2025年高职物质结构（原子结构基础）试题及答案

2025年高职物质结构（原子结构基础）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成B.原子的最外层电子数不超过8个C.原子的质子数等于中子数D.原子的相对原子质量等于质子数加中子数答案：B2.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17答案：A3.下列粒子中，与OH⁻具有相同质子数和电子数的是（）A.Cl⁻B.F⁻C.NH₃D.NH₄⁺答案：B4.某元素的原子核外有17个电子，它在化学反应中一般易（）A.得电子B.失电子C.既不易得电子也不易失电子D.无法确定答案：A5.下列关于同位素的说法正确的是（）A.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B.质子数不同，中子数相同的原子互为同位素C.质子数和中子数都相同的原子互为同位素D.质子数相同，电子数不同의原子互为同位素答案：A6.某原子的质量数为27，质子数为13，其核外电子数为（）A.13B.14C.27D.40答案：A7.下列微粒半径大小比较正确的是（）A.Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O²⁻B.S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺＞Al³⁺C.Na＜Mg＜Al＜SiD.Cs＜Rb＜K＜Na答案：B8.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.CB.FC.SD.Ne答案：C9.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是（）A.2a+2B.2a+10C.2a+8D.a+2答案：A10.下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似答案：A11.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化答案：B12.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族B.元素周期表中从左到右元素的金属性逐渐增强C.短周期元素是指1～20号元素D.元素周期表中第Ⅷ族包含3个纵行答案：D13.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.MgD.K答案：D14.下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C.碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小D.碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高答案：B15.下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.卤族元素的单质均为有色气体B.卤族元素的单质都能与水反应生成相应的氢化物和次卤酸C.卤族元素的单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱D.卤族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强答案：D16.下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是（）A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体B.二氧化硫的排放会导致酸雨的形成C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在纯氧中燃烧生成三氧化硫D.浓硫酸具有吸水性，可干燥H₂S、SO₂等气体答案：B17.下列关于氮元素及其化合物的说法正确的是（）A.氮气化学性质稳定，不能与任何物质反应B.一氧化氮是红棕色气体C.氨气极易溶于水，可做喷泉实验D.硝酸具有强氧化性，不能与金属反应答案：C18.下列关于碳元素及其化合物的说法正确的是（）A.碳元素形成的单质只有金刚石和石墨B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性C.一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属D.甲烷是最简单的有机化合物答案：D19.下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是（）A.硅是良好의半导体材料，可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅酸是一种强酸，能与氢氧化钠溶液反应D.硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的混合物答案：B20.下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在，是因为铝不与氧气反应C.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应D.氢氧化铝是强碱，能与盐酸等酸反应答案：C第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：|元素编号|元素性质或原子结构||----|----||X|最外层电子数是次外层电子数的3倍||Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性||Z|第三周期元素的简单离子中半径最小|（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式______。（3）写出Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式______。22.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的常见化合物在一定条件下有如下转化关系：（1）写出B元素的名称______；D的原子结构示意图______。（2）写出E元素在周期表中的位置______。（3）写出A₂C₂与H₂O反应的化学方程式______。（4）由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物相互反应的离子方程式为______。23.（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。②E元素的焰色反应呈黄色。③B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。④C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐。⑤A、E分别与D可形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物。⑥F的单质是一种黄绿色气体，常用于自来水的杀菌消毒。（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______，F______。（2）写出由A、B、D三种元素组成的一种常见有机物的结构简式______。（3）写出E₂D₂与水反应的化学方程式______。（4）写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。24.（12分）材料：在元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似，这是因为它们的最外层电子数相同。但也有一些元素的性质呈现出特殊性。例如，锂和镁在元素周期表中处于对角线位置，它们的性质有很多相似之处。锂在空气中燃烧生成氧化锂（Li₂O），镁在空气中燃烧生成氧化镁（MgO）；锂能与氮气反应生成氮化锂（Li₃N），镁也能与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂）。问题：（1）请分析锂和镁性质相似的原因。（2）锂与水反应的化学方程式为2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑，请推测镁与水反应的化学方程式。（3）根据锂和镁的相似性，你认为锂还可能与哪些物质发生类似镁与这些物质的反应？请举例说明。25.（14分）材料：卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的化学性质相似，但也存在一些递变规律。例如，卤族元素的单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性逐渐降低。问题：（1）请分析卤族元素单质与氢气反应剧烈程度逐渐减弱的原因。（2）已知氢氟酸（HF）是一种弱酸，盐酸（HCl）是强酸，氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）也是强酸，请推测氢氟酸酸性较弱的原因。（3）请根据卤族元素的递变规律，推测砹（At）的一些化学性质。例如，砹单质与氢气反应的剧烈程度如何？氢砹酸（HAt）的酸性如何？答案：21.（1）O₃；；（2）；（3）Al(OH)₃22.（1）碳；；（2）第三周期第ⅥA族；（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（4）H⁺+HSO₃⁻=H₂O+SO₂↑23.（1）氢；碳；氮；氧；钠；氯；（2）CH₃OH；（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O24.（1）锂和镁在元素周期表中处于对角线位置，最外层电子数