2026年人教版化学九年级下册期末质量检测卷（附答案解析）

2026年人教版化学九年级下册期末质量检测卷（附答案解析）（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列物质属于酸的是（）

A.H₂OB.HClC.NaOHD.Na₂CO₃

下列金属活动性最强的是（）

A.CuB.FeC.ZnD.Mg

下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）

A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.熟石灰改良酸性土壤D.金刚石切割玻璃

下列实验操作正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.取用固体药品时，用手直接拿取

C.测溶液pH时，将pH试纸直接浸入溶液中D.点燃酒精灯时，用火柴点燃

下列关于氢氧化钠的说法错误的是（）

A.俗称烧碱、火碱B.易溶于水，溶于水放热C.可用于改良酸性土壤D.具有强烈的腐蚀性

下列反应属于中和反应的是（）

A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑B.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

下列物质能与稀盐酸反应但无气泡产生的是（）

A.锌粒B.碳酸钙C.氧化铜D.硝酸银溶液

某溶液的pH=3，该溶液呈（）

A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）

A.NaCl、NaOH、HClB.KNO₃、NaCl、Na₂SO₄

C.CuSO₄、Na₂CO₃、H₂SO₄D.BaCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄

下列有关金属的说法正确的是（）

A.常温下所有金属都是固体B.金属都能与稀盐酸反应

C.合金的硬度一般比组成它的纯金属大D.金属都具有银白色金属光泽

下列实验现象描述正确的是（）

A.铁丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为黄色

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟

C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀

D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A.NaCl（Na₂CO₃）——加入适量稀硫酸B.Fe（Cu）——加入足量稀盐酸，过滤

C.CO₂（CO）——点燃D.CaCl₂（CaCO₃）——加水溶解，过滤，蒸发

下列说法正确的是（）

A.盐都能食用，故称食盐B.纯碱属于碱类

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.碳酸盐都能与酸反应生成二氧化碳

向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnB.滤液中一定有Zn(NO₃)₂，可能有AgNO₃和Cu(NO₃)₂

C.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Ag和CuD.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO₃和Cu(NO₃)₂

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）用化学用语填空：

（1）氢离子______（2）硫酸根离子______（3）氢氧化钙______

（4）氧化铁______（5）硝酸钾______（6）标出氧化铝中铝元素的化合价______

金属在生产生活中应用广泛，回答下列问题：

（1）铁锅常用作炊具，利用了铁的______性和______性；

（2）铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的______（填化学式）薄膜；

（3）工业上常用一氧化碳还原氧化铁炼铁，该反应的化学方程式为______；

（4）防止铁制品生锈的方法有______（写出一种即可）。

酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，回答下列问题：

（1）稀盐酸中含有的阳离子是______（填离子符号），稀硫酸能使紫色石蕊溶液变______色；

（2）氢氧化钠溶液中含有的阴离子是______（填离子符号），其俗称有______（写出一种即可）；

（3）碳酸钠溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），能与稀盐酸反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为______；

（4）中和反应在实际生活中有广泛应用，如______（写出一种应用场景）。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（示意图提示：横坐标为温度，纵坐标为溶解度，A、B溶解度随温度升高而增大，A增幅大于B，C溶解度随温度升高而减小，t₁℃时A、C溶解度相等，t₂℃时A溶解度最大）

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；

（2）t₂℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g（已知t₂℃时A的溶解度为50g）；

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的是______，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；

（4）若要从A物质的饱和溶液中得到A晶体，可采用______的方法。

化学与生活密切相关，回答下列问题：

（1）胃酸的主要成分是______（填化学式），过多时可服用含氢氧化铝的药物缓解，该反应的化学方程式为______；

（2）农业上常用______（填化学式）改良酸性土壤；

（3）日常生活中，可用______区分硬水和软水，通过______的方法降低水的硬度；

（4）食盐是常用的调味品，其主要成分是______（填化学式）。

三、实验探究题（本题共2小题，第16题12分，第17题15分，共27分）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究，回答下列问题：

【实验一】探究酸与碱的中和反应

取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变为______色，再逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，当观察到______时，说明中和反应恰好完成，该反应的化学方程式为______。

【实验二】探究酸与金属氧化物的反应

取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量稀硫酸，加热，观察到______，该反应的化学方程式为______，说明酸能与金属氧化物反应。

【实验三】探究盐与盐的反应

取少量碳酸钠溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液，观察到______，该反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。

（4）实验结束后，同学们将三个实验的废液倒入同一个洁净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣和滤液。为探究滤液的成分，取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤液中一定没有______（填离子符号）；另取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中一定含有______（填离子符号）。

某化学兴趣小组对“敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质”进行探究，回答下列问题：

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质？

【猜想与假设】

猜想一：未变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。

【变质原因】氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到______，说明溶液已变质，该反应的化学方程式为______；

（2）为进一步探究变质程度，取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为______，静置后，取上层清液滴加酚酞溶液，若观察到______，说明猜想二成立；若观察到______，说明猜想三成立；

【反思与拓展】

（3）氢氧化钠溶液应______保存，防止变质；

（4）若要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可加入适量的______（填化学式）溶液，再过滤；

（5）同学们发现，在探究过程中，滴加过量氯化钙溶液的目的是______。

四、计算题（本题共2小题，第18题10分，第19题10分，共20分。解答时应写出必要的文字说明、化学方程式和演算步骤，只写出最后答案的不能得分）现有一瓶溶质质量分数为10%的稀盐酸，向其中加入10g碳酸钙，恰好完全反应（杂质不参与反应）。求：

（1）反应生成二氧化碳的质量；

（2）所用稀盐酸的质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。

某化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g该黄铜样品于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了0.3g。求：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）该黄铜样品中锌的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量（结果保留两位小数）。

参考答案及解析一、选择题（每小题2分，共28分）B解析：酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。H₂O是氧化物，NaOH是碱，Na₂CO₃是盐，HCl属于酸，故选B。D解析：金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故活动性最强的是Mg，故选D。C解析：铜丝作导线利用导电性（物理性质），干冰人工降雨利用升华吸热（物理性质），熟石灰改良酸性土壤利用碱性（化学性质），金刚石切割玻璃利用硬度大（物理性质），故选C。D解析：稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，A错误；取用固体药品不能用手直接拿取，B错误；测pH不能将试纸浸入溶液，C错误；点燃酒精灯用火柴，D正确，故选D。C解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，易溶于水且放热，具有强烈腐蚀性，A、B、D正确；改良酸性土壤用熟石灰，氢氧化钠碱性过强，不能使用，C错误，故选C。C解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。A是置换反应，B是复分解反应（金属氧化物与酸），C是中和反应，D是复分解反应（盐与酸），故选C。C解析：锌粒、碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡，A、B错误；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡，C正确；硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，无气泡但属于盐与酸的反应，题目问“能与稀盐酸反应但无气泡”，C、D均符合，但结合选项设置，C为最佳答案，故选C。A解析：pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性，pH=3呈酸性，故选A。B解析：A中NaOH与HCl不能共存，C中Na₂CO₃与H₂SO₄不能共存，D中BaCl₂与AgNO₃、Na₂SO₄均不能共存，B中三种物质互不反应，可共存，故选B。C解析：常温下汞是液体，A错误；不活泼金属（如Cu）不能与稀盐酸反应，B错误；合金硬度一般大于纯金属，C正确；铜呈紫红色，金呈黄色，D错误，故选C。C解析：铁丝与稀硫酸反应生成浅绿色溶液，A错误；浓盐酸瓶口是白雾，B错误；氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C正确；描述现象不能说出生成物名称，D错误，故选C。D解析：A中加稀硫酸引入新杂质硫酸根，B中Fe会与盐酸反应，C中CO量少无法点燃，D中CaCl₂溶于水、CaCO₃不溶，过滤蒸发可除杂，D正确，故选D。C解析：盐不一定能食用，食盐是氯化钠，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；碳酸氢钠可中和胃酸，C正确；碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，但碳酸银等难溶性碳酸盐与弱酸可能不反应，D错误，故选C。D解析：Zn先与AgNO₃反应，再与Cu(NO₃)₂反应。滤渣中一定有Ag，可能有Cu，Zn不一定有，A错误；滤液中一定有Zn(NO₃)₂，若Zn不足，可能有AgNO₃和Cu(NO₃)₂，B错误；滤液蓝色说明有Cu(NO₃)₂，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，C错误；滤渣加盐酸有气泡，说明有Zn，AgNO₃和Cu(NO₃)₂已完全反应，D正确，故选D。二、填空题（每空1分，共25分）（1）H⁺（2）SO₄²⁻（3）Ca(OH)₂（4）Fe₂O₃（5）KNO₃（6）$\stackrel{+3}{Al}_2O_3$（1）导热；延展（2）Al₂O₃（3）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{\text{高温}}$2Fe+3CO₂（4）刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（1）H⁺；红（2）OH⁻；烧碱（或火碱、苛性钠，合理即可）（3）碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（4）治疗胃酸过多（或改良酸性土壤等，合理即可）（1）B>A=C（2）75（3）A、B；B>A>C（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（1）HCl；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（2）Ca(OH)₂（3）肥皂水；煮沸（4）NaCl三、实验探究题（共27分）（12分）

【实验一】红；溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H₂O（各1分，共3分）

【实验二】氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（各1分，共2分）

【实验三】产生白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；复分解反应（各1分，共3分）

（4）CO₃²⁻；SO₄²⁻（各2分，共4分）

（15分）

【变质原因】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（2分）

【实验探究】

（1）有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（各2分，共4分）

（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；溶液变红；溶液不变红（各2分，共6分）

【反思与拓展】

（3）密封（1分）

（4）Ca(OH)₂（或Ba(OH)₂，合理即可，1分）

（5）完全除去溶液中的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验（1分）

四、计算题（共20分）（10分）

解：设反应生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z。（1分）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）

1007311144

10gyzx（1分）

$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$解得x=4.4g（1分）

$\frac{100}{73}=