2026年高考化学备考题元素周期表与化学反应原理

2026年高考化学备考题：元素周期表与化学反应原理一、选择题（每题3分，共30题）1题：下列元素中，位于元素周期表第三周期第Ⅷ族的是（）A.NaB.MgC.FeD.Cl2题：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期且最外层电子数是X的2倍。下列说法正确的是（）A.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定B.Z的简单阳离子半径大于Y的简单阳离子半径C.Y的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的氧化物对应水化物的酸性D.X与Y可以形成两种常见的化合物3题：某元素M的原子最外层电子数是次外层电子数的3/4，则M位于元素周期表中的（）A.第2周期第ⅤA族B.第2周期第ⅥA族C.第3周期第ⅤA族D.第3周期第ⅥA族4题：下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.同周期自左向右，非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，金属性逐渐增强C.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素D.稀有气体元素没有正价5题：下列元素中，第一电离能最小的是（）A.CB.NC.OD.F6题：下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内中子数相同的原子一定是同位素B.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子C.元素的原子序数等于其原子核内的质子数D.原子核内的质子数决定了元素的化学性质7题：下列化合物中，只含极性键的是（）A.CO₂B.H₂O₂C.CH₄D.NaCl8题：下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I9题：下列关于元素化合价的说法错误的是（）A.氧元素通常显-2价，但在氟化物中显正价B.氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价C.钠元素通常显+1价，不存在负价或零价D.碳元素可以显+2价、+4价，不存在其他化合价10题：下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过电子转移形成的化学键C.分子间作用力不属于化学键D.单质分子中一定存在化学键二、填空题（每空2分，共20空）11题：（1）元素周期表中，位于第ⅠA族、第VIA族的元素形成的化合物化学式为______。（2）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y同周期，Z与Y同主族，X的最高正价与Y的最低负价之和为0，则X、Y、Z三种元素分别为______、______、______。（3）某元素M的原子最外层电子数是内层电子数的1/5，则M的原子结构示意图为______。12题：（1）元素周期表中，位于第ⅠB族、第VIIB族的元素形成的化合物化学式为______。（2）短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，W与X同周期，Y与X同主族，W的最高正价与X的最低负价之和为8，则W、X、Y三种元素分别为______、______、______。（3）某元素Z的原子最外层电子数是内层电子数的2/7，则Z的原子结构示意图为______。13题：（1）元素周期表中，位于第ⅠA族、第VIIIA族的元素形成的化合物化学式为______。（2）短周期元素M、N、O的原子序数依次增大，M与N同周期，O与N同主族，M的最高正价与N的最低负价之和为6，则M、N、O三种元素分别为______、______、______。（3）某元素P的原子最外层电子数是内层电子数的1/3，则P的原子结构示意图为______。三、简答题（每题10分，共5题）14题：根据元素周期表的结构，解释为什么同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强？请结合实例说明。15题：简述离子键和共价键的形成原理，并举例说明两种化学键在化合物中的表现。16题：某元素M的原子最外层电子数是内层电子数的3/4，请写出M的原子结构示意图，并说明M可能形成的化合物及其化学式。17题：根据元素周期表，比较F、Cl、Br、I四种元素的非金属性强弱，并解释原因。18题：简述元素周期表中，同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强的原因。请结合实例说明。四、计算题（每题15分，共2题）19题：某元素X的原子最外层电子数是内层电子数的3/4，请写出X的原子结构示意图，并计算X的第一电离能。20题：某元素Y的原子最外层电子数是内层电子数的2/7，请写出Y的原子结构示意图，并计算Y的电子亲和能。答案与解析一、选择题1.C（Fe位于第三周期第Ⅷ族）2.B（X为N，Y为S，Z为O，O的阳离子半径小于S的阳离子半径）3.C（M为P，原子最外层电子数为5，次外层电子数为10，5=10×3/4）4.C（氢元素属于非金属元素，但不是金属元素）5.A（C的第一电离能最小）6.C（元素的原子序数等于其原子核内的质子数）7.A（CO₂中只含极性键）8.A（F的非金属性最强）9.B（氢元素在金属氢化物中显-1价）10.A（离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键）二、填空题11.（1）H₂O（2）C、O、S（3）（4）12.（1）FeCl₃（2）Al、S、Cl（3）（4）13.（1）Na₂S（2）Be、C、O（3）（4）三、简答题14.同周期自左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。例如，F比Cl的非金属性强。15.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，如NaCl；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，如H₂O。离子键通常存在于离子化合物中，共价键通常存在于共价化合物中。16.（1）M为P，原子结构示意图为：（2）P可能形成的化合物有P₂O₅、PH₃等。17.F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，原因是同主族自上而下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。例如，F比Cl的非金属性强。18.同主族自上而下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。例如，Na比Mg的