安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学B试卷

高一化学B试卷满分：分考试用时：分钟)考生注意：本试卷分选择题和非选择题两部分。答题前，考生务必用直径毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1CNO一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是A.我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化B.1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步C.法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系【答案】A【解析】【详解】A属于物理变化，未涉及化学变化，A错误；B．我国1965年合成结晶牛胰岛素是事实，是世界上第一个人工合成的蛋白质，为生命科学研究奠定了基础，属于生物化学重大突破，B正确；C．拉瓦锡提出氧化学说，推翻燃素说，推动近代化学发展，C正确；D形成系统体系，D正确；故选A2.中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是A.烧制陶瓷B.冶炼金属C.桃核雕刻D.酿造酒类【答案】C【解析】第1页/共16页【详解】A．烧制陶瓷需要高温下黏土矿物发生化学变化生成硅酸盐，属于化学变化，A不符合题意；B．冶炼金属通过还原反应从矿石中提取金属单质，生成新物质，属于化学变化，B不符合题意；C．桃核雕刻仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D．酿造酒类通过发酵生成乙醇等新物质，属于化学变化，D不符合题意；故选C。3.化学的发展将为人类社会的可持续发展做出来更大的贡献，下列对化学的认识正确的是A.化学只能认识分子，但不能创造分子B.现代化学更重视实验，理论已经没有意义C.化学家可操控分子组装分子材料和机器D.化学发展造成了环境污染，环境治理越来越难【答案】C【解析】【详解】A．化学不仅能认识分子，还能通过合成反应创造新分子，如合成药物等，A错误；B．现代化学中实验与理论并重，理论指导实验设计，推动学科发展，B错误；CC正确；DD错误；故选C。4.下列实验操作错误的是A.过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处B.要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味C.稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁注入水中D.将切开后多余的稍大块钠放回原瓶【答案】B【解析】【详解】A．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸处以防止滤纸破损，操作正确，A正确；B．闻氯气时不能直接凑近瓶口，应用手轻轻扇动气体，避免吸入过多有毒气体，B错误；C．稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确，C正确；D．未用完的钠需放回原瓶以避免危险，操作正确，D正确；故答案选B。5.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是第2页/共16页ANaOHClO2HSO4B冰水混合物KO2CO2HClO漂白C氢氧化铁胶体FeO4CHOH粉D盐酸CaOHOHPO4A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．NaCO·10HO是纯净物，不属于混合物，A错误；B．冰水混合物是纯净物，不属于混合物，B错误；C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，不属于化合物；CHOH是醇而非酸，C错误；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；CaO是化合物；HO是氧化物；HPO4是酸，D正确；故答案选D。6.下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是A.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯B.氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包D.碳酸钠能与酸反应，可用于去除油污【答案】C【解析】A关，A错误；B．氯化钠作防腐剂是使环境渗透压升高抑制微生物生长，而非易溶于水，B错误；C．碳酸氢钠受热分解产生CO₂使面包蓬松，性质与用途对应正确，C正确；D反应，D错误；故答案选C。第3页/共16页A.a的化学式可能是NaHB.b能与水剧烈反应产生氢气C.若c为NaO，可用作潜水艇的供氧剂D.若e是NaCO，向其溶液加少量盐酸可立即产生气泡【答案】D【解析】a是NaHb是Nac是或d是NaOHe是盐。【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为1，NaH符合，A正确；B．b为钠单质(Na)，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；C．c为钠的氧化物，与、反应均生成，可用作潜水艇供氧剂，C正确；D．e为时，逐滴滴加盐酸，先发生反应(无气泡)，后发生(产生气泡)，加少量盐酸不会立即产生气泡，D错误；故选D。8.实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是A．取用少量氯水B第4页/共16页A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A则会污染试剂，A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，无法吸收氯气，B错误；C．滴加两滴水，脱脂棉燃烧，证明过氧化钠和水反应放出热量，C正确；D．钠与水反应剧烈且放热，直接凑近烧杯口观察易被飞溅液体灼伤，操作危险，D错误；故答案选C。9.我国科学家利用二氧化碳成功合成出人造葡萄糖，化学式为CHO。下列有关说法正确的是A.葡萄糖的摩尔质量为180B.9g葡萄糖的物质的量为0.05molC.1mol葡萄糖分子中含有12个氢原子D.葡萄糖分子中氢元素质量分数最大【答案】B【解析】【详解】A．摩尔质量的单位应为，A错误；B．葡萄糖的摩尔质量为，9g葡萄糖的物质的量为，B正确；C．1mol葡萄糖分子含12mol氢原子，即，C错误；D．葡萄糖中碳元素的质量分数，H元素的质量分数，氧元素第5页/共16页的质量分数，氧元素的质量分数最大，D错误；故选B。10.进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A.常温下，2.24LN2含有的原子数为0.2NAB.标准状况下，反应生成4.48LHO，理论消耗O20.1NAC.14gN2和CO混合气体含有的电子数为7NAD.1molNH3溶于1L水，得到溶液浓度为1mol/L【答案】C【解析】【详解】A．常温下气体摩尔体积不能用22.4进行计算，A错误；B．标准状况下水不是气体，不能计算水的物质的量，B错误；C．氮气和CO摩尔质量相同均为28，且质子数、电子数均为14，故14g氮气和CO混合气体含有的电子的物质的量，个数为，C正确；D．氨气溶于水形成氨水，水的体积不等于溶液的体积，D错误；故选C。某化学兴趣小组设计利用高锰酸钾制备氯气(反应原理为)并探究氯气的有关性质(装置如图)。下列说法错误的是第6页/共16页B.石蕊试纸先变红后褪色，但不能证明氯气有漂白性C.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气可置换出碘单质D.通过上述实验现象，可说明能置换出【答案】D【解析】【分析】该实验利用高锰酸钾与浓盐酸常温反应制取氯气，先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢（同时KI【详解】A．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，同时确保氯气潮湿，A正确；B．与水反应生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，且氯气本身没有漂白性，B正确；C．淀粉KI试纸变蓝，发生反应：，说明氯气可置换出碘，C正确；D．本实验只能证明氯气能置换出碘和溴单质，无法证明溴单质能置换碘单质，D错误；故答案选D。12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是选陈述Ⅰ陈述Ⅱ项A金属钠能用小刀切成小块金属钠硬度小B氯气可使湿润的红布条褪色氯气具有漂白性第7页/共16页应DNaO2能与HOCO2反应生成O2NaO2为碱性氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】AA不符合题意；B．氯气使湿润红布条褪色是因Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身有漂白性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意；CNaHCO3打的作用无因果关系，C符合题意；D．NaO2与HO、CO2反应生成O2正确，但NaO2属于过氧化物而非碱性氧化物，陈述Ⅱ错误，D不符合题意；故答案选C。13.现有X、Y、Z三种元素①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合生成XY，XY在常温下为液体。③Z的单质溶于XY中，所得溶液具有漂白性。下列说法正确是A.Z单质和铁反应，铁过量时生成FeZ2B.Y单质和钠反应生成产物阴阳离子个数比一定为1:2C.Z的单质溶于XY中，所得溶液中存在四种分子D.X的单质在化学反应中化合价一定升高【答案】B【解析】【分析】条件①中苍白色火焰对应H2在Cl2中燃烧生成HCl，故X为H元素，Z为Cl元素；条件②中常温下液态的XY为HO，故Y为O元素；条件③中Cl2溶于HO生成HClO，具有漂白性，证明Z为Cl元素正确。据此分析解答。第8页/共16页B．钠与O2反应生成NaO或NaO，阴阳离子比均为1：2，B正确；C．Cl2溶于HO后，化学方程式为，HCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在HCl分子，水和HClO是弱电解质，所以溶液中存在的分子有Cl、HO、HClO三种，C错误；D．H2在反应中化合价可能升高，例如生成HCl，也可能降低，例如生成NaH，D错误；故答案选B。14.ClO2稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的NaClO2保存(温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl)。下列有关说法不正确的是A.ClO2稳定性差，不能用作自来水的消毒剂B.NaClO、NaClO3和NaCl均属于盐类C.步骤Ⅰ通入氮气，是为了稀释ClO，防止爆炸D.步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行【答案】A【解析】ClONaClO3SO2反应生成ClO步骤Ⅱ中，途径①：直接加入蒸馏水溶解稀释得到ClO2溶液。途径②：加入NaOH溶液吸收ClO，得到NaClO2溶液，再经步骤III得到晶体。【详解】A．二氧化氯的消毒效率比氯气强，使用起来比较安全，是常用的自来水消毒剂，A错误；B．三者均属于钠盐，B正确；C．ClO2易分解爆炸，通入N2可以稀释ClO，防止爆炸，C正确；D．温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl，故要低温加热、减压蒸发，D正确；故选A。二、非选择题：15.NaCl一种化工原料，可以制备一系列物质。第9页/共16页（1）图中给出的各种物质，其中属于单质的有___________(填化学式，下同)，属于碱的有___________。（2）图中俗称“纯碱”的是___________(填化学式)，漂白粉在生活中常见的用途有___________。（3）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。常温下，向吸收一定量二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸。测得加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图，则久置氢氧化钠溶液的溶质成分为___________(填化学式)。（5）标准状况下，4.48LHCl中含有的氢原子数为___________N，与___________g水分子中含有的氢原子数相等。【答案】（1）①.Na、H、Cl2②.NaOH、（2）①.②.漂白剂、消毒剂等（3）火焰呈苍白色，瓶口有白雾（4）①.②.和（5）①.0.2②.1.8【解析】第10页/共16页【小问1详解】含一种元素的纯净物属于单质，故单质有钠、氢气和氯气；在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的是碱，故属于碱的有NaOH、；【小问2详解】纯碱指的是碳酸钠；漂白粉在生活中广泛用于漂白棉、麻、纸张以及用作游泳池的消毒剂等；【小问3详解】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；【小问4详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为；向该溶液中滴加盐酸，加入盐酸体积0到0.1L的过程中不产生气体，发生反应；加入体积0.1L到0.3L的过程中产生气体，发生反应。由图可知，消耗盐酸的体积满足反应的盐酸的量小于与生成的的量等于的量，因此原溶液中必然还存在，故溶质为和；【小问5详解】标准状况下，4.48LHCl物质的量为，含有的氢原子数为0.2N，含有0.2NA氢原子的水物质的量为0.1mol，质量为，即与1.8g水分子中含有的氢原子数相等。16.在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题：（1）配制100g10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。（2）实验室需要0.40mol/L硫酸溶液500mL。①若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L1。②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。第11页/共16页A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出D．定容时，俯视刻度线（3“84”“84”消毒液的浓度为4.0mol·L10.15mol·L1NaClO溶液200mL___________mL___________(填字母)。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL【答案】（1）①.10.0②.量筒（2）①.18.4②.BC③.AC（3）①.7.5②.B【解析】【分析】由浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此作答。【小问1详解】需要称取100g×10%=10.0g；配制一定质量分数的溶液需要用量筒量取水，在烧杯中搅拌溶解，故答案为：10.0；量筒；【小问2详解】①由可知密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为，故答案为：18.4；②A．浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；B．转移液体使用玻璃棒引流，B正确；C．转移完溶液用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，C正确；第12页/共16页E．摇匀操作需要反复颠倒容量瓶，而不上下振荡，E错误；故答案选BC；③A．未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意；B液浓度无影响，B不符合题意；CC符合题意；D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意；故答案选AC。【小问3详解】实验室利用4.0mol·L1“84”消毒液稀释配制成200mL0.15mol·L1NaClO“84”消毒液体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×103L×4.0mol·L1=0.2L×0.15mol·L1，解得V=7.5；量取7.5mL该“84”消毒液宜选用量筒的规格为10mL，故答案为：7.5；B。17.钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钠通常保存在___________中，钠着火时，可以用___________扑灭。（2）NaH中氢元素的化合价为___________，NaH遇水能够快速反应生成氢气和___________。（3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取CO。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。①盛放稀盐酸的仪器名称为___________，检验有氧气生成的操作为___________。②B中溶质的化学式为___________；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________。（4和和粉末的是___________(填字母)。第13页/共16页A.取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水B.加热，将产生的气体通入澄清石灰水C.溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液D.溶解后，取过量溶液滴加几滴盐酸【答案】（1）①.煤油②.干燥的沙子（2）①.1②.氢氧化钠(NaOH)（3）①.分液漏斗②.③.NaHCO3④.（4）BD【解析】【小问1详解】钠和空气中的氧气和水蒸气均反应，故要保存在煤油中；钠着火生成过氧化钠，故不能有水或二氧化碳，可以用干燥的沙子扑灭。【小问2详解】根据化合价代数和为0，氢为1价；NaH遇水能够快速反应生成氢气，根据元素守恒，可知另一个产物为氢氧化钠；【小问3详解】①盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；氧气可使带火星的木条复燃，检验有氧气生成的操作为移出集气瓶，正放在桌面上，将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃；②B装置作用是除去二氧化碳中的氯化氢，故可以用饱和碳酸氢钠溶液；反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。【小问4详解】A．和均能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水，不能鉴别和，A不符合题意；B．不稳定，加热可产生二氧化碳，稳定，受热不分解，故可用加热将产生的气体通入澄清石灰水鉴别和，B符合题意；C．溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液，和均能生成碳酸钙沉淀，不能鉴别和第14页/共16页D生成故无明显现象，解后，取过量溶液滴加几滴盐酸鉴别和