北京市西城区2025-2026学年高三（上）期末化学试卷（含答案）

高三化学2026.1A.浓硫酸吸收NH₃C.用明矾处理污水：Al³++3H₂O一Al(OH)₃(胶体)+3H+D.用Na₂O₂吸收CO₂并供给O₂:2Na₂O₂+2CO₂=Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+ZA.工作时电子由MnO₂经外电路流向Zn7.下列实验的相应操作中，正确的是实验室制乙烯水水碎瓷片引流的混合液，迅速升温到170℃C.加热溶解粗苯甲除去泥沙的变化推测A实验室用石灰石与稀盐酸制备CO₂实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO₂B常用Na₂CO₃溶液除去粗盐水中的Ca²+常用Na₂CO₃溶液除去粗盐水中的Mg²+C干冰的熔点高于SiO₂晶体DCl₃CCOOH与CH₃COONa反应生成乙酸F₃CCOOH与CH₃COONa可反应生成乙酸B.CH₃CH(OH)COOH可11.碱金属M(S)生成M'(aq)的过程中吸热越多，则M(s)在水溶液中的失电子能力越弱。M(s)生成M'(aq)的过程可设想为通过以下步骤实现。下列说法正确的是A.M(s)→M(g)破坏金属键，Na的金属键强于LiB.M(g)形成水合离子M+(aq)的过程中，M与H₂O之间形成氢键C.在水溶液中的失电子能力：Li>NaD.M(s)在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能12.为研究银的沉淀和配合物性质进行如下实验。下列说法不正确的是A.①中白色沉淀溶于氨水的反应：AgCl+2NB.②中滴加浓氨水，有新的沉淀生成后溶解C.④中Ag₂S(s)—2Ag+(aq)+S²(aq)正向移动，与S²-被氧化和Ag被沉淀有关D.实验①②③不能说明Ksp(AgCI)>Ks(Ag₂S)反应I:4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)反应Ⅱ:4NH₃(g)+30₂(g)一2N₂(g)+6H₂O(g)A.在该条件下，840℃更有利于反应I实验1:取少量溶液a,滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生实验3:按如图装置进行实验。X实验现象①②稀HNO₃酸化的0.1mol-L⁻¹Fe(NO₃)₃溶液③稀HNO₃酸化的0.3mol-L⁻¹NaNO₃溶液A.实验1说明溶液a中有Fe³+C.实验2说明Fe³+本身的颜色不是造北京市西城区2025—2026学年度第一学期期末试卷高三化学第5页(共10页)本部分共5题，共58分。15.(9分)[Co(NH₃)₆]Cl₂是一I.[Co(NH₃)6]Cl₂晶胞的结构如图所示。(1)Cl在元素周期表中的位置是9(2)NH₃是(填“极性”或“非极性”)分子，NH₃中N原子的杂化轨道类(3)基态Co²+的价层电子排布式是(4)[Co(NH₃)₆]Cl₂晶体中，每个[Co(NH₃)₆]²+周围与它最近且距离相等的CI有 (5)[Co(NH₃)₆]Cl₂的摩尔质量为Mgmol-¹,晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度是gcm⁻。(1nm=10-7cm)Ⅱ.[Co(NH₃)₆]Cl₂可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，[Co(NH₃)₆]²+因被O₂氧化为[Co(NH₃)6]³+而逐渐失去活性。在一定条件下，[Co(NH₃)6]³+与H₂O反应再生为[Co(NH₃)₆]²+,过程如下(条件略去)。NH₃(6)相同浓度时的氧化性：[Co(NH₃)₆³+.Co³+(填“>”“<”或“=”)。(7)[Co(NH₃)6]³+也可与I反应生成[Co(NH₃)₆]²+和I₂。与I对比，用H₂O的优点是(答一条)。16.(11分)氨是重要的化工原料，合成氨的研究一直是化学领域中重要的课题。I.N₂和H₂合成氨(1)工业合成氨反应的化学方程式是。(2)某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中，NH₃的物质的量分数随温度的变化如图1。P₁P₂(填“>”或“<”),得出该结论的理由是oⅡ.电催化还原NO₃制NH₃,实现水体NO₃污染的资源化。(3)电极a与电源(填“正极”或“负极”)相连。(4)研究电解质溶液对电解的影响(5)研究电压对电解的影响电压电解3秒，依次重复)17.(13分)治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体T的合成路线如下(部分试剂和条件(7)G能与Na反应生成H₂,G转化为I经历如下过程。中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是3:2:1。中间体218.(12分)湿式氧化法脱除废气中H₂S的一种工艺流程如下。I.脱硫(1)用离子方程式表示Na₂CO₃溶液显碱性的原因：◎(2)过量Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成HS-,反应的离子方程式是。(3)结合数据，根据NaHCO₃溶液显碱性推测NaHS溶液显(填“酸性”Ⅱ.氧化再生①通常采用溶于水的物质如Fe³+的配合物作催化剂。若直接用Fe³+会降低催化效率，可能的原因是0②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解O₂):n(HS-)的变化如下图。当n(溶解O₂):n(HS-)>副产物有Na₂S₂O₃、等(写一种)。质硫的生成率/%质硫的生成率/% (写两条)。(6)溶液a中可循环利用的主要物质有、催化剂。19.(13分)某小组探究Mn³+的制备和性质。已知：①PbO₂和MnO₂均为棕黑色固体，常作氧化剂。②Mn³+为酒红色，具有强氧化性，在强酸性溶液中较稳定。I.探究PbO₂氧化Mn²+制备Mn³+实验i44mL5mol-L¹HNO₃溶液、1gPbO₂(过量)黑色固体，溶液几乎无色(1)检验产物①取少量上层清液，滴加Na₂SO4溶液，产生白色沉淀，证实有Pb²+。生成白色沉淀的离子方程式是◎②取少量棕黑色固体，洗涤后，滴加H₂O₂溶液，反应剧烈，产生大量气泡。由此甲认为反应生成MnO₂。乙认为甲的结论不严谨，理由是。经证实，产物中存在MnO₂。(2)进一步探究制备Mn³的条件实验试剂a、MnSO₄溶液1gPbO₂(过量) 加热，静置，试管底部有棕黑色固体，溶液为紫色，经检验有MnO₄4mL浓H₂SO₄加热，静置，试管底部有棕黑经检验，ii、iii中棕黑色固体中均无MnO₂。②设计实验确认iii中生成Mn³:取少量iii中上层清液，(填实验操作和现象)。(3)综上，影响PbO₂与Mn²+反应产物的因素有经检验，有橙黄色的[Mn(C₂O₄)₃]³-生成。持续振荡一段时间，产生无色气泡，溶液颜色变浅直至褪去。(4)产生的气体是_(5)从化学反应原理角度，分析iv中橙黄色出现后又消失的原因：高三化学答案及评分参考2026.1第一部分(共42分)1234567DCAACB89DCDCDBB第二部分(共58分)其他合理答案参照本标准给分。15.(9分)(1)第三周期第VIIA族(2分)(2)极性(1分)sp³(1分)(3)3d⁷(1分)(4)8(1分)(7)H₂O作还原剂，氧化产物是O₂,绿色环保；H₂O价廉易得(1分)16.(11分)(1)3(2分)大(2分)(3)负极(1分)(4)①NO₃+8e⁻+6H₂O=NH₃+9OH(1分)②Cl-在阳极发生反应2CI⁻-2e⁻=Cl₂↑生成Cl₂,导致部分NH₃被氧化(1分)17.(13分)(1)氧化反应(2分)(2)碳碳双键、羰基(2分)(6)将酰胺基中的羰基还原为一CH₂一，保护酮羰基不被还原(1分)(2分)18.(12分)低催化效率(1分)③通入适量的压缩空气、使用合适的催化剂(2分)19.(13分)