2025年高职化学（化学实验）试题及答案

2025年高职化学（化学实验）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列仪器中，不能直接加热的是（）A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.坩埚2.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.实验结束后，剩余的药品放回原试剂瓶3.配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.胶头滴管4.下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是（）A.滤纸的边缘要低于漏斗口B.液面要低于滤纸边缘C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的底部5.下列物质的分离方法中，属于物理变化的是（）A.蒸馏B.萃取C.分液D.过滤6.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.HClB.NH₃C.O₂D.CO₂7.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃==CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl9.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺==CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻==BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺==Cu²⁺+2Ag10.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂11.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH₂O的质量是18g/mol12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解于水中配成2五百毫升溶液13.下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小C.胶体能够产生丁达尔效应D.胶体不能透过滤纸14.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.Na₂O15.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳反应D.生石灰与水反应16.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂B.HClC.NaClD.CO₂17.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显18.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零D.化学平衡是不可改变的19.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成20.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.电解池的阴极是电子流入的一极D.电解池的两极一定是由两种不同的金属组成第II卷（非选择题共60分）21.（10分）实验室用氯化钠固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______。（2）实验步骤为：______、______、溶解、______、______、摇匀。（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①定容时俯视刻度线：______；②容量瓶未干燥：______；③转移溶液时不慎有少量液体洒出：______。22.（10分）某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol/L的稀硫酸。（1）所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。（2）该同学实验时遇到下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①量取浓硫酸时，仰视读数：______；②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中：______；③定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出：______。23.（10分）有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种。现进行如下实验：（1）将白色粉末溶于水，得到无色透明溶液；（2）取少量上述溶液，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；（3）过滤，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。（2）写出实验（2）中产生白色沉淀的离子方程式：______。（3）写出实验（3）中沉淀部分溶解的离子方程式：______。24.（15分）材料：实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。某同学用此方法制取氯气，并进行氯气的性质实验。（1）制取氯气的发生装置应选用下列哪种装置？（填字母）______。（2）收集氯气应选用下列哪种装置？（填字母）______。（3）该同学将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______。请解释原因：______。（4）该同学将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______。25.（15分）材料：某温度下，在2L密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：3A(g)+B(g)==2C(g)+D(g)。反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如下表所示：|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|n(C)/mol|n(D)/mol||----|----|----|----|----||0|2.0|1.0|0|0||2|1.6|0.8|0.4|0.4||4|1.2|0.6|0.8|0.8||6|1.0|0.5|1.0|1.0||8|1.0|0.5|1.0|1.0|（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。（2）2min时，A的转化率为______。（3）4min时，该反应是否达到平衡状态？______（填“是”或“否”）。理由是______。（4）该温度下，反应的平衡常数K的值为______。答案：1.C2.C3.B4.D5.ABCD6.C7.C8.C9.D10.A11.B12.D13.BC14.C15.C16.C17.C18.A19.A20.A21.（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2）计算、称量、转移、定容（3）①偏高②无影响③偏低22.（1）5.4（2）①偏高②偏高③偏低23.（1）Na₂SO₄、Na₂CO₃；CuSO₄、BaCl₂；NaCl（2）Ba²⁺+SO₄²⁻==BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃²⁻==B