2026年高考化学二轮复习03离子反应教师版学案讲义

专题03离子反应目录01析·考情精解 02构·知能架构 03破·题型攻坚 题型一离子方程式书写与正误判断 真题动向以教材“原形”为切入点、以物质间转变为载体，以与生活、生产真实应用情境结合必备知识知识1常见离子反应的类型知识2离子方程式正误判断“4看”知识3限定条件的离子方程式的书写方法知识4判断离子反应顺序的方法关键能力能力1离子方程式正误判断的四项要求能力2离子方程式正误判断的思维流程命题预测离子方程式正误判断题型二离子共存 真题动向以重大科技成果为切入点、以较复杂离子(有色离子、络离子等)为切入点，与真实应用情境结合必备知识知识1离子不能大量共存的类型知识2离子共存中的常见隐含条件关键能力离子共存解题模型命题预测离子能否大量共存判断题型三离子检验与推断 真题动向以新情景为切入点、与真实应用情境结合必备知识知识1常见阳离子的检验知识2常见阴离子的检验知识3离子检验与离子推断知识4离子推断的“四项基本原则”知识5电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用关键能力离子推断常见解题思路命题预测考向1离子检验考向2离子推断命题轨迹透视从近三年高考试题来看，试题以选择题为主，题目偏易。离子方程式正误命题趋势：从单一概念辨析(是否符合反应事实、物质化学式是否拆分、是否守恒、是否与量有关)→与氧化还原反应结合→有机物中的官能团性质结合；离子能否大量共存近几年虽然在高考中较少单独命题，可能是选择题的一个选项，也可能把离子能否大量共存的思想始终渗透在大题当中；利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力，是失分比较严重的一种题型。考点频次总结考点2025年2024年2023年离子方程式广西卷T8，3分；天津卷T5，3分；重庆卷T3，3分；2山东卷T5，2分；北京卷T6，3分；河南卷T5，3分；云南卷T3，3分；四川卷T7，3分；江苏卷T6，3分；2025·海南卷T12，4分；陕晋宁青卷T7，3分；辽吉黑蒙卷T6，3分；浙江1月卷T8，3分；浙江1月卷T10，3分；浙江6月卷T8，3分；全国新课标卷T4，3分；全国甲卷T2，6分；2湖南卷T6，3分；北京卷T5，3分、湖北卷T7，3分浙江省1月卷T7，3分；湖南卷T5，3分；浙江省6月选卷T9，3分；北京卷T6，3分；离子共存天津卷T3，3分；安徽卷T8，3分；浙江1月卷T5，3分；重庆卷T2，3分；——离子检验与推断海南卷T5，2分；江西卷T11，3分；湖南卷T4，3分；重庆卷T9，3分；辽吉黑卷T8，3分；甘肃卷T9，3分；全国甲卷T4，6分；——2026命题预测预计2026年对离子反应方程式正误判断考查以生产生活重要反应或社会热点为切入，选择氧化还原反应、有机化学反应，也会在某个选项为化学方程式；离子方程式书写将灵活地穿插在非选择题中进行，一般与工艺流程、综合实验知识相融合，体现对考生思维能力的考查和学科素养的重视。题型一离子方程式的书写及正误判断1.(2025•辽吉黑蒙卷，6，3分)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是()选项颜色变化解释A空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色C2H5OH+2CuO=CH3CHO+Cu2O+H2OBMg(OH)2悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色Mg(OH)2(s)+2Fe3+=Fe(OH)3(s)+Mg2+CFeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓DK2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O【答案】A【解析】A项，醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，A错误；B项，因为溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；C项，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D项，Cr2O72-在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O，颜色由橙变黄，D正确；故选A。命题解读新情境：以微粒色彩变化为载体，考查化学反应中的颜色变化及其解释，涉及有机物的催化氧化、沉淀转化、配合物生成以及氧化还原反应等知识。理解其背后的化学原理，能准确解释相关颜色变化现象。新考法：考查题源根植于教材，本题中铜与乙醇反应在必修第二册第3章“乙醇的氧化”，Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3在必修第一册第3章“铁的化合物”，通过实验探究颜色变化，考查氧化还原和水解原理。新角度：化学反应中的颜色变化是化学现象的重要特征。本题以微粒邂逅时的色彩变化为情境，考查考生对相关化学反应原理的理解，培养考生观察和解释化学现象的能力，体现化学变化的视觉盛宴。2．(2025·广西卷，8，3分)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是()A．反应①：S2−+H+=HS−B．反应②：Al3++4HS−+4H2O=[Al(OH)4]-+3H2S↑C．反应③：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．反应④：SO2+2MnO4-+4H+=SO42-+2Mn2++2H2O【答案】C【解析】A项，反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；B项，反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；C项，反应③中S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O符合守恒原则，C正确；D项，反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与MnO4-系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，D错误；故选C。命题解读新情境：以“不同含硫物质间可相互转化”为背景，考查离子方程式的正误判断，涉及弱电解质书写、双水解反应、歧化反应配平、氧化还原反应电子守恒。新考法：本巧借一些载体，避免“直叙”式，减少枯燥乏味，不仅考查离子方程式的书写规范，还强调化学反应原理的理解，实现“一箭双雕”。新角度：摒弃直接提问“下列离子方程式是否正确”的常规考法，转而以以“不同含硫物质间可相互转化”为载体深度考查元素化合笺知识。题目未直接提及“共价晶体”“电子式书写规则”等术语，而是通过陶制文物的成分(硅酸盐)引出对、等物质结构的深层辨析，检验学生对基础知识的迁移应用能力及模型认知的准确性。3．(2025·天津卷，5，3分)下列叙述和反应方程式相对应且正确的是()A．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑B．SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+H2OC．常温下，将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3+6HNO3(稀)=2+3NO2↑+3H2O【答案】C【解析】A项，实验室制备氨气需要NH4Cl与Ca(OH)2共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，单独加热NH4Cl会分解但无法有效收集NH3，A错误；B项，SiO2不与盐酸反应，B错误；C项，常温下Cl2通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，方程式书写正确，C正确；D项，稀硝酸与反应时，还原产物应为NO，方程式为：3+4HNO3(稀)=2+NO↑+2H2O，D错误；故选C。4．(2025·重庆卷，3，3分)下列有关离子反应错误的是()A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：Ca2++SO32-=CaSO3↓B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案】A【解析】A项，亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO3-不能拆开，先与OH-中和生成SO32-，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，A方程式错误；B项，Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确；C项，NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正确；D项，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2)，D方程式正确；故选A。5．(2025•山东卷，5，2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是()A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3-B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】C【解析】A项，当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO32-而非HSO3-，正确反应为：SO2+2OH-=SO32-+2H2O，A错误；B项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原方程式系数未配平，B错误；C项，MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；D项，稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO3-，正确离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，D错误；故选C。6．(2025·北京卷，6，3分)下列方程式与所给事实不相符的是()A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2OB．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓C．用乙醇处理废弃的Na：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2=2HNO3+NO【答案】B【解析】A项，铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；B项，H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；C项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；故选B。7．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OD．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O【答案】D【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。8．(2025•河南卷，5，3分)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是()A．磷酸二氢钠水解：H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2OC．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+H+=HClOD．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O【答案】A【解析】A项，磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-，A正确；B项，用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C项，向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D项，向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误；故选A。9．(2025·陕晋宁青卷，7，3分)下列有关反应方程式错误的是()A．泡沫灭火器反应原理：B．用金属钠除去甲苯中的微量水：C．用溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2OD．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【答案】D【解析】A项，泡沫灭火器中Al3+与HCO3-发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；B项，金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；C项，NO2与NaOH反应生成NO3-和NO2-，方程式配平及产物均正确，C正确；D项，石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误；故选D。10．(2025·云南卷，3，3分)下列化学方程式错误的是()A．煤制水煤气：C+H2O(g)CO+H2B．Na2O2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu=2Fe+3CuCl2D．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【答案】C【解析】A项，煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；B项，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；C项，FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误；D项，铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确；故选C。11．(2025·四川卷，7，3分)解释下列实验现象的离子方程式错误的是()A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S=ZnS↓+2H+C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-+H2SO3+4H+=3S↓+3H2OD．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CO42-+2H+CO72-+H2O【答案】C【解析】A项，浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+的配位平衡发生移动，A正确；B项，ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；C项，H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2-+H2SO3+4H+=3S↓+3H2O，C错误；D项，CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。12．(2025·江苏卷，6，3分)下列化学反应表示正确的是()A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑B．电解饱和溶液制：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO-C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl【答案】D【解析】A项，黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A错误；B项，电解饱和NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，该反应的离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B错误；C项，丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误；D项，向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3结晶析出，D正确。故选D。13．(2025·海南卷，12，4分)下列化学实例与方程式不匹配的是()选项实例方程式A纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚损坏SiO2(s)+Na2CO3(l)Na2SiO3(l)＋CO2(g)B早期用铬酸酐(CrO3)检测酒驾4CrO3(s)+C2H5OH(l)=CO2(g)＋2Cr2O3(s)+3H2O(l)C用熟石灰净化酸性高氟废水Ca(OH)2(s)+2HF(aq)CaF2(s)+2H2O(l)D用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨Mg3N2(s)+6H2O(l)=2NH3(l)＋3Mg(OH)2(s)【答案】B【解析】A项，熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确；B项，+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成CO2，B错误；C项，熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，C正确；D项，氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物质正确、配平正确，D正确；故选B。知识1常见离子反应的类型知识2离子方程式正误判断“4看”1．看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。2．看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O。3．看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。4．看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。【易错提醒】书写离子方程式应注意的问题1．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。2．书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。4．氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。5．拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。6．盐类水解的离子方程式不要忘记“”。知识3限定条件的离子方程式的书写方法1．过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCOeq\o\al(－,3)的反应需要。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。2．定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。3．目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－=H2O，再设两物质各为1mol，因NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5mol。故离子方程式为SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。4．条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如反应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。知识4判断离子反应顺序的方法1．氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。2．复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NHeq\o\al(＋,4)反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。能力1离子方程式正误判断的四项要求能力2离子方程式正误判断的思维流程1．(2026·北京西城高三期中)解释下列事实所用的化学用语不正确的是()A．铜片放入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【答案】A【解析】A项，铜与浓硝酸反应应生成NO2而非NO，离子方程式应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B项，Fe3+与Cu反应生成Cu2+、Fe2+，电荷和原子均守恒，B正确；C项，吸氧腐蚀负极反应为Fe失去电子生成Fe2+，C正确；D项，SO2与酸性高锰酸钾反应，电荷、原子均守恒，D正确；故选A。2．(2026·河南三门峡高三期中)下列离子方程式正确的是()A．用CuSO4溶液吸收H2S，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓B．碱性锌锰电池的负极反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO−+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO【答案】B【解析】A项，H2S是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，正确写法应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；B项，碱性锌锰电池的负极反应为Zn被氧化，结合OH-生成Zn(OH)2，电荷守恒且反应式正确，B正确；C项，过量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的Fe3+还原为Fe2+，正确的离子方程式应该是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；D项，ClO-具有强氧化性，SO2会被氧化为SO42-，离子方程式为：Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO，D错误；故选B。3．(2026·天津滨海新高三联考)能正确表示反应的离子反应方程式的是()A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+【答案】A【解析】A项，铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])电离为K+和[Fe(CN)6]3-，FeCl2电离为Fe2+和Cl-。Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为沉淀的一部分参与反应，A正确；B项，石灰乳中氢氧化钙少量溶解，故不能拆为离子形式，应为Ca(OH)2＋Cl2=Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，B错误；C项，FeBr2中Fe2+与Br−物质的量比为1:2，过量Cl2能将其完全氧化，应为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；D项，过量浓氨水会使氢氧化铜沉淀转化为[Cu(NH3)4]2+，应为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；故选A。4．(2026·湖北多校阶段监测联考)对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是()A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2OB．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑C．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe3++3H2S==S↓+2FeS↓+6H+D．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+【答案】D【解析】A项，氧化银与稀盐酸反应应生成氯化银，而非直接生成Ag+，正确反应为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，A错误；B项，黑火药爆炸的正确产物为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确的化学方程式为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，B错误；C项，Fe3+与H2S反应生成S和Fe2+，但FeS在酸性条件下会被溶解，正确反应为2Fe3++H2S==S↓+2Fe2++2H+，C错误；D项，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，反应式满足电荷守恒和原子守恒，D正确；故选D。5．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列离子方程式与化学事实相符的是()A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OB．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO32-＋H2O＋Cl2=SO42-＋2Cl－＋2H＋C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3＋＋3Ba2++6OH-+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－=2ClO2－＋O2↑+2H2O【答案】D【解析】A项，将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋HCO3-+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4++H2O，A错误；B项，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，生成硫酸钠、亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：3SO32-＋H2O＋Cl2=SO42-＋2Cl－＋2HSO3-，B错误；C项，向明矾溶液中滴加氢氮化钡至沉淀质量最大时，产生的沉淀只有硫酸钡：Al3＋＋2Ba2++4OH-+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－，C错误；D项，将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液，发生氧化还原反应生成NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－=2ClO2－＋O2↑+2H2O，D正确；故选D。6．(2026·重庆一中高三月考)下列过程对应的离子方程式正确的是()A．磷酸二氢钠水解：H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-＋H2O＋Cl2=2HSO3-＋2Cl-＋SO42-C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H++SO42-+Ba²++2HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：3S2O32-＋3H2O＋2Cl2=2SO32-＋4Cl-＋6H+【答案】B【解析】A项，水解方程式应为H2PO4-+H2OH3PO4+OH-，A错误；B项，少量Cl2与过量Na2SO3溶液反应，发生氧化还原反应SO32-＋H2O＋Cl2=2H+＋2Cl-＋SO42-，生成的H+会与过量的SO32-反应生成HSO3-，即SO32-＋2H+=2HSO3-，将两式合并可得总反应：3SO32-＋H2O＋Cl2=2HSO3-＋2Cl-＋SO42-，B正确；C项，硫酸氢钠与少量Ba(HCO3)2反应时，Ba(HCO3)2完全反应，方程式为2H++SO42-+Ba²++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，C错误；D项，S2O32-与Cl2反应时会将S2O32-氧化为SO42-，方程式应为S2O32-＋5H2O＋4Cl2=2SO42-＋8Cl-＋10H+，D错误；故选B。7．【自然资源利用与学科知识结合】(2026·河北沧州高三期中)纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是()A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe2++NO↑+5H2OB．“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．用铜电极电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑【答案】A【解析】A项，FeO与稀硝酸反应时，Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，NO3-被还原为NO。反应式电荷守恒(左边总电荷+9，右边+9)，原子数平衡(Fe、O、H、N均守恒)，符合强氧化性酸条件下的反应规律。A正确；B项，HClO的酸性强于HCO3-、但比碳酸的酸性弱，ClO-与CO2反应时，应生成HCO3-而非CO32-。正确反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。B错误；C项，Cl2少量时优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+。正确反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-。C错误；D项，铜为活泼电极，电解时阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，而非Cl-放电。总反应方程式应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。D错误；故选A。8．(2026·湖北荆州高三联考)下列方程式不正确的是()A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2OB．Fe3O4固体与氢碘酸溶液反应：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OC．Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1：2混合：2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．ClSO3H与足量NaOH溶液反应：H++ClSO3-+3OH-=Cl-+SO42-+2H2O【答案】B【解析】A项，乙醇与酸性K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O，A正确；B项，Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-==2Fe3++Fe2++I2+4H2O，B错误；C项，Ba(OH)2和NH4HSO4按1:2混合时，Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，依据“以少定多”原则，可知离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓＋2H2O，C正确；D项，氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，与过量NaOH反应，离子方程式为H++ClSO3-+3OH-=Cl-+SO42-+2H2O，D正确；故选B。9．(2025·重庆市高三期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是()A．用石膏改良盐碱地：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．用次氯酸钙对游泳池消毒：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OD．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：2CO2↑+3H2O【答案】D【解析】A项，石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-，A错误；B项，次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+=2HClO+CaCO3↓，B错误；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C错误；D项，醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：2CO2↑+3H2O，D正确；故选D。10．(2025·福建宁德市高三期中)下列离子方程式书写正确的是()A．溶液中通入过量H2S气体：↓B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2OD．向I2溶液中通入足量Cl2I-+2Cl2I2+4Cl-【答案】C【解析】A项，盐酸酸性比H2S强，则溶液中通入过量H2S气体，不发生反应，A错误；B项，过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，B错误；C项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，C正确；D项，氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向I2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：I-+3Cl2I2+6Cl-，D错误；故选C。11．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列解释实验事实的方程式不正确的是()A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：3SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：Ag++Cl--e-=AgCl↓【答案】A【解析】A项，二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，A错误；B项，电石与水反应产物中的杂质之一为H2S，用硫酸铜除杂，生成黑色CuS沉淀，选项所给方程式正确，B正确；C项，钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀是电化学过程，铁只能被氧化为+2价，故选项所给方程式正确，C正确；D项，用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有氯离子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确，D正确故选A。12．【废水处理与学科知识结合】氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。下列离子方程式书写错误的是()A．过程①：NH4++OH-=NH3·H2OB．过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+C．过程③：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】D【解析】含NH4+废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，其反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O，A项不符合题意；过程②加入Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+，B项不符合题意；过程③中Na2SO3溶液的作用是将含余氯废水中的Cl2转化为氯离子，反应为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，C项不符合题意；Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D项符合题意。13．【离子反应与络合物结合】X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是()A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C．X中所含阴离子是SO42-D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，A项正确；在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误；X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，所含阴离子为SO42-，C项正确；加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确。14．下列离子方程式书写及评价合理的是()选项离子方程式评价ANaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1mol/L的AlCl3溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－C将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2D将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应【答案】B【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A错误；1mol/L的AlCl3溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－，该反应的离子方程式正确，题中离子方程式书写及评价均合理，B正确；将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，反应的离子方程式为：3Fe3O4＋NO3-＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，题中离子方程式书写和评价均不合理，C错误；将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D错误。15．(2026·天津武清高三联考)下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是()选项微粒组试剂M发生反应的离子方程式A、H+、MnO4-、SO42-通入少量SO2BNO3-，，SO42-，Na+少量硫酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OCCl-、Na+、SiO32-、K+过量醋酸溶液2H++SiO32-=H2SiO3↓DK+、[Al(OH)4]-，SO42-、HCO3-适量HNO3溶液[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O【答案】B【解析】A项，在酸性条件下，MnO4-的氧化性强于，MnO4-优先与SO2反应，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故A错误；B项，微粒组中NO3-和在无H⁺时可共存，加入少量硫酸引入H+，酸性条件下NO3-把氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C项，SiO32-在酸性条件下会与H+反应生成H2SiO3沉淀，醋酸为弱酸，正确的离子方程式应为2CH3COOH+SiO32-=H2SiO3↓+2CH3COO-，故C错误；D项，微粒组中[Al(OH)4]-与HCO3-会发生反应生成Al(OH)3和CO32-，[Al(OH)4]-与HCO3-不能共存，故D错误；故选B。题型二离子共存1.(2025·天津卷，3，3分)下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Na+、Al3+、S2-、MnO4-B．H+、、SO32-、Br-C．NH4+、Mg2+、OH-、I-D．[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、Cl-【答案】D【解析】A项，Al3+与S2-发生互促双水解2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，且MnO4-会氧化S2-，不能共存，A错误；B项，H+与SO32-不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；C项，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误；D项，4种离子均互不发生反应，D正确；故选D。命题解读新情境：本题通过四组离子共存情境，考查双水解、氧化还原、沉淀反应等离子反应原理。学生需熟练掌握常见离子的性质及其相互反应，如Al3+与HCO3-的双水解、MnO4-与SO32-的氧化还原等，体现对离子反应本质的深入理解。新考法：根植于“教材”，新人教版高中化学必修第一册第二章《离子反应》中详细讲解离子共存条件，包括复分解反应、氧化还原反应和双水解反应。教材中典型例题与本题选项设置高度相似，如Al3+与HCO3-、MnO4-与还原性离子等。新角度：试题以离子共存为形式，考查学生对水溶液中离子行为的微观理解，强调化学反应的多样性与复杂性。通过分析多组离子间的相互作用，考查学生对复杂体系的整体分析能力，提升解决实际化学问题的素养。2．(2025·安徽卷，8，3分)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是()选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOH+、、NO3-、NOB硫酸与Na2SO3制SO2H+、Na+、SO42-、HSO3-C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn、Cl-D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、、Cl-、H2O2【答案】C【解析】A项，稀硝酸与铜反应生成H+、、NO3-和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B项，70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、SO42-，但HSO3-在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn、Cl-和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D项，FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。命题解读新情境：以实验废液为载体，对其中可能大量存在的粒子组进行判断，涉及硝酸与铜片制NO、硫酸与亚硫酸钠制SO₃、盐酸与高锰酸钾制Cl₂、双氧水与FeCl3溶液制O₂等实验。将离子反应、物质制备、元素化合物相结合，体现学科知识融合作用。新考法：考查对化学核心概念的跨模块整合能力。考查学生对常见化学实验中反应原理的理解，以及对废液成分的分析判断能力，引导学生关注实验过程中的物质变化和环境保护问题。。新角度：摒弃直接提问“离子能否大量共存”的常规考法，转而以实验废液为载体深度考查离子反应知识，要熟悉不同实验的化学反应原理，能够准确分析废液中的成分，并判断粒子在溶液中能否大量共存，检验学生对基础知识的迁移应用能力及模型认知的准确性。1．(2024·重庆卷，2，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3-B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-C．KMnO4溶液中：、H+、Cl-、Br-D．NaAl溶液中：NH4+、、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A项，该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B项，Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C项，KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；D项，NaAl中存在Al即[Al(OH)4]-离子，能与NH4+、发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选A。2．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的离子组是()A．H+、I-、Ba2+、NO3-B．、K+、CN-、Cl-C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-【答案】D【解析】A项，H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B项，、CN-会生成CN)63-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D项，NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。知识1离子不能大量共存的类型1．复分解反应型生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(浓溶液并加热)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。2．氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4．络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。知识2离子共存中的常见隐含条件条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液溶液呈酸性并具有氧化性含有大量AlO2-、S2-的溶液碱性溶液含有大量NO3隐含H+与还原性离子不能大量存在相互促进水解(1)NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合；(2)Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-(1)存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存；(2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存题干要求(1)“一定能大量共存”；(2)“可能大量共存”；(3)“不能大量共存”审清关键字词离子共存解题模型1．(2026·吉林一模)常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是()A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-B．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻C．0.1mol·L-1H2SO4溶液中：K+、Na+、ClO-、[Al(OH)4]-D．0.1mol·L-1NH4SCN溶液中：、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】B【解析】A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B项，Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确；C项，H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻和[Al(OH)4]⁻会与H+反应生成HClO(分解)和Al3+，无法大量共存，C错误；D项，NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe3+无法大量存在，D错误；故选B。2．(2025·云南昆明一模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．MnO4-、、K+、NH4+B．OH-、SO42-、Na+、[Al(OH)4]-C．Mg2+、NO3-、H+、CH3COO-D．Al3+、HCO3-、Br-、NO3-【答案】B【解析】A项，铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项，四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项，酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；D项，溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；故选B。3．(2026·河北邢台卓越联盟高三联考)下列离子能大量共存的是()A．加入Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Ca2+B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-C．的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、、、SO42-【答案】B【解析】A项，加入Al粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，ClO⁻在酸性条件下会与H⁺反应生成HClO(不稳定分解)，无法共存；Mg2+在强碱性下生成沉淀，A错误；B项，酚酞变红说明溶液呈碱性，Na⁺、K⁺为强碱阳离子，SO42-、CO32-在碱性条件下稳定，无反应发生，B正确；C项，=10-12时，说明氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液呈碱性，NH会与OH⁻反应生成NH3·H2O，无法共存，C错误；D项，石蕊变红说明溶液呈酸性，Fe3+与I⁻在酸性条件下发生氧化还原反应(Fe3+氧化I⁻生成Ⅰ2)，无法共存，D错误；故选B。4．(2025·山东省菏泽市高三期中)下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是()A．遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32-B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、NO3-、OH-C．含有的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-D．pH=2的溶液：NH4+、、NO3-、Cl-【答案】C【解析】A项，遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合题意；B项，红色金属单质为，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有，无法存在于碱性溶液中，B不符合题意；C项，、K+、NH4+、SO42-、NO3-相互间均不反应，C符合题意；D项，强酸性条件下，NO3-能氧化，不能大量共存，D不符合题意；故选C。5．(2025·重庆市名校联盟高三第一次联考)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A．能使酚酞呈红色的溶液：Ba2+、K+、NO3-、Cl-B．澄清透明溶液：、Ag+、NO3-、Cl-C．KMnO4溶液中：、Na+、NO3-、Cl-D．与单质反应生成氢气溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-【答案】A【解析】A项，使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；B项，Ag+和Cl-产生AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；C项，高锰酸钾具有强氧化性，与Fe2+和Cl-不能大量共存，C错误；D项，能与Al反应释放出氢气的溶液含有大量H+或OH-，H+与HCO3-不能大量共存，OH-与HCO3-和NH4+不能大量共存，D错误；故选A。6．(2025·辽宁省沈阳市郊联体高三联考)下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是()A．Na+、H+、[Al(OH)4]-、NO3-B．、NH4+、ClO-、HSO3-C．、、SO42-、Cl-D．、Al3+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】溶液中通入NO2后将发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题。A项，H+、[Al(OH)4]-会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A错误；B项，ClO-与HSO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C项，、、SO42-、Cl-各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C错误；D项，Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确；故选D。7．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是()A．焰色试验呈绿色的溶液中：SO42-、HCO3-、K+B．由水电离产生的c(H＋)=mol·L-1溶液中：Cl-、ClO-、NH4+C．与铝反应能生成氢气的溶液中：NO3-、S2-、Na+D．甲基橙显红色的溶液中：SiO32-、S2O32-、K+【答案】C【解析】A项，焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，会与碳酸氢根离子反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；B项，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误；C项，与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存；C正确；D项，甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误；故选C。8．(2025·山东省菏泽市高三期中)下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是()A．遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32-B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K+、、NO3-、OH-C．含有的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-D．pH=2的溶液：NH4+、、NO3-、Cl-【答案】C【解析】A项，遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合题意；B项，红色金属单质为，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有，无法存在于碱性溶液中，B不符合题意；C项，、K+、NH4+、SO42-、NO3-相互间均不反应，C符合题意；D项，强酸性条件下，NO3-能氧化，不能大量共存，D不符合题意；故选C。9．(2025·河北保定三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．的溶液中：K+、NO3-、CO32-、ClO-C．饱和氯水中：Cl-、Na+、、D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Br-、I-、NO3-【答案】A【解析】A项，澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42-相互不反应，可大量共存，A正确；B项，常温下，说明溶液呈酸性，ClO-、CO32-不能大量存在，B错误；C项，饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下I-与NO3-能够反应，不能共存，D错误；故选A。10．(2025·宁夏银川模拟预测)下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是()A．水电离产生的c(H＋)=1.0mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-C．c(H＋)=c(OH-)的溶液中：、、Cl-、NO3-D．高锰酸钾溶液：K+、、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A项，水电离产生的c(H＋)=1.0mol·L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液呈酸性时，K+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正确；B项，在NaHCO3溶液中，HCO3-会和Al3+发生双水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，B错误；C项，已知c(H＋)=c(OH-)，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，、会与OH-分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；D项，高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，高锰酸钾会氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D错误；故选A。11．【25年安徽卷T8改编】下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是()选项实验粒子组A浓硝酸与Cu片制NO2H+、、NO3-、NO2B稀硫酸与FeS制H2SH+、、SO42-、HSO3-C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、MnO4-、Mn2+、Cl-D双氧水与溶液制O2H+、、Cl-、H2O2【答案】A【解析】A项，浓硝酸与铜反应生成H+、、NO3-和NO2，NO2也会溶于溶液中，A正确；B项，稀硫酸与FeS反应生成和H2S，废液中含有H+、、SO42-，HSO3-与H+反应生成SO2，无法大量存在，B错误；C项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为H+、MnO4-、K+、Cl-，MnO4-与Cl-在酸性会发生反应，C错误；D项，催化H2O2分解生成O2，溶液中应含而非，D错误；故选A。12．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是()阳离子Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、阴离子Cl−、SO42-、、CO32-、NO3-、OH-A．Al3+、Fe3+、、NO3-、I-B．、、、SO42-、OH-C．、Mg2+、NH4+、、NO3-D．、NH4+、H+、K+、CO32-【答案】C【解析】五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，由溶液呈电中性，则阳离子带正电之和：阴离子带负电之和=2：1。A项，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能共存，且正电荷之和：负电荷之和=1：1，A错误；B项，正电荷之和：负电荷之和=1：2，B错误；D项，Na+、Mg2+、NH4+、Cl−、NO3-五种离子中，正电荷之和：负电荷之和=2：1，C正确；D项，H+与CO32-反应产生气体，不能共存，D错误；故选C。题型三离子检验与推断1.(2025·海南卷，5，2分)下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是()选项检验材料待鉴别物质A湿润的pH试纸HCl，NH3B氨水MgSO4，CNa2CO3溶液CH3COOH，HOCH2CH2OHD水CH3COOC2H5，BrCH2CH2Br【答案】B【解析】A项，湿润的pH试纸遇HCl显酸性(变红)，遇NH3显碱性(变蓝)，可一步鉴别；A正确；B项，MgSO4和均与氨水反应生成白色沉淀[Mg(OH)2和Al(OH)3]，现象相同，无法一步鉴别；B错误；C项，Na2CO3溶液与CH3COOH反应产生气泡(CO2)，与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确；D项，乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉