2026年高中化学期中结合测试

2026年高中化学期中结合测试（适用年级：高中一年级考试时间：90分钟满分：100分）姓名：__________班级：__________得分：__________学号：__________注意事项：1.本试卷聚焦高中化学必修一期中核心知识，涵盖物质的量及其计算、离子反应、氧化还原反应、钠及其化合物、氯及其化合物五大模块，贴合教学进度与期中考情，注重基础识记、原理应用、实验探究及综合计算能力考查。2.答题前，请用黑色字迹的钢笔或签字笔填写完整个人信息，字迹工整清晰；所有试题均在试卷指定位置作答，超出答题区域书写无效。3.选择题答案需明确标注选项；填空题注意化学用语、离子方程式、化学方程式书写规范，注明反应条件、气体及沉淀符号；实验题需结合实验原理、操作步骤及现象分析作答；计算题需写出必要的公式、步骤，结果保留合理有效数字。4.保持卷面整洁，不得随意涂改、污损，不得使用涂改液、修正带；考试结束后，将本试卷交回，不得私自留存。一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.物质的量是描述物质质量的物理量，单位为gB.1mol任何物质所含的粒子数均为6.02×10²³个C.物质的量浓度的单位为mol/L，计算公式为c=n/VD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L2.下列化学用语书写正确的是（）A.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻B.氯气的电子式：Cl:ClC.钠原子的结构示意图：D.盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O（盐酸为浓盐酸时）3.标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A.0.5molH₂B.6.02×10²³个O₂分子C.10gH₂OD.22gCO₂4.下列关于离子反应的说法，错误的是（）A.离子反应的本质是离子浓度的改变B.有沉淀、气体或水生成的反应一定是离子反应C.离子方程式可以表示同一类型的离子反应D.书写离子方程式时，难溶物、弱电解质需保留化学式5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6.关于氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断，下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高B.还原剂在反应中被氧化，生成还原产物C.反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质D.有单质参加的反应，单质一定是还原剂7.下列关于钠的性质，说法正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度大，熔点高B.钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na₂O）C.钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠D.钠可以保存在水中或煤油中8.下列关于氯气的性质，说法错误的是（）A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气具有漂白性，能使干燥有色布条褪色D.氯气能与铁反应生成氯化铁9.下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将100mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液稀释至50mL10.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑11.关于钠的化合物，下列说法正确的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多B.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳C.氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）均为碱性氧化物D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不产生气体12.下列关于漂白粉的说法，正确的是（）A.漂白粉的有效成分是CaCl₂B.漂白粉是氯气与石灰水反应制得的C.漂白粉的漂白原理是与水反应生成HClOD.漂白粉性质稳定，可长期存放13.下列关于物质的量计算，正确的是（）A.1molH₂O的质量为18g/molB.32gO₂的物质的量为1molC.标准状况下，1molH₂的体积为22.4L/molD.0.5mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的浓度为0.25mol/L14.下列反应中，氯气作还原剂的是（）A.Cl₂+2Na点燃2NaClB.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O15.下列关于离子共存的说法，正确的是（）A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、Cl⁻可以大量共存B.酸性溶液中：H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻可以大量共存C.碱性溶液中：OH⁻、K⁺、Mg²⁺、Cl⁻可以大量共存D.中性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻可以大量共存16.取一定量的钠投入水中，完全反应后生成标准状况下0.56LH₂，则投入钠的质量为（）A.0.92gB.0.46gC.0.23gD.1.84g17.下列关于氧化还原反应的配平，说法正确的是（）A.配平氧化还原反应的核心是得失电子守恒B.先配平原子守恒，再配平得失电子守恒C.配平后，反应前后各元素的原子数不一定相等D.氧化还原反应一定不需要配平电荷守恒18.下列关于氯水的说法，正确的是（）A.氯水呈浅黄绿色，是因为含有Cl⁻B.氯水中含有HClO，具有漂白性C.氯水久置后，漂白性增强D.氯水中只含有Cl₂和H₂O两种分子19.下列实验操作中，正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶在使用前不需要检漏B.收集氯气时，可用排水法收集C.取用钠时，可用手直接拿取D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌20.下列关于钠及其化合物的鉴别，说法正确的是（）A.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，可通过加盐酸观察反应速率B.鉴别NaCl和Na₂SO₄溶液，可加入稀盐酸C.鉴别Na₂O和Na₂O₂，可通过观察颜色，淡黄色的是Na₂OD.鉴别NaOH和Na₂CO₃溶液，可加入酚酞溶液二、填空题（每空1分，共20分）1.物质的量的单位是__________，阿伏加德罗常数的符号为__________，数值约为__________。2.氧化还原反应的本质是__________，特征是__________。3.钠与水反应的化学方程式为____________________，离子方程式为____________________。4.氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________，该反应可用于制取漂白液，漂白液的有效成分是__________。5.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为__________，这个体积叫做气体摩尔体积，符号为Vₘ。6.书写离子方程式时，__________、__________和难电离物质（弱电解质）需保留化学式，易溶于水、易电离的物质写成离子形式。7.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为____________________，该反应属于__________反应（填反应类型）。8.氯气与铁反应的化学方程式为____________________，反应中氯气作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。9.0.5molH₂SO₄中含有__________molH⁺，含有__________个SO₄²⁻。10.某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，已知Mg²⁺的浓度为0.2mol/L，Cl⁻的浓度为0.3mol/L，SO₄²⁻的浓度为0.1mol/L，则K⁺的浓度为__________mol/L。三、实验探究题（共16分）1.探究钠的性质实验（8分）某同学进行钠的性质实验，实验步骤如下：①取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在石棉网上；②用酒精灯加热石棉网，观察钠的变化；③将反应后的产物投入盛有少量水的烧杯中，滴加酚酞溶液，观察现象。（1）步骤①中，用滤纸吸干钠表面煤油的目的是____________________。（2分）（2）步骤②中，观察到的实验现象是____________________，反应的化学方程式为____________________。（3分）（3）步骤③中，滴加酚酞溶液后观察到的现象是____________________，说明反应产物与水反应生成了__________（填物质类别）。（3分）2.制取氯气并探究其漂白性实验（8分）某同学用浓盐酸与MnO₂共热制取氯气，并用制得的氯气探究其漂白性，实验装置如下（装置略）：发生装置→洗气装置→干燥有色布条→湿润有色布条→尾气处理装置。（1）制取氯气的发生装置中，反应的化学方程式为____________________，该反应中浓盐酸的作用是__________和__________。（3分）（2）洗气装置中可加入饱和食盐水，其作用是____________________。（2分）（3）实验中观察到干燥有色布条__________，湿润有色布条__________，说明氯气本身没有漂白性，漂白性是由__________（填物质化学式）体现的。（3分）四、计算题（共24分，每小题12分）1.标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水，配制成500mL溶液，求：（1）该HCl气体的物质的量；（2