河南省许昌市魏都区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学考试题目及答案

河南省许昌市魏都区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学考试题目及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.盐酸C.水银D.氯化钠2.下列关于物质的分类，错误的是（）A.物质分为纯净物和混合物B.纯净物分为单质和化合物C.混合物分为均匀混合物和非均匀混合物D.物质分为元素和非元素3.下列物质中，不属于金属元素的是（）A.铝B.氢C.铁D.钙4.下列物质中，不属于化合物的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫磺D.氧气5.下列关于元素周期律的描述，错误的是（）A.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱B.同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强C.同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐增强D.同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐减弱6.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应物浓度越大，反应速率越快B.反应物浓度越小，反应速率越快C.反应物浓度不变，反应速率不变D.反应物浓度越大，反应速率越慢7.下列关于溶液的描述，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液中的溶剂可以是固体、液体或气体D.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示8.下列关于酸碱盐的描述，正确的是（）A.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C.盐是电离出的阳离子全部是金属离子，阴离子全部是非金属离子的化合物D.酸碱盐都是电解质9.下列关于氧化还原反应的描述，错误的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相互转化的C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是1:1D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价发生改变10.下列关于有机化学的描述，正确的是（）A.有机化合物一定含有碳元素B.有机化合物都是高分子化合物C.有机化合物的性质与无机化合物相似D.有机化合物的结构比较简单二、填空题要求：本题共10小题，每空1分，共10分。11.下列物质中，属于纯净物的是________、________、________。12.下列元素中，属于金属元素的是________、________、________。13.下列物质中，属于化合物的是________、________、________。14.下列关于元素周期律的描述，正确的是________、________、________。15.下列关于化学反应速率的描述，正确的是________、________、________。16.下列关于溶液的描述，正确的是________、________、________。17.下列关于酸碱盐的描述，正确的是________、________、________。18.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是________、________、________。19.下列关于有机化学的描述，正确的是________、________、________。20.有机化合物中，碳原子形成四条共价键，这四条共价键可能分别与________、________、________、________原子或原子团形成。四、实验题要求：本题共1题，共10分。请根据所给实验条件和步骤，完成实验，并填写下列表格。21.实验目的：探究不同浓度的氢氧化钠溶液对酚酞指示剂的颜色变化的影响。实验器材：试管、酚酞指示剂、氢氧化钠溶液（0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L）、蒸馏水。实验步骤：（1）取三支试管，分别加入0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L的氢氧化钠溶液各5mL。（2）向每支试管中分别加入2-3滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。（3）记录各浓度氢氧化钠溶液的颜色变化情况。实验结果：|氢氧化钠溶液浓度|溶液颜色||-----------------|----------||0.1mol/L|________||0.5mol/L|________||1.0mol/L|________|五、简答题要求：本题共3小题，每小题5分，共15分。22.简述下列物质分类的依据及其特点：（1）纯净物：________；特点：________。（2）混合物：________；特点：________。（3）单质：________；特点：________。23.简述下列化学反应的原理及其应用：（1）氧化还原反应：________；应用：________。（2）中和反应：________；应用：________。（3）酸碱反应：________；应用：________。六、计算题要求：本题共1题，共10分。24.计算下列化学反应中生成物的物质的量：反应方程式：2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑已知：参加反应的HCl物质的量为0.5mol，CaCO3物质的量为0.3mol。请计算生成物的物质的量。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的溶液，属于混合物。2.D解析：元素和非元素是物质的两种基本形态，而不是物质的分类。3.B解析：氢元素是非金属元素，其余选项均为金属元素。4.C解析：硫磺是由硫元素组成的单质，其余选项均为化合物。5.D解析：同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐减弱。6.A解析：反应物浓度越大，单位体积内活化分子数目越多，反应速率越快。7.C解析：溶剂不能是固体、气体，只能是液体。8.A解析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。9.C解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比不一定为1:1。10.A解析：有机化合物一定含有碳元素，其余选项描述不准确。二、填空题11.氧气、水银、氯化钠解析：氧气、水银、氯化钠都是由一种物质组成的纯净物。12.铝、铁、钙解析：铝、铁、钙都属于金属元素。13.氢氧化钠、氯化钠、硫酸解析：氢氧化钠、氯化钠、硫酸都是由不同元素组成的化合物。14.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱；同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强；同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐增强。解析：这是元素周期律的基本规律。15.反应物浓度越大，反应速率越快；反应物浓度不变，反应速率不变；反应物浓度越小，反应速率越快。解析：根据化学反应速率与反应物浓度的关系。16.溶液是均一、稳定的混合物；溶质可以是固体、液体或气体；溶剂可以是固体、液体或气体；溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。解析：溶液的定义和性质。17.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出的阳离子全部是金属离子，阴离子全部是非金属离子的化合物。解析：酸碱盐的定义。18.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相互转化的；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价发生改变。解析：氧化还原反应的基本原理。19.有机化合物一定含有碳元素；有机化合物都是高分子化合物；有机化合物的性质与无机化合物相似；有机化合物的结构比较简单。解析：有机化合物的定义和性质。20.氢原子、碳原子、氧原子、氮原子解析：有机化合物中，碳原子可以形成四条共价键，分别与氢原子、碳原子、氧原子、氮原子等原子或原子团形成。四、实验题21.氢氧化钠溶液浓度|溶液颜色|-----------------|----------||0.1mol/L|无色|0.5mol/L|浅红色|1.0mol/L|深红色解析：酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。随着氢氧化钠溶液浓度的增加，溶液颜色逐渐加深。五、简答题22.纯净物：由一种物质组成的物质；特点：均一、稳定。混合物：由两种或两种以上物质组成的物质；特点：不均一、不稳定。单质：由同种元素组成的纯净物；特点：性质单一。23.氧化还原反应：物质在化学反应中发生电子转移的反应；应用：冶炼金属、电化学腐蚀与防护等。中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应；应用：调节土壤酸碱度、生产化工产品等。酸