《常见的酸和碱》教学设计（人教版·九年级化学下册）

《常见的酸和碱》教学设计（人教版·九年级化学下册）一、教学内容分析  本课选自人教版九年级化学下册第十单元“酸和碱”，是学生系统认识酸和碱两类重要化合物的起始课，具有承上启下的关键作用。从《义务教育化学课程标准（2022年版）》看，本课内容隶属“物质的性质与应用”主题，要求学生“认识常见的酸和碱”，其价值远不止于识记几个化学式。在知识技能图谱上，它要求学生从宏观（酸碱性、腐蚀性）和微观（H⁺与OH⁻）相结合的视角，初步建立对酸、碱的类别认识，掌握酸碱指示剂这一重要工具，为后续学习酸碱中和反应、溶液的酸碱度（pH）及盐类知识奠定逻辑起点和认知基础。过程方法路径上，课标强调“科学探究”与“证据推理”。本课天然是一个探究平台：通过引导学生设计并实施用指示剂检验溶液酸碱性的实验，让他们亲身经历“提出问题→设计实验→收集证据→得出结论”的完整探究过程，体验化学学科以实验为基础的实证精神。在素养价值渗透层面，本课是发展“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”两大核心素养的绝佳载体。通过“酸为什么有共同性质”这一问题驱动，引导学生从微观粒子（H⁺）层面探寻宏观现象（使指示剂变色、有腐蚀性）的本质，初步建立“结构决定性质”的化学基本观念。同时，通过介绍酸、碱在工农业生产和日常生活中的广泛应用（如除锈、改良土壤），渗透科学态度与社会责任的教育，让学生体会化学来源于生活又服务于社会的价值。  基于“以学定教”原则，需进行立体化学情研判。学生的已有基础与障碍在于：在知识储备上，学生已学习过溶液、部分离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）的检验，但对酸、碱作为类别概念是陌生的，容易将“酸”等同于“醋酸”，将“碱”等同于“石灰水”，缺乏类别概括意识。生活经验上，学生对食醋、柠檬的“酸”、肥皂的“滑腻感”有直观感受，这为教学提供了宝贵起点，但也可能存在“所有酸都有酸味”等前科学概念。思维难点在于从具体物质（盐酸、硫酸、氢氧化钠）中抽象出酸、碱的类别特征，并初步关联到微观离子（H⁺、OH⁻）层面，这是一个认知跨度较大的飞跃。为动态把握学情，过程评估设计将贯穿始终：在导入环节通过“反常”现象设问，探查前概念；在探究任务中通过观察学生实验方案设计、操作规范性、讨论参与度，评估其探究能力与协作水平；通过当堂变式练习，诊断知识应用与迁移能力。基于此，教学调适策略将采取分层递进：对于基础薄弱学生，提供“任务指导卡”，明确实验步骤与观察要点，确保其能完成基础观察与记录；对于能力较强学生，则提出挑战性问题，如“能否用其他植物汁液自制指示剂？”，鼓励其进行拓展探究与深度思考，实现个性化成长。二、教学目标  知识目标：学生能够准确说出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸和碱的主要物理特性及腐蚀性，理解并表述酸碱指示剂（石蕊、酚酞）在酸、碱溶液中的变色规律；能初步从微观角度（是否含有H⁺或OH⁻）解释酸或碱具有某些相似化学性质的原因，从而建立起对酸、碱类别的初步概念模型。  能力目标：学生能够独立、安全地完成用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的实验操作；能够基于实验现象，通过小组合作、分析比较，归纳出酸或碱溶液使指示剂变色的规律，并尝试用规范的化学语言进行描述和解释，发展实验探究与证据推理能力。  情感态度与价值观目标：通过探究实验的趣味性和酸、碱在生产生活中广泛应用的实例，激发并保持对化学现象的好奇心和探究欲；在小组实验中，能主动协作、分享观点，并养成严谨求实的科学态度；认识到正确使用酸、碱的重要性，初步建立安全意识和合理使用化学品的社会责任感。  科学（学科）思维目标：重点发展“宏观辨识与微观探析”、“分类观”与“证据推理”思维。通过“为何不同的酸都能使石蕊变红？”这一核心问题链，引导学生从宏观现象（变色）出发，探寻微观本质（溶液中均含H⁺），初步建立“性质反映结构”的思维方式，并学会基于实验证据对物质进行分类和推理。  评价与元认知目标：引导学生依据“实验方案设计是否合理”、“现象记录是否准确”、“结论与证据是否匹配”等量规，对自身或同伴的探究过程进行初步评价；在课堂小结时，能反思“我是通过什么方法学会区分酸和碱的？”，梳理本节课的核心学习路径（实验→观察→比较→归纳），提升学习的策略性与自觉性。三、教学重点与难点  教学重点：常见酸和碱的主要性质（特别是与酸碱指示剂的反应）及酸碱指示剂的变色规律。确立依据：从课程内容看，认识酸和碱的性质是贯穿第十单元的核心“大概念”，是学习后续中和反应、溶液酸碱度的知识基石。从学业评价看，酸碱指示剂的检验是化学实验基本操作的重要考查点，也是解释众多酸碱相关现象的逻辑起点，具有基础性和枢纽性地位。  教学难点：从微观粒子（H⁺和OH⁻）的角度初步理解酸和碱具有相似化学性质的原因。预设依据：该难点源于学生认知的跨越性。九年级学生的抽象思维仍在发展中，从观察宏观现象（如变色、腐蚀）到想象看不见的微观离子，并建立因果关系，存在思维障碍。常见错误表现为死记硬背性质，无法合理解释新情境下的酸碱反应。突破方向在于搭建“脚手架”：先充分积累宏观感性认识，再通过动画模拟、类比推理等方式，将宏观现象与微观粒子建立可视化联系，实现从“知其然”到“知其所以然”的过渡。四、教学准备清单  1.教师准备  1.1媒体与教具：多媒体课件（含微观离子动画、生活应用图片视频）、板书设计（预留概念图区域）。  1.2实验器材与药品：  分组实验（4人一组）：试管架、试管若干、滴管、玻璃片、研钵。  公用药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（石灰水）、蒸馏水、乙醇。  指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液、紫甘蓝汁（提前制备）。  1.3学习材料：分层学习任务单（含基础任务与挑战任务）、安全操作规范提示卡。  2.学生准备  2.1预习任务：查阅资料，列举23种生活中常见的具有酸性或碱性的物质。  2.2物品携带：自备一种可能含有色素的果蔬（如胡萝卜、紫薯皮等，可选）。  3.环境布置  实验室座位按探究小组U型排列，便于交流与教师巡视。  黑板分区明确：左侧板书核心知识与问题，右侧预留学生展示区。五、教学过程第一、导入环节  1.情境创设，制造认知冲突  同学们，老师今天带来了一个“魔术”。（教师向一张用无色酚酞溶液画有小笑脸的白纸上喷洒无色氢氧化钠溶液，笑脸神奇显现。）看，笑脸出现了！它是在欢迎我们进入今天的化学世界。但老师还有一个难题：（展示两杯无色液体，一杯是稀盐酸，一杯是蒸馏水）这两杯“水”外表一模一样，可我急需找出哪一杯是盐酸。哪位“小侦探”能帮老师在不尝、不闻的前提下，把它们区分开？对，有同学提到了“紫罗兰”的故事，波义耳当年就是偶然发现了酸碱指示剂。今天，我们就来当一回现代“波义耳”，探索区分酸和碱的奥秘。  1.1提出核心问题与路径  本节课的核心驱动问题就是：如何检验和区分常见的酸和碱？它们有哪些共同特性？我们将化身化学实验室的“检验员”，首先认识几位重要的“当事人”——常见的酸和碱，然后寻找最得力的“助手”——指示剂，通过亲手实验揭开它们的“身份密码”，最后还要从微观世界探寻它们性质相似的根源。准备好你们的眼睛和大脑，探究之旅，现在开始！第二、新授环节  本环节以“探究常见酸和碱的性质”为主线，设计层层递进的探究任务，引导学生主动建构知识。任务一：初识“当事人”——常见酸和碱的“档案”  教师活动：首先，我会通过实物展示和图片介绍盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（石灰水）这四位“主角”。在展示浓硫酸和氢氧化钠固体时，我会特别强调：“大家注意看老师的操作，取用它们时必须使用药匙或镊子，为什么？”引导学生观察它们的吸水性或潮解性。然后，我会播放一段关于酸、碱腐蚀性的警示短片，并清晰讲解实验安全规则。“记住，我们是研究者，不是冒险家，安全永远是第一位的。”接着，我会指导学生阅读教材或任务单上的“物质档案表”，引导他们从颜色、状态、气味、溶解性等方面进行观察和记录。“请大家重点观察氢氧化钠固体在空气中放置一会儿的变化，这说明了什么？”  学生活动：学生观看实物、图片和视频，形成对常见酸和碱的直观印象。在教师引导下，小组合作完成“常见酸和碱物理性质档案表”的填写。观察氢氧化钠的潮解现象，并思考其含义。针对教师的提问，讨论并总结出浓硫酸、氢氧化钠等物质的强腐蚀性和使用时的注意事项。  即时评价标准：  1.观察是否细致、全面，能否准确描述主要物理特性。  2.能否清晰地复述出至少两条重要的实验安全注意事项。  3.小组内记录员能否有条理地整理组员的观察结果。  形成知识、思维、方法清单：  ★常见酸：盐酸（HCl，无色液体，有刺激性气味）、硫酸（H₂SO₄，浓硫酸为粘稠油状液体，具有强腐蚀性、吸水性和脱水性）。认识酸要抓其通性起点。  ★常见碱：氢氧化钠（NaOH，白色固体，易潮解，俗称火碱、烧碱、苛性钠，腐蚀性强）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，白色粉末，其水溶液俗称石灰水）。潮解是物理变化。  ▲安全意识：化学药品“察而后动”，闻气味用“扇闻法”，严禁直接接触皮肤，尤其小心浓酸和碱的腐蚀性。这是进行一切探究的前提。  ★归纳方法：学习一类物质，常从物理性质（色、态、味、溶）和化学特性两个维度进行系统梳理，建立有序认知框架。任务二：寻找“助手”——揭秘酸碱指示剂  教师活动：“现在，我们知道了‘当事人’长什么样，但如何区分那两杯‘水’呢？我们需要一个可靠的‘助手’。”我会介绍波义耳发现酸碱指示剂的科学史故事，激发学生兴趣。然后展示石蕊和酚酞两种常用指示剂，并演示它们在酸、碱溶液中的典型变色现象。“看，石蕊在酸中穿上了‘红衣’，在碱中换上了‘蓝袍’；酚酞则比较‘高冷’，只在碱中才露出‘粉红面容’。”接着，我会提出问题链：“如果让石蕊遇到氢氧化钠溶液，会变什么颜色？酚酞遇到盐酸呢？”引导学生进行预测。“你们的预测对不对？让我们用实验来检验！”  学生活动：聆听科学史故事，认识石蕊和酚酞。观察教师演示实验，记录两种指示剂在酸（稀盐酸）、碱（氢氧化钠溶液）和中性（蒸馏水）三种环境下的颜色变化。根据演示现象，小组讨论并归纳变色规律，尝试用简洁的口诀记忆（如“酸红碱蓝石蕊变，酚酞遇碱脸才红”）。对教师的预测性问题进行思考和初步回答。  即时评价标准：  1.能否准确记录并复述石蕊、酚酞的变色情况。  2.归纳的规律是否准确、简洁。  3.能否根据规律对指示剂在未知溶液中的颜色变化做出合理预测。  形成知识、思维、方法清单：  ★酸碱指示剂定义：能与酸或碱溶液作用而显示不同颜色的试剂，是检验溶液酸碱性的“试金石”。  ★核心规律（必记）：紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞溶液：遇酸不变色（仍无色），遇碱变红。这是本课的核心工具性知识。  ▲科学史价值：波义耳的发现体现了科学源于偶然观察，但成于深入探究。启发我们要做生活的有心人。  ★演绎推理：掌握规律后，要能进行正向（已知溶液→预测试剂颜色）和逆向（已知试剂颜色→判断溶液酸碱性）的推理应用，这是逻辑思维训练。任务三：实战检验——用指示剂鉴别溶液  教师活动：“纸上得来终觉浅，现在轮到你们动手了！”我会分发任务单和实验材料（稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液）。首先明确实验目的：用两种指示剂检验五种溶液的酸碱性。接着，我会引导学生讨论并设计实验方案：“怎样操作最高效、最节约试剂？试管如何编号才不会混乱？”巡视指导，重点关注滴管的使用（垂直悬空、不倒置）、试剂的取用量。对于提前完成的小组，提出挑战性问题：“如果有一杯未知溶液A，能使石蕊变红，酚酞不变色，它属于哪一类？反过来呢？”  学生活动：小组合作，讨论并确定实验方案（如采用“点滴板”式操作或试管编号分组）。按照规范进行实验操作：分别取少量五种待测液，滴加石蕊溶液，观察并记录颜色；清洗仪器后，再分别滴加酚酞溶液，观察记录。将实验结果整理成表格。回答教师的挑战性问题，深化对指示剂应用的理解。  即时评价标准：  1.实验方案是否设计合理、步骤清晰。  2.实验操作是否规范，特别是滴管的使用和仪器的清洁。  3.观察记录是否实事求是、清晰完整。  4.能否根据实验现象准确判断溶液的酸碱性，并进行分类。  形成知识、思维、方法清单：  ★实验结论：盐酸、硫酸使石蕊变红，酚酞不变色，属于酸；氢氧化钠、石灰水使石蕊变蓝，酚酞变红，属于碱；蒸馏水均不变色，为中性。这是对宏观性质的实验确认。  ★鉴别思路：用指示剂检验溶液酸碱性的基本思路是：取样→滴加指示剂→观察现象→得出结论。这是标准化实验流程。  ▲误差分析：若现象不明显，可能原因有：待测液浓度太低、指示剂滴加过量、仪器未清洗干净等。培养严谨的实验态度。  ★分类观建立：基于共同的化学性质（与指示剂反应规律相同），将盐酸和硫酸归为“酸”类，将氢氧化钠和氢氧化钙归为“碱”类，这是化学中重要的分类思想。任务四：微观探因——为什么酸（或碱）有“共同语言”？  教师活动：在学生对酸、碱的宏观共性有了充分认识后，抛出本课深度思维问题：“不同的酸，比如盐酸和硫酸，组成完全不同，为什么都能使石蕊变红？它们的‘共同语言’是什么？”我会引导学生回顾溶液导电性实验的知识，提示他们酸的水溶液能导电，说明存在自由移动的离子。然后，通过动画模拟展示盐酸、硫酸在水中的解离过程：“看，HCl在水中‘解散’成了H⁺和Cl⁻，H₂SO₄则‘解散’成了H⁺和SO₄²⁻。原来，它们都派出了相同的‘代表’——氢离子（H⁺）！”同理，通过动画展示氢氧化钠和氢氧化钙的解离，引出氢氧根离子（OH⁻）。最后总结：“正是这些我们看不见的微观粒子——H⁺和OH⁻，决定了酸和碱各自的‘家族特征’。”  学生活动：思考教师提出的深度问题，产生认知需求。观看微观解离动画，直观理解盐酸、硫酸在水中解离出H⁺，氢氧化钠、氢氧化钙解离出OH⁻的过程。在教师引导下，小组讨论并尝试表述：酸的水溶液中都含有H⁺，所以具有相似的化学性质（如使石蕊变红）；碱的水溶液中都含有OH⁻，所以具有相似的化学性质（如使石蕊变蓝、酚酞变红）。初步建立“宏观现象微观本质”的联系。  即时评价标准：  1.能否专注观看动画，并描述出解离的微观过程。  2.能否用自己的话解释“酸（或碱）具有相似性质的原因”，并准确指出关键离子。  3.是否表现出从微观视角思考宏观问题的兴趣和意愿。  形成知识、思维、方法清单：  ★微观本质（核心突破）：酸具有相似化学性质（通性）是因为其水溶液中都含有氢离子（H⁺）；碱具有相似化学性质是因为其水溶液中都含有氢氧根离子（OH⁻）。这是从现象描述到本质理解的关键飞跃。  ★解离概念初探：酸（碱）溶于水时，解离成自由移动的阳离子和阴离子的过程。这是连接物质与离子的桥梁。  ▲模型化思维：用微观粒子模型（动画）解释宏观类别性质，是化学学科的核心思维方式之一（宏观辨识与微观探析）。  ★概念的深化：此处对酸、碱的定义是从“组成”角度（水溶液中阳离子全是H⁺的是酸；阴离子全是OH⁻的是碱）的初步触摸，为高中学习更精准的电离定义埋下伏笔。任务五：拓展迁移——自制酸碱指示剂  教师活动：“其实，我们的‘助手’不止实验室里有。”我会展示用紫甘蓝汁液在不同溶液中变色的趣味实验视频或现场演示。然后鼓励学生：“许多植物的花瓣、果实都含有色素，它们可能也是潜在的指示剂。请拿出你们准备的果蔬，或者用老师提供的紫甘蓝，小组合作尝试制作并测试自己的指示剂吧！”提供简易步骤指导：研磨→浸取→过滤得到汁液→测试其在不同溶液（酸、碱、水）中的颜色变化。巡视并指导，对成功的小组予以表扬，并引导他们思考：“你的自制指示剂变色明显吗？有什么优缺点？”  学生活动：观看趣味实验，感受化学与生活的紧密联系。小组协作，动手制作植物色素指示剂（如紫甘蓝汁）。用自制的指示剂检验稀盐酸、石灰水等溶液，观察并记录独特的“色卡”。交流各组的发现，体验科学探究的乐趣和创造性。思考自制指示剂与标准指示剂的区别。  即时评价标准：  1.能否积极参与制作过程，合理分工。  2.操作是否安全、有序（特别是研磨和过滤）。  3.能否认真观察并如实记录自制指示剂的变色情况。  4.能否对自制指示剂的实用性进行简单评价。  形成知识、思维、方法清单：  ▲生活化学：许多植物色素（如紫甘蓝、胡萝卜、牵牛花中的色素）在不同pH环境中结构改变，从而显示不同颜色，可作为天然酸碱指示剂。  ★实践应用：自制指示剂活动将化学知识应用于实际，体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。  ▲创新与局限：自制指示剂趣味性强，但通常变色范围宽、颜色对比不如标准指示剂明显，稳定性也较差。学会辩证地看待和使用工具。  ★探究延伸：此任务为学有余力的学生提供了开放性的探究空间，可以课后继续研究不同植物指示剂的效果，培养创新意识。第三、当堂巩固训练  设计分层、变式训练体系，促进知识内化与迁移。  基础层（全体必做）：1.填空题：能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈______性，该溶液中大量含有的阳离子是______；能使无色酚酞溶液变红的溶液呈______性，该溶液中大量含有的阴离子是______。2.选择题：下列物质露置在空气中，质量会增加且变质的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.石灰水。  综合层（多数学生挑战）：3.情境应用题：实验室有三瓶标签模糊的无色溶液，已知它们是稀盐酸、石灰水和蒸馏水。请设计实验方案，只用酚酞溶液将它们鉴别出来，写出步骤、预期现象和结论。  挑战层（学有余力选做）：4.推理探究题：已知某酸（HA）的水溶液能使紫色石蕊变红。请从微观角度解释原因。如果将HA换成另一种酸（HB），预计石蕊溶液会如何变化？为什么？这说明了什么规律？  反馈机制：学生独立完成基础层后，小组内交换批改，教师公布答案并针对共性疑问（如基础层第2题C和D的辨析）进行精讲。综合层题目请学生代表上台讲解设计方案，师生共同评价其逻辑的严密性。挑战层题目作为思维拓展，由教师点明解题关键（抓住H⁺是酸性的根源），并鼓励感兴趣的学生课后深入研究。第四、课堂小结  引导学生进行结构化总结与元认知反思。知识整合：“谁能用一句话概括我们今天学到了什么？”引导学生回顾从认识具体物质→学习检验工具→实验探究→微观本质的完整学习路径。鼓励学生尝试画出本课的知识概念图（中心为“酸和碱”，分支包括：代表物、指示剂、微观本质等）。方法提炼：“今天我们是如何认识酸和碱这两类新物质的？”师生共同总结“观察物质→实验探究→比较归纳→微观解释”的化学学习方法。作业布置与延伸：公布分层作业（见第六部分）。最后留下思考题：“酸和碱相遇会发生什么？生活中哪些现象可能与此有关？”为下节课“中和反应”埋下伏笔。“今天的探究就到这里，希望大家带着化学的眼光，去发现生活中更多的酸和碱！”六、作业设计  基础性作业（必做）：  1.完成课本相关课后习题，巩固常见酸和碱的性质及指示剂变色规律。  2.绘制一张表格，从物质类别、主要物理性质、对指示剂的作用、微观粒子四个维度，对比总结盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙。  拓展性作业（建议完成）：  3.家庭小实验：寻找家中可能呈酸性或碱性的物质（如食醋、果汁、肥皂水、洗涤剂水溶液等），利用紫甘蓝汁（或请教父母后使用白醋和小苏打）自制简易酸碱指示剂进行检验，并记录你的“家庭实验室”报告。  4.资料搜集：查阅书籍或网络，了解盐酸、硫酸、氢氧化钠在工业生产中的三种重要用途，并以“化学工程师”的身份，简要说明其应用原理。  探究性/创造性作业（选做）：  5.微型项目研究：选择23种不同的有色植物（如红玫瑰、紫薯皮、胡萝卜等），通过实验比较它们提取的汁液作为酸碱指示剂的效果（变色是否明显、颜色是否多样、稳定性如何），制作一个简易的“天然指示剂色卡”，并撰写一份简短的探究小报告。七、本节知识清单及拓展  1.★盐酸与硫酸：盐酸（HCl溶液）为无色、有刺激性气味的液体；浓硫酸为粘稠油状液体，具吸水性（作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。二者均为常见酸。  2.★氢氧化钠与氢氧化钙：氢氧化钠（NaOH），白色固体，易潮解（物理变化），腐蚀性强，俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙（Ca(OH)₂），白色粉末，水溶液为石灰水，腐蚀性较弱。二者均为常见碱。  3.★酸碱指示剂：能通过颜色变化指示溶液酸碱性的试剂。紫色石蕊溶液：酸红碱蓝；无色酚酞溶液：酸无（色）碱红。这是检验酸碱性的核心工具，务必牢记。  4.★酸的通性（微观本质）：酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺），这使得它们具有相似的化学性质（如使紫色石蕊变红）。这是理解酸类物质性质的钥匙。  5.★碱的通性（微观本质）：碱的水溶液中都含有氢氧根离子（OH⁻），这使得它们具有相似的化学性质（如使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红）。  6.▲浓硫酸的稀释：必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸！否则会导致酸液飞溅，发生危险。  7.★实验安全：处理浓酸、浓碱时必须格外小心，佩戴护目镜和手套。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并报告老师或寻求医疗帮助。  8.★解离（初步认识）：酸或碱溶于水时，离解成自由移动离子的过程。如HCl→H⁺+Cl⁻，NaOH→Na⁺+OH⁻。  9.▲酸性溶液与酸溶液：酸溶液一定呈酸性（含H⁺），但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液（如硫酸铵溶液）。此概念易混，需在后续学习中深化。  10.▲碱性溶液与碱溶液：碱溶液一定呈碱性（含OH⁻），但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液（如碳酸钠溶液）。  11.▲酸碱性与酸碱度：溶液的酸碱性（定性，用指示剂检验）和酸碱度（定量，用pH表示）是两个相关但不同的概念。下节课将学习pH。  12.▲生活中的酸碱：食醋、柠檬含有机酸；胃酸含盐酸；某些水果酸味因含果酸；肥皂、洗涤剂水溶液常呈碱性；土壤的酸碱性影响作物生长。  13.▲酸碱指示剂的发现：英国科学家波义耳偶然发现紫罗兰花瓣遇酸变红，从而系统研究并发现了酸碱指示剂，体现了科学发现的偶然性与必然性。  14.★分类思想：根据物质与指示剂反应等相似性质，将众多物质分为酸、碱、盐等类别，是化学研究和学习的重要方法。  15.★科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价。本节课的探究活动是此步骤的具体实践。八、教学反思  （以下反思基于假设的课堂教学实况展开）本次教学设计试图将结构化教学模型、差异化支持与化学核心素养发展深度融合，在实际推演中，其成效与挑战并存。  (一)目标达成度与环节有效性评估  1.教学目标达成：知识层面，通过“档案建立”与“实验检验”双重强化，学生应能牢固掌握常见酸、碱的特性及指示剂变色规律。能力层面，“实战检验”任务确保了每位学生动手操作的机会，探究能力得到锻炼。素养层面的突破点在于“微观探因”任务，动画模拟有效降低了抽象度，多数学生能初步建立“H⁺致酸、OH⁻致碱”的关联，但将这种微观视角迁移应用到新情境（如解释其他酸性物质），仍需后续课程反复强化。情感目标在“自制指示剂”环节得到较好激发，课堂氛围活跃。  2.环节衔接与逻辑：“导入探究巩固小结”的逻辑线清晰。导入环节的“魔术”与真实问题迅速聚焦学生注意力。五个探究任务环环相扣，从感性认识到理性分析，从宏观到微观，符合认知规律。但任务密度较高，在真实课堂中需严格控制各环节时间，避免前松后紧。“当堂巩固”的分层设计，兼顾了基础落实与思维提升，反馈及时。  (二)学情关照与差异化实施深度剖析  预设的学情分析基本准确。在“微观探因”环节，确实观察到部分学生眉头紧锁，从他们的眼神中我能读出“这些离子真的存在吗？”的困惑。此时，除了动画，我还需要准备更多类比（如“不同的班级都有班长，班长负责某些共同工作”），让抽象概念更接地气。差异化支持在任务单和巡视指导中有所体现：对于操作生疏的学生，我俯身单独示范滴管使用；对于提前完