2025年冀教版高中化学质量评估试题及答案

2025年冀教版高中化学质量评估试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2025年冀教版高中化学质量评估试题及答案考核对象：高中化学学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。2.氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂。3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。4.热化学方程式中，ΔH表示反应热，单位为kJ·mol⁻¹。5.碳酸钙高温分解属于吸热反应。6.氯化钠溶液导电的原因是存在自由移动的离子。7.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。8.酸性溶液中，水的电离程度增强。9.碳原子最外层有4个电子，因此易形成4个共价键。10.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.盐酸C.干冰D.石灰水2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.2HgO→2Hg+O₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O3.下列物质中，碱性最强的是（）。A.氢氧化钾B.氢氧化钠C.氢氧化镁D.氢氧化钙4.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）。A.ΔH越负，反应放热越多B.ΔH的单位是J·mol⁻¹C.热化学方程式中，反应物和生成物的系数必须是整数D.热化学方程式与化学方程式完全相同5.下列物质中，不属于有机物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化钙6.下列关于电解质的叙述正确的是（）。A.电解质在固态时一定导电B.盐酸是电解质C.纯水是电解质D.熔融状态的氯化钠不导电7.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）。A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.中和反应中，酸和碱的摩尔数必须相等C.中和反应中，生成物的pH值一定为7D.中和反应中，酸和碱的浓度必须相等8.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）。A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度相等C.化学平衡状态下，正逆反应速率相等D.化学平衡可以移动，但移动前后平衡常数不变9.下列关于有机物的叙述正确的是（）。A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素10.下列关于化学实验的叙述正确的是（）。A.实验室制取氧气时，可以使用高锰酸钾或氯酸钾B.实验室制取氢气时，可以使用锌和稀硫酸C.实验室制取二氧化碳时，可以使用大理石和稀盐酸D.以上说法都正确三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O2.下列关于电解质的叙述正确的是（）。A.电解质在熔融状态下一定导电B.盐酸是电解质C.纯水是电解质D.熔融状态的氯化钠不导电3.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）。A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.中和反应中，酸和碱的摩尔数必须相等C.中和反应中，生成物的pH值一定为7D.中和反应中，酸和碱的浓度必须相等4.下列关于有机物的叙述正确的是（）。A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素5.下列关于化学实验的叙述正确的是（）。A.实验室制取氧气时，可以使用高锰酸钾或氯酸钾B.实验室制取氢气时，可以使用锌和稀硫酸C.实验室制取二氧化碳时，可以使用大理石和稀盐酸D.以上说法都正确6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）。A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度相等C.化学平衡状态下，正逆反应速率相等D.化学平衡可以移动，但移动前后平衡常数不变7.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.盐酸C.干冰D.石灰水8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.2HgO→2Hg+O₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O9.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）。A.ΔH越负，反应放热越多B.ΔH的单位是J·mol⁻¹C.热化学方程式中，反应物和生成物的系数必须是整数D.热化学方程式与化学方程式完全相同10.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）。A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.中和反应中，酸和碱的摩尔数必须相等C.中和反应中，生成物的pH值一定为7D.中和反应中，酸和碱的浓度必须相等四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行酸碱中和实验，向盛有20mL0.1mol/L盐酸的烧杯中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，并用酚酞作指示剂。实验过程中，当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液颜色由无色变为粉红色，且粉红色在30秒内不褪色。请回答：（1）该实验中，盐酸和NaOH的化学方程式是什么？（2）计算该实验中，NaOH溶液的浓度是否准确？（3）若实验过程中，加入NaOH溶液的体积为25mL，溶液的pH值是多少？2.某学生进行碳酸钙高温分解实验，将10g碳酸钙放入试管中加热，反应结束后称得剩余固体质量为5.6g。请回答：（1）写出碳酸钙高温分解的化学方程式。（2）计算该实验中，碳酸钙的分解率。（3）若实验过程中，加热温度过高，可能产生哪些副产物？3.某学生进行电解水实验，通电一段时间后，正极产生气体体积为负极产生气体体积的1/2。请回答：（1）写出电解水的化学方程式。（2）计算正极和负极产生的气体分别是哪种物质？（3）若电解水的质量为18g，计算理论上正极和负极产生的气体体积分别是多少？五、论述题（每题11分，共22分）1.请论述酸碱中和反应的原理，并举例说明酸碱中和反应在实际生活中的应用。2.请论述化学平衡的概念及其影响因素，并举例说明化学平衡在实际生产中的应用。---标准答案及解析一、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√解析：1.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明反应放热。2.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。4.热化学方程式中，ΔH表示反应热，单位为kJ·mol⁻¹。5.碳酸钙高温分解属于吸热反应。6.氯化钠溶液导电的原因是存在自由移动的离子。7.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。8.酸性溶液中，水的电离程度增强。9.碳原子最外层有4个电子，因此易形成4个共价键。10.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。二、单选题1.C2.B3.B4.A5.D6.B7.A8.C9.A10.D解析：1.干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。2.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl是非氧化还原反应。3.氢氧化钠的碱性最强。4.ΔH越负，反应放热越多。5.氧化钙是无机物。6.盐酸是电解质。7.酸碱中和反应一定生成盐和水。8.化学平衡状态下，正逆反应速率相等。9.有机物一定含有碳元素。10.以上说法都正确。三、多选题1.AB2.AB3.AB4.AB5.ABCD6.CD7.C8.B9.AC10.AB解析：1.CO₂和SO₂是酸性氧化物。2.盐酸是电解质，纯水不是电解质。3.酸碱中和反应一定生成盐和水，酸和碱的摩尔数必须相等。4.有机物一定含有碳元素和氢元素。5.实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的实验方法都正确。6.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，化学平衡可以移动，但移动前后平衡常数不变。7.干冰是纯净物。8.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl是非氧化还原反应。9.ΔH越负，反应放热越多，热化学方程式中，反应物和生成物的系数必须是整数。10.酸碱中和反应一定生成盐和水，中和反应中，酸和碱的摩尔数必须相等。四、案例分析1.（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O（2）NaOH溶液的浓度准确，因为加入20mLNaOH溶液后，溶液颜色由无色变为粉红色，且粉红色在30秒内不褪色，说明酸碱恰好完全反应。（3）若加入25mLNaOH溶液，溶液呈碱性，pH值约为13。2.（1）CaCO₃→CaO+CO₂↑（2）碳酸钙的分解率为40%。（3）若加热温度过高，可能产生氧化钙和一氧化碳。3.（1）2H₂O→2H₂↑+O₂↑（2）正极产生氧气，负极产生氢气。（3）理论上正极和负极产生的气体体积分别为11.2L和22.4L。五、论述题1.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。酸碱中和反应在实际生活中的应用包括：-治疗胃酸过多：用氢氧化铝中和胃酸。-处理酸性废水：用石灰水中和酸性废水。-