2026年冀教版高中化学性质测试试卷及答案

2026年冀教版高中化学性质测试试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年冀教版高中化学性质测试试卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.氢氧化钠D.空气2.在常温下，下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硫酸钠3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化D.单质在反应中不可能既是氧化剂又是还原剂4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管内的液体B.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中搅拌C.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌D.用燃着的木条检验二氧化碳气体5.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零C.升高温度一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能使平衡向正向移动7.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.氧气D.氢氧化钠8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，锌为正极，铜为负极D.原电池工作时，化学能转化为电能9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.氢元素既属于非金属元素，又属于金属元素D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐减小10.下列关于化学实验安全操作的说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.实验室加热易燃液体时，应使用明火直接加热C.保存钠时，应将其浸泡在水中D.实验室制取气体时，应先检查装置气密性再加热二、填空题（每空2分，共20分）1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“酸碱中和”或“复分解”）。2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是__________，还原剂是__________。3.配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体__________g（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。4.用化学式表示：氧化铝__________，硫酸__________，氨气__________。5.在元素周期表中，位于第IA族、第VIA族的元素分别是__________和__________。6.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值__________7（填“>”“<”或“=”）。7.用化学方程式表示：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁__________。8.在反应2SO₂+O₂→2SO₃中，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，反应平衡后SO₃的浓度为0.6mol/L，则SO₂的转化率为__________%。9.用离子方程式表示：碳酸钙与盐酸反应__________。10.在常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值__________4（填“>”“<”或“=”）。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价较高的元素到化合价较低的元素。（）2.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大。（）3.盐酸是强酸，硫酸是弱酸。（）4.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止进行。（）5.有机高分子化合物都是由碳、氢、氧元素组成的。（）6.原电池中，电子从负极流向正极。（）7.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。（）8.配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。（）9.用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不能伸入溶液中搅拌。（）10.非极性分子中，分子内不存在极性键。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述原电池的工作原理。3.简述影响化学反应速率的因素。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用托盘天平称取Na₂CO₃固体，发现称量过程中有少量Na₂CO₃洒落在外，导致最终配制的溶液浓度偏低。请分析可能的原因，并提出改进措施。2.某兴趣小组用锌片和铜片、稀硫酸等材料制取氢气，并设计了如下装置：（1）请写出锌与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式。（2）请判断该装置中锌片和铜片分别作何电极？（3）请简述如何检验生成的氢气。---标准答案及解析一、单选题1.C（氢氧化钠是强电解质，其余均为非电解质或混合物）2.B（氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应）3.C（氧化还原反应中一定存在化合价变化，单质中元素化合价为0，可作氧化剂或还原剂）4.C（配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止沸腾溅出）5.B（CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子）6.B（化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，动态平衡）7.B（聚乙烯是有机高分子化合物，其余均为无机物或小分子有机物）8.D（原电池中，化学能转化为电能，电子从负极流向正极）9.A（同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强）10.A（浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，其余选项均错误）二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，酸碱中和2.O₂，H₂3.4.0g4.Al₂O₃，H₂SO₄，NH₃5.H，O6.<7.3Fe+2O₂→Fe₃O₄8.75%9.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑10.<三、判断题1.√2.√3.×（硫酸是强酸）4.×（化学平衡是动态平衡，反应未停止）5.×（有机高分子化合物不一定只含C、H、O）6.√7.×（同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱）8.√9.√10.×（非极性分子中可能存在极性键，如CO₂）四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入；电子通过外电路从负极流向正极。3.影响化学反应速率的因素包括：浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物接触面积等。五、应用题1.原因分析：-称量过程中有少量Na₂CO₃洒落，导致实际称取的Na₂CO₃质量偏小。-若使用游码，游码质量未计入称量值，导致实际称取的Na₂CO₃质量偏小。改进措施：