安徽省芜湖市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题-1

芜湖市学年度第一学期期中普通高中联考试卷高二化学满分分，时间分钟)所需原子量：一、单选题每小题3分，共分)1.下列做法与工业生产实际不相符的是A.合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求B.工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量C.合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响D.冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂2.下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是A.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B.恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变C.一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小D.反应衡时的浓度将变大3.乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是A.反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产B.若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态C.若时，测得反应吸收能量，则D.若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大4.下列有关反应热的叙述中正确的是第1页/共10页B.相同条件下，若1molO、1mol所具有的能量分别为、，则C.在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol时，放出的热量相等D.，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变5.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点B.a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点C.若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法D.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸6.以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。HCO4溶液酸性KMnO4溶液HO温度/编号浓度体积浓度体积体积℃/mol·L1/mL/mol·L1/mL/mL①0.103.00.0103.0025②0.102.00.0103.0V125③0.10V20.0103.01.050下列说法不正确的是A.实验②中，实验③第2页/共10页C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用7.下列说法正确的是A.已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动B.，该反应分离出SO，则平衡时间延长C.图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。D.对反应的影响如图2a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高8.CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物()下列说法错误的是第3页/共10页A.该反应的总反应为：B.反应过程中有三种中间产物C.反应过程中需要不断的补加D.催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率9.下列说法正确的是A.，则碳燃烧热等于B.C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：D.与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为10.下列说法不正确的是A.热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量C.升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率D.汽车尾气净化反应，低温下能自发进行第4页/共10页反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为随t的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D.后，12.可逆反应：的vt图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。现有下列叙述：①a=a；②a<a；③b=b；④b<b；⑤t>t；⑥t=t；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②④⑤⑧13.碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为第5页/共10页键能(328360436431347)A.340B.+340C.+354D.35414.反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是A.E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点D.A、B、C、D、E各状态中，的是状态D二、非选择题每空2分，共分)15.25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)第6页/共10页（1）写出的电离方程式：_______。（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸钠固体B.加入固体C.加入固体D.升高温度（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。（5的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。16.[含有Fe(II)Mn(II)Ni(II)等杂质]的流程如下已知：①在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。②不考虑操作过程中引起质量损失。回答下列问题：（1）加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是_______。（2）②发生反应的离子方程式有_______和_______。（3）若④中产物仅为，则发生反应离子方程式为_______；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品，则x等于_______(用含a、m的代数式表示)。（4）④形成沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是_______。第7页/共10页17.合成，原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：总反应：（1）当时，合成总反应的_______。（2）转化为的热化学方程式为_______。（3）工业上利用反应Ⅰ制备，在的密闭容器中加入和，反应后，测得体积分数为10%，则内的平均反应速率_______。（4）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用随温度的变化如图。①图中，和随温度变化的曲线分别是_______、_______。(填字母)②下列操作中，能提高平衡转化率的是_______。a．增大b．恒温恒压下通入c．移除d．加入催化剂e．降低温度③曲线交点的横坐标为840℃，该温度下以分压表示的平衡常数_______。(用含的代数式表示，是以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)第8页/共10页Q计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。（1）指出装置中的错误：_______。（2）量取反应物时，应选用的最佳试剂为的盐酸和_______(填选项字母)。a．固体b．溶液c．溶液d．氨水（3）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和_______温度。②三次实验放出的平均热量为_______J(c取，取，忽略量热计的比热容)