浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（A卷）

浙江强基联盟年月高一联考化学试题考生注意：本试卷满分分，考试时间分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1CO一、选择题每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列属于含氧酸盐的是A.HClB.C.KClOD.【答案】C【解析】【详解】A．HCl是酸，但是不含氧酸根，不属于含氧酸盐，A不符合题意；B．HNO3是酸，虽然含氧，但属于酸而非盐，B不符合题意；C．KClO由K+和ClO（次氯酸根）组成，是一种盐，同时ClO是含氧酸根，属于含氧酸盐，C正确；D．CO2是氧化物，不含金属阳离子或酸根结构，不属于盐，D不符合题意；答案选C。2.钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．钠在空气中加热需要用到三脚架，A不符合题意；B．钠在空气中加热需要用到坩埚，B不符合题意；C．钠在空气中加热需要用到泥三角，C不符合题意；D．钠在空气中加热不需要用到蒸发皿，D符合题意；故答案选D。第1页/共20页3.分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是A.FeO属于区域BB.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.属于区域AD.金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】C【解析】详解】A．属于碱性氧化物，A错误；B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如，B错误；C．是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，属于区域A，C正确；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可以是酸性氧化物，如，D错误；故选C。4.实验室制备出三种未标记的液体样品，已知其中一种为纳米氧化铁胶体(粒子直径)，另两种分别为氯化钠溶液和泥浆水。现需快速鉴别出纳米氧化铁胶体，下列操作及结论正确的是A.用激光笔照射样品，出现明亮光路的为纳米氧化铁胶体B.将样品进行过滤，滤纸上无残留的是氯化钠溶液C.静置后观察到分层现象的为泥浆水D.向样品中加入蔗糖溶液，产生丁达尔效应为纳米氧化铁胶体【答案】A【解析】A透明，不会形成明亮光路，因此直接通过激光笔照射样品，出现明亮光路的为纳米氧化铁胶体，A正确；B钠溶液和胶体，无法确定是氯化钠溶液，B错误；第2页/共20页C．悬浊液静置后会分层，但胶体和溶液不会，此方法可鉴别泥浆水，但无法快速鉴别胶体，C错误；D射原样品即可鉴别，D错误；故答案选A。5.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A.NaOHB.C.NaClD.【答案】D【解析】【详解】A．易潮解，且与反应生成，质量增加，A错误；B．与反应：，与反应：，固体产物质量增加，B错误；C．不与空气中的物质反应，质量不变，C错误；D．风化失去结晶水，固体质量减少，D正确；故答案选D。6.下列关于化学实验的说法正确的是A.进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗B.用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出C.将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中【答案】C【解析】A了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，用硫酸难挥发会干扰实验，A错误；B制溶液浓度偏低，需要重新配制，B错误；C可以看到石蕊溶液先变红后褪色，C正确；D．未用完的钠应放回原瓶以防止危险，D错误；第3页/共20页故答案选C。7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为B.和所含的电子数相等C.与所含的分子数一定相等D.用制备胶体，胶体粒子数为个【答案】B【解析】【详解】A．乙醇在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B．0.2mol含电子数：0.2mol×10=2mol，0.1molNH·HO含电子数：0.1mol×20=2mol，两者相等，B正确；C．未说明O2是否处于标准状况，LO2的物质的量不确定，分子数不一定相等，C错误；D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3聚集而成，粒子数远小于0.1N，D错误；故答案选B。8.已知反应：①；②；③，以下说法正确的是A.反应①中，既作氧化剂又作还原剂B.氧化性由强到弱的顺序为C.反应可以发生D.反应②中，具有氧化性，发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】A．中的O在反应①中被氧化为中的O来自中的O仅作还原剂，未被还原，A错误；B．反应②中将氧化为，说明氧化性＞；反应①中将氧化为第4页/共20页＞＞Fe³⁺，B正确；C将氧化为＞C错误；D．反应②中的Pb从+4价降至+2价，被还原，发生还原反应，而非氧化反应。D错误；答案选B。9.下列给定条件下离子能大量共存的是A.稀氨水中：、、、B.0.1溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．稀氨水呈弱碱性，、、、之间不反应，可大量共存，A正确；B．溶液，H+存在时会被B错误；C．的强酸性溶液中，与发生氧化还原反应（C错误；D会与生成在碱性条件下无法大量存在，D错误；故选A。10.下列方案设计、现象和结论正确的是目的方案设计现象和结论第5页/共20页同温下，向等物质的量浓度A的溶液中分别滴几滴酚酞，

溶液碱性观察现象大于

强弱检验溶液中取少量待测液，滴加KSCN被B溶液，观察溶液颜色变化是否被氧化氧化取少量待测液，滴加稀盐酸，检验溶液中是否含C将产生的气体通入澄清石灰有液中一定含有水中将干燥的通入装有潮湿若观察到有色布条的颜色逐渐

检验是否有漂D有色布条的广口瓶中，观察褪去，则说明有漂白性

白性现象A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强，酚酞应更红的是NaCO，A错误；B．Fe3+与KSCN反应显红色，若溶液变红说明Fe2+被氧化为Fe3+，B正确；C．或等与酸反应也会生成气体使石灰水变浑浊，无法确定是否存在，C错误；D．Cl2无漂白性，布条褪色是Cl2与水反应生成的HClO所致，D错误；故答案选B。下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是A.俗称铁红，可用作红色颜料B.铁与水蒸气在高温下反应生成和C.有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂【答案】B第6页/共20页【解析】【详解】A．FeO3为红棕色，俗称铁红，广泛用于颜料，A正确；BFeOFeO，B错误；C．具有强氧化性，可氧化单质铜，反应的离子方程式为：于蚀刻铜电路板，C正确；D．铁粉通过被氧化来消耗食品袋中氧气，防止食品发生氧化变质，D正确；故答案为：B。12.某城市自来水厂使用一种绿色净水剂X的制备原理为X在净水过程中表现出强氧化性，最终形成红褐色絮状物过滤除去。下列说法正确的是A.X中铁元素化合价为+6，净水过程中X发生氧化反应B.红褐色絮状物成分为C.X净水时利用了其还原性，可与废水中的反应D.X的净水过程包含氧化、吸附、聚沉三种作用【答案】D【解析】X的化学式为：，在净水过程中表现出强氧化性进行杀菌消毒，转化的方程式为：，同时生成的胶体吸附水中杂质最终形成红褐色絮状物过滤除去，据此分析解答。【详解】A．根据分析，X为，铁元素化合价为+6价，在净水过程中作为氧化剂被还原为，发生还原反应，A错误；B．根据分析，红褐色絮状物应为胶体聚沉后的产物，不是，B错误；C．在净水时是利用其强氧化性进行杀菌消毒，而不是还原性且与生成的无关，C错误；D．的强氧化性用于消毒，生成的Fe(OH)3胶体吸附悬浮物并聚沉，包含氧化、吸附、聚沉三种第7页/共20页故答案为：D。13.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是A.装置甲：检验纯碱中是否混有小苏打B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.装置丙：收集氯气D.装置丁：检验样品中是否含钾元素【答案】C【解析】【详解】A．加热固体时，试管口应向下倾斜，以防止冷凝水倒流导致试管破裂，A错误；B．容量瓶用于定容，不能进行稀释操作，B错误；C．饱和食盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解，降低其溶解度，收集更纯净，C正确；D．钾元素的焰色为紫色，但试验应透过蓝色钴玻璃观察，D错误;故选C。14.下列离子方程式书写不正确的是A.锌与稀硫酸反应：B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：C.大理石与稀盐酸反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：【答案】D【解析】【详解】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，电荷和原子守恒，A正确；B．氢氧化钠为强碱、盐酸为强酸，氢氧化钠与盐酸中和生成水，离子方程式正确，B正确；第8页/共20页C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和钙离子，固体碳酸钙不可拆分，方程式正确，C正确；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，但选项中H⁺和OH⁻的化学计量数错误，正确应为，D错误；故选D。15.为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是A.气体(CO)：将气体点燃B.气体：溶液C.溶液()：通入足量D.气体：饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A．CO2不支持燃烧，所以CO2气体中的CO因浓度低无法在CO2环境中被点燃除去，所以无法用点燃的方法除去气体中混有的CO气体，A错误；B．HS能与CuSO4反应，导致主要物质HS被消耗，所以不能用CuSO4溶液除去气体中混有的HCl气体，B错误；C．与足量CO2反应生成溶液中混有的C正确；D溶液会与CO2反应生成CO2溶液除去气体中的气体，D错误；故答案为：C。16.下列有关钠及其化合物的描述，正确的是A.用滴管向包有少量固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来B.向饱和溶液中持续通入过量，溶液无明显变化C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.可用溶液区分饱和溶液与溶液【答案】A【解析】ANaO2与水反应生成O2并放出大量热量，足以使棉花达到燃点，且O2A正第9页/共20页确；B．饱和NaCO3溶液中通入过量CO2会生成溶解度较小的NaHCO，导致溶液变浑浊，B错误；C．碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸常用NaHCO3而非NaCO，C错误；D．Ca(OH)2与NaCO3和NaHCO3均反应生成CaCO3沉淀，无法区分，D错误；故答案选A。17.下列有关氯及其化合物的性质，不正确的是A.氯气在常温下为黄绿色气体，密度比空气大B.干燥的氯气可使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色C.液氯和氯水是同一物质的不同状态D.次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存【答案】BC【解析】【详解】A．氯气常温下为黄绿色气体，摩尔质量71g/mol，密度大于空气（平均29g/molA正确；BCl2时，Cl2溶于水生成H+和HClO，但试纸本身为红色，颜色不变，直接因HClO漂白褪色，无“先变红”过程，B错误；C．液氯是液态ClCl2溶于水的混合物（含Cl、H+、Cl、HClOC错误；D．HClO不稳定，光照分解为HCl和O，新制氯水需避光保存，D正确；故选BC。18.某铁的氧化物粉末32.0g，在加热条件下与足量氢气充分反应，生成10.8g水。该铁的氧化物是A.FeOB.C.D.【答案】B【解析】【详解】根据生成，得到对应物质的量为，中的氧元素全部来自铁的氧化物，可得到铁的氧化物中含O原子的物质的量为，则氧元素的质量为；铁的氧化物总质量32.0g，得到氧化物中铁元素的质量为32.0g−9.6g=22.4gFe的物质的量为；最后得到铁的氧化物中铁元素与氧元素的第10页/共20页物质的量比为，对应化学式为：，所给的四个选项中，符合的选项为B。故答案为：B。19.氯气通入氢氧化钾溶液中，加热后恰好完全反应，溶液中含、、。下列说法正确的是A.消耗氯气0.4molB.若，则转移电子0.6molC.转移电子范围：D.的氧化性一定强于【答案】C【解析】An(KOH)=0.05L×8.00mol/L=0.4molCl⁻ClO⁻、的总物质的量等于K⁺的物质的量，Cl2提供Cl原子，总Cl原子数为0.4mol，对应Cl2的物质的量为0.2mol，A错误。Bc(ClO⁻)=c()n(ClO⁻)=n()=yn(Cl⁻)+2y=0.4mol的Cl⁻对应电子数等于被氧化的ClO⁻和失去的电子数，即n(Cl⁻)=y×1+y×5=6y，联立解得y=0.05mol，转移电子数0.05×1+0.05×5=0.3mol，B错误。C．转移电子数的范围由极端情况决定：若全部被氧化为ClO⁻，n(ClO⁻)=0.2mol，转移电子0.2×1=0.2mol；若全部被氧化为n()=0.0667×5≈0.333mol范围为0.2mol＜n(e⁻)＜0.333mol，C正确。D．ClO⁻、的氧化性强弱还与溶液的酸碱性有关，在碱性条件下，ClO⁻的氧化性强于，D错误。故选C。20.一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是第11页/共20页B.使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法C.取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全D.结合上图可知，光照过程中的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且为该反应的还原产物【答案】B【解析】【详解】A．氯水中存在反应，在光照过程中HClO会分解：，溶液中浓度增大导致酸性增强，同时导电能力也增强，A错误；B．由图四可知，加热碳酸氢钠溶液也会使分解，因此不能用加热蒸发溶液的方法直接得到碳酸氢钠晶体，B正确；C．新制氯水中存在反应，因此新制氯水中也含有，C错误；D．根据反应可知为该反应的氧化产物，D错误。故答案为：B。二、非选择题21.按要求回答下列问题：（1）写出烧碱的化学式：___________。（2）写出熔融硝酸钾的电离方程式：___________。（3②石墨③酒精④稀硫酸⑤二氧化碳⑥氯水⑦液态氯化氢⑧氯化钠溶液，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。（4）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。【答案】（1）NaOH（2）第12页/共20页（3）①.①⑦②.②④⑥⑧（4）【解析】【小问1详解】NaOH的俗名为烧碱、苛性碱。【小问2详解】熔融的完全电离，电离方程式为。【小问3详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①熟石灰为氢氧化钙，属于电解质，但其本身不导电；②石墨为单质，能导电；③酒精为非电解质，不导电；④稀硫酸为溶液，混合物，能导电；⑤二氧化碳为非电解质，不导电；⑥氯水为溶液，混合物，能导电；⑦液态氯化氢为电解质，本身不导电；⑧氯化钠溶液为溶液，混合物，能导电；属于电解质的是①⑦，能导电的是②④⑥⑧；【小问4详解】0变为+10变为1子转移的方向和数目为：。22.某化学兴趣小组利用废弃的铜锌合金硬币(表面有氧化物和油污)为原料制备胆矾晶体，工艺流程如下：第13页/共20页（1）步骤1主要去除的杂质是___________。（22中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)3加入铁粉的目的___________。（3）步骤4所得溶液D的主要溶质为___________(写化学式)。（4）步骤5需采用“冷却结晶”而非直接蒸干的原因是___________。【答案（1）油污（2）①.［或或］②.（3）（4）防止受热失去结晶水【解析】【分析】以废弃的铜锌合金硬币为原料制备胆矾晶体的工艺流程为：先将铜锌合金硬币在热溶液中洗去油污，得到固体AZn单质以及锌和铜的氧化物被醋酸溶解，过滤后得到的固体B为不溶解的金属Cu，同时得到含有和的溶液B，加入过量的铁粉将Cu置换出来，过滤得到单质Cu和Fe的混合固体C，与固体B的单质合并后加入稀硫酸与双氧水共同氧化溶解得到和，调节溶液pH将转化为红褐色的固体D的溶液DD进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品胆矾晶体：；据此分析解答。小问1详解】第14页/共20页质为：油污。【小问2详解】步骤2中加入过量稀醋酸的作用主要是用于溶解Zn单质以及锌和铜的氧化物，反应的方程式为：、、(写一个即可)；在溶液B中主要含和，加入铁粉的目的是把铜从溶液中置换出来，则离子方程式为：。【小问3详解】在步骤3中加入过量的铁粉，则置换完铜后有剩余，故在步骤4中加稀硫酸和除溶解Cu解步骤3剩余Fe后再被氧化成pH形成溶液D的主要成分为：溶液。【小问4详解】带有结晶水的盐受热后易失去结晶水，所以不能直接蒸干得到固体。23.实验室用如图所示装置制备磁性材料。实验过程如下：检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先___________，关闭、。一段时间后关闭止水夹，随后打开、，从处通入少量空气。用仪器a以一定速率滴入碳酸钠溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5。第15页/共20页（2）多孔球泡在实验中起到的作用为___________。（3）装置乙中生成的离子方程式为___________。（4）配制实验试剂：①实验需要配制溶液，需要选择的仪器有___________(填编号)。②应称取固体质量为___________g。③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)a．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水：___________；b．定容时俯视刻度线：___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.打开止水夹和（2）增大空气与液体接触面积；加快反应速率；使反应更充分（3）（4）①.BEFG②.26.5③.无影响④.偏高【解析】【分析】该实验制备，原理为、，甲装置发生反应生成和，生成的溶液需进入乙装置与滴入的碳酸钠溶液、通入的空气中的氧气反应制备，丙装置吸收。【小问1详解】根据仪器a的构造，该仪器为分液漏斗；装填试剂并连接好各个仪器后，先打开止水夹和，关闭、，以排空装置内的空气；一段时间后关闭止水夹，随后打开、，目的是将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶；从处通入少量空气，目的是将部分二价铁氧化至三价；以一定速率滴入碳酸钠溶液，目的是调节第16页/共20页【小问2详解】多孔球泡在实验中起到的作用为增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分。【小问3详解】反应物为、、，由于乙装置中pH始终保持5.5，产物为、，离子方程式为。【小问4详解】棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，A．平底烧瓶，B．玻璃棒，C．滴定管，D(梨形)分液漏斗，E．烧杯，F．托盘天平，G．250mL容量瓶，配制溶液，需要选择BEFG。②。③容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水对结果无影响；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，则浓度偏高。24.“84(“84”消毒液的主要成分)，其工业流程如图所示：已知：NaClO受热后不稳定。（1）粗盐水中常含有、杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加入的顺序是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.工业制氯化氢时可将气体A和直接在罐中混合点燃B.发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率C.反应②制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为第17页/共20页D.高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输（3NaClO既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通过拉希格法制取，反应最终得到稀的水合肼溶液()，请写出该反应的化学方程式：___________。（484”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，请解释其原因：___________。【答案】（1）先加石灰乳，再加纯碱（2）ABD（3）（4）两者会反应生成有毒的氯气：【解析】NaOH、和，电解方程式为：，根据流程图可知气体A为，再将在中燃烧生成HCl气体：另外将电解得到的NaOH溶液与反应可以得到漂白液NaClO解答。【小问1详解】先加过量的石灰乳除去，后加入过量除去原有的与过量石灰乳的。【小问2详解】A．根据分析，气体A为，和的混合气体点燃后可能会发生爆炸，A错误；B．由已知条件知，NaClO受热后不稳定，加热会发生副反应，B错误；C．反应②中，反应生成和，根据反应可知氧化剂、还