2025九年级化学上册第6章金属资源综合利用基础实验5常见金属的物理性质和化学性质习题课件沪教版

第6章金属资源综合利用基础实验5常见金属的物理性质和化学性质1.某学习小组为了探究不同金属导电性的强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表所示。下列说法错误的是(

)A.导电性：Ag＞Cu＞FeB.三种金属中，Fe片的电阻最大C.设计并联电路的目的是控制变量D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论D电流表电流表示数/AA11.7A21.5A31.0【点拨】由表格数据可知，在电压相同的情况下，电流表的数据关系为A1＞A2＞A3，故导电性：Ag＞Cu＞Fe，A正确；在电压相等的情况下，电阻越大，电流越小，因此三种金属中，Fe片电阻最大，B正确；设计并联电路的目的是控制变量，即保持电压相等，C正确；由于串联电路中电流处处相等，故不能比较三种金属的电阻大小，D错误。返回A2.[2024·镇江期中]有关探究镁条相关性质的实验，下列说法不正确的是(

)A.轻轻折弯镁条，镁条容易弯曲，说明镁条的密度小B.用砂纸打磨镁条，观察到镁为银白色，有金属光泽C.用坩埚钳夹持镁条，点燃，观察到耀眼的白光，产生白色固体D.将一段打磨好的镁条放入食醋中，产生大量气泡并放出热量【点拨】轻轻折弯镁条，镁条容易弯曲，说明镁条的硬度小，A错误。返回导电性3.[2024·北京]用如图所示实验验证金属的性质。(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是_____________。(2)实验2中反应的化学方程式为_______________________。(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是________________________________________________。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色返回4.[2024·石家庄三十八中期末]利用如图装置可以探究铁生锈的条件。实验中观察到：①试管a中的铁钉生锈，试管b中的铁钉不生锈；②……(1)实验过程中观察到的现象②为_____________________________，产生该现象的原因是_______________________________________________________________。(2)通过该实验可得出铁生锈的条件之一是_________________________。U形管中的红墨水左高右低铁钉生锈消耗了氧气，使试管a中的压强小于试管b需要与水接触返回5.小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与浓度相等的不同溶液接触，铁钉生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图所示(已知氯化铵溶液显酸性)。(1)由图像可知，接触后能使铁钉更容易生锈的是_______溶液，你的依据是______________________________________________________________________________。(2)图中三条曲线都是“先陡后缓”，通过分析可得出的结论是________________________________。氯化铵相同时间内，铁钉在氯化铵溶液中氧气浓度下降更快、更多铁生锈的速率是先快后慢返回6.[2024·扬州月考]利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验装置实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气(含导管内空气)烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mLC下列说法不合理的是(

)A.铁的锈蚀是放热反应B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%【点拨】返回Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O7.某同学利用数字化设备测定铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。(1)0～50s内压强变化不明显的原因是____________________________(用化学方程式表示)。(2)请解释50～100s温度升高的原因：____________________。(3)根据气体压强的变化曲线分析：0～100s内观察到的现象是____________________________________________。铝与盐酸反应放出热量前50s没有明显现象，50s后开始产生气泡返回反应前后元素种类不变8.某同学发现自己眼镜框中铜质部位表面有绿色的铜锈，他决定探究铜生锈的原因。(1)查阅资料得知铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。由此猜想：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是________________________。(2)他设计并进行了如下四个实验(实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。①根据实验Ⅰ、Ⅳ所得出的结论是_______________。②能够证明铜生锈必须要CO2参加反应的实验是_________(填实验编号)。实验编号ⅠⅡⅢⅣ实验装置实验现象不生锈不生锈不生锈生锈铜生锈需要水Ⅲ、Ⅳ在表面刷漆(或涂油等，合理即可)(3)写出一条防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法：________________________________________________。返回9.[2025·天津期末改编]某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。探究一：铁生锈的条件【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图1所示的装置中，关闭止水夹K1、K2，经过一段时间后观察，装置中的铁丝没有锈迹。(1)蒸馏水经过煮沸的目的是________________________。(2)铁丝没有锈迹说明______________________________。除去溶解在水中的氧气铁的锈蚀与氧气有关a【实验2】打开止水夹K1、K2，通入O2，排出试管中的水(试管底部留少量的水)，如图2所示，然后再关闭两个止水夹，经过一段时间后观察到铁丝生锈严重。(3)通入O2时，应从________(填“a”或“b”)端通入。【实验3】兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结论，于是利用图1装置补做了一个实验。(4)简述兴趣小组补做实验的具体方法和观察到的现象：________________________________________________________________________________________________。将铁丝放置于盛有氧气和干燥剂的试管中，一段时间后，观察到铁丝表面没有锈蚀探究二：酸性条件下铁发生锈蚀的影响因素【实验4】将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图3)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。编号①②③实验目的为以下实验作参照探究醋酸浓度的影响

炭粉的质量/g1.01.00.5铁粉的质量/g3.0

3.0醋酸浓度80.0%32.2%80.0%(5)实验②中铁粉的质量为________g；实验③的目的是__________________________________。(6)实验①测得容器中压强随时间的变化如图4所示，t2s时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______________________________。3.0探究炭粉质量对铁的锈蚀是否有影响铁锈蚀消耗了氧气【拓展延伸】(7)铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种