2021-2022学年浙江省宁波市鄞州区九年级（上）期中科学试卷-带答案详解

2021-2022学年浙江省宁波市鄞州区九年级（上）期中科学试卷一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．（4分）今年1月，故宫博物院正式启动“故宫零废弃”项目，计划在两年内，将故宫打造成为国际领先的“零废弃博物馆”。“零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符合“零废弃”环保理念的是（）A．从源头尽可能减少垃圾的产生 B．充分实现物尽其用 C．废弃物进行分类投放及回收利用 D．将垃圾就地焚烧处理2．（4分）某实验小组同学在实验室中用双氧水和二氧化锰制取氧气，进而完成铁在氧气中燃烧的实验，下列实验操作中存在问题的是（）A．加入二氧化锰 B．制备氧气 C．铁在氧气中燃烧 D．熄灭酒精灯3．（4分）关于安全用电，下列做法中正确的是（）A．用湿布擦拭正在工作的电视机 B．家庭电路中保险丝烧断用铜丝替代 C．用电器的金属外壳可以不接地 D．发现有人触电立即切断电源4．（4分）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应5．（4分）从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变⑤原子的数目不变⑥物质的质量总和不变⑦物质的种类不变．其中正确的是（）A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①③④⑦ D．②③④⑦6．（4分）氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气（）g．A．4 B．5 C．6 D．77．（4分）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．该物质只含有碳元素和氢元素8．（4分）坑人的“三鹿”奶粉因有过量的三聚氰胺（化学式为C3N6H6）而进行了焚烧处理．三聚氰胺燃烧的化学方程式是2C3N6H6+9O2═xN2+yCO2+6H2O，其中x，y分别为（）A．3、3 B．3、6 C．6、4 D．6、69．（4分）一照明灯泡规格是“220V40W”，在灯泡两端加上110V电压，不考虑温度对灯丝电阻的影响，则该灯泡的实际功率为（）A．10W B．20W C．50W D．40W10．（4分）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO411．（4分）两个定值电阻R1、R2并联在电路中，如图甲所示，通过它们的电流与其两端的电压关系如图乙所示。闭合开关S，经过相同的时间，R1、R2产生的热量之比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：9 D．9：112．（4分）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．13．（4分）如图所示的家庭电路中，正常发光的两盏灯突然全部熄灭，经检查保险丝完好，用试电笔分别插入插座的两孔，氖管均发光，造成这一现象的原因可能是（）A．插座发生短路了 B．进户的火线断了 C．进户的零线断了 D．某盏电灯的灯丝断了14．（4分）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．和金属氧化物反应，有盐和水生成 C．若能与X反应制取H2，则X是Cu D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH15．（4分）如图甲所示电路，定值电阻R0与滑动变阻器R1串联。图乙是该滑动变阻器的功率与电流关系的图像（不考虑温度对电阻的影响）。下列判断错误的是（）A．R1的最大阻值为50Ω B．当电压表示数为8V时，10s内R0消耗的电能是16J C．电源电压为12V D．R0的最大功率为2W二、简答题（本大题共7小题，共34分）16．（4分）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7。17．（6分）如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题．（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从端导管通入；若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在端导管口处．（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从端导管通入．18．（6分）如图是常见的气体发生装置和收集装置。（1）写出下列指定序号所指仪器的名称：④；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置可以选用（填代号）；（3）在O2、H2中，可以用D装置收集的气体是；（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是（填序号）。a．将烧杯换成液面高度相同水槽b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中d．可能是塞子未塞紧19．（4分）如图所示，扫地机器人自动清洁做到清扫抛拖一步到位，彻底替代了人的卫生打扫问题。扫地机器人电动机额定电压为12V，正常工作时通过线圈的电流为0.5A，若此电动机线圈的电阻为4Ω，那么这台电动机正常工作1min，线圈产生的热量是J，电动机消耗的电能是J。20．（4分）小齐家坡近购买了一辆电动汽车，为了测量电动汽车充电器的功率，晚上11点整，他关闭了家中其他用电器，使用充电器对电动汽车进行充电，同时记下了开始充电时电能表的读数，小齐于翌日早晨发现正好8点完成充电，此时，电能表如图所示，不考虑能量损失，电动汽车充满一次电获得的能量为kW•h，该汽车充电器的电功率为W。21．（4分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。试推断：（1）白色沉淀B是（填化学式）。（2）原固体中一定含有的物质是。22．（6分）如图所示的电路中，电源电压都相同，灯泡L1、L2的规格分别为“3V1.5W”和“4V2W”。闭合开关S后，两灯都正常发光，其中灯较亮，滑动变阻器接入电路的电阻较大，甲、乙两电路的总功率之比P甲：P乙＝。三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分）23．（9分）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）。A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。以下证明盐酸过量的操作及实验现象，叙述正确的是（填序号）。A．滴加紫色石蕊试液后，溶液颜色变蓝B．另外滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液不变色C．加入蒸馏水后，溶液不变色D．加入金属Cu片，产生气泡24．（9分）小科做“测量小灯泡电功率”的实验，实验室有如下器材：电源（电压恒为6V）、小灯泡（额定电压为2.5V，灯丝电阻约为10Ω）、电压表、电流表、开关各一个、规格分别为A（10Ω1A）、B（50Ω0.5A）的滑动变阻器各一个、导线若干。（1）本实验应该选择规格为（选填“A”或“B”）的滑动变阻器；（2）用笔画线代替导线，将图甲所示电路连接完整（要求滑片向左滑时电压表变小）；（3）正确连接好电路，闭合开关，发现灯泡不亮，电流表有示数，电压表无示数；移动滑片，发现除了电流表示数改变外，其余均无变化。经检查，电压表完好，则故障可能是。排除故障后，小明调节滑动变阻器的滑片，记下多组对应的电压表和电流表的示数，并绘制成图乙所示的I﹣U图像，根据图像信息，可计算出小灯泡的额定功率是W。25．（12分）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠。【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？【探究1】确定该溶液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量溶液，并不断振荡。方程式为。白色沉淀产生该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠。（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液。【反思】氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存。【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）请回答下列问题：（3）试剂X是，反应的方程式。（4）系列操作z中步骤②的名称是，它与操作y是相同的。（5）探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明本质的不同是什么。四、解答题（本题共6小题，其中262730题各6分，28题10分，29题8分，31题9分共45分）26．（6分）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。图中表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。请完成下列如图。（1）A、B、C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是图。（2）上述发生的反应属于化学基本反应类型中的反应。（3）若要得到1个H2分子，至少需要个HI分子碰撞。27．（6分）某同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，并逐滴滴132.2g稀盐酸至刚好完全反应，生成CO2气体4.4g（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O）试求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？28．（10分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数．现取8g稀硫酸样品，将10%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液液的pH的变化如图所示．试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有（填化学式）；此时，滴加，溶液变成红色；（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为，则此时溶液中的溶质是（填化学式）（3）计算稀硫酸中的溶质质量分数。29．（9分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化，锰的化合价是。（2）反应生成氧气的质量为g。（3）求所用过氧化氢溶液的质量分数。30．（6分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g．31．（9分）如图所示，甲是电压力锅，乙是其内部电路的简化图，由温控开关（电阻不计）自动控制加热和保温，先要按下温控开关按钮：到达设定温度后，按钮会自动弹起，电热丝R1和R2的阻值不随温度变化。说明书中的主要信息如表所示。额定电压220V额定加热功率1210W额定保温功率88W频率50Hz容积5L（1）求电阻R1和R2的阻值；（2）求正常工作保温状态时R1的功率；（3）某次使用压力锅时，10min的加热工作时间内，电路中标有“2000r/kW•h”字样的电能表转盘转了100转，请通过计算说明此时电压力锅是否正常工作。

2021-2022学年浙江省宁波市鄞州区九年级（上）期中科学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．（4分）今年1月，故宫博物院正式启动“故宫零废弃”项目，计划在两年内，将故宫打造成为国际领先的“零废弃博物馆”。“零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符合“零废弃”环保理念的是（）A．从源头尽可能减少垃圾的产生 B．充分实现物尽其用 C．废弃物进行分类投放及回收利用 D．将垃圾就地焚烧处理【分析】人类活动对生态环境造成的负面影响是非常严重的，为了人类自身的生存和发展，人们必须具有环保意识。【解答】解：从源头尽可能减少垃圾产生；充分实现物尽其用；废弃物进行分类投放及回收利用，符合“零废弃”的环保理念；焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，造成空气污染，不符合“零废弃”环保理念。故选：D。【点评】本题考查环保的相关知识，熟记知识点，理解解答即可。2．（4分）某实验小组同学在实验室中用双氧水和二氧化锰制取氧气，进而完成铁在氧气中燃烧的实验，下列实验操作中存在问题的是（）A．加入二氧化锰 B．制备氧气 C．铁在氧气中燃烧 D．熄灭酒精灯【分析】根据实验操作的正确方法以及注意事项来分析。【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后再将试管慢慢竖起即可，操作正确；B、图示装置中，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，生成的氧气会从长颈漏斗逸出，操作错误；C、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需要事先在集气瓶内加入少量的水或在平底铺一层细沙，操作正确；D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，切不可用嘴吹，操作正确。故选：B。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．3．（4分）关于安全用电，下列做法中正确的是（）A．用湿布擦拭正在工作的电视机 B．家庭电路中保险丝烧断用铜丝替代 C．用电器的金属外壳可以不接地 D．发现有人触电立即切断电源【分析】（1）湿物体是导体，接触带电体容易发生触电；（2）铜丝的电阻率小、熔点高，用铜丝代替保险丝，不能在电流过大时，自动切断电路；（3）有金属外壳的家用电器，使用时金属外壳要接地；（4）触电原因是直接或间接接触火线，一旦发生触电，先切断电源再救人。【解答】解：A、生活用水是导体，用湿抹布擦带电的用电器时，可能会因湿抹布导电而发生触电事故，故A不正确；B、铜丝的电阻小、熔点高，在电流过大时，产生的热量不容易达到熔点，因此不会熔断，起不到保险的作用，故B不正确。C、电器金属外壳未接地，漏电时容易发生触电事故，故C不正确；D、发现有人触电应先断开电源再救人，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了学生对安全用电知识的了解与掌握，平时学习时多了解、多积累，加强安全意识，不能违反。4．（4分）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应【分析】氢氧化钠能和稀盐酸、二氧化碳、稀硫酸反应，不能和氧化铁反应，氢氧化锂能和稀盐酸、二氧化碳、稀硫酸反应，不能和氧化铁反应．【解答】解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；B、氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；C、氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；D、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水。故选：C。【点评】碱具有一些相似的化学性质，例如能和酸碱指示剂反应，能和某些非金属氧化物反应，能和某些盐反应，能和碱反应等．5．（4分）从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变⑤原子的数目不变⑥物质的质量总和不变⑦物质的种类不变．其中正确的是（）A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①③④⑦ D．②③④⑦【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。故选：B。【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．6．（4分）氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气（）g．A．4 B．5 C．6 D．7【分析】根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气和氧气的质量．【解答】解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，设参加反应的氢气是x，则氧气就是（9﹣x），2H2+O22H2O432x9﹣x＝x＝1g，所以混合气中的氢气是：1+3＝4g，故选：A。【点评】在解此类题时，首先根据题中的条件列出关系式，解出题中需要的量，然后结合题意在进一步解答．7．（4分）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．该物质只含有碳元素和氢元素【分析】化学反应前后元素的质量不变，物质中碳元素的质量为8.8g×，氢元素的质量为5.4g×＝0.6g，据此分析。【解答】解：A、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为，正确；B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g＝4：1，错误；CD、由于不知道物质的质量，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，错误；故选：A。【点评】原子个数比＝。8．（4分）坑人的“三鹿”奶粉因有过量的三聚氰胺（化学式为C3N6H6）而进行了焚烧处理．三聚氰胺燃烧的化学方程式是2C3N6H6+9O2═xN2+yCO2+6H2O，其中x，y分别为（）A．3、3 B．3、6 C．6、4 D．6、6【分析】由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断x、y的数值即可．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变；反应前后氮原子数目相等，则2×6＝2x，x＝6。反应前后碳原子数目相等，则2×3＝y，y＝6。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子种类、数目均不变并能灵活运用是正确解答此类题的关键．9．（4分）一照明灯泡规格是“220V40W”，在灯泡两端加上110V电压，不考虑温度对灯丝电阻的影响，则该灯泡的实际功率为（）A．10W B．20W C．50W D．40W【分析】“220V40W”表示照明灯泡的额定电压是220V，额定功率是40W，可根据公式R＝求出灯泡的电阻，根据公式P＝求出灯泡的实际功率。【解答】解：已知灯泡的额定电压是220V，额定功率是40W，由P＝可得灯泡的电阻：R＝＝＝1210Ω；在灯泡两端加上110V电压时，灯泡的实际功率：P＝＝＝10W。故选：A。【点评】已知用电器的额定功率、额定电压，求实际功率时，要抓住电阻不变这一关键点。10．（4分）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．【解答】解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选：D。【点评】本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．11．（4分）两个定值电阻R1、R2并联在电路中，如图甲所示，通过它们的电流与其两端的电压关系如图乙所示。闭合开关S，经过相同的时间，R1、R2产生的热量之比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：9 D．9：1【分析】根据图象利用欧姆定律判定R1、R2的阻值关系；根据电热公式计算并联时两电阻上产生热量的比值。【解答】解：由题知，两电阻并联在电路中，所以它们两端的电压相同，由图乙可知，当两电阻电压都为3V时，通过R1、R2的电流之比为0.6A：0.2A＝3：1；根据I＝可知，R1、R2的电阻之比为1：3；通电时间相同，电压相同，则根据电热公式Q＝W＝t可知，产生的热量与电阻成反比，故产生热量之比为3：1。故选：B。【点评】本题考查了欧姆定律、焦耳定律公式的应用，由图象能判定电阻的比值是解题的关键。12．（4分）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。13．（4分）如图所示的家庭电路中，正常发光的两盏灯突然全部熄灭，经检查保险丝完好，用试电笔分别插入插座的两孔，氖管均发光，造成这一现象的原因可能是（）A．插座发生短路了 B．进户的火线断了 C．进户的零线断了 D．某盏电灯的灯丝断了【分析】两盏电灯全部熄灭但保险丝完好，说明电路中干路上有断路，测电笔测试插座的两孔，氖管都发光，说明两孔与火线是连通的，故只可能是零线断了。【解答】解：A、插座处发生短路，会使保险丝熔断，故A错；B、进户线的火线断了，试电笔的氖管不会发光，故B错。C、试电笔能亮，说明火线上有电，而零线上本该不亮，但也亮了，说明是进户线的零线开路了，故C正确；D、因各灯并联，互不影响，某个电灯的灯丝烧断了，其它灯仍还亮，故D错；故选：C。【点评】本题考查了用测电笔检修家庭电路的故障的方法，相对比较简单，属于基础题。14．（4分）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．和金属氧化物反应，有盐和水生成 C．若能与X反应制取H2，则X是Cu D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。【解答】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故A错误；B、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故B正确；C、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故C错误；D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。15．（4分）如图甲所示电路，定值电阻R0与滑动变阻器R1串联。图乙是该滑动变阻器的功率与电流关系的图像（不考虑温度对电阻的影响）。下列判断错误的是（）A．R1的最大阻值为50Ω B．当电压表示数为8V时，10s内R0消耗的电能是16J C．电源电压为12V D．R0的最大功率为2W【分析】由电路图可知，闭合开关后，定值电阻R0与滑动变阻器R1串联，电压表测R1两端的电压，电流表测电路中的电流。（1）当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，根据图像读出滑动变阻器消耗的电功率，利用P＝I2R求出滑动变阻器的最大阻值；（2）当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，根据电阻的串联和欧姆定律表示出电源的电压；由图像可知，电路中的电流为0.4A时R1的电功率，利用P＝UI求出此时滑动变阻器两端的电压，利用串联电路的电压特点和欧姆定律表示出电源的电压，然后联立等式即可求出R0的阻值和电源的电压，根据W＝UIt＝I2Rt求出电压表示数为8V时10s内R0消耗的电能；（3）当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路为R0的简单电路，此时R0的功率最大，根据P＝UI＝求出其大小。【解答】解：由电路图可知，闭合开关后，定值电阻R0与滑动变阻器R1串联，电压表测R1两端的电压，电流表测电路中的电流。A.当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，由图像可知，电路中的最小电流I＝0.2A，此时R1的电功率P1＝2W，由P＝I2R可得，滑动变阻器的最大阻值：R1＝＝＝50Ω，故A正确；BC.当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以，电源的电压：U＝IR总＝I（R1+R0）＝0.2A×（50Ω+R0）﹣﹣﹣﹣①由图像可知，电路中的电流I′＝0.4A时，R1的电功率P1′＝3.2W，此时滑动变阻器两端的电压：U1＝＝＝8V，因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以，电源的电压：U＝U1+I′R0＝8V+0.4A×R0﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣②由①②可得：R0＝10Ω，U＝12V，故C正确；当电压表示数为8V时，10s内R0消耗的电能：W0＝U0I′t＝（I′）2R0t＝（0.4A）2×10Ω×10s＝16J，故B正确；D.当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路为R0的简单电路，此时R0的功率最大，则P0大＝＝＝14.4W，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了串联电路的特点和欧姆定律、电功率公式的灵活应用，关键是利用好电源的电压不变和从图像中读出电流对应的功率。二、简答题（本大题共7小题，共34分）16．（4分）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析解答。（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。【解答】解：（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以使紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。故答案为：（1）氢离子；（2）＞。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见的酸碱指示剂的性质是正确解答此类题的关键。17．（6分）如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题．（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从A端导管通入；若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在B端导管口处．（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从B端导管通入．【分析】（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，再考虑进气口和出气口，验满必须在氧气出口处；（2）排水法就要考虑气体的密度与水的密度比较再进行分析．【解答】解：（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是B，进气口就为A了；如果B管处有氧气了说明已经满了；（2）由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从B端进气，否则由于氧气密度比水小，会从B端逸出，而收集不到氧气．故答案为：（1）A；B；（2）B．【点评】用排空气法收集气体：密度比空气大的要从长端进气；密度比空气小的要从短端进气，用排水法要从短端进气．18．（6分）如图是常见的气体发生装置和收集装置。（1）写出下列指定序号所指仪器的名称：④分液漏斗；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置可以选用A（填代号）；（3）在O2、H2中，可以用D装置收集的气体是氧气或O2；（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是c、d（填序号）。a．将烧杯换成液面高度相同水槽b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中d．可能是塞子未塞紧【分析】（1）记住常见仪器的名称，④为分液漏斗；（2）从反应物的状态及反应条件进行分析；（3）从气体密度与空气密度的相对大小进行分析；（4）从试管内气体压强变化及是否漏气的角度分析。【解答】解：（1）仪器④的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）氯酸钾和二氧化锰都属于固体，反应需要加热，所以是固体加热制取气体，发生装置应该选A，故答案为：A；（3）D装置是向上排空气法收集气体，适用于密度比空气密度大的气体，氧气密度大于空气，氢气密度小于空气，故答案为：氧气或O2；（4）a.将烧杯换成液面高度相同水槽，对产生气泡没有影响；b.导管伸入水中位置过深，不会影响气泡的产生；c.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，先用手捂住试管时，试管内空气受热膨胀逸出，再将导管另一端放入水中就看不到气泡产生；d.塞子未塞紧，用手捂住试管时，空气受热从试管口和塞子的缝隙逸出，也看不到气泡产生；故答案为：c、d。故答案为：（1）分液漏斗；（2）A（3）氧气或O2；（4）c、d。【点评】本题是对基础知识的考查，记住发生装置和收集装置的选择方法。19．（4分）如图所示，扫地机器人自动清洁做到清扫抛拖一步到位，彻底替代了人的卫生打扫问题。扫地机器人电动机额定电压为12V，正常工作时通过线圈的电流为0.5A，若此电动机线圈的电阻为4Ω，那么这台电动机正常工作1min，线圈产生的热量是60J，电动机消耗的电能是360J。【分析】电动机正常工作时的电压和额定电压相等，知道通过线圈的电流和线圈的电阻，这台电动机正常工作1min，根据Q＝I2Rt求出线圈产生的热量，利用W＝UIt求出电动机所做的总功。【解答】解：这台电动机正常工作1min，线圈产生的热量：Q＝I2Rt＝（0.5A）2×4Ω×60s＝60J，电动机所做的总功：W＝UIt＝12V×0.5A×60s＝360J。故答案为：60；360。【点评】本题考查了焦耳定律和电功公式的应用，要注意电动机是非纯电阻用电器，消耗的电能和产生的热量不相等。20．（4分）小齐家坡近购买了一辆电动汽车，为了测量电动汽车充电器的功率，晚上11点整，他关闭了家中其他用电器，使用充电器对电动汽车进行充电，同时记下了开始充电时电能表的读数，小齐于翌日早晨发现正好8点完成充电，此时，电能表如图所示，不考虑能量损失，电动汽车充满一次电获得的能量为18kW•h，该汽车充电器的电功率为2000W。【分析】（1）电动汽车充满一次电获得的能量等于电能表前后读数之差，电能表读数时注意：电能表的最后一位数是小数，单位kW•h；（2）知道充电时间，利用P＝求该汽车充电器的电功率。【解答】解：（1）由图知，电能表前后示数：W1＝351.5kW•h、W2＝369.5kW•h，电动汽车充满一次电获得的能量：W＝W2﹣W1＝369.5kW•h﹣351.5kW•h＝18kW•h；（2）充电时间t＝1h+8h＝9h，该汽车充电器的电功率：P＝＝＝2kW＝2000W。故答案为：18；2000。【点评】本题考查了消耗电能、电功率的计算，电能表读数时注意：电能表的最后一位数是小数，单位kW•h，易错点！21．（4分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。试推断：（1）白色沉淀B是AgCl（填化学式）。（2）原固体中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠。【分析】根据题目给出的流程图和信息：取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠。氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此B是氯化银。【解答】解：（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此B是氯化银；故答案为：AgCl；（2）取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；故答案为：氢氧化钠和硫酸钠；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。22．（6分）如图所示的电路中，电源电压都相同，灯泡L1、L2的规格分别为“3V1.5W”和“4V2W”。闭合开关S后，两灯都正常发光，其中灯L2较亮，滑动变阻器R1接入电路的电阻较大，甲、乙两电路的总功率之比P甲：P乙＝1：1。【分析】（1）两灯都正常发光，小灯泡的实际电压等于它们的额定电压，实际功率等于其额定功率，根据灯泡L1、L2规格判断出实际功率的大小，从而判断出灯泡的亮度；（2）根据P＝UI算出两灯泡的额定电流，根据电源电压和两灯泡两端电压的关系以及串联电路电压的规律判断出两图滑动变阻器两端电压的大小，由两电路电流的关系和R＝判断出两图滑动变阻器接入电路电阻的大小；（3）根据P＝UI算出甲、乙两电路的总功率之比。【解答】解：（1）灯泡L1、L2规格分别为“3V1.5W”和“4V2W”，闭合开关S后，两灯都正常发光，小灯泡的实际电压等于它们的额定电压，实际功率等于其额定功率，因为P1额＜P2额，所以P1实＜P2实，即灯L2较亮；（2）根据P＝UI知，两灯泡的额定电流分别为：I1额＝＝＝0.5A，I2额＝＝＝0.5A，因为电源电压相同，L1两端的实际电压小于L2两端的实际电压，根据串联电路电压的规律知，甲图滑动变阻器两端的电压大于乙图滑动变阻器两端的电压，且两电路的电流相等，根据R＝知甲图滑动变阻器R1接入电路的电阻较大；（3）甲、乙两电路的总功率之比P甲：P乙＝UI1额：UI2额＝I1额：I2额＝0.5A：0.5A＝1：1。故答案为：L2；R1；1：1。【点评】本题考查了电功率公式、欧姆定律的应用，掌握灯泡的亮度与灯泡的实际功率有关是解题的关键。三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分）23．（9分）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是A（填序号）。A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象，叙述正确的是B（填序号）。A．滴加紫色石蕊试液后，溶液颜色变蓝B．另外滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液不变色C．加入蒸馏水后，溶液不变色D．加入金属Cu片，产生气泡【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性以及物质的性质来分析；（2）根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析。【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；故填：白雾；A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；C、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石；D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈；故选：A；（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、铜和盐酸不反应，故D错误。故填：溶液由红色变为无色；B。【点评】明确中和反应指示剂的作用，掌握盐酸的性质是解题的关键。24．（9分）小科做“测量小灯泡电功率”的实验，实验室有如下器材：电源（电压恒为6V）、小灯泡（额定电压为2.5V，灯丝电阻约为10Ω）、电压表、电流表、开关各一个、规格分别为A（10Ω1A）、B（50Ω0.5A）的滑动变阻器各一个、导线若干。（1）本实验应该选择规格为B（选填“A”或“B”）的滑动变阻器；（2）用笔画线代替导线，将图甲所示电路连接完整（要求滑片向左滑时电压表变小）；（3）正确连接好电路，闭合开关，发现灯泡不亮，电流表有示数，电压表无示数；移动滑片，发现除了电流表示数改变外，其余均无变化。经检查，电压表完好，则故障可能是小灯泡短路。排除故障后，小明调节滑动变阻器的滑片，记下多组对应的电压表和电流表的示数，并绘制成图乙所示的I﹣U图像，根据图像信息，可计算出小灯泡的额定功率是0.5W。【分析】（1）求出灯泡正常发光时滑动变阻器接入电路的阻值，然后选择滑动变阻器；（2）根据题目要求与实验原理连接实物电路图；（3）正确连接好电路，闭合开关，发电流表有示数，则电路为通路，根据灯泡不亮，电压表无示数分析解答；根据P＝UI求出小灯泡的额定功率；【解答】解：（1）灯泡正常发光时的电流约为：IL＝＝＝0.25A，灯泡正常发光时滑动变阻器接入电路的阻值：R＝＝＝14Ω，则滑动变阻器应选B；（2）电压表并联到灯泡的两端，滑片向左滑动时电压表示数变小，根据串联电路的分压规律可知，滑动变阻器分担的电压变大，变阻器阻值变大，故应接滑片接右下接线柱，把滑动变阻器与电流表串联接入电路，电压表并联在灯泡两端，实物电路图如图所示：（3）正确连接好电路，闭合开关，发电流表有示数，则电路为通路，灯泡不亮，电压表无示数，因电压表完好，故障可能是小灯泡短路；根据绘制成的图乙所示的I﹣U图像，灯在额定电压下的电流为0.2A，由小灯泡的额定功率为：P＝UI＝2.5V×0.2A＝0.5W。故答案为：（1）B；（2）见解答图；（3）小灯泡短路；0.5。【点评】本题测灯的额定功率，考查了滑动变阻器的选择、实物电路图的连接、故障分析、额定功率的计算的知识，综合性强，但难度不大。25．（12分）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠。【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？【探究1】确定该溶液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钙溶液溶液，并不断振荡。方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。白色沉淀产生该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠。（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液。溶液变红【反思】氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存。【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）请回答下列问题：（3）试剂X是石灰水，反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（4）系列操作z中步骤②的名称是过滤，它与操作y是相同的。（5）探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明本质的不同是什么前者是检验并除去碳酸钠，以免干扰氢氧化钠的检验，后者是除杂碳酸钠，使反应生成氢氧化钠。【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验变质就是检验碳的存在进行分析解答即可。【解答】解：（1）氢氧化钠在空气中放置时易于空气二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙（或碳酸钡白色沉淀），取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钙或氯化钡溶液，通过有白色沉淀生成可证明有碳酸钠（即氢氧化钠变质），同时还可以除掉碳酸钠，然后向反应所得溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明还有氢氧化钠；【反思】氢氧化钠溶液变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。【探究2】（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，试剂X是氢氧化钙或氢氧化钡，反应的方程式Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。（4）操作y是将难溶固体与液体分离，是过滤操作，系列操作z与操作y，所以也是过滤。（5）探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，前者是检验并除去碳酸钠，以免干扰氢氧化钠的检验，后者是除杂碳酸钠，使反应生成氢氧化钠。故答案为：（1）氯化钙溶液；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；溶液变红；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）石灰水；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）过滤；（5）前者是检验并除去碳酸钠，以免干扰氢氧化钠的检验，后者是除杂碳酸钠，使反应生成氢氧化钠。【点评】本题考查的是氢氧化钠变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。四、解答题（本题共6小题，其中262730题各6分，28题10分，29题8分，31题9分共45分）26．（6分）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。图中表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。请完成下列如图。（1）A、B、C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是C图。（2）上述发生的反应属于化学基本反应类型中的分解反应。（3）若要得到1个H2分子，至少需要2个HI分子碰撞。【分析】（1）根据图示结合题给条件进行分析解答；（2）根据质量守恒定律和基本反应的特点进行解答；（3）根据碘化氢分子的构成及化学反应的实质来解答该题。【解答】解：（1）根据题给信息可以知道：有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，从图中可以看出在C图中出现了新的分子，所以判断是C中分子碰撞发生了化学反应；（2）根据质量守恒定律及题给信息可知碘化氢碰撞产生了氢气和碘单质，可以写出该反应的化学方程式，该反应的反应物为一种，而生成物为两种，所以该反应属于分解反应；（3）根据碘化氢分子构成可以知道，一个碘化氢分子中含有一个氢原子，根据化学反应的实质可以知道要组成一个氢分子需要两个氢原子，所以至少需要两个碘化氢分子碰撞才能产生一个氢分子。故答案为：（1）C；（2）分解；（3）2【点评】知道化学反应的实质为：反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，能够应用所学知识结合题给的信息解决问题是我们必须具备的能力，在平时的学习过程中要注意培养。27．（6分）某同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，并逐滴滴132.2g稀盐酸至刚好完全反应，生成CO2气体4.4g（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O）试求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】（1）根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可计算出碱式碳酸铜的质量；（2）根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应中生成的氯化铜的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算即可。【解答】解：（1）设需要Cu2（OH）2CO3的质量为x，生成CuCl2的质量为y。Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O22227044xy4.4g＝＝x＝22.2gy＝27g铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%＝74%答：铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%；（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是为：×100%＝18%答：反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%。【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是计算出反应后溶液的质量，注意不要漏掉生成的二氧化碳的质量。28．（10分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数．现取8g稀硫酸样品，将10%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液液的pH的变化如图所示．试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有H2SO4、Na2SO4（填化学式）；此时，滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色；（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为1.6g，则此时溶液中的溶质是Na2SO4（填化学式）（3）计算稀硫酸中的溶质质量分数。【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸的反应进行分析解答；（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；（2）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数．【解答】解：（1）据图可以看出，a点时硫酸没有消耗尽，故含有的溶质是硫酸和生成的硫酸钠，此时滴加紫色石蕊试液变红；溶液恰好中和，则含有的溶质是硫酸钠，故答案为：H2SO4、Na2SO4；紫色石蕊试液；（2）据图可以看出，溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×10%＝1.6g，溶液恰好中和，则含有的溶质是硫酸钠，故答案为：1.6g；Na2SO4；（2）8g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80981.6gx＝x＝1.96g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝24.5%答：稀硫酸中的溶质质量分数为24.5%。【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。29．（9分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化，锰的化合价是+4。（2）反应生成氧气的质量为1.6g。（3）求所用过氧化氢溶液的质量分数。【分析】（1）根据催化剂的特点进行分析；根据化学式进行计算；（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（3）根据氧气的质量和化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算所用过氧化氢溶液的质量分数。【解答】解：（1）二氧化锰作为催化剂在化学