2025-2026学年北京十四中高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年北京十四中高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共25小题，共50分。1.下列新能源汽车所使用的材料中，不属于金属材料的是（）A.铜箔 B.碳纤维 C.铝合金 D.高强度钢2.下列元素属于第三周期的是（）A.Ca B.Mg C.H D.O3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应4.下列仪器不能加热的是（）A. B. C. D.5.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色6.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（）A.H2 B.Na C.Fe D.Cu7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.KCl溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.蔗糖溶液 D.CuSO4溶液8.下列元素的原子半径最大的是（）A.Cl B.Na C.H D.S9.下列物质中酸性最强的是（）A.HClO4 B.H2SO4 C.H3PO4 D.H2SiO310.下列电离方程式书写不正确的是（）A. B.

C. D.11.下列化学用语不正确的是（）A.S的原子结构示意图：

B.CO2的电子式：

C.CH4的分子结构模型：

D.HCl的形成过程：12.下列行为不符合实验安全要求的是（）A.在通风橱内制备Cl2 B.点燃H2前，先进行验纯操作

C.用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na D.将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、OH-、 B.H+、Na+、、OH-

C.H+、Fe2+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、14.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.石墨 B.KNO3固体 C.MgCl2溶液 D.熔融NaCl15.我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的氦-3（3He）。下列关于3He的说法中，不正确的是（）A.质子数为2 B.核外电子数为3

C.质量数为3 D.3He与4He互为同位素16.下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）A.Na2O2 B.NaCl C.NaOH D.H2S17.下列离子方程式书写正确的是（）A.Al（OH）3治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O

B.FeO与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O

C.Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+18.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.CH4的摩尔质量是16g/mol

B.32gO2中含有的电子数目为32NA

C.1mol/LFeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

D.常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol19.下列实验不能达到目的的是（）A.除去CO2中的少量HCl

B.制取纯净的Fe（OH）2

C.验证Na2O2与水反应生成O2

D.验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体20.向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生CO2，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是（）A.产生CO2的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.溶液呈黄绿色说明该过程产生了Cl2

C.可用酸化的AgNO3溶液检验该漂白粉是否完全变质

D.漂白粉在空气中易变质，需密封保存21.我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）A.H2O的空间结构呈V形

B.过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成

C.该过程中氧元素的化合价有2种

D.该反应的化学方程式：2H2OO2↑+2H2↑22.向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如图。下列说法不正确的是（）A.ab段发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O

B.b点表示Ba（OH）2和盐酸恰好完全反应

C.c点的溶质是HCl和BaCl2

D.若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变

23.直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。

下列说法不正确的是（）A.物质a是Ca（OH）2

B.①、②、③均为非氧化还原反应

C.上述过程中仅KOH能够循环利用

D.CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应24.钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。

下列说法不正确的是（）A.加入的物质X为还原剂

B.加入Ar的作用是防止金属被氧化

C.电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D.反应制得1molTi,需要投入2molCl225.某小组同学向KI溶液中持续通入过量Cl2，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是I2被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验。装置序号试剂a现象①FeCl2溶液溶液变黄②KI溶液溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝③Na2SO3溶液溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝下列说法正确的是（）A.持续通入Cl2过程中仅发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2

B.②中滴加淀粉溶液后变蓝，说明高价态碘参与反应

C.只有③可证实碘元素被氧化至高价态

D.①、②、③中溶液均变黄，说明3个实验都产生了I2二、填空题：本大题共1小题，共4分。26.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。化学方程式：

（1）该反应中，化合价升高的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。

（2）若反应中消耗4molHCl,则生成Cl2的体积约是______L（标准状况）转移电子的物质的量是______mol。三、流程题：本大题共1小题，共9分。27.工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。

资料：i.一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。

ⅱ.产品中某物质的纯度=（某物质的质量÷产品质量）×100%

（1）添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是______。

（2）Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是______（填字母）。

a.900℃

b.1100℃

c.1200℃

（3）碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是______。浸泡相同的时间，Al2O3的浸出率随NaOH溶液浓度变化如图2。Al2O3浸出率下降可能的原因是______。

（4）高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，补全反应的化学方程式：______。

FeS2+16Fe2O3______+SO2↑。

（5）测定产品中Fe3O4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入bmLcmol/L的酸性KMnO4溶液（被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为______。[M（Fe3O4）=232g/mol]

（6）下列关于该工艺的说法中，正确的是______（填字母）。

a.回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用

b.FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应

c.该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放四、实验题：本大题共4小题，共23分。28.某同学在实验室中配制100mL0.20mol/LNaCl溶液。

（1）需称量NaCl固体的质量是______g。[M（NaCl）=58.5g/mol]

（2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。

（3）找出下图中的错误操作：______。

（4）取10mL所配溶液与20mL某浓度AgNO3溶液恰好完全反应，则c（AgNO3）=______mol/L。29.用如图所示装置验证Cl2与水的反应。

（1）A中反应的化学方程式是______。

（2）仪器a的名称是______。

（3）Cl2与水反应的证据是______。

（4）将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：______。30.某小组设计了如下实验，研究Na2CO3和NaHCO3的性质（夹持装置略）。实验操作

（均取等质量的两种固体进行实验）实验现象A中石灰水变浑浊；B中无明显变化C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中开始气泡产生较慢，后逐渐加快（1）A中石灰水变浑浊的原因是______、______（用化学方程式表示）。

（2）D中的固体物质是______（写化学式，下同）。若稀盐酸过量，生成气体体积（相同条件）更大的是______。31.某小组同学进行如下实验，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）与铁屑的反应。

资料：i.FeC2O4•2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。

ⅱ.Fe3++3=[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-浓度低时近无色。

实验Ⅰ：

（1）H2C2O4中碳元素的化合价是______价。

（2）铁屑与H2C2O4反应，生成气体（H2）和黄色固体的化学方程式是______。

（3）A中还检测到生成了Fe3O4。对Fe3O4产生的途径进行分析及探究。

①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是______；然后Fe3+、Fe2+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一步实验证实了该观点。

②乙认为Fe3O4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到______（填现象），并检测到有气体______（填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到Fe3O4。

③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比______。

（4）C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表示为______、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。五、简答题：本大题共3小题，共14分。32.将物质与其用途之间连线。物质用途A.氧化铁a.自来水消毒B.过氧化钠b.红色颜料C.二氧化氯c.供氧剂33.阅读下面一段材料并回答问题。

固体火箭发动机的推进剂由氧化剂、燃料、粘合剂等组成。高氯酸铵（NH4ClO4）是常用的氧化剂，在加热条件下，发生两个阶段的反应：第一阶段，分解为NH3和高氯酸气体；第二阶段，继续反应产生Cl2、HCl、O2、NO2等混合气体。燃料常用铝锂合金、铝镁合金等，这些金属燃料在上述混合气体和空气中发生剧烈燃烧，产生高温高压，形成强大推力。高氯酸铵与金属燃料混合后，反应的温度会发生变化。分别测量高氯酸铵、高氯酸铵-铝锂合金两种固体试样发生反应的温度，结果如下。第一阶段反应的温度/℃第二阶段反应的温度/℃高氯酸铵297.3434.4高氯酸铵-铝锂合金363.6482.6高氯酸铵与铝锂合金混合后，反应的温度升高，产生混合气体的时间变长，金属燃料开始剧烈燃烧的时间会延迟。另外，改变金属燃料的颗粒度、成分等也可以改变高氯酸铵的反应温度，从而调控推进剂的燃烧性能。

（1）高氯酸铵属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）写出高氯酸铵第一阶段反应的化学方程式：______。

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①若用高氯酸钾代替高氯酸铵，发动机内残渣会增多。______。

②火箭发动机工作时，金属燃料只能与O2发生反应。______。

③铝锂合金能提高高氯酸铵两个阶段的反应温度。______。

④金属燃料对高氯酸铵反应温度的影响可能与其导热性有关。______。34.固态电解质Li6PS5Cl可改善电池的安全性能，是当前储能领域的研究热点之一。

（1）磷元素在元素周期表中的位置是______。

（2）画出Li+的结构示意图：______。

（3）下列比较Li、Na的金属性强弱的方案中，合理的是______（填字母）。

a.比较单质与水反应置换出氢的难易程度

b.比较单质的熔、沸点

c.比较LiOH和NaOH的碱性

（4）从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数Cl＞S，______，非金属性Cl＞S。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】D

15.【答案】B

16.【答案】A

17.【答案】C

18.【答案】A

19.【答案】B