重庆市大渡口区2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年重庆市大渡口区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺的主要过程不涉及化学变化的是(

)A.伐薪烧炭 B.烧制陶瓷 C.五谷酿酒 D.玉石雕刻2.下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是(

)A.践行“光盘行动”，节约粮食 B.分类回收垃圾，实现变废为宝

C.推广一次性餐具，减少疾病传染 D.开发清洁能源，调整能源结构3.空气成分中，含量最多且可用作保护气的是(

)A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气4.胶头滴管在实验室有多种用途。下列实验操作正确的是(

)A.挤压取液 B.转移液体

C.滴加液体 D.搅拌均匀5.将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是(

)A.味精 B.蔗糖 C.白酒 D.花生油6.下列物质中与二氧化碳的微观构成粒子种类相同的是(

)A.氯化钠 B.铁 C.金刚石 D.C7.分类是认识和研究物质的常用方法。如图表示了纯净物、化合物、氧化物之间的关系，以下物质属于c范围的是(

)A.澄清石灰水 B.二氧化锰 C.氦气 D.硫酸铜8.维生素D3(C27H44A.维生素D3由三种元素组成 B.维生素D3分子中含有22个氢分子

C.维生素D3由72个原子构成 D.C、H元素的质量比为9.下列各项比较中，错误的是(

)A.地壳中元素含量：铝>铁 B.含碳量：钢>生铁

C.分子间的距离：水蒸气>液态水 D.空气中的含量：N10.镁铜合金可用于制造轴承和齿轮。镁和铜在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是(

)A.镁元素和铜元素的本质区别是电子数目不同

B.Mg2+的核内质子数为12

C.一个铜原子的实际质量为63.55g

11.物质间的转化是化学学科研究的内容之一。下列说法错误的是(

)A.CO和CO2均可通过C和O2反应得到

B.Fe2O3转化为Fe12.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是(

)A.a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同

B.a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲

C.升高温度能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D.13.根据如图，下列气体的实验室制法正确的是(

)A.选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸

B.选择甲装置制取H2，Y为铜粒

C.选择乙装置既可收集H2也可收集CO2

D.选择乙装置干燥14.下列实验方法或操作不能达到实验目的的是(

)序号实验目的实验方法或操作A检验N2中是否混有将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃B除去氧化铜中的炭粉在足量氧气中充分燃烧C鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化D证明分子之间有间隔将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化A.A B.B C.C D.D15.向装有一定质量稀H2SO4和FeSO4的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，反应过程中溶质FeSO4的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有(

)

①a点对应的溶液中含有的溶质种类数目比c点多

②b点时产生的气体分子数目比a点多

③d点时烧杯中溶液的质量比b点小A.1个B.2个C.3个D.4个二、非选择题16.污水处理是合理利用水资源的重要方式。

(1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的______(填操作名称)。

(2)利用膜处理法工艺可从一定程度上减少水中的镁离子和钙离子，以降低水的硬度，钙离子的符号是______。

(3)除去污水中异味，常用的吸附剂是______。

(4)二氧化氯(ClO2)是一种自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为______。17.燃料的使用推动了人类社会的发展。

(1)为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是______。

(2)与燃煤相比，使用天然气可减少的空气污染物有______(填一种即可)。用天然气做饭时，若燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时需要______(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。

(3)家用液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，两者中氢元素的质量分数C3H8______18.从古代文明到现代科技，化学一直都发挥着重要作用。

(1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧的条件分析，“木与木相摩”的取火原理是______。

(2)2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，主要利用氦气密度小于空气且化学性质______(填“不活泼”或“活泼”)。

(3)建造桥梁会使用多种金属材料。其中铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______。

(4)芯片是信息时代的基石，硅是制造芯片的主要材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温下发生反应制取单质硅，同时生成一种有毒的氧化物，反应的化学方程式为______。19.在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。

(2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)B1溶液中溶质和溶剂的质量比为______。

(4)x的值等于______20.合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。

(1)太阳能属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)电解装置中，若与电源正极相连的电极产生100L气体，则与电源负极相连的电极产生气体的体积为______L。

(3)在催化剂作用下合成甲醇的化学方程式为______。

(4)在合成甲醇的过程中，可循环利用的物质是______。

(5)氧气也是上述过程获得的一种产物，若电解产生的H2有80%21.为了探究燃烧的条件，小明设计并完成图1所示实验。

(1)白磷燃烧时产生大量白烟，反应的化学方程式为______。

(2)图1中观察到______的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是______。下列图标中，与该实验无关的是______(填序号)。

(3)小红认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。22.食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气。化学兴趣小组的同学通过查阅某品牌食品脱氧剂的说明书，发现其主要成分为铁粉、炭粉、食盐等。

【提出问题】验证食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。

【查阅资料】蒸发皿和坩埚都是能盛装试剂且耐高温的实验仪器。

【进行实验】

实验Ⅰ探究脱氧剂中是否含有铁粉和炭粉

(1)取一定量的食品脱氧剂，用磁铁吸引，发现部分固体能被吸引，为进一步确认固体成分，两组同学分别设计了如下实验，请完成表格中的填空。组号实验步骤实验现象实验结论甲组在蒸发皿中加入酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。粉末剧烈燃烧、______，放出大量的热。食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。乙组取磁铁吸引后剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上方盖一片附有澄清石灰水的玻璃片，用电炉灼烧坩埚。黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊。(2)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______。

(3)乙组实验中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是______。

实验Ⅱ调控反应速率：探究炭粉的质量对脱氧速率的影响编号铁粉质量/g炭粉质量/g食盐水滴数耗1mL氧气用时/s11.00.239021.00.33943x0.4310041.00.63141【分析数据】

(4)表中x=______。

(5)由表可知炭粉的质量对脱氧速率的影响为：当铁粉质量和食盐水滴数都相同时，______。

(6)同学们认为，食盐水的用量也会影响脱氧的速率，请设计实验方案证明该观点。______。23.过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)时间(t)/min0ttt烧杯内物质的总质量/g150.0149.2148.4148.4(1)CaO2中氧元素和钙元素的质量比为______。

(2)充分反应后生成氧气的质量为______g。

(3)求该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程参考答案1.D

2.C

3.D

4.C

5.D

6.D

7.B

8.A

9.B

10.B

11.C

12.D

13.C

14.A

15.C

16.过滤；

Ca2+；

活性炭；

17.将煤制成蜂窝煤或磨成煤粉；

二氧化硫；调大；

大于；

18.使温度达到着火点

不活泼

铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在表面阻止内部铝继续被腐蚀(合理即可);2Al+3CuSO4=Al219.36

不饱和

9：25