1-2 化学反应历程-能量(eV)图(学生版)-2026版-高考化学培优微突破！全国通.用

6/61-2化学反应历程-能量（eV）图图像核心：以“相对能量—反应进程”图为核心，纵轴能量单位常为

eV（电子伏特）或

kJ/mol，必须首先确认单位。信息呈现：标注反应物、中间体、过渡态（TS）、生成物，可能包含催化剂吸附态（*）。考查本质：通过微观能量变化，考查对反应热力学和动力学的综合理解。考查知识：热力学：反应吸/放热（ΔH）判断动力学：活化能（Ea）计算、决速步判断催化原理：催化剂对反应路径和活化能的影响反应机理：基元反应的识别与中间体、过渡态的分析考查能力：关键信息提取能力：从复杂的能量图中快速定位关键能量值。定量计算能力：进行能量差（尤其是eV单位）的计算。概念辨析与迁移能力：区分热力学与动力学概念，并能进行单位间的量级估算。第一步：审图先审单位，建立数量级概念立刻锁定纵坐标单位是

eV

还是

kJ/mol。建立核心换算关系：1eV≈96.5kJ/mol。这意味着：1eV的能量是一个很小的值。图中几个eV的变化，对应到化学键能（通常几百kJ/mol）的量级是非常合理的。第二步：识别图中关键“点”与“线”点：反应物、生成物、中间体（能量谷）、过渡态TS（能量峰）。线：能量变化趋势。从反应物到生成物的总能量差决定ΔH；从一个能量谷到下一个能量峰的垂直距离决定该步的活化能。第三步：定位决速步与计算活化能决速步：整个历程中，活化能最大的一步，即能量最高的TS与它前面能量最低点之间的差值。计算：使用图中数据进行减法运算，并带上单位（如：Ea=TS5-IM2=3.39eV-0.70eV=2.69eV）。第四步：结合选项进行逻辑推理与验证将计算和判断结果与选项逐一对照，注意表述的严谨性（如“速控步”、“更稳定”、“吸/放热”）。概念说明特别关注（单位：eV）反应热ΔH生成物与反应物的能量差ΔH=E(生成物)-E(反应物)。图中若从0eV开始，生成物在-0.5eV，则ΔH=-0.5eV，放热。活化能Ea过渡态与反应物/前一体能量差Ea=E(TS)-E(反应物或中间体)。永远是正值。决速步对应最大的Ea数值。过渡态(TS)能量峰，不稳定结构能量最高点，是判断活化能和决速步的核心。中间体(IM)能量谷，相对稳定能量越低越稳定。比较中间体稳定性，直接比较其能量值大小。催化剂改变路径，降低Ea，不改变ΔH催化剂通过提供不同路径（可能产生不同吸附态中间体）来降低总反应的活化能。单位换算1eV≈96.5kJ/mol心算技巧：~100kJ/mol。2.69eV≈2.69×96.5≈260kJ/mol，这是一个典型的化学键能数量级。❌

单位混淆或无视单位：将eV数值误当作kJ/mol数值使用。例如，看到活化能2.69eV觉得很小（其实换算后约260kJ/mol，很大）。❌

误判决速步：误将能量最高的物质（如某个中间体）当作决速步，决速步取决于活化能（差值），而非绝对能量。❌

催化剂作用理解偏差：认为催化剂改变平衡常数或反应热。催化剂只改变动力学路径，不改变热力学始终（ΔH、平衡常数不变）。❌

吸放热判断错误：只看局部步骤忽略全局。总反应的吸放热只看反应物总能量与生成物总能量的对比。❌

计算错误：活化能计算时，用错参考点。必须是

TS能量-反应起始点能量。【典例】【审题】1．（2025·河北·高考真题）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A．反应ⅰ是吸热过程B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVC．反应ⅲ包含2个基元反应D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中读图识要素横轴：反应进程；纵轴：相对能量（eV）标注：TS1~TS7，中间体如GaCl₃·NH₃等逐项分析选项A选项：反应ⅰ是吸热过程判断依据：反应物能量<生成物能量（0→+0.05eV）结论：正确B选项：反应ⅱ中NH₃脱去步骤的活化能为2.69eV定位：从IM2(0.70eV)到TS5(3.39eV)计算：3.39-0.70=2.69eV结论：正确C选项：反应ⅲ包含2个基元反应判断依据：反应ⅲ经历TS6、TS7两个过渡态结论：正确D选项：总反应的速控步包含在反应ⅱ中定位最高能垒：TS7(3.07eV)在反应ⅲ中结论：错误，速控步在反应ⅲ中1．（2025·河南·高考真题）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是A．总反应是放热反应B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定D．①转化为②的进程中，决速步骤为2．（2025·云南文山·模拟预测）利用分子筛负载锰基催化剂可实现还原生成和，该过程的反应机理如下图所示，下列说法错误的是A．IM2→IM3为该反应的决速步骤B．IM3→IM4过程中参与反应C．将替换为，反应可得D．比稳定3．（2024·贵州遵义·一模）乙炔能在催化下与水反应生成反应历程如图所示。下列说法不正确的是A．由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应B．该反应的快慢由过程④决定C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热D．在反应过程中有化学键的断裂和形成4．（2025·山西太原·模拟预测）铋基催化剂对电化学还原制取甲酸(HCOOH)具