人教版金属和金属材料复习课件

第八单元金属和金属材料考点一:金属材料金属材料包括纯金属以及合金。1.金属的物理性质:(1)共性:常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽、有优良的导电性、导热性、延展性。(2)特性：①颜色:铁、铝等大多数金属为银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色。②状态:常温下大多数金属为固体,而汞为液体。2.合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特性的物质。合金属于混合物。(2)性质特征:硬度比纯金属大,熔点比成分金属低,抗腐蚀性比成分金属强。(3)铁合金:生铁和钢是铁的两种合金,生铁的含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%

考点二:金属的化学性质1.与氧气反应:(1)活泼金属，常温下与氧气反应,如镁、铝等(2)较活泼金属，在加热、高温时能与氧气反应，如铁、铜等(3)不活泼金属，在高温时也不与氧气反应，如金2.活泼金属与酸反应:(1)规律:金属+酸→盐+氢气(2)发生的条件:排在金属活动顺序中H之前的金属与酸发生反应。3.与盐溶液反应:(1)规律:金属+盐→新盐+新金属。(2)反应发生的条件。①必须是活泼金属置换不活泼金属。(K、Ca、Na除外)②反应中的盐必须溶于水。考点三:置换反应判断方法：反应前后看物质类别,必须是单质和化合物考点四:金属活动性顺序1.金属活动性顺序:2.重要应用:(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性越强。(2)判断金属与酸是否发生反应:排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。由强逐渐减弱考点五:金属资源的利用和保护1.铁的冶炼:(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。(2)原理(以氧化铁为例):(3)现象：玻璃管中的红棕色固体变为黑色;试管内澄清的石灰水变浑浊(4)步骤：实验开始先通CO后加热;实验结束先停止加热，继续通CO至试管冷却。

2.金属资源保护:①铁制品锈蚀的条件:与空气中的O2和H2O接触。②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用覆盖保护膜、制成合金以及改变金属内部结构等方法高温====3CO+Fe2O32Fe+3CO2【知识归纳】一氧化碳还原氧化铁的实验需注意“一通、二点、三灭、四停、五处理”:“一通”先通一氧化碳,“二点”后点燃酒精喷灯加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精喷灯,“四停”等到玻璃管冷却至室温时再停止通一氧化碳;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。基础提升训练1.合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要．下列制品中使用了合金的是（）

A.①②③

B.全都

C.②③④

D.①②④2.在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，经观察分析他获得了下列结论，你认为其中正确的是（）

①铁钉表面产生气泡②铁钉的质量减轻③溶液的质量减轻

④溶液由无色逐渐变为浅绿色A.①③④

B.①②③

C.②③④

D.①②④CD大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点3.下列反应不属于置换反应的是（）

A.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

B.3CO+Fe2O3Fe+CO2

C.Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4

D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O34.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（）

A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞Y＞X

D.X＞Z＞Y5.下列叙述的事实不能用金属活动顺序解释的是（）

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.锌能将银从硝酸银溶液中置换出来BAB6.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）

A.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加

C.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加

D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快7.下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验操作，操作顺序正确的是（）

①点燃酒精灯；②通入一氧化碳；③铜完全冷却后，停止通入一氧化碳；④撤去酒精灯，停止加热．

A.①②③④

B.②①④③

C.②①③④

D.①②④③AB金属的化学性质一、判断金属活动性顺序三、图像问题二、滤液滤渣问题方法一

金属与氧气反应的难易程度:越容易活泼性越强(1)活动性强的钾、钙、钠、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。(2)活动性较强的铁、铜在点燃或加热条件下能与氧气反应。(3)特别不活泼的金即使在高温下也不与氧气反应。一、判断金属活动性顺序方法二金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度:(1)金属与酸反应的难易和剧烈程度不同,也是由于金属的活动性顺序不同,金属越活泼,与酸反应越剧烈。(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属才能与稀酸发生置换反应,产生氢气。(3)这里所指的酸并不是所有的酸,主要是指盐酸和稀硫酸方法三金属与盐溶液的反应:(1)金属与盐发生的置换反应必须在水溶液中进行(2)两边溶液，中间金属两边金属，中间溶液先排序后选择判断法宝：“有现象”“能与…反应”表格中打√的—说明金属A的活泼性＞金属B的活泼性方法四金属在自然界中存在形式活泼性强的金属在自然界中以化合态（化合物）形式存在活泼性弱的金属在自然界中以游离态（单质）形式存在某同学设计了以下三个实验,要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是(

)A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③A

.

.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）ABCDA有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以单质形式在．丙的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙的化合物的水溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)

A.甲乙丙丁

B.丁乙甲丙

C.丙乙丁甲

D.乙丁丙甲X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)．这四种金属的活动性顺序为(

)A.Y＞W＞Z＞X

B.X＞Y＞W＞Z

C.W＞X＞Y＞Z

D.X＞W＞Y＞ZDD二、滤液滤渣问题①几种金属投入到一种金属化合物溶液中，最活泼的金属先反应②一种金属投入到几种金属化合物的混合溶液中，最不活泼的金属先被置换出来关键点：用量问题，题目中的信息点如“加酸有无气泡、反应后滤液颜色变化”等向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是(

)

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+D向AgNO3、NaNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子一定有（）

A.Ag+、Cu、2+

B.Cu2+、Zn2+

C.Zn2+、Na+

D.Zn2+、Ag+C三、金属与酸反应的图象问题(1)等质量金属与足量的酸反应。酸是足量的,说明金属完全反应,所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用如图表示。此图反映出:①金属曲线越陡越活泼②当金属在化合物中化合价相同时：曲线越高、产生氢气越多，消耗酸越多曲线越低、相对原子质量越大(2)足量的金属与等量的酸反应。金属是足量的,说明酸完全反应,最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算,所以最终生成氢气的质量相等。可用下图表示。将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（）

A.放出H2的质量是B＞C＞A

B.金属活动性顺序是A＞B＞C

C.反应速率最大的是A

D.相对原子质量是C＞B＞AD某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不相等）（）

A.反应速率A＞B

B.生成氢气的质量A=B

C.金属的活动性A＜B

D.