C．NHCl溶液中会部分水解，导致其实际浓度小于0.1mol/L，因此1L溶液中数目小于0.1N，C正确；D．n(CuSO)=0.5mol，电解CuSO4溶液时，电解原理先为2Cu~2HO~2Cu2+~O~4e，溶液中含0.5molCu2+0.5molCu2+1mol0.25molO（标准状况下体积为5.6L再发生电解反应2HO~2H~O~4e0.25mol=0.75mol0.5molH2与0.25molO，转移1mol电子，则总转移电子数1mol+1mol=2mol，即为2N，D错误；答案选C。13.一种基于CuO储氯电池装置如图，放电过程中abb极换成Ag/AgClb极仍第7页/共21页A.放电时Cl向a极迁移B.一段时间后NaCl溶液的酸性增强C.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力D.b极反应：【答案】C【解析】【分析】首先明确电池正负极：放电时a、b极均增重，电极增重通常是结合阳离子/阴离子，结合a极材料含Cl、b极反应涉及Na+，可判断：a极为负极：，b极为正极：若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，发生，此时b极为负极，发生氧化反应，据此分析。【详解】A．放电时阴离子向负极迁移，即Cl向a极迁移，A不符合题意；B．放电过程中，a极反应，生成，一段时间后NaCl溶液的酸性增强，B不符合题意；C．以Ag/AgCl电极代替a极，发生，电池仍具备储氯能力，C符合题意；D．b极为正极：，发生还原反应，D不符合题意；故选C。14.苯在浓HNO3和浓HSO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是第8页/共21页B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C.生成Y的反应过程中，浓HSO4作催化剂D.未达平衡时，升高温度，Y在产物中的百分含量增加【答案】D【解析】A6个碳都采用杂化形成大键，使苯形成正六边形结构导致苯中的6个碳碳键完全相同；在M中因存在，使得与连接的C原子变为杂化，破坏了大键结构，使M中的6个碳碳键变得不完全相同，A正确；BX是在苯的CH原子数不变的情况下增加了和产物；而Y是在苯环结构不变的情况下用取代了苯环上的1个H原子得到的产物，属于取代产物，B正确；C．Y为硝基苯，是用苯与浓硝酸反应在苯环上取代所得，要发生该取代反应，通常还需要使用浓作催化剂，C正确；D．根据基元流程图可知，生成Y的反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y在产物中的百分含量将降低，D错误；故答案为：D。15.25℃时，通过下列实验探究SO2及其生成化合物的某些性质已知：K(HSO)=1.4×102，K(HSO)=6×108，K(BaSO)=5×1010实验1：将SO2气体通入水中，用pH计测得溶液pH=3.0，然后滴入紫色石蕊试液。第9页/共21页实验3：将SO2气体通入1mol·L1BaCl2溶液中至饱和。下列说法正确的是A.实验3全过程不可能生成BaSO3沉淀B.实验1所得溶液中：c()>c(HSO)>c()C.实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNaSO3固体D.实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色【答案】B【解析】【详解】A．实验3中，溶于水生成，HSO3的电离以第一步为主，第一步电离出的H+和的浓度近似相等，结合K(HSO)可知，溶液中c()≈6×108mol/L，此时，会生成沉淀，A错误；B．实验1的pH=3，根据的，，即的，；根据的，，即；综上实验1所得溶液中，B正确；C．实验2中与NaOH物质的量比为1:1，生成0.1mol，灼烧时发生反应：0.05molNaSO3会被O2氧化成NaSO，C错误；D．水溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，不能漂白石蕊，不会褪色，D错误；选B。第10页/共21页验装置如图所示(夹持仪器略)。已知：K(HPO)>K(HS)>K(HPO)>K(HPO)>K(HS)。下列叙述正确的是A.装置乙内盛装的固体可以是无水CaCl，用于干燥HSB.X溶液为CuSO4溶液或NaOH溶液，当丁装置中出现气泡时开启管式炉C.开始滴入磷酸时，三颈烧瓶内发生的主要反应是HPO+2NaS=NaHPO+2NaHSD.该套实验装置设计存在不足，需在丙、丁之间加装干燥装置，或将装置丁改为装有PO5的干燥管【答案】A【解析】【分析】装置甲制备HS，装置乙干燥HS，装置丙中LiCO3粉末与HS在600～700℃条件下制备LiS，装置丁吸收HS，防止污染大气。【详解】A．装置甲制备HS，装置乙内盛装的固体可以是无水CaCl，用于干燥HS，故A正确；B．丁装置的作用是吸收尾气，CuSO4或NaOH溶液均能与HS反应，X溶液为CuSO4溶液或NaOH溶液，当丁装置中气泡均匀冒出时，说明HS充满装置，开启管式炉，故B错误；C．K(HPO)>K(HS)>K(HPO)>K(HPO)>K(HS)，开始滴入磷酸时，反应生成磷酸钠和硫氢化钠，三颈烧瓶内发生的主要反应是HPO+3NaS=NaPO+3NaHS，故C错误；D．丁装置的作用是吸收尾气，PO5能干燥HS，不能吸收HS，所以不能将装置丁改为装有PO5的干燥管，故D错误；选A。非选择题部分二、非选择题本大题共5小题，共分)17.ClOHNaCu是重要的金属元素。物质结构和反应原理可以指导元素化合物的学习，而元素化合物知识的学习，又能加深对结构和原理的理解。（1Na和O元素能组成阴阳离子个数比为1:2______第11页/共21页，所得溶液中离子数目最多的是______(填离子符号)。（2）已知为黄色，Cu和Cl元素组成的一种棕黄色盐溶于水得到蓝色溶液，加热溶液由蓝色变为黄绿色，冷却后溶液又恢复蓝色，请用离子方程式解释溶液由蓝色变为黄绿色的原因______。（3）Na、Cl、O、H四种元素可以组成某种含结晶水的混盐A(一种金属阳离子，两种酸根离子组成的盐)，15.1gA中含Na元素4.6g，Cl元素7.1g，H元素0.2g，则A的化学式为______；A溶于水时溶液显碱性的原因，用离子方程式可表示为______。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.或或②.【解析】【小问1详解】Na和O元素的氧化物中，能溶于水时放出氧气的是，由和构成且阴阳离子个数比为1:2，则该化合物的电子式为：；与反应的离子方程式为：，同时还存在的电离：，则溶液中离子数目最多的是：。小问2详解】溶于水后，络合的被取代形成而得到蓝色溶液，当加热蓝色溶液后，又与转化为而变黄绿色，则该转化的离子方程式为：。【小问3详解】在A4.6gNa的物质的量为0.2mol7.1gCl的物质的量为0.2mol0.2gH的物质的量为0.2mol的为O，物质的量为0.2mol，A中各元素物质的量之比为A是由一种金属阳离子，两种酸根离子组成的混盐，结合A的各元素可得到一种金属阳离子为，两种酸根离子分别和第12页/共21页或或A中的和为弱酸根离子，能水解：，使c()＞c(H+)，使溶液呈碱性。18.利用硫铁矿(主要成分FeS)生产硫酸和绿矾(FeSO·7HO)的工业流程示意图如下：（1）设备a中发生主要反应的化学方程式为______。工业上设备c中吸收SO3的试剂为______。（2）下列说法不正确的是______。a．硫铁矿进入设备a前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分b．混合气Ⅰ中通入过量空气，可将SO2完全转化为SO3c．固体X可用FeS2或铁粉，其作用主要是将Fe3+还原为Fe2+d．操作a包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作（3）制硫酸产生的废气中含有SO，某硫酸厂用如图所示的脱硫工艺除去尾气中的SO。过程Ⅰ发生反应的离子方程式为______。（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K)(设为装置A)mg装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mg。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称为______。第13页/共21页②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mg。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．冷却到室温d．打开K1和K，缓缓通入N2e．称量Af．关闭K1和K2【答案】（1）①.4FeS22FeO+8SO2②.98.3%浓硫酸（2）bd（3）2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++（4）①.(球形)干燥管②.dabcfe【解析】FeSFeSSiO2、FeO3等，烧渣用过量20%的硫酸并通入氧气溶解，过滤，溶液Ⅰ为硫酸铁溶液，加固体X把硫酸铁还SO，在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸。【小问1详解】设备a中FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生主要反应的化学方程式为4FeS22FeO3+8SO。工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸，设备c中吸收SO3的试剂为98.3%的浓硫酸。【小问2详解】a．根据影响反应速率的因素，硫铁矿进入设备a前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分，故a正确；b．是可逆反应，混合气Ⅰ中通入过量空气，不可能将SO2完全转化为SOb错误；c．FeS2或铁粉都具有还原性，固体X可用FeS2或铁粉，其作用主要是将Fe3+还原为Fe2+，故c正确；d．操作a是从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，为防止失去结晶水，操作a包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故d错误；选bd。【小问3详解】根据图示，过程Ⅰ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++。【小问4详解】第14页/共21页①根据图示，仪器B的名称为球形干燥管。②装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要通入氮气排出装置中的空气，在反应中利用氮气K1和Kdabcfe。19.汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO、颗粒物和臭氧等。（1）在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：i、N(g)+O(g)=2NO(g)ΔΗ=+180.5kJ·mol1ii、2NO(g)+O(g)=2NO(g)ΔΗkJ·mol1iii、2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔΗ=566.0kJ·mol1iv、2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)ΔΗ4ΔΗ=______，该反应自发的条件是______。（2）汽车发动机工作时会引发反应N(g)+O(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中能够说明该反应已达到平衡的是______(填字母)。a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N、O2的浓度保持不变d．单位时间内生成4molNO，同时生成2molN2（3）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：2NO(g)+C(s)⇌N(g)+CO(g)ΔΗ=34kJ·mol1，已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压为p，测得相同时间内NO的转化率随着温度变化如图所示：①请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因______。②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K)，p(B)=p·x(B)，p体系的总压，x(B)为平衡体系中气体B的体积分数，则K时，该反应的K=______。（4(细菌生存的最佳温度为30～45℃pH值为6.5～8.5)结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1NaClO/HO2酸性复合吸收剂也可同时2______。第15页/共21页b．图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降c．图2中，温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为温度升高HO2分解速率加快d．图2中，相同温度下，SO2去除率均高于NO去除率的原因可能是：SO2的溶解度高于NO，吸收剂中SO2的浓度明显比NO大（5）用间接电化学法同时去除尾气中NO装置如下图所示。电极M上的电极反应式为______。【答案】（1）①.746.5kJ·mol1②.低温（2cd（3）①.1050KNO转化率提高②.（4）bcd（5）2+2H++2e=+2HO【解析】【小问1详解】iv=反应iii反应i，；该反应气体分子数减小，所以熵变小于零，由于焓变小于零，根据发进行。第16页/共21页【小问2详解】a．该反应气体分子数不变，所以压强不变不能说明反应平衡，a不符合题意；b．由于容器体积恒定，反应组分均为气体，所以混合气体密度不变不能说明反应平衡，b不符合题意；c．反应物和生成物的浓度在反应过程中变化，到达平衡时不变，c符合题意；d．单位时间内生成4molNO，即消耗2molN，同时生成2molN，说明正反应速率与逆反应速率相等，可以说明反应平衡，d符合题意；故选cd。【小问3详解】1050K加快，NO转化率提高；②K时，反应已达平衡，设初始投入1molNO，由图得，平衡时转化NO0.4mol，剩余NO0.6mol，生成0.2molN2与0.2molCO，气体总物质的量为1mol，则平衡常数为。【小问4详解】a．由图1得，最佳pH应为7，此时脱硫和脱硝效率最高，a错误；b．由于细菌生存的最佳pH为6.5~8.5，所以pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降，b正确；c．图2中，温度高于60℃后，HO2分解速率加快，复合吸收效率降低，NO去除率降低，c正确；d．图2中，相同温度下，SO2的溶解度高于NO，吸收剂中SO2的浓度明显比NO大，可能导致SO2去除率均高于NO去除率，d正确；故选bcd。【小问5详解】电极M上的反应中被还原为，电极反应式为2+2H++2e=+2HO。20.草酸(HCO)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图所示，δ(x)=，x代表微粒HCO、或。回答下列问题：第17页/共21页（1）写出草酸在水中的电离方程式______、______。（2）下列说法正确的是______(填序号)。a．草酸的二级电离常数K=104.2b．A点时，溶液中HCO4和浓度相同c．由图可知NaHCO4溶液中有：c(Na+)>c()>c(HCO)>c()d．pH=1.8时发生的反应主要是：+OH=+HO（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______(填序号)。a．室温下，测0.1mol·L1的HCO4溶液与0.1mol·L1的HSO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小b．室温下，取0.01mol·L1的NaHCO4溶液，测其pH>7c．室温下，取pH=5的HCO4溶液稀释100倍后，测其pH<7d．标准状况下，取pH=1的HCO4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积大于（4）等物质的量浓度的NaCO4和NaHCO4混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为______。（5）常温下，在足量NaHCO4溶液中加入少量CaCl2固体，发生反应：Ca2++2=CaCO↓+HCO，草酸钙K(CaCO)=4×108，则该反应的化学平衡常数：K=______。【答案】（1）①.②.（2）ab（3）ad（4）c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH)（5）2.5×104【解析】pHHCO4的分布系数逐渐减小、的分布系数先增大后减小、abc分别表示HCO、、的分布系数随溶液pH的变化；【小问1详解】第18页/共21页根据图知，HCO4是二元弱酸，分步电离，第一步HCO4部分电离生成、H+，第二步部分电离生成、H+，其两步电离方程式分别为、；【小问2详解】aC点pH=4.2C点溶液中和c()=c()，HCO4的二级电离常数==104.2，a正确；b．A点时，溶液中HCO4和的分布系数相等，则c(HCO)=c()，b正确；c．由图可知NaHCO4溶液中能电离和水解，但其电离和水解程度都较小，溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，则存在c(Na+)>c()>c()>c(HCO)，c错误；d．pH=1.8时，c(HCO)减小、c()增大，发生的反应为，d错误；故答案选ab；【小问3详解】a．室温下，测0.1mol•L1的HCO4溶液与0.1mol•L1的HSO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小，说明草酸的电离程度小于硫酸，硫酸为强酸，则草酸为弱酸，a正确；b．室温下，0.01mol•L1的NaHCO4溶液应该显酸性，pH<7，b错误；c．室温下，取pH=5的HCO4溶液稀释100倍后，测其pH＜7，酸溶液稀释其pH一定小于7，不能说明草酸部分电离，则不能证明草酸为弱酸，c错误；d．标准状况下，取pH=1的HCO4溶液100mL与足量锌粉反应，如果草酸是强酸，则n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据氢原子守恒知，生成的n(H)=0.005mol，实际上得到的n(H)＞，说明草酸部分电离，为弱酸，d正确；故答案选ad；小问4详解】A点c(HCO)=c()，pH=1.2，HCO4的一级电离常数==101.2，HCO4的二级电离常数=104.2NaCO4和NaHCO4混合溶液中的水解平衡第19页/共21页c(H+)>c(OH)液中存在c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH)；【小问5详解】化学平衡常数==。21.