广东省肇庆市2026届高中毕业班高三年级第一学期末教学质量监测化学试题及答案

高三●化学第1页(共8页)★开封前注意保密肇庆市2026届高中毕业班第一学期末教学质量监测本试题共8页,考试时间75分钟,满分100分注意事项:1.答题前,考生先将自己的信息填写清楚、准确,将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔,保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后,请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56CU64一、选择题:本大题共16小题,共44分。第1~10小每小题4分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.中华传统技艺,凸显人民智慧。下列文物所用材料的主要成分属于硅酸盐的是A.四羊青铜方尊B.陶鹰鼎C.缠枝纹束发金冠D.素纱单衣2.化学用语是化学学科的专属语言和思维工具。下列化学用语表示正确的是A.乙烯的电子式为H:CC:HB.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.SO3的VSEPR模型为D.基态CU原子的价层电子轨道表示式为3.靛蓝是最早发现的天然染料之一,其结构如图所示。下列有关靛蓝分子的说法正确的是A.含有10个氢原子B.含有7个碳碳双键C.属于芳香烃D.能发生消去反应高三●化学第2页(共8页)4.科技兴则民族兴,科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用,下列说法正确的是A.人形机器人亮相百米飞人运动会,人形机器人所用的电池属于一次电池B.首个海上碳封存项目累计封存CO2破1亿立方米,固态CO2属于共价晶体C.“雪龙2号”极地考察船是我国第一艘自主建造的破冰船,破冰过程水发生了化学变化D.首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”,Ti、Fe均位于元素周期表d区5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A化学研究:利用红外光谱图分析青蒿素分子中含有酯基酯基可以发生水解反应B污水处理:向污水中加入硫酸铝净水Al3++3H2O∈兰Al(OH)3(胶体)+3H+C医疗麻醉:用氯乙烷气雾剂降温麻醉氯乙烷易汽化吸热D工业生产:硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能加快反应速率6.化学材料是科技发展的基础。下列说法错误的是A.我国“福建舰”甲板使用了特种钢,钢是铁合金,其硬度大于铁OH|C.速滑服所用的材料聚氨酯具有强度高、弹性好等特点,聚氨酯为天然高分子7.氨气在工业、农业等领域用途广泛。下列有关实验室制取NH3的实验装置无法达到实验A.制备NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.尾气处理8.如图所示为一种新型锌-空气电池,其具有能量密度高、环保等特点,广泛用于便携式储能设备。该电池工作时,下列说法错误的是A.zn电极为电池的负极B.电子从负极经外电路流向正极C.OH-由zn电极向多孔碳电极移动D.电池的总反应为2zn+O2+2H2O=2zn(OH)2高三.化学第3页(共8页)9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.5.6g铁与足量氯气充分反应,转移的电子数目为0.3NAC.54g的1,3-丁二烯分子中含有的σ键数目为6NAD.1L0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中HCO3-与CO-的数目之和为0.1NA10.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是A.电负性:X>YB.单质的沸点:W<YC.ZR2的空间结构为直线形D.最简单氢化物的键角:Z<W11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡASOSOB常温下,等物质的量浓度的苯甲酸钠和醋酸钠溶液,后者的PH大酸性:苯甲酸>醋酸C向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊D煤中含有苯和甲苯煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃12.利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。点燃酒精灯,加热片刻后,再间歇性地挤压气囊。下列说法错误的是A.实验过程中铜丝的颜色变化为红黑交替B.蒸馏水的作用是吸收乙醛,防止其污染空气C.向烧杯中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去,说明产物是乙醛D.停止加热后继续鼓入空气,试管中反应仍13.已知Ag+和NH3结合形成两种配离子[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)2]+,其分步配位反应为常温下,向一定浓度的AgNO3溶液中逐滴加入氨水,充分反应后,下列说法正确的是A.[Ag(NH3)2]OH的电离方程式为[Ag(NH3)2]OH=Ag++2NH3+OH-B.该溶液中有C(Ag+)+C(H+)+C(NH)=C(NO3-)+C(OH-)C.当溶液中C(NH3)=10-3.61mol.L-1时,C(Ag+)=C{[Ag(NH3)2]+}D.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均下降高三●化学第4页(共8页)14.下列由结构能推断出对应性质的是选项结构性质AH—BR的键长比H—I的键长短HBR的酸性比HI的弱B苯中存在比较稳定的大π键苯可用于萃取溴水中的溴C乙酸分子为极性分子,乙烷分子为非极性分子乙酸的沸点高于乙烷DNH3分子的VSEPR模型为四面体形NH3易液化15.某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,设计如图所示实验。已知:浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO。下列说法错误的是A.装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸B.实验前应向装置中通入一段时间的N2C.实验过程中装置③中气体不变色,装置④中气体由无色变为红棕色D.将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸,也能达到实验目的16.耦合HCHO能高效制H2,部分反应机理为。反应装置如图所示,下列说法错误的是A.a电极接电源的负极B.若电解1HC2HO,可制得2H2C.相同时间内,a电极和b电极上产生气体的物质的量之比为1:1D.若起始时两侧KOH溶液的浓度相等,电解一段时间后,KOH溶液的浓度:右侧>左侧高三.化学第5页(共8页)二、非选择题:本大题共4小题,共56分。17.(14分)实验小组制备SO2并探究其与cu2+的反应o(1)实验室利用70%硫酸和亚硫酸钠制备SO2,发生装置应选择(填大写字母);生成SO2发生反应的化学方程式为o(2)欲制备纯净干燥的SO2,上图中装置的连接顺序为发生装置→(填接口小写字母)→focu2+的反应已知:①水合cu+既易被氧化也易被还原,因此水溶液中无法生成水合cu+o②cucl为白色固体,难溶于水,可溶于cl-浓度较大的溶液中生成[cucl3]2-o小组同学的实验操作如下:实验装置实验步骤实验现象步骤1:向10mL2mol.L-1的cuSO4溶液中持续通入SO2溶液无明显变化步骤2:一段时间后,向试管中加入一定量Nacl固体,继续通入SO2蓝色溶液颜色逐渐变浅,出现白色沉淀(3)起始时溶液中即存在SO-,故无法得出SO2被氧化为了SO-的结论o小组同学在步骤2的基础上设计如下实验,证实该条件下,SO2被氧化为了SO-o①右侧烧杯中溶液的溶质为(填化学式)o②连通电路,电流表指针偏转,一段时间后,(填实验操作和现象),证2被氧化为了SO-o(4)将实验后所得白色沉淀进行过滤,取少量白色沉淀于试管中,加入适量浓盐酸,沉淀溶解,再将溶液稀释,又析出白色沉淀,证明所得白色沉淀为cuclo请利用平衡移动的原理,结合离子方程式解释稀释后又产生白色沉淀的原因:o(5)写出步骤2中发生反应的离子方程式:o(6)分析步骤1和步骤2现象不同的原因:小组同学认为,沉淀反应对cu2+的氧化性有影响,cu2+被还原的半反应为cu2++e-—→cu+,加入Nacl后,,使半反应正向进行的趋势增大,cu2+的氧化性增强,所以步骤2中发生氧化还原反应o高三●化学第6页(共8页)18.(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、siO2,还含有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CUO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰(NisO4、CosO4、MnsO4)混合溶液的工艺流程如图所示。L-1,L-1。②常温下,各氢氧化物的KsP如下表。氢氧化物Al(OH)3CU(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2KsP-33-20(1)“酸浸还原”时,提高酸浸速率的措施有(写一条);被还原的金属元素有Fe、(填元素符号)。(2)若在常温常压下“沉铁”,得到胶状Fe(OH)3,反应的离子方程式为;“沉铁”时加热至200℃的主要原因:Fe(OH)3是一种无定形的胶状沉淀,形成的颗粒非常细小,沉降速度极慢,而加热条件下生成的Fe2O3更容易沉淀,且可避免。(3)常温下“沉铝”时,PH最高可调至。(4)“第一次萃取”时,使用萃取剂RH(一种有机酸),发生反应CU2++2RH∈兰CUR2+2H+,有机层能形成较高浓度的含铜配合物,向分离出的萃取液1中,加入 (填化学式)溶液进行反萃取,可以回收铜。(5)“第二次萃取”时,Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成配合物,其结构如图所示(M为金属元素,R、R’为长链烷基)。下列说法正确的有(填字母)。A.配合物中金属离子的配位数为6B.配合物中氮原子的杂化方式为sP3C.配合物中有大π键,且存在分子内氢键(6)工业冶炼Fe2O3常加入CaF(6)工业冶炼Fe2O3常加入CaF2作助熔剂,CaF2立方晶胞结构如图所示。①晶胞中相邻原子间最近距离之比dCa-Ca:dF-F=。高三●化学第7页(共8页)19.(14分)氯及其化合物在生活与生产中有着重要作用。(1)请写出基态氯原子的价层电子排布式:。(2)氯碱工业是重要的基础化学工业,以二元金属氧化物为电极材料,可催化cl-在阳极放电,从而提高电能利用率。该反应的反应历程与能量变化如图所示(S为电极上的反应活性位点,TS1、TS2表示过渡态)。①总反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)利用铜基复合催化剂催化氧化Hcl可制得cl2,发生反应4Hcl(g)+o2(g)∈兰2cl2(g)+2H2o(g)。控制原料气投料比n(Hcl):n(o2)=4:1,在不同温度、不同相对流速下发生反应,测得Hcl的平衡转化率如图所示。①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的Hcl和o2,发生上述反应。下列能说明该反应达到化学平衡的有(填字母)。A.气体的密度保持不变B.V正(Hcl)=4V逆(o2)c.n(cl2)=n(H2o)D.每断裂2molH—cl键的同时断裂1molcl—cl键②由上图可知,当原料气相对流速为0.06h-1时,温度升高,该反应的平衡常数K值(填“增大”“减小”或“不变”)。③保持原料气投料比不变,在一定的相对流速下,测得流出气中含有0.2molo2和2,则Hcl的转化率为。(4)室温下,饱和氯水中存在以下平衡:cl2(aq)+H2o∈兰H++cl-+HcloK1=4.2×10-4cl2(aq)+cl-∈兰cl3-K2=0.2Hclo∈兰H++clo-K3=4.0×10-8①对于饱和氯水,下列说法正确的有(填字母,忽略加入试剂后溶液温度的变化)。A.滴入1滴浓硫酸,cl-浓度增大B.加入少量Nacl固体,溶液的漂白性增强c.升高温度,K3增大D.加入少量NaoH固体,溶液中增大②室温下,测得饱和氯水中cl2的浓度为amol●L-1,H+的浓度为bmol●L-1,若忽略Hclo与水的电离,则饱和氯水中cl3-的浓度为(用含有a、b的代数高三●化学第8页(共8页)20.(14分)化合物迸是一种医药研发核心中间体,其合成的部分反应如下(反应条件略):(1)化合物i的名称为,其官能团名称为。(2)化合物,的分子式为;若用核磁共振氢谱分析其结构,其谱图中有组峰。(3)关于该反应及化合物i、,、迸,下列说法正确的有(填字母)。A.该反应的副产物为非极性分子B.反应过程中存在π键的断裂和σ键的形成C.在i分子中,碳原子的杂化方式均为sP2D.化合物,与迸互为同系物,且二者的分子中均存在手性碳原子(4)工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂醛,其反应如下:上述反应主要经历了加成反应和(填反应类型)的过程,第一步加成反应的化学方程式为。(5)以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选),分三步合成聚合物Ⅳ。Ⅳ①第一步,增长碳链:反应的化学方程式为。②第二步,进行水解:该反应产生的官能团名称为。③第三步,合成聚合物Ⅳ:反应的化学方程式为。肇庆市2026届高中毕业班第一学期末教学质量监测答案及评分标准(参考)化学每小题4分。题号12345678答案BDADAcBc题号9答案BDBccAAD二、非选择题:本题共4小题,共56分。2O(2分)(2)g→h→d→c→e(2分)(3)①cuSO4、Nacl(1分)②取少量左侧烧杯中的溶液,滴加盐酸和Bacl2溶液,出现白色沉淀(2分)(4)溶液中存在平衡cucl(s)+2cl一(aq)∈兰[cucl3]2一(aq),加水稀释后,各离子浓度减小,平衡逆向移动,析出cucl固体(2分)(5)SO2+2cu2++2cl一+2H2O=2cucl↓+SO一+4H+(2分)(6)cl一与cu+结合生成沉淀,cu+浓度下降(2分)(1)粉碎深海多金属结核或适当提高酸浓度等(1分)co、Mn(2分)(2)4Fe2+2O=4Fe(OH)3(胶体)+8H+(2分)生成的Fe(OH)3胶体吸附其