初中化学课程标准知识竞赛试题及答案

初中化学课程标准知识竞赛试题及答案1.选择题（每题2分，共40分）1.下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化 B.酒精挥发 C.铁钉生锈 D.干冰升华答案：C解析：铁钉生锈生成新物质Fe₂O₃·nH₂O，属于化学变化；其余仅为状态改变。2.实验室用高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花的主要目的是A.防止高锰酸钾粉末进入导管 B.加快反应速率 C.吸收二氧化碳 D.降低温度答案：A解析：高锰酸钾受热易飞溅，棉花可阻挡粉末堵塞导管。3.下列物质中，氮元素化合价为+5的是A.NH₃ B.NO₂ C.HNO₃ D.N₂答案：C解析：HNO₃中H为+1、O为-2，设N为x，则1+x+3×(-2)=0，x=+5。4.将少量下列物质分别加入蒸馏水，能形成溶液的是A.面粉 B.植物油 C.蔗糖 D.泥土答案：C解析：蔗糖可均匀分散于水形成均一稳定混合物，其余形成悬浊液或乳浊液。5.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时把水倒入酸中 B.用嘴吹灭酒精灯 C.滴加液体时胶头滴管伸入试管底部 D.闻气体时用手扇闻答案：D解析：扇闻法可避免吸入有毒气体；A应“酸入水”，B应用灯帽盖灭，C应悬空滴加。6.下列离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Ba²⁺、SO₄²⁻ B.Ag⁺、Cl⁻ C.Na⁺、NO₃⁻ D.OH⁻、H⁺答案：C解析：pH=1为强酸性，A生成BaSO₄沉淀，B生成AgCl沉淀，D中和生成水，只有C无沉淀、气体或水生成。7.下列物质属于氧化物的是A.O₂ B.CO₂ C.H₂SO₄ D.NH₄Cl答案：B解析：氧化物只含两种元素且其一为氧，CO₂符合。8.下列关于分子、原子说法正确的是A.分子可分原子不可分 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.分子大原子小 D.原子核带负电答案：B解析：原子在化学变化中不可再分；A原子可分但非化学变化，C大小无绝对关系，D原子核带正电。9.用燃烧法除去密闭容器中的氧气，最好选用A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝答案：C解析：红磷燃烧生成固体P₂O₅，不引入新气体，误差最小。10.下列物质加入稀盐酸，有气泡产生且溶液变浅绿色的是A.铜片 B.氧化铁 C.碳酸钠 D.铁粉答案：D解析：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，FeCl₂溶液浅绿色。11.下列关于水的说法错误的是A.水分子由氢、氧原子构成 B.水通电分解生成氢气和氧气体积比2:1 C.活性炭可吸附水中色素 D.过滤可降低水的硬度答案：D解析：过滤仅除不溶物，硬度由Ca²⁺、Mg²⁺引起，需煮沸或蒸馏。12.下列实验现象描述正确的是A.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射 B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.镁条燃烧生成黑色固体 D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰答案：D解析：氢气燃烧火焰淡蓝；A铁丝在空气中不燃，B硫在氧气中蓝紫色火焰，C镁生成白色MgO。13.下列物质中，氯元素质量分数最大的是A.HCl B.NaCl C.Cl₂ D.KCl答案：C解析：Cl₂中Cl占100%，其余均含其他元素。14.下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO₂中的HCl B.用浓硫酸除去H₂中的水蒸气 C.用点燃法除去N₂中的O₂ D.用BaCl₂除去NaCl中的Na₂SO₄答案：B解析：浓硫酸具吸水性且不与H₂反应；A会吸收CO₂，C引入CO₂新杂质，D虽除SO₄²⁻但引入Ba²⁺新杂质。15.下列各组物质，前者属于单质后者属于混合物的是A.水银、洁净空气 B.干冰、生铁 C.氦气、冰水 D.氢气、高锰酸钾答案：A解析：水银为Hg单质，空气为混合物；B干冰为纯净物，C冰水为纯净物，D高锰酸钾为纯净物。16.下列变化中，分子种类发生改变的是A.碘升华 B.水蒸发 C.酒精燃烧 D.石蜡受热熔化答案：C解析：燃烧生成CO₂和H₂O，新分子生成；其余分子种类不变。17.下列物质溶于水，溶液温度显著降低的是A.NaOH B.浓H₂SO₄ C.NH₄NO₃ D.CaO答案：C解析：NH₄NO₃溶解吸热；A、B放热，Cao与水反应放热。18.下列关于金属活动性顺序说法正确的是A.铜能置换稀硫酸中的氢 B.锌能置换硝酸银中的银 C.铁能置换氯化钠中的钠 D.银能置换盐酸中的氢答案：B解析：锌比银活泼，可置换；铜、银不溶于稀酸，铁不能置换钠。19.下列实验能达到目的的是A.用酚酞区分食盐水和蔗糖水 B.用燃着木条区分氮气和二氧化碳 C.用肥皂水区分硬水和软水 D.用观察颜色区分氧气和空气答案：C解析：肥皂水在硬水中泡沫少浮渣多；A均无色，B均使木条熄灭，D均无色。20.下列关于质量守恒定律理解正确的是A.反应前后分子数目一定相等 B.反应前后元素种类一定不变 C.反应前后各物质质量不变 D.反应前后原子种类可能改变答案：B解析：元素种类守恒；分子数可增减，各物质质量变化，原子种类不变。2.填空题（每空1分，共30分）21.用化学用语表示：(1)2个氢原子________；(2)硫酸根离子________；(3)氧化铝中铝元素化合价________。答案：(1)2H (2)SO₄²⁻ (3)+3解析：化合价标注在元素符号正上方，先写正负再写数字。22.生活中常用________（填物质名称）除去冰箱异味，其作用是________。答案：活性炭；吸附解析：活性炭多孔结构可吸附色素和异味分子。23.电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生________气，检验该气体的方法是________。答案：氢；用燃着木条靠近，气体燃烧并发出淡蓝色火焰解析：负极生成H₂，可燃。24.写出下列反应的化学方程式：(1)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：________________________；(2)碳酸氢钠受热分解：________________________。答案：(1)2Mg+CO₂→2MgO+C (2)2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑解析：注意配平及气体沉淀符号。25.某元素原子结构示意图为+16286，该元素符号________，属于________（金属/非金属），常见离子符号________。答案：S；非金属；S²⁻解析：16号元素硫，最外层6易得2电子。26.配制50g6%的氯化钠溶液，需氯化钠________g，水________mL；若仰视量筒读数，则所配溶液浓度________（偏大/偏小）。答案：3；47；偏小解析：仰视读数偏小，实际水量偏多，浓度降低。27.把生锈的铁钉放入过量稀硫酸中，首先观察到________，反应一段时间后铁钉表面有________产生，写出除锈反应的化学方程式________________________。答案：铁锈溶解溶液变黄；气泡；Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O解析：铁锈主要Fe₂O₃，与酸反应后铁与酸反应产生H₂。28.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为________，反应的化学方程式为________________________，继续通入过量该气体，现象为________。答案：CO₂；CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O；沉淀溶解溶液变澄清解析：过量CO₂与CaCO₃生成可溶Ca(HCO₃)₂。29.用化学方程式表示实验室制二氧化碳：________________________，收集方法是________，验满方法是________________________。答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气法；将燃着木条放在瓶口，木条熄灭解析：CO₂密度大于空气，不支持燃烧。30.某化合物由碳、氢、氧组成，相对分子质量为46，其中碳质量分数52.2%，氢13.0%，则分子中C、H、O原子个数比为________，分子式为________。答案：2:6:1；C₂H₆O解析：n(C)=46×52.2%÷12≈2，n(H)=46×13%÷1≈6，n(O)=46×34.8%÷16≈1。3.实验题（共20分）31.（6分）下图是实验室制取并验证二氧化碳性质的装置图（略），回答：(1)仪器a名称________；(2)B中装的是________，作用是________；(3)C中现象为________，说明CO₂具有________性质；(4)D中蜡烛________熄灭，说明CO₂________。答案：(1)长颈漏斗 (2)饱和碳酸氢钠溶液；除去HCl杂质 (3)紫色石蕊溶液变红；能与水反应生成酸性物质 (4)由下而上；密度比空气大且不支持燃烧解析：CO₂+H₂O→H₂CO₃使石蕊变红，倾倒CO₂先低后高熄灭蜡烛。32.（8分）某兴趣小组探究“影响过氧化氢分解速率的因素”，设计如下：【实验1】取10mL5%H₂O₂溶液，加入0.2gMnO₂，记录收集50mL氧气所需时间t₁；【实验2】取10mL5%H₂O₂溶液，水浴加热至40℃，不加MnO₂，记录时间t₂；【实验3】取10mL15%H₂O₂溶液，加入0.2gMnO₂，记录时间t₃。回答：(1)写出H₂O₂分解的化学方程式________________________；(2)实验1与2对比，目的是探究________对反应速率的影响，预期t1________t2（填“>”“<”或“=”）；(3)实验1与3对比，结论是________________________；(4)若要探究MnO₂质量对速率影响，应如何设计？________________________。答案：(1)2H₂O₂→2H₂O+O₂↑ (2)催化剂；< (3)反应物浓度越大，反应速率越快 (4)固定H₂O₂浓度和体积，分别加入0.1g、0.2g、0.3gMnO₂，测收集50mL氧气所需时间解析：控制变量法，只改变一个因素。33.（6分）某同学用下图装置测定空气中氧气体积分数（燃烧匙内放红磷，集气瓶容积250mL，水面以上空气体积50mL）。(1)红磷燃烧的化学方程式________________________；(2)待冷却至室温打开止水夹，水进入集气瓶，理论上进入水的体积约为________mL；(3)若结果小于理论值，可能原因________（答两点）；(4)能否用木炭代替红磷？________，理由是________________________。答案：(1)4P+5O₂→2P₂O₅ (2)10 (3)装置漏气；未冷却至室温就读数 (4)不能；木炭燃烧生成CO₂气体，瓶内压强几乎不变，水不会进入解析：O₂约占空气1/5，50mL×1/5=10mL。4.计算题（共10分）34.（4分）将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，求：(1)生成CO₂的质量；(2)标准状况下CO₂的体积（密度1.977g/L）。答案：解：n(CaCO₃)=10g÷100g/mol=0.1molCaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑n(CO₂)=0.1molm(CO₂)=0.1mol×44g/mol=4.4gV=4.4g÷1.977g/L≈2.23L答：生成CO₂4.4g，体积约2.23L。35.（6分）某同学用氢气还原8.0g氧化铜，实验结束后得到铜6.4g，另测得生成水1.8g。(1)写出反应的化学方程式；(2)根据水的质量求参加反应的H₂质量；(3)计算氧化铜的转化率；(4)分析铜质量