2026年深圳中考气体的制取与收集专项试卷（附答案可下载）

2026年深圳中考气体的制取与收集专项试卷（附答案可下载）考生须知：1.本试卷为气体的制取与收集专项试卷，分为选择题、填空题、实验探究题和综合应用题四个部分，满分100分，考试时间60分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置，答案一律写在答题卡上，写在试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Ca-404.常见气体的制取原理参考：①氧气（O₂）：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑；2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑②二氧化碳（CO₂）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑③氢气（H₂）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.实验室制取氧气时，下列装置选择错误的是（）A.用高锰酸钾制取氧气，选择“固体加热型”发生装置B.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择“固液不加热型”发生装置C.收集氧气时，只能用排水法收集D.收集氧气时，若用向上排空气法，导管应伸入集气瓶底部2.深圳中考化学实验操作考试中，某同学制取二氧化碳并验证其性质，下列操作正确的是（）A.用稀硫酸代替稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳B.组装发生装置时，长颈漏斗下端应伸入液面以下C.收集二氧化碳时，用排水法收集D.检验二氧化碳是否收集满，将燃着的木条伸入集气瓶内3.下列关于实验室制取气体的说法错误的是（）A.制取气体前，应先检查装置的气密性B.用排水法收集气体时，导管口刚有气泡冒出时立即收集C.用向上排空气法收集气体时，应检验气体的纯度（可燃性气体除外）D.制取气体时，应根据反应物的状态和反应条件选择发生装置4.实验室制取氢气，下列药品组合最合理的是（）A.铜和稀盐酸B.锌和稀硫酸C.锌和浓硫酸D.铁和稀盐酸5.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）A.O₂B.CO₂C.H₂D.无法确定6.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是（）A.防止试管炸裂B.防止高锰酸钾粉末进入导管C.加快反应速率D.提高氧气的纯度7.下列关于二氧化碳制取和收集的说法错误的是（）A.发生装置可选用“固液不加热型”B.收集时，导管应伸入集气瓶底部，便于排尽空气C.检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水D.二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集8.实验室制取气体时，下列操作顺序正确的是（）①装药品②检查装置气密性③固定装置④点燃酒精灯（加热）⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦移出导管A.②①③④⑤⑦⑥B.①②③④⑤⑥⑦C.②①③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑦⑥9.某同学用排水法收集氧气，收集到的氧气不纯，可能的原因是（）A.集气瓶事先装满水B.导管口刚有气泡冒出时就收集C.收集满后，在水面下盖上玻璃片D.收集后，集气瓶正放在桌面上10.实验室制取并收集某气体，下列组合正确的是（）A.用高锰酸钾制取O₂——发生装置：固液不加热型，收集装置：排水法B.制取CO₂——药品：大理石和稀盐酸，收集装置：向上排空气法C.制取H₂——药品：锌和稀硝酸，收集装置：向下排空气法D.制取O₂——药品：过氧化氢溶液和二氧化锰，收集装置：向下排空气法二、填空题（本题共4小题，每空2分，共32分）11.实验室制取气体的发生装置分为“固体加热型”和“固液不加热型”，选择发生装置的依据是______和______；收集气体的方法主要有排水法和排空气法，选择收集方法的依据是气体的______和______（至少答两点）。12.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；若用排水法收集氧气，当______时，开始收集；收集满氧气的集气瓶应______（填“正放”或“倒放”）在桌面上，因为氧气的密度比空气______。13.实验室制取二氧化碳时，选用的药品是______和______，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______；检验二氧化碳是否收集满的方法是______；若要制取干燥的二氧化碳，可将气体通过盛有______（填试剂名称）的干燥装置。14.实验室制取氢气时，发生装置应选择“固液不加热型”，收集氢气可用______法（填一种即可），因为氢气具有______的性质；点燃氢气前，必须______，防止发生爆炸；若用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为______。三、实验探究题（本题共2小题，共24分）15.（12分）某化学兴趣小组对“实验室制取氧气的装置优化与收集效果”进行探究，请完成下列实验报告：【实验目的】探究过氧化氢溶液制取氧气时，催化剂用量对反应速率的影响，及排水法与向上排空气法收集氧气的纯度差异【实验用品】过氧化氢溶液（质量分数10%）、二氧化锰粉末、试管、长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽、玻璃片、酒精灯、带火星的木条、电子天平【实验原理】2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑【实验步骤与现象及结论】（1）催化剂用量对反应速率的影响探究：①取3支相同的试管，分别加入5mL质量分数10%的过氧化氢溶液，标记为试管A、B、C；②向试管A中加入0.1g二氧化锰，向试管B中加入0.2g二氧化锰，向试管C中加入0.3g二氧化锰，振荡，观察到______（描述三支试管的现象差异）；③结论：在其他条件相同的情况下，二氧化锰的用量越多，过氧化氢分解的反应速率______（填“越快”“越慢”或“不变”）。（2）收集方法对氧气纯度的影响探究：①用排水法收集一瓶氧气，标记为瓶1；用向上排空气法收集一瓶氧气，标记为瓶2；②分别将带火星的木条伸入两瓶氧气中，观察到______；③结论：______法收集的氧气纯度更高，原因是______。【反思与拓展】实验室制取氧气时，若需要平稳地产生氧气，可将长颈漏斗改为______（填仪器名称）。16.（12分）某同学对“实验室制取二氧化碳的异常现象及改进措施”进行探究，实验如下，请完成相关内容：【实验目的】探究实验室制取二氧化碳时，反应速率过快或过慢的原因及改进方法【实验原理】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑【实验用品】大理石（块状、粉末状）、稀盐酸（质量分数5%、15%）、试管、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、导管、集气瓶、玻璃片【实验步骤】（1）反应速率影响因素探究：①取2支试管，分别加入少量块状大理石和粉末状大理石，各加入5mL质量分数15%的稀盐酸，观察到______，原因是______；②取2支试管，分别加入少量块状大理石，各加入5mL质量分数5%和15%的稀盐酸，观察到______，原因是______；（2）改进措施探究：①若反应速率过快（如粉末状大理石与浓盐酸反应），可采取的改进措施是______（答一点即可）；②若反应速率过慢（如块状大理石与稀盐酸反应），可采取的改进措施是______（答一点即可）；③用锥形瓶和分液漏斗组装发生装置制取二氧化碳，相比长颈漏斗，分液漏斗的优点是______；（3）收集与检验：用向上排空气法收集二氧化碳，检验是否收集满的方法是______，若观察到______，说明已收集满。【实验结论】实验室制取二氧化碳时，反应物的状态、盐酸的浓度会影响反应速率，可通过选择合适的药品和仪器优化反应效果。【反思与应用】实验室制取二氧化碳时，为了得到平稳的气流，最合理的药品组合是______。四、综合应用题（本题共1小题，共14分）17.某化学实验小组利用下图所示装置（部分仪器省略）制取气体，请回答下列问题：（装置代号：A-固体加热型发生装置，B-固液不加热型发生装置，C-排水法收集装置，D-向上排空气法收集装置，E-向下排空气法收集装置）（1）若用装置A制取氧气，药品可选用______（填化学式），反应的化学方程式为______；装置A中试管口略向下倾斜的目的是______；（2）若用装置B制取二氧化碳，药品是大理石和稀盐酸，装置B中长颈漏斗下端必须伸入液面以下的目的是______；收集二氧化碳应选用的装置是______（填装置代号），检验二氧化碳的试剂是______；（3）若用装置B制取氢气，收集氢气可选用的装置是______（填装置代号），理由是______；若要验证氢气的可燃性，点燃前必须______；（4）某同学用装置A制取氧气，实验结束后，发现试管炸裂，可能的原因是______（答一点即可）；（5）若要制取一瓶干燥的氧气，应先将制得的氧气通过盛有______的干燥装置，再用______法收集（填收集方法）；（6）计算：若用锌和稀硫酸制取3g氢气，理论上需要锌的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）参考答案一、选择题（每小题3分，共30分）1.C2.B3.B4.B5.A6.B7.B8.A9.B10.B二、填空题（每空2分，共32分）11.反应物的状态；反应条件；密度；溶解性（或是否与水反应、是否与空气中的成分反应等）12.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；导管口有连续均匀的气泡冒出；正放；大13.大理石（或石灰石）；稀盐酸；反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满；浓硫酸14.排水（或向下排空气）；难溶于水（或密度比空气小）；检验氢气的纯度；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑三、实验探究题（共24分）15.（12分）【实验步骤与现象及结论】（1）②试管C中产生气泡最快，试管B次之，试管A最慢；③越快（每空2分）（2）②瓶1中带火星的木条复燃更剧烈，瓶2中带火星的木条复燃相对缓和；③排水；排水法收集的氧气中不含空气，纯度更高（每空2分）【反思与拓展】分液漏斗（或注射器，2分）16.（12分）【实验步骤】（1）①粉末状大理石与稀盐酸反应产生气泡更快；粉末状大理石与盐酸的接触面积更大，反应速率更快；②质量分数15%的稀盐酸与大理石反应产生气泡更快；盐酸浓度越大，反应速率越快（每空1分）（2）①改用块状大理石（或稀释盐酸浓度等）；②改用粉末状大理石（或增大盐酸浓度等）；③可控制反应速率，随时添加液体药品（每空1分）（3）将燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭（每空1分）【反思与应用】块状大理石和稀盐酸（2分）四、综合应用题（14分）17.（1）KMnO₄（或KClO₃和MnO₂）；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑）；防止冷凝水倒流使试管炸裂（每空1分）（2）防止气体从长颈漏斗逸出；D；澄清石灰水（每空1分）（3）C或E；氢气难溶于水（