2025九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘高频考点专训3分子原子离子和元素习题课件新版新人教版

第三单元物质构成的奥秘高频考点专训3分子、原子、离子和元素返回类型一构成物质的微观粒子——分子、原子、离子1.(2024重庆)借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是(

)D2.(2025成都武侯区期末)我国古代的哲学家墨子提出了“端”的观点,认为不断分割物质,直到无法再分便得到“端”。“端”相当于化学变化中的粒子是(

)A.原子 B.分子

C.离子

D.原子团A返回3.下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是(

)A.墙内开花墙外香——分子在不停地运动B.湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子C.6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分子间有间隔D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小B返回4.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是(

)A.O4是不带电的分子B.1个O4分子含有两个O2分子C.O4与O2的性质完全相同D.O4和O2混合形成的是纯净物A返回5.(2024烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是(

)A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的B.原子中的质子数和中子数一定相等C.原子核的体积很小,但集中了原子的主要质量D.原子得失电子变成离子后,元素种类不变B返回6.某阳离子A3＋的核外有10个电子,核内有14个不带电的粒子,则A原子的核电荷数和相对原子质量分别是(

)A.10、24 B.13、26C.13、27 D.7、21C【点拨】根据某阳离子A3＋的核外有10个电子可知，A原子的核外电子数为10＋3＝13。在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，则A原子的核电荷数是13；根据核内有14个不带电的粒子，可知中子数为14，则相对原子质量≈质子数＋中子数＝13＋14＝27。返回7.下列关于微观粒子结构示意图的说法正确的是(

)A.第①组的原子在化学反应中都易得到电子B.第②组的原子的化学性质相似C.第③组的粒子位于元素周期表中的同一周期D.第④组的粒子具有相对稳定的结构D【点拨】第①组为C、O，碳原子不易得电子，A错误；第②组为He、Mg，氦原子已达到稳定结构，镁原子没有达到稳定结构，故化学性质不相似，B错误；第③组为Na＋和O2－，钠原子和氧原子不位于元素周期表中的同一周期，C错误；第④组为He、Cl－，最外层电子都排满了，具有相对稳定的结构，D正确。返回8.下列说法中正确的个数是(

)①质子数相同的微观粒子一定属于同种元素的微观粒子②质子数和电子数都相同的两种微观粒子不可能是一种分子和一种离子③具有相对稳定结构的微观粒子,最外层电子数一定是8④离子是带电荷的微观粒子,所以带电荷的微观粒子一定是离子⑤所有原子的原子核都由质子和中子构成⑥NaCl是由NaCl分子构成的A.0个

B.1个

C.2个

D.3个B【点拨】①质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素的微观粒子，例如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，①错误；②分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同的两种微观粒子不可能是一种分子和一种离子，②正确；③具有相对稳定结构的微观粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子最外层电子数为2，③错误；④离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，但不是离子，④错误；⑤不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如有些氢原子中不含中子，⑤错误；⑥NaCl是由钠离子和氯离子构成的，⑥错误。故选B。返回类型二元素和元素周期表9.一副用元素符号写的春联,上联:Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg(迎新纳福家和美),下联:Re、Sg、Tc、Au、As、Sc、Ti(来喜得金身康泰)。下列说法正确的是(

)A.F位于元素周期表的左侧B.Na、F在同一周期C.Ag、Zn均为金属元素D.Na是地壳中含量最多的元素C返回10.图1是两种元素在元素周期表中的信息,图2是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是(

)A.图1“钠”右上角方框横线上应填写NAB.图2方框横线上的数字是8C.氟元素属于稀有气体元素D.钠原子易失去最外层电子D返回11.如图是氧元素以及元素周期表一部分的相关信息,下列说法正确的是(

)A.12号元素的离子符号是Mg＋2B.氯原子的核外电子排布是C.氧和硫的相对原子质量都是16.00D.钙元素的相对原子质量为20B返回12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z代表前三周期三种不同的元素。下列说法中不正确的是(

)A.原子序数:Y<ZB.最外层电子数:X＝ZC.Y和Z同周期D.X和Z同族B【点拨】元素周期表中元素是按原子序数依次增大的顺序排列的，原子序数：Y＜Z，A正确；X、Z位于同一族，当X为He时，最外层电子数为2，则Z为Ne，最外层电子数为8，它们的最外层电子数不相同，B错误；元素周期表中同一横行的元素，位于同一周期，则Y和Z同周期，C正确；元素周期表中同一纵列的元素，位于同一族，则X和Z同族，D正确。返回13.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示,回答下列有关问题:(1)对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是_______。张青莲(2)决定元素种类的是________(填序号)。①质子数

②中子数③核外电子数

④最外层电子数①(3)在第三周期中,各原子结构的共同之处是______________;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是_________________________________________________。电子层数相同从左到右，原子的最外层电子数依次增加(4)写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子:________;写出一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子:________。(合理即可)(5)1个SO2中含有________个质子,1个SO2－4中含有________个电子。Na＋Cl－3250(6)请结合结构与性质的关系,分析He和Mg元素的原子最外层电子数相同,化学性质却不同的原因:_______________________________________________________________________________________________________________________________________。He原子只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构；Mg原子有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼【点拨】(2)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。(4)氖原子核电荷数为10，核外电子排布为2、8，阳离子为原子失电子形成的，故可以从Ne的下一周期找，核外电子排布为2、8的有Na＋、Mg2＋、Al3＋；氩原子核电