四川省德阳市第五中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题（图片版含答案）

德阳五中高2024级期末模拟考试

化学试题

(总分100分答题时间75分钟)

1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写

在答题卡上，答在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ni-59

第I卷(选择题共45分)

注意事项：

1.本题共15小题，每小题3分，共45分。

2.每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.北京大学的科技工作者在金表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维

冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是

图1图2

A.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物

B.固态水分子之间的共价键较强，“准液体”水分子之间的共价键较弱

C.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解

D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水

分子”,使冰面变滑

2.三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;②1s²2s²2p⁶3s²3p³;③1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A.未成对电子数：③>②>①B.第一电离能：③>②>①

C.电负性：D.原子半径：③>②>①

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3.AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在Al—N键、

Ga—N键。下列说法错误的是

A.GaN的熔点高于A1NB.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp³杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同

4.下列有关分子空间结构的说法正确的是

A.HCN、BCl₃、NF₃分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B.SCl₂与PCl₃的VSEPR模型均呈四面体形

C.SOCl₂、H₃O+、PH₃与H₂S四种粒子的中心原子杂化轨道类型相同，且其中容纳的孤电子

对数相等

D.LiAlH₄中存在离子键、极性键、氢键等化学键

5.下列关于该结构的说法不正确的是

A.分子中既有σ键又有π键

B.碳原子有sp、sp²、sp³三种杂化方式

C.O—H键的极性强于C—H键的极性

D.羟基中氧原子采取sp³杂化

6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、Z的价电子数相等，4种元素形成

的化合物如图。下列说法错误的是

A.热稳定性：W₂Y>W₂ZB.基态原子的未成对电子数：X>Y

C.简单离子半径：Z>YD.第一电离能：X<Y

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA

B.1mol白磷含6NA个P—P键，1mol二氧化硅中含4NA个Si—O键

C.等物质的量的CO₂和N₂中含有π键的数目均为2NA

D.金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个C—C键

8.下列离子方程式一定正确的是

A.向FeCl₃溶液中通入过量的H₂S:2Fe³++H₂S=2Fe²++S↓+2H+

B.少量的SO₂通入BaCl₂溶液中：Ba²++SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H+

C.向等物质的量的FeI₂和FeBr₂混合溶液中通入2molCl₂:2I+2Fe²++2Cl₂=4C1⁻+2Fe³++I₂

D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂气体：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃

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9.下列说法中正确的有

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关

②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关

③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高

⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

A.②③④⑥B.①②③⑥C.①②④⑤D.①②⑤⑥

10.镍的某种氧化物是一种半导体，具有NaCl型结构(如图),已知晶胞边长为xpm,设阿伏

加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是

A.Ni属于过渡金属元素

B.与Ni2+距离最近且相等的O²有4个

C.晶体的密度为

D.若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni₄O₃N

11.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程，如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列

说法错误的是

相对能量/eV

过渡态1

1.5

过渡态2

1.0

C₃H₇

0.51.73T0.73

C₃H₈(8)

C₃H₇

-0.5

C₃H₈

反应历程

A.C₃H₈被吸附时放热

B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(△H)

C.决定丙烷脱氢速率的反应是C₃H₈→C₃H+H*

D.过渡态2比过渡态1稳定

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12.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是

温度计玻璃

搅拌器

内筒、

个杯盖

隔热层、

外壳

No₂与N₂O的混合气体

图1图2图3图4

A.图1:探究温度对化学平衡的影响

B.图2:测定一定时间内生成H₂的反应速率

C.图3:验证FeCl₃对H₂O₂分解的催化作用

D.图4:使用简易量热计进行中和反应热的测定

13.下列叙述不正确的是

A.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大

B.室温下，向水中加入少量CH₃COOH,水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小

C.工业合成氨，冷却使NH₃(g)变成NH₃(1)从体系中分离出去，提高反应物的转化率

D.未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低

14.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

↑C的百分含量/%

b-Ti、p2

—Ti、pi

时间

甲乙丙丁

A.甲图中，反应在t₁时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B.乙图：对于反应2A(g)+B(g)=C(g)△H<0,从图中可知Ti>T2,P₁<P₂

C.丙图：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃g)△H<0,φ可表示SO₃的百分含量

D.丁图：对于反应M(g)+N(g)=P(g),A点v(正)>v(逆)

15.25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，

有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A.在A点：c(Na+)>c(CH₃CO0)>c(OH)>c(H+)

B.在B点：c(OH)=c(H+),c(Na+)=c(CH₃COO)

C.在C点：c(CH₃COO)+c(CH₃COOH)=c(Na+)

D.在A、B、C点：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH₃COO)

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第II卷(非选择题共55分)

注意事项：

主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。

二、填空题(本题包括4个小题，共55分)

16.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数

依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E³+离子M

层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)写出E的电子排布式_o

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

(3)CA₃的空间构型为_0

(4)A、B、D三种元素可形成组成为A₂BD、A₄BD、A₂BD₂的分子，其中B原子采取sp³杂化

的是(填结构简式)。

(5)F可形成分子式均为F(NH₃)₅BISO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO4往其

溶液中加BaCl2₂溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，

无明显现象，若加入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中的1个晶胞，若晶胞的棱长为apm,

则它的密度为g/cm³(NA表示阿伏加德罗常数)

(7)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子),则M的化学式为o

氧化物M

17.(14分)I.研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知：

酸CH₃COOHHC1OHCNH₂SO₃

电离常数Ka(25℃)1.75×10⁻⁵4.0×10-⁸6.2×10-10K=1.4×10⁻²K₂=6.0×10-⁸

(1)25℃时，0.1mol/L的①CH₃COONa②NaC1O③NaCN三种溶液的pH由大到小的顺序为

(填标号)。

(2)25℃时，Na₂SO₃的一级水解平衡常数Kh=.(保留2位有效数字)。

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Ⅱ.汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示

放出能量

2×632kJ

吸收能量吸收能量

946kJ498kJ

1molN₂(g)1molO₂(g)

(3)1molN₂和1molO₂完全反应生成NO的热化学方程式

为

Ⅲ.工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工

业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请

回答下列问题：

时间/minCH₄/molH₂O/molCO/molH₂/mol

00.401.0000

5a0.80C0.60

70.20b0.20d

100.210.810.190.64

(4)分析表中数据，前5min反应的平均反应速率v(CH₄)=.o

(5)反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是(填字母代号)。

A.减少CH₄的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入H₂

(6)若保持相同的温度，向2L的恒容密闭容器中同时充入0.2molCH4、0.6molH₂O、amolCO

和0.5molH₂,当a=0.2时，上述反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

IV.25℃时，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中

H₂C₂O₄、HC₂O₄、C₂O₄²-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。

1.0

H₂C₂O₄C₂o2

0.8-HC₂O₄

0.6

δX(4.2,0.5)

0.4(1.2,0.5)

0.22.7

02345

pH

乙

(7)2HC₂O4C₂O₄²⁻+H₂C₂O4的K=(填具体数值)。

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18.(13分)废旧锂离子电池材料含LiCoO₂、LiMn₂O4、LiNiO₂以及铝片、石墨粉以及导电

聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下：

初步①②氨水调③

废旧处理碱浸硫酸/H₂O₂pH为5~6(NH₄)₂S₂O₈

滤饼滤液滤液

电池△AB

含铝

废液石墨MnO₂

回答下列问题：

(1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了避免电池在回收过程中发生短路、爆

炸等安全事故；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是o

(2)含铝废液中的主要阴离子是0

(3)步骤②中H₂O₂将高价金属还原，写出LiCoO₂参与反应的离子方程式0

(4)判断S元素的化合价为,其在酸性条件

下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是◎

(5)若溶液中离子浓度小于1.0×10-⁵mol/L,可视为沉淀完全，则Ni2+恰好完全沉淀时溶液的

pH为。(K[Ni(OH)₂]=10-¹4-7)

(6)Li₂CO₃在不同温度下的溶解度数据如下表：

温度/℃01020253040506080100

溶解度/g1.541.431.331.291.251.171.081.010.850.72

由滤液C反应得到Li₂CO₃粗品，可以采用洗涤除去杂质。

19.(14分)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、

沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓

度的还原剂溶液或反之)。

(1)下列有关实验操作中，合理的是(选填字母)。

A.用托盘天平称取11.70g食盐

B.用量筒量取12.36mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH₂SO₄溶液

D.用200mL容量瓶配制200mL0.1mol/LNaCl溶液

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(2)某同学用0.1000mol/LKMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，其反应原理为：

5H₂C₂O₄+2MnO₄+6H+=10CO₂↑+2Mn²++8H₂O。

①该滴定实验所需的玻璃仪器有(填字母)。

A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶E.漏斗

F.滴定管夹G.铁架台H.白纸

②滴定终点的现象为o

③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

0.1000mol/LKMnO的体积(mL)

待测H₂C₂O₄溶液₄

滴定次数

的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据列式计算该H₂C₂O4溶液的物质的量浓度为o

④下列操作中可能使测定结果偏低的是(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

Ⅱ.小组同学对比Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，进行了如下实验：向相同体积、相同浓度的

Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加