2026年广东省肇庆市初中化学竞赛初赛试题及答案

2026年广东省肇庆市初中化学竞赛初赛试题及答案1.（单选）将0.45g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.010mol·L⁻¹ B.0.020mol·L⁻¹ C.0.040mol·L⁻¹ D.0.080mol·L⁻¹答案：A解析：n(C₆H₁₂O₆)=0.45g÷180g·mol⁻¹=0.0025mol；c=0.0025mol÷0.250L=0.010mol·L⁻¹。2.（单选）下列实验现象与结论对应正确的是A.向FeSO₄溶液中滴加KSCN无明显变化，说明Fe²⁺未被氧化B.向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂出现白色胶状沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸C.向CuSO₄溶液中加入过量氨水得深蓝色溶液，说明Cu(OH)₂易溶于水D.向KI溶液中滴加少量FeCl₃后加淀粉变蓝，说明Fe³⁺氧化性弱于I₂答案：B解析：A项Fe²⁺若被氧化为Fe³⁺但浓度极低，KSCN也可能不变红；B项符合强酸制弱酸；C项生成[Cu(NH₃)₄]²⁺而非Cu(OH)₂溶解；D项恰好证明Fe³⁺氧化性强于I₂。3.（单选）25℃时，0.1mol·L⁻¹的HX溶液pH=2，则HX的电离度约为A.1% B.5% C.10% D.20%答案：C解析：pH=2⇒[H⁺]=10⁻²mol·L⁻¹，α=[H⁺]/c₀=10⁻²/0.1=10%。4.（单选）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B.Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺C.Ba²⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D.NH₄⁺、SiO₃²⁻、K⁺、Br⁻答案：A解析：pH=1为强酸性，B项NO₃⁻在酸性条件下氧化Fe²⁺；C项Ag⁺与Cl⁻沉淀；D项SiO₃²⁻与H⁺生成H₂SiO₃。5.（单选）用0.100mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL某二元弱酸H₂A，第一计量点消耗NaOH20.00mL，第二计量点共消耗NaOH40.00mL。若滴定至第一计量点时溶液pH=4.5，则该点对应的pKa₁约为A.2.5 B.3.5 C.4.5 D.5.5答案：C解析：第一计量点生成NaHA，为两性物质，此时pH≈(pKa₁+pKa₂)/2；又因第二半中和点pH≈pKa₂，故pKa₁≈pH=4.5。6.（单选）下列关于电化学的叙述正确的是A.标准状况下，用铜作阳极电解稀H₂SO₄，阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺B.用石墨作电极电解NaCl水溶液，阴极附近滴酚酞不变色C.铅蓄电池放电时负极质量减少D.将Zn-Cu原电池盐桥换成铜丝，电流计指针偏转更大答案：A解析：A项活性阳极Cu失电子；B项阴极生成OH⁻变红；C项负极Pb→PbSO₄质量增加；D项盐桥不可替代。7.（单选）已知键能(kJ·mol⁻¹)：H–H436，Cl–Cl243，H–Cl431。则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的ΔH为A.–185 B.–92.5 C.+185 D.+92.5答案：A解析：ΔH=∑E(断裂)-∑E(生成)=(436+243)-2×431=–185kJ·mol⁻¹。8.（单选）下列实验能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃除去CO₂中的HClB.用浓H₂SO₄干燥NH₃C.用CaCl₂·6H₂O加热制取无水CaCl₂D.用分液法分离乙醇和乙酸答案：A解析：B项NH₃与H₂SO₄反应；C项CaCl₂·6H₂O加热水解；D项互溶无法分液。9.（单选）向密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，发生N₂+3H₂⇌2NH₃，平衡时NH₃占体积分数25%，则N₂转化率约为A.20% B.30% C.40% D.50%答案：B解析：设N₂转化xmol，则平衡总物质的量=8-2x，NH₃=2x，2x/(8-2x)=0.25⇒x=1mol，转化率=1/2=50%，但选项无50%，重新核算：2x/(8-2x)=0.25⇒x=1，总物质的量6，NH₃=2，占2/6=33%，与25%不符；设初始8mol，平衡总n=8-2x，NH₃=2x，2x/(8-2x)=0.25⇒x=0.8，转化率0.8/2=40%，最接近C。10.（单选）下列关于物质结构与性质的描述错误的是A.石墨晶体中层内C–C键长比金刚石短B.冰中氢键使水分子间距变大，密度减小C.金属Al的熔点高于Mg，因为Al的金属键更强D.离子晶体中，NaCl的晶格能大于CsCl答案：A解析：石墨层内键长142pm，金刚石154pm，A项错误；其余正确。11.（单选）将过量Cl₂通入含0.1molFeBr₂的溶液中，被氧化的Br⁻物质的量为A.0 B.0.1 C.0.2 D.0.3答案：C解析：Cl₂先氧化Fe²⁺：0.1molFe²⁺失0.1mole⁻；剩余Cl₂氧化Br⁻：2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻，0.1molCl₂可氧化0.2molBr⁻。12.（单选）下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻B.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性：H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaSO₄↓+H₂OC.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OD.向AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺答案：C解析：A项过量CO₂应生成HCO₃⁻；B项电荷未配平；D项AgOH溶于过量氨水生成[Ag(NH₃)₂]⁺；C项正确。13.（单选）下列关于实验安全的做法错误的是A.金属钠着火用干沙盖灭B.稀释浓硫酸时先加水后加酸C.闻氯气时用手轻扇瓶口D.蒸馏乙醚时加入沸石防暴沸答案：B解析：应先加酸后加水。14.（单选）已知反应2NO₂⇌N₂O₄ΔH<0，下列措施可同时提高NO₂转化率和反应速率的是A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.减小NO₂浓度答案：B解析：放热反应降温可提高转化率但速率下降；增大压强平衡右移且浓度增大速率加快；催化剂不影响平衡；D项降低速率。15.（单选）下列关于有机物的说法正确的是A.苯可使酸性KMnO₄褪色B.1-丁烯与HBr加成产物只有1-溴丁烷C.乙酸与乙醇酯化反应中浓H₂SO₄作脱水剂D.聚乙烯可使Br₂/CCl₄褪色答案：C解析：A项苯不反应；B项有马氏规则生成2-溴丁烷；D项聚乙烯无双键。16.（单选）用0.020mol·L⁻¹KMnO₄滴定25.00mLFeSO₄溶液，消耗20.00mL，则FeSO₄浓度为A.0.040mol·L⁻¹ B.0.080mol·L⁻¹ C.0.10mol·L⁻¹ D.0.20mol·L⁻¹答案：B解析：5Fe²⁺~MnO₄⁻，n(Fe²⁺)=5×0.020×0.020=0.0020mol，c=0.0020/0.025=0.080mol·L⁻¹。17.（单选）下列关于配合物的叙述正确的是A.[Fe(H₂O)₆]³⁺的磁矩小于[Fe(CN)₆]³⁻B.[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定性随NH₃浓度增大而降低C.[Co(NH₃)₆]³⁺的晶体场分裂能大于[Co(H₂O)₆]³⁺D.[Ni(CO)₄]中Ni的氧化态为+4答案：C解析：A项前者高自旋磁矩大；B项稳定性增大；D项Ni(0)。18.（单选）下列关于化学与生活的说法错误的是A.明矾净水利用Al(OH)₃胶体吸附B.维生素C可用作食品抗氧化剂C.牙膏中添加NaF可预防龋齿D.食用植物油氢化后生成反式脂肪酸，营养价值提高答案：D解析：氢化降低营养价值。19.（单选）下列实验装置能达到目的的是A.用启普发生器制取C₂H₄B.用碱石灰干燥H₂SC.用排水法收集NO₂D.用升华法提纯碘答案：D解析：A项需170℃；B项H₂S被碱吸收；C项NO₂与水反应；D项可行。20.（单选）下列关于晶体计算正确的是已知NaCl晶胞边长564pm，阿伏伽德罗常数N_A，则NaCl密度表达式为A.58.5/(564³×10⁻³⁰×N_A) B.4×58.5/(564³×10⁻³⁰×N_A) C.58.5/(4×564³×10⁻³⁰×N_A) D.2×58.5/(564³×10⁻³⁰×N_A)答案：B解析：NaCl晶胞含4个NaCl单元，ρ=4M/(a³N_A)。21.（填空）实验室用KClO₃与MnO₂共热制取O₂，若生成标准状况下3.36LO₂，则转移电子数为________mol，消耗KClO₃的质量为________g。答案：0.30；12.25解析：2KClO₃→2KCl+3O₂，n(O₂)=0.15mol，转移电子0.15×4=0.60mol；m(KClO₃)=0.10mol×122.5g·mol⁻¹=12.25g。22.（填空）向20mL0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L⁻¹NaOH，当加入10mL时，溶液中离子浓度由大到小顺序为________；此时溶液中c(CH₃COOH)/c(CH₃COO⁻)=________（已知Ka=1.8×10⁻⁵）。答案：[Na⁺]>[CH₃COO⁻]>[OH⁻]>[H⁺]；1.8×10⁻⁵解析：半中和点，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)，由Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]⇒[H⁺]=Ka，比值为1。23.（填空）某含C、H、O的有机物0.10g完全燃烧得0.22gCO₂和0.09gH₂O，其相对分子质量为60，则分子式为________，若该物质能与Na反应放出H₂，但不能发生银镜反应，其结构简式为________。答案：C₃H₈O₃；HOCH₂CH(OH)CH₂OH解析：n(C)=0.005mol，n(H)=0.01mol，n(O)=0.005mol，最简式CH₂O，分子量60⇒C₃H₈O₃；含3OH，无醛基。24.（填空）用系统命名法命名下列有机物：（1）(CH₃)₂C=CHCH₂CH₃________；（2）HOCH₂CH₂CH₂COOH________。答案：2-甲基-2-戊烯；4-羟基丁酸。25.（填空）完成并配平下列反应方程式：（1）________P₄+________HNO₃+________H₂O→________H₃PO₄+________NO（2）________Cr₂O₇²⁻+________Fe²⁺+________H⁺→________Cr³⁺+________Fe³⁺+________H₂O答案：（1）3P₄+20HNO₃+8H₂O=12H₃PO₄+20NO；（2）Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。26.（实验题）某研究小组用如下装置测定镁带燃烧后生成Mg₃N₂的质量分数：步骤：①称取0.60g镁带，在空气中燃烧得固体A；②将A全部投入盛有50.0mL1.0mol·L⁻¹HCl的烧杯中，充分反应后过滤；③将滤液稀释至250mL，取25.00mL用0.020mol·L⁻¹NaOH滴定，消耗18.50mL；④另取固体A0.120g，在纯N₂中燃烧得固体B，重复②③，消耗NaOH15.00mL。（1）步骤②中Mg₃N₂与HCl反应的化学方程式为________；（2）计算固体A中Mg₃N₂的质量分数________%；（3）若步骤①中镁带表面有少量氧化膜，对结果影响为________（偏大/偏小/无影响）。答案：（1）Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；（2）设A中Mg₃N₂质量xg，则MgO质量(0.60-x)g。与HCl反应：Mg₃N₂消耗HCl8x/100mol，MgO消耗2(0.60-x)/40mol；剩余HCl被NaOH滴定：总HCl0.050mol，剩余0.020×0.0185×10=0.0037mol，消耗于MgO和Mg₃N₂的HCl=0.050-0.0037=0.0463mol。同理纯N₂燃烧后固体B全部为MgO，消耗HCl2×0.120/40=0.0060mol，剩余HCl0.050-0.0060=0.0440mol，滴定消耗NaOH0.020×0.0150×10=0.0030mol，与实验一致。列方程：8x/100+2(0.60-x)/40=0.0463，解得x=0.060g，质量分数=0.060/0.60=10%；（3）氧化膜为MgO，使A中MgO增加，Mg₃N₂质量分数偏小。27.（推断题）某无色溶液X可能含Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻、CO₃²⁻。实验如下：①取少量X加入过量NaOH并加热，产生0.68g刺激性气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀A，A溶于过量NaOH；②向①滤液中通入CO₂至过量，又得白色沉淀B；③另取X加入足量BaCl₂溶液，得沉淀C4.66g，C不溶于稀HNO₃；④向③滤液加入AgNO₃得沉淀D2.87g。（1）X中一定含有的离子为________；（2）沉淀A、B、C、D的化学式依次为________；（3）计算X中NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻的物质的量浓度之比为________。答案：（1）NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻；（2）Al(OH)₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl；（3）n(NH₄⁺)=0.68/17=0.04mol，n(SO₄²⁻)=4.66/233=0.02mol，n(Cl⁻)=2.87/143.5=0.02mol，浓度比2:1:1。28.（计算题）将2.0molCO与1.0molH₂O(g)充入2L密闭容器，发生CO+H₂O⇌CO₂+H₂，850℃时K=1.0。（1）平衡时CO转化率为________%；（2）若向平衡体系再加入0.50molH₂O，新平衡时CO₂的物质的量为________mol；（3）若将温度降至750℃，K变为0.50，则正反应为________（吸热/放热）。答案：（1）设转化xmol，则x²/(2-x)(1-x)=1，解得x=2/3，转化率33.3%；（2）Q=0，平衡右移，设再转化y，列式得y=0.125，总CO₂=2/3+0.125=0.792mol；（3）K随温度降低而减小，正反应吸热。29.（综合题）某课外活动小组设计原电池：用两根石墨电极插入橙色的0.10mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇（含稀H₂SO₄）中，左侧通入SO₂，右侧通入O₂，两电极通过盐桥与电流计相连。（1）负极反应为________；（2）正极反应为________；（3）电池总反应离子方程式为________；（4）若通入SO₂速率过快，观察到橙色褪去但电流计读数反而下降，原因是________；（5）计算标准状况下每消耗1.12LSO₂，理论上转移电子________mol，可产生电流________