辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高一上学期期末化学试卷一、单选题1．下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是A．卤水点豆腐 B．水分子可双向透过细胞膜C．放电影时放映机到银幕间的光柱 D．河流入海口形成三角洲2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．实验室制取 B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱C．、用作“人造太阳”核聚变原料 D．浓硫酸干燥氢气3．化学与日常生活紧密相关。下列物质与应用中，不正确的是物质应用ANa2O2作潜水艇供氧剂BAl(OH)3抗酸药CNaClO作杀菌消毒剂DFeO作红色颜料A．A B．B C．C D．D4．下列化学用语不正确的是A．、、互称同位素B．NH3的电子式：C．的结构示意图：D．Al2(SO4)3的电离方程式：5．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+ B．→I2 C．CO2→ D．MnO2→6．下列离子方程式书写不正确的是A．铝片放在强碱液中：B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：D．向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、、 B．Ca2+、K+、、C．Na+、Ca2+、、 D．H+、Fe2+、、8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向NaI溶液中通入Cl2，溶液变黄，再滴加少量CCl4，振荡，溶液分层，下层为紫红色非金属性：Cl>IB向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有Na+D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀该溶液中含有A．A B．B C．C D．D9．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4LN2中含有的质子数为7NAB．常温下，11.2g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6NAC．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NAD．1mol·L-1FeCl3溶液中所含的数目为3NA10．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关D．共价键的形成伴随有电子的得失11．周期表中8种元素a—h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>bB．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构C．a、d形成的分子中可能含非极性键D．d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应12．下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是A．比较Cl2、Br2、I2的氧化性B．验证Na2O2与水反应生成O2C．从NaCl溶液获得NaCl固体D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性A．A B．B C．C D．D13．实验室用氢氧化钠固体配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A．X、Y组成的化合物一定没有还原性B．X与Y或X与W形成的化合物均属于共价化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同15．用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是A．原理中所涉及的元素的原子半径：B．、、所含的质子数和电子数均相等C．反应②中和的物质的量比为D．反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键二、解答题16．元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。(1)物质Y的化学式分别为。(2)预测化学性质。从化合价角度，HCl能与（填序号）发生反应。A．NaOH

B．KMnO4

C．Fe2O3(3)解决生活问题。①84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是。②84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，用离子方程式表示其原因。三、填空题17．下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)元素g在周期表中的位置是。(2)主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和电子数有关。(3)e、d加热条件下形成的化合物中含有的化学键类型为。(4)元素b、c、d形成的最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序是（填化学式），从原子结构角度解释原因：位于同周期的元素，电子层数相同，原子序数依次增大，。(5)元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。(6)用电子式表示e和i形成化合物的形成过程。(7)j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：。四、解答题18．过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示：已知：①在300-400℃时可与反应生成②与反应时有生成③与在碱性溶液中生成沉淀(1)净化的目的是除去空气中的和，可选用的试剂是。A．碱石灰

B．浓

C．溶液(2)①反应时将加热到300-400℃，目的是（用化学方程式表示）。②电子式为。(3)检测中是否含有的实验步骤如下：I．取样品，加适量水溶解II．向其中加入，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤III．检验上述滤液中是否含有①中加水溶解时发生的主要反应是（用化学方程式表示）。②加入的目的是。③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是。（须用试剂：溶液）19．工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。已知：①二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃；②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：(1)装置A用于生成ClO2气体，则该反应的离子方程式为。(2)装置B的作用是。(3)实验中通入N2的目的是。(4)C中会出现的现象是，反应的离子方程式为。20．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下：(1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：。(2)FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若n(CO):n(CO2)=1:1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。(3)“还原”中使用的还原剂为H2。在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是（用化学方程式表示）。(4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为N2，其催化还原反应的过程如图1所示。①从电子转移的角度，若硝酸盐（）还原产物只有N2，则标况下生成22.4LN2过程中，转移电子数为。②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH<4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：。

参考答案题号12345678910答案BADBADCDCD题号1112131415答案BADBC16．(1)HClO(2)B(3)浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与反应生成HClO，HClO氧化性大于，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力17．(1)第三周期ⅢA族(2)最外层(3)离子键、(非极性)共价键(4)H2O>NH3>CH4原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，非金属性增强(5)HClO4(6)(7)与NaOH反应生成，离子方程式为。