安徽省合肥市六校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

合肥市普通高中六校联盟年秋季学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：分钟满分分)可能用到的相对原子质量：：1：：：：：一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。)1.中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.——加热蒸发食盐水可得食盐B.《汉书·——“滴水穿石”过程中不包含化学变化C.——青蒿素的提取属于物理变化D.——煅烧石灰石发生了分解反应【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶方法得到食盐，A正确；BB错误；C．青蒿通过水浸、绞取汁液提取青蒿素，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D．煅烧石灰石（CaO和，属于分解反应，D正确；故选B。2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．溶解氯化钠固体B．配制溶液时定容第1页/共18页CDA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误；B．定容时，离容量瓶刻度线下1~2cm改用胶头滴管加水，视线与凹液面最低处保持水平，实验操作符合规范，B正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，该装置密封，空气无法排出，C错误；DD错误；故选B。3.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.用明矾净化巢湖水B.用食醋去除水壶中水垢C.用漂粉精漂白银耳D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂【答案】C【解析】【详解】A．明矾可做净水剂，吸附水中悬浮物，可用于净化巢湖水，A正确；B．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，B正确；CC错误；D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；故选C。4.磁流体是电子材料5.5nm～36nm之间。下列说法不正确的是A.磁流体属于胶体B.磁流体中分散质粒子能通过滤纸C.磁流体能产生丁达尔效应D.磁流体很不稳定【答案】D【解析】第2页/共18页B．磁流体属于胶体，胶体粒子能通过滤纸，B正确；C．磁流体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确；D．胶体是介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，并非“很不稳定”，D错误；故选D。5.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A浓盐酸与MnO2制Cl2H+、Mn2+、Cl、HOH+、Na+、、B稀硫酸与NaCO3制CO2C稀硫酸与锌粒制H2H+、Zn2+、、H2OH、Na+、Cu2+、DNaO2加入CuSO4溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】AMnO2制Cl2的废液中含有反应生成的Mn2+ClHO（提供H+和ClA符合题意；B．稀硫酸与NaCO3反应生成CO，若硫酸过量，H+与会反应生成CO2和HO，无法大量存在，B不符合题意；C．稀硫酸与锌粒反应生成H，但H2为气体逸出，废液中不会大量存在H2分子，C不符合题意；D．NaO2与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+被消耗，无法大量存在，D不符合题意；故答案选A。6.下列对图示的解释正确的是第3页/共18页中和B.图2为NaCl的形成过程，则C.图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的D.图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生【答案】A【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，A正确；BNaClNaCl得到一个电子形成氯离子，反应过程中电子转移2e，则用单线桥表示为，B错误；C．溶液中存在反应Cl+HOHCl+HClO、2HClO2HCl+O↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，C错误；D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，D错误；故选：A。7.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是A.将少量的钠块投入水中：2Na+2HO=2Na++2OH+H↑B.将氯气通入到FeCl2的溶液中：Cl+Fe2+=Fe3++2ClC.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO+Ba2++HCO=BaSO↓+CO↑+HOD.用稀盐酸浸泡氧化银：AgO+2H+=2Ag++HO【答案】A第4页/共18页【解析】【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H，钠为固体，离子方程式中保留化学式，离子方程式为2Na+2HO=2Na++2OH+H↑，符合反应事实，A正确；BFeCl2Cl2将Fe2+氧化为Fe3+Cl+2Fe2+=2Fe3++2ClB错误；C．硫酸氢钠与少量碳酸氢钡反应时，依据“以少定多”的原则，正确的离子方程式为2H+++Ba2++2=BaSO↓+2CO↑+2HO，C错误；DAgO与稀盐酸反应时，Ag+会与Cl生成AgClAgO+2H++2Cl=2AgCl+HO，D错误；故选A。8.(图中化合物中氯元素的化合价均为1价)。下列说法正确的是A.反应②中，铜元素化合价降低B.反应③中氧化性：O<Cl2C.反应①②③均有电子的转移D.总反应的化学方程式可表示为：【答案】D【解析】【详解】A．反应②中，铜元素化合价均为+2价，未发生变化，故A错误；B．由图可知，反应③中氧元素化合价降低，发生还原反应，则O2为氧化剂，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则Cl2为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：Cl<O，故B错误；C．反应①②中元素化合价不变，均没有电子的转移，故C错误；D．根据图示，氯化氢、氧气是反应物，水和氯气是生成物，该过程的总反应为：第5页/共18页故选D。9.“类推”是一种重要的学习方法，下列类推正确的是A.已知CaCO3受热分解，NaCO3受热也分解B.已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO4溶液反应置换出CuC.已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙D.已知CaO能与HO反应生成Ca(OH)，CuO也能与HO反应生成Cu(OH)2【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钙受热分解生成CaO和CO，但碳酸钠热稳定性高，在一般条件下受热不分解，A错误；BNaOH和HNaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换Cu，B错误；C．钠与水反应生成NaOH和H，Na、Ca均为活泼金属，钙与水反应同样生成Ca(OH)2和H，C正确；D．氧化钙与水反应生成Ca(OH)，但氧化铜不溶于水，不能与水直接生成Cu(OH)，D错误；故答案选C。10.如图为氯及其化合物的“价类二维图”(g、h、f为对应的钠盐或钾盐)，下列说法正确的是A.a只有还原性B.铁丝在b中燃烧生成的产物是FeCl2C.d、f在一定条件下都能分解生成O2D.不能一步实现a→b→d→a循环转化【答案】C【解析】【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl、ClO、HClO、HClO，f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。第6页/共18页【详解】A．a是HCl，其中Cl为1价，处于最低价态，只有还原性；而H+具有氧化性（如与活泼金属反应生成HHCl既有氧化性又有还原性，A错误；B．b为Cl，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl，而非FeCl，B错误；C．d为HClO，光照下分解为HCl和O；f为KClO，受热可分解为KCl和O，C正确；D．a→b：HCl→Cl（例如，MnO2与浓盐酸反应b→d：Cl2→（Cl2溶于水发生反应d→aHClO→（HClO在光照下分解a→b→d→a的循环转化可以一步完成，D错误；故选C。2025年10月8日诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架(MOFs)”领域做出开创性贡献的科学家。MOFs是一类由金属离子和有机配体通过化学反应形成的多孔晶体材料，其内部巨大的孔隙使其在气体储存(如)、催化和物质分离等领域拥有广阔的应用前景。其中一种经典的MOFs材料是MOF5，其化学式为ZnO(CHO)。下列关于MOF5的说法中正确的是A.MOF5属于纯净物，其摩尔质量约为768gB.1molMOF5中约含有13×6.02×10²³个氧原子C.MOF5吸附22.4LCO，其质量增加44gD.将MOF5投入足量的盐酸中，锌元素会被还原【答案】B【解析】【详解】A．MOF5化学式明确，属于纯净物；但摩尔质量的单位为，即摩尔质量约为：，A错误；B．根据MOF5的化学式可知1个MOF5中含13个O原子，则1molMOF5中含个氧原子，B正确；C．未说明是否处于标准状况，22.4L不一定对应1mol，故质量增加无法确定，C错误；D．MOF5中的Zn以形式存在，与盐酸反应得到的是溶液，化合价不变未被还原，D错误；故答案为：B。12.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是第7页/共18页B.32gO2与O3的混合气体中，氧原子数为2NAC.含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为NAD.标准状况下，22.4LCO2与SO2的混合气体中的氧原子数为4NA【答案】B【解析】【详解】A．Na在空气中完全变质，Na失去1个电子转化为Na+，23gNa的物质的量为=1mol，转移电子数为N，A错误；BO2与O3均由O32gO2与O3=2mol为2N，B正确；C．浓盐酸与足量二氧化锰反应过程中，浓盐酸浓度降低到一定程度时反应停止，4molHCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于N，C错误；D．标准状况下，22.4LCO2与SO2的混合气体的物质的量为1mol，CO2和SO2每个分子含2个氧原子，1mol混合气体中氧原子数为2N，D错误；故选B。13.某实验小组对NaO2与HO反应的机理探究如下。下列说法错误的是A.NaO2与HO反应中，反应物HO既不是氧化剂也不是还原剂B.根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成C.证明④中存在HO，加入的X可以是MnO2D.向④中加入氢氧化钠溶液，溶液又变红【答案】D【解析】【分析】根据题中所给信息，可推测NaO2与HO反应的机理可能为：NaO+2HO=2NaOH+HO、第8页/共18页2HO=2HO+O↑，据此分析回答。AHO中HOHOA正确；B．滴入酚酞试液，溶液变红，可证明有碱性物质生成，B正确；C．若④中含有HO，加入MnO（作催化剂）会有气泡（O）产生，C正确；D．④中含有HO，具有氧化性，能将有色物质氧化为无色，则向溶液④中加入氢氧化钠溶液，溶液不变红，D错误；故选D。14.现有ABCDHClNaCO3CaCl2溶液和AgNO3溶液中的一种。A+BB+CB+D→有无色、无味气体放出；④A+D→有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.A物质是HCl溶液B.若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生C.②的离子方程式可表示为：D.②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸【答案】B【解析】【分析】根据实验①A+B→无明显现象，所给的四种溶液中，只有HCl溶液和溶液不反应，则A和B为HCl溶液和溶液中的一种；再根据实验③B+D→有无色、无味气体放出，所给的四种溶液中，只有HCl溶液和溶液才能反应放出气体，结合实验①可以判断出二者共同使用的B为HCl溶液，得出A为溶液、D为溶液，剩余C为溶液；将判断代入实验②(B+C)中，HCl溶液和溶液反应能生成AgCl的白色沉淀，符合实验现象；实验④(A+D)中，溶液和溶液反应也能生成的白色沉淀，也符合实验现象；最后得到上述推断正确，即A为溶液、B为HCl溶液、C为溶液、D为溶液，据此分析解答。【详解】A．根据分析，A物质是溶液，A错误；B．D为溶液，B为HCl溶液，当向溶液中滴加少量HCl溶液时，发生的反应为：，此时无气体产生，B正确；第9页/共18页，C错误；D．实验②为HCl溶液和溶液反应生成AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；实验④为溶液和溶液反应生成沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，D错误；故答案为：B。15.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是选项实验操作现象结论/解释漂白粉中的CaCl2与A漂白粉在空气中久置漂白粉变质CO2反应生成CaCO3B将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中红色纸条褪色氯气具有漂白性C用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D用液态HCl进行导电性实验灯泡不发光HCl是非电解质A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与CO、HO反应生成HClO，解释错误，A不符合题意；B．氯气本身无漂白性，红色纸条褪色是Cl2与水反应生成HClO起漂白作用，结论错误，B不符合题意；C．焰色反应呈黄色是Na+的特征现象，结论正确，C符合题意；D．液态HCl不导电是因为液态HCl未电离，但HCl溶于水能导电，属于电解质，结论错误，D不符合题意；故答案选C。二、非选择题共分，请把正确答案填写在答题卡上相应位置)16.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题：(一)厨卫用品中常常遇到下列物质：①NaCl②小苏打③纯碱④CHCOOH(食醋的主要成分)⑤Fe⑥氢氧化钠固体(管道疏通剂的主要成分)⑦盐酸(洁厕灵的主要成分)第10页/共18页（2）③与过量的④反应后生成的盐在水中的电离方程式是______。（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用小苏打水可以缓解症状，写出该过程的离子方程式______。（4）有关②③说法正确的是______。A.可以用澄清石灰水来鉴别②③的溶液B.可以用氯化钙溶液来鉴别②③的溶液C.溶解性：②>③D.向③溶液中通入过量的CO，可以使③转化为②(二)1943年左右我国化学家侯德榜发明了联合制碱法又称侯氏制碱法侯氏制碱法的主要过程如下图所示部分物质已略去。（5）分离NaHCO3固体和溶液A的操作为______，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。（6）NaHCO3和NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，请写出NaHS与NaOH反应的化学方程式______。【答案】（1）①.④⑦②.②③⑥（2）CHCOONa=CHCOO+Na+（3）H++HCO=CO↑+HO（4）BD（5）①.过滤②.玻璃棒（6）NaHS+NaOH=NaS+HO【解析】【分析】(一)①NaCl属于盐类，其水溶液呈中性；②小苏打为碳酸氢钠，属于盐类，其水溶液呈碱性；③纯碱为碳酸钠，属于盐类，其水溶液呈碱性；④CHCOOH(食醋主要成分)属于酸类，其水溶液呈酸性；⑤Fe属于单质；第11页/共18页⑦盐酸(洁厕灵的主要成分)属于酸类，其水溶液呈酸性；(二)因碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，过滤，得到碳酸氢钠固体和溶液A，向溶液A中加入氯化钠得到溶液B和氯化铵固体，据此分析回答。【小问1详解】主要成分属于酸的是④⑦；水溶液呈碱性的是②③⑥；【小问2详解】③为碳酸钠，④为CHCOOH，碳酸钠与过量的CHCOOH反应生成的盐为CHCOONa，CHCOONa在水中完全电离，电离方程式为：CHCOONa=CHCOO+Na+；【小问3详解】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：；【小问4详解】AA错误；B②③的溶液，B正确；C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，则溶解性：②＜③，C错误；D．向碳酸钠溶液中通入过量的CO，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，则可以使③转化为②，D正确；故选BD；【小问5详解】由分析可知，分离NaHCO3固体和溶液A的操作为过滤，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问6详解】NaHCO3和NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，化学方程式为：NaHS+NaOH=NaS+HO。17.过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的流程如图：第12页/共18页（1）生产过程中，能用于净化空气的措施是______。A.将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置B.将空气通过装浓硫酸的装置C.将空气通过装有碱石灰的装置D.将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置（2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。A．180~200℃B．300~400℃（3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与NaONaO2反应，请写出CO2与NaO2反应的化学方程式：______。同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证：实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。实验2无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想：猜想1：白色物质是NaO；猜想2：白色物质是NaCO；猜想3：白色物质是NaO和NaCO3的混合物。为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究：实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。（4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为______，其理由是______。（5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式______。（6）CaO2的性质与NaO2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO，其作用是______。【答案】（1）C（2）A（3）（4）①.NaCO3②.实验3加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有NaCO；实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH，因此白色固体也不含NaO（5）（6）杀菌消毒，提供氧气第13页/共18页【解析】的原理为反应生成，与在较高温度下反应生成。探究与反应是否能反应及反应产物的检验，将燃烧的通入集气瓶中有黑色颗粒和白色固体产生，说明二者能反应；集气瓶加水，白色固体溶解，黑色颗粒不溶，且可燃烧，产物能使澄清石灰水C产生白色沉淀为滤液中含有，说明与反应生成C、。【小问1详解】由于金属钠为活泼金属能与空气中的水蒸气、二氧化碳（较高温度下）反应（且、与、、A．溶液能吸收不能除去符合净化空气要求，A错误；B．浓硫酸可以除去水蒸气，不能除去，B错误；C．碱石灰可以吸收、CD，但不能除去，D错误；故选C。【小问2详解】生成反应生成可以加快反应速率，故反应②的反应条件为A，反应③生成的反应条件为B。【小问3详解】与反应生成，化学方程式为。【小问4详解】根据上述分析可知，白色固体为；理由实验3加入过量溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有；实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无，因此白色固体也不含。【小问5详解】第14页/共18页【小问6详解】与（或水）反应生成，作供氧剂，中氧元素化合价为1价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，故与相似，其作用为杀菌消毒，提供氧气。18.实验室常用下图所示装置制取Cl2并检验其性质。请回答下列问题：（1）仪器a的名称______，请写出实验室制氯气的离子方程式______。（2）若B中盛放硝酸酸化的AgNO3溶液，能否证明Cl2中含有HCl杂质？______，为什么？______。（3）若在D中收集到纯净干燥的氯气，则B、C中分别盛放的试剂是______、______。（4）E中盛放的是石蕊溶液，实验过程中可观察到的现象是______。（5）F中盛放的是NaOH溶液，F的作用是______，请写出该反应的离子方程式______。【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO+4H⁺+2Cl⁻Mn²⁺+Cl↑+2HO（2）①.不能②.Cl2通入溶液时会与水反应：Cl+HO⇌HCl+HClO，生成的HCl电离出Cl⁻，与Ag⁺反应生成AgCl白色沉淀（3）①.饱和食盐水②.浓硫酸（4）溶液先变红后褪色（5）①.吸收尾气(处理未反应的Cl，防止污染空气)②.Cl+2OH=Cl+ClO+HO【解析】【分析】反应装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，根据题目中的实验目的进一步确定后续装置中的试剂，最后的F装置一般用于尾气处理，氯气有毒可用等碱性溶液吸收处理。第15页/共18页仪器a是分液漏斗，实验室制氯气的离子方程式是。【小问2详解】Cl2与水反应：HCl电离出Cl⁻Ag⁺反应生成AgCl以用硝酸酸化的AgNO3溶液不能证明Cl2中含有HCl杂质。【小问3详解】据分析可知生成的氯气中含有HClB装置除去氯气中的HCl试剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸。【小问4详解】Cl2与水反应：遇到E中盛放的石蕊溶液会变红，而另一种产物具有漂白性会使变红的溶液褪色，所以实验过程中可观察到的现象是溶液先变红后褪色。【小问5详解】氯气有毒，F中盛放的是NaOH溶液，能吸收尾气(处理未反应的Cl，防止污染空气)，该反应的离子方程式是。19.氯元素的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。已知：ClO2NaClO2固体，以便运输和