初中化学制盐试题及答案

初中化学制盐试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质不能通过酸和碱反应制得的盐是（）A.NaClB.KNO₃C.CaCO₃D.FeCl₃2.用稀硫酸和某物质制取硫酸铜，该物质是（）A.铜B.氧化铜C.氢氧化钾D.氯化钠3.实验室制取二氧化碳后剩余溶液中一定含有的盐是（）A.氯化钙B.碳酸钙C.稀盐酸D.氯化钠4.下列反应能生成盐和水，但不属于中和反应的是（）A.氢氧化钠与盐酸反应B.氧化铜和稀硫酸反应C.氢氧化钙和稀盐酸反应D.氢氧化钾和稀硝酸反应5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氧化钙6.用锌和稀硫酸反应制取氢气时，同时生成的盐是（）A.硫酸锌B.硫酸铜C.硫酸铁D.硫酸钾7.能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的盐是（）A.氯化钠B.碳酸钠C.硝酸钾D.硫酸铜8.下列盐中，由金属和盐酸反应直接制得的是（）A.FeCl₃B.CuCl₂C.ZnCl₂D.AgCl9.下列物质相互混合能得到白色沉淀的是（）A.氯化钡溶液和硫酸钠溶液B.硝酸银溶液和稀盐酸C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液D.以上都是10.下列制取盐的方法中，不可行的是（）A.金属与酸反应B.金属氧化物与酸反应C.碱与酸反应D.盐与碱反应生成新盐和新碱，新盐不溶于水，新碱可溶答案：1.C2.B3.A4.B5.C6.A7.A8.C9.D10.D二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列制盐方法可行的有（）A.金属和酸反应B.金属氧化物和酸反应C.碱和酸反应D.盐和酸反应2.以下物质能通过一步反应制取氯化镁的有（）A.镁和盐酸B.氧化镁和盐酸C.氢氧化镁和盐酸D.碳酸镁和盐酸3.可用于除去氯化钠溶液中少量碳酸钠的试剂有（）A.稀盐酸B.氯化钙溶液C.稀硫酸D.硝酸钙溶液4.下列盐中能由金属和稀硫酸直接反应制得的有（）A.硫酸锌B.硫酸铁C.硫酸铜D.硫酸镁5.下列反应能生成盐的有（）A.铁和硫酸铜溶液反应B.氢氧化钠和二氧化碳反应C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钡和硫酸反应6.下列物质间反应能产生沉淀的有（）A.氯化钡和碳酸钠溶液B.硝酸银和氯化钠溶液C.氢氧化钙和碳酸钠溶液D.硫酸铜和氢氧化钠溶液7.下列关于制盐的说法正确的有（）A.中和反应一定生成盐和水B.盐和盐反应一定生成两种新盐C.金属与盐溶液反应一定生成新金属和新盐D.酸和金属氧化物反应一定生成盐和水8.为了制得硝酸钾晶体，可采用的操作有（）A.硝酸钠和氯化钾混合溶液蒸发结晶B.硝酸银和氯化钾反应C.氢氧化钾和稀硝酸反应D.碳酸钾和稀硝酸反应9.下列物质能与氢氧化钠反应制得盐的有（）A.二氧化碳B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氧化铁10.能用大理石和稀盐酸制取的盐有（）A.氯化钙B.碳酸钙C.氯化钾D.二氧化碳（此处二氧化碳不属于盐，但在该反应中同时生成氯化钙这一盐）答案：1.ABCD2.ABCD3.AB4.AD5.ABD6.ABCD7.AD8.CD9.ABC10.A三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的盐都能通过中和反应制得。（）2.用铁和稀盐酸反应制得氯化铁。（）3.碱和盐反应一定生成新碱和新盐。（）4.氧化铜和稀硫酸反应可制得硫酸铜。（）5.碳酸钠与稀盐酸反应生成的盐是氯化钠和二氧化碳（二氧化碳不是盐）。（）6.盐和酸反应一定有气体生成。（）7.氢氧化镁和稀盐酸反应能制取氯化镁。（）8.金属与盐溶液反应，溶液质量一定增加。（）9.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于制盐反应。（）10.用硝酸银和氯化钠制取硝酸钠时，需要过滤除去氯化银沉淀。（）答案：1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题（每题5分，共20分）1.简述用氢氧化钠和稀盐酸制取氯化钠的实验步骤。答：先在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液恰好变为无色，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，最后蒸发结晶得到氯化钠固体。2.写出两种能通过金属和酸反应制取的盐，并写出反应方程式。答：①硫酸锌，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②氯化镁，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。3.为什么不能用铁和稀硫酸反应制取硫酸铁？答：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因为在该反应中稀硫酸的氧化性较弱，只能将铁氧化成+2价亚铁离子，不能生成+3价铁离子，所以不能制取硫酸铁。4.用碳酸钠和稀盐酸反应制氯化钠，如何判断反应恰好完全？答：可向反应溶液中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气泡时，说明碳酸钠已完全反应。也可在反应前向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，变红，滴加稀盐酸至溶液恰好无色时，反应恰好完全。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论制盐在生活和工业生产中的重要性。答：生活中，盐是重要调味品，如食盐；还用于食品保存。工业上，可用于化工原料，如制氢氧化钠、氯气等。制盐为许多物质生产提供基础，推动各行业发展，对改善生活和促进生产意义重大。2.分析不同制盐方法的优缺点。答：中和反应优点是产物纯净，操作简单；缺点是成本可能较高。金属与酸反应适用于活泼金属，较简便，但可能有氢气生成需注意安全；金属与盐溶液反应选择性多，但会引入新金属杂质；盐与盐反应可得到多种盐，不过可能产生沉淀需分离。3.讨论如何检验制得的盐中是否含有杂质。答：可根据杂质性质选择方法。若为可溶性杂质，可用化学试剂看是否产生特征现象，如检验硫酸根用氯化钡。若为不溶性杂质，可通过过滤、洗