2025高三化学模拟试卷及答案

2025高三化学模拟试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列属于电解质的是A.氯气B.干冰C.碳酸钙D.熟石灰2.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.分子式相同，结构不同B.物理性质相同，化学性质不同C.沸点相同，密度不同D.互为同分异构体的一定互为同系物3.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.ClD.Br4.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.PCl55.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的过程一定能自发进行C.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零D.催化剂能改变化学反应的焓变6.将amolNa2O2投入bL水中，若a:b=1:10（标准状况），则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.1amol/LB.0.2amol/LC.0.4amol/LD.amol/L7.下列实验操作正确的是A.用pH试纸直接检验浓硫酸的pH值B.制取氨气时，将浓氨水加入生石灰中C.溶解固体时，总是在容量瓶中研磨D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上8.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓9.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种10.下列说法正确的是A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.化学平衡向正反应方向移动时，生成物的浓度一定增大11.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X2Z，Y与Z可形成化合物YZ2，则X、Y、Z三种元素分别为A.H、O、ClB.C、O、SC.N、O、ClD.B、O、Al12.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子流向正极C.负极发生还原反应D.正极的电极材料一定不参与反应13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COONa14.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.原子晶体的熔沸点一定高于离子晶体的熔沸点C.金属晶体的熔沸点一般较高D.共价晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀释盐酸，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的浓度等于钠离子的浓度D.一定温度下，醋酸溶液中，CH3COOH电离出的c(H+)和c(CH3COO-)的乘积为定值16.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定17.下列说法正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂B.氧化还原反应中，失电子的物质是还原剂C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于还原剂的还原性D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同18.下列说法正确的是A.金属元素一定形成阳离子B.非金属元素一定形成阴离子C.稀有气体元素不形成化合物D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素常具有金属性和非金属性19.下列实验设计能达到实验目的的是A.用图1装置验证铁的吸氧腐蚀B.用图2装置制备少量氧气C.用图3装置分离乙醇和乙酸D.用图4装置干燥氨气20.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定加快D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快二、填空题（每空2分，共30分）21.(1)用化学方程式表示氯气与水反应：__________。(2)写出氢氧化铝的电子式：__________。(3)写出甲烷的结构式：__________。22.(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，该反应的化学方程式为__________。(2)氨气溶于水形成的溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）。(3)氨气与氯气反应生成一种白色固体和一种红棕色气体，该反应的化学方程式为__________。23.(1)将0.1molNa2O2投入到100mL水中，反应后溶液中钠离子的物质的量浓度为__________mol/L。(2)写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式：__________。(3)过氧化钠具有__________性（填“氧化”或“还原”）。24.(1)用离子方程式表示钠与水反应：__________。(2)用离子方程式表示铝跟氢氧化钠溶液反应：__________。(3)用离子方程式表示碳酸钙溶于醋酸溶液中：__________。三、简答题（每题10分，共20分）25.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：__________，__________反应。(2)碳酸钙高温分解：__________，__________反应。(3)锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌：__________，__________反应。(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：__________，__________反应。26.(1)简述实验室制备氢气的原理、所用药品及主要仪器（至少写出两种制备方法）。原理：__________。药品及主要仪器（方法一）：__________。药品及主要仪器（方法二）：__________。(2)简述检验某气体是否为二氧化碳的方法，并写出相应的化学方程式。检验方法：__________。化学方程式：__________。四、计算题（共5分）27.将0.3mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，计算：(1)混合后溶液中哪种物质有剩余？剩余物质的量浓度为多少？(2)混合后溶液的pH值约为多少？（假设盐酸和氢氧化钠完全反应，且混合后体积不变）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.C2.A3.B4.C5.C6.B7.B8.B9.A10.A11.C12.B13.C14.D15.D16.A17.A18.D19.A20.A二、填空题（每空2分，共30分）21.(1)Cl2+H2O=HCl+HClO(2)[:]^•Al••••[:]^•O:••••Al••••[:]^•O:•••(或写电子式结构示意图)(3)H|H-C-H|H22.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2\xrightarrow{加热}CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)碱(3)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl23.(1)0.4(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(3)氧化24.(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑三、简答题（每题10分，共20分）25.(1)3Fe+2O2\xrightarrow{点燃}Fe3O4，化合反应(2)CaCO3\xrightarrow{高温}CaO+CO2↑，分解反应(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换反应(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，复分解反应26.(1)原理：活泼金属与酸反应生成氢气。药品及主要仪器（方法一）：锌粒、稀硫酸、试管、单孔塞、导气管、集气瓶。药品及主要仪器（方法二）：镁条、稀盐酸、锥形瓶、带气球的漏斗、导管、集气瓶。(2)检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O四、计算题（共5分）27.(1)HCl的物质的量=0.3mol/L×0.1L=0.03molNaOH的物质的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol反应后NaOH剩余：0.02m