(中级)化学检验员技能鉴定考试题库及答案

(中级)化学检验员技能鉴定考试题库及答案一、单选题（每题1分，共20分）1.在化学实验中，使用容量瓶配制溶液时，下列操作错误的是（）（1分）A.将称好的固体溶质先在烧杯中溶解B.冷却后，将溶液转移至容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移D.加入蒸馏水至容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管定容【答案】D【解析】应先用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管定容。2.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.食盐水B.空气C.碳酸钙D.不锈钢【答案】C【解析】碳酸钙由一种物质组成，属于纯净物。3.在化学平衡中，下列说法正确的是（）（1分）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应停止了C.各物质浓度保持不变D.反应物和生成物分子数相等【答案】C【解析】化学平衡状态时，各物质浓度保持不变，正逆反应速率相等。4.下列元素中，电负性最大的是（）（1分）A.钠B.氧C.氯D.镁【答案】B【解析】氧元素电负性最大。5.在实验室中，储存浓硫酸的容器通常选用（）（1分）A.玻璃瓶B.塑料瓶C.陶瓷瓶D.金属瓶【答案】A【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，通常用玻璃瓶储存。6.下列气体中，不能溶于水的是（）（1分）A.二氧化碳B.氧气C.氯气D.氢气【答案】D【解析】氢气难溶于水。7.在化学分析中，滴定终点的判断依据是（）（1分）A.溶液颜色突变B.溶液温度升高C.溶液体积变化D.溶液pH值变化【答案】A【解析】滴定终点通常通过指示剂颜色突变来判断。8.下列物质中，属于酸酐的是（）（1分）A.硫酸B.硝酸C.二氧化碳D.磷酸【答案】C【解析】二氧化碳是二氧化碳的酸酐。9.在化学实验中，使用分液漏斗分离液体混合物时，下列操作错误的是（）（1分）A.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.分液漏斗塞子应打开C.分离后，下层液体应先处理D.分液漏斗应垂直放置【答案】B【解析】分液漏斗分离液体时，塞子应关闭，防止漏气。10.下列物质中，属于碱的是（）（1分）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.硝酸【答案】A【解析】氢氧化钠是碱。11.在化学实验中，使用pH试纸测定溶液酸碱度时，下列操作错误的是（）（1分）A.将pH试纸放在玻璃片上B.用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上C.将pH试纸直接浸入溶液中D.与标准比色卡比较【答案】C【解析】pH试纸不能直接浸入溶液中。12.下列物质中，属于有机物的是（）（1分）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气【答案】C【解析】甲烷是有机物。13.在化学实验中，使用移液管吸取液体时，下列操作错误的是（）（1分）A.用移液管吸取液体前，应先润洗B.吸取液体时，应缓慢吹出C.读取刻度时，视线应与刻度线平齐D.放出液体后，应擦干外壁【答案】B【解析】使用移液管吸取液体时，应自然流出，不能吹出。14.下列物质中，属于氧化物的是（）（1分）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气【答案】B【解析】二氧化碳是氧化物。15.在化学实验中，使用酒精灯加热时，下列操作错误的是（）（1分）A.用酒精灯的外焰加热B.酒精灯内酒精量应超过2/3C.用酒精灯加热时，应远离易燃物D.用酒精灯加热时，可以直接加热烧杯【答案】D【解析】烧杯加热时，应垫石棉网。16.下列物质中，属于盐的是（）（1分）A.盐酸B.硫酸C.氯化钠D.硝酸【答案】C【解析】氯化钠是盐。17.在化学实验中，使用天平称量时，下列操作错误的是（）（1分）A.称量前，应校准天平B.称量时，应轻拿轻放C.称量时，可以直接用手拿取砝码D.称量后，应清理天平【答案】C【解析】砝码不能用手直接拿取。18.下列物质中，属于酸的是（）（1分）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.硝酸【答案】C【解析】硫酸是酸。19.在化学实验中，使用试管加热时，下列操作错误的是（）（1分）A.加热时，试管口应略向下倾斜B.加热时，应均匀加热C.加热时，可以直接加热试管底部D.加热后，应冷却再处理【答案】C【解析】试管加热时，不能直接加热底部。20.下列物质中，属于碱的是（）（1分）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.硝酸【答案】A【解析】氢氧化钠是碱。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列哪些属于化学分析方法？（）A.滴定分析B.重量分析C.光谱分析D.色谱分析E.电化学分析【答案】A、B、C、D、E【解析】化学分析方法包括滴定分析、重量分析、光谱分析、色谱分析和电化学分析。2.下列哪些物质属于还原剂？（）A.氢气B.碳C.氯气D.氧气E.金属钠【答案】A、B、E【解析】氢气、碳和金属钠属于还原剂。3.下列哪些操作会导致实验结果偏高？（）A.滴定终点判断过早B.容量瓶润洗后未干燥C.称量时砝码受潮D.移液管未用待测液润洗E.加热时溶液溅出【答案】A、C、D【解析】滴定终点判断过早、称量时砝码受潮、移液管未用待测液润洗会导致实验结果偏高。4.下列哪些属于有机物？（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.二氧化碳E.乙烷【答案】A、B、C、E【解析】甲烷、乙醇、乙酸和乙烷属于有机物。5.下列哪些操作会导致实验结果偏低？（）A.滴定终点判断过晚B.容量瓶润洗后未干燥C.称量时砝码受潮D.移液管未用待测液润洗E.加热时溶液溅出【答案】A、D、E【解析】滴定终点判断过晚、移液管未用待测液润洗、加热时溶液溅出会导致实验结果偏低。三、填空题（每题4分，共20分）1.配制1mol/L的盐酸溶液，需要称取______g的盐酸（密度1.19g/mL）。【答案】36.5（4分）2.化学平衡状态时，正反应速率______逆反应速率，各物质浓度______。【答案】等于；保持不变（4分）3.在化学实验中，使用移液管吸取液体时，视线应与______平齐。【答案】刻度线（4分）4.在化学实验中，使用酒精灯加热时，应使用______加热。【答案】外焰（4分）5.在化学实验中，使用天平称量时，砝码不能______，应使用______夹取。【答案】用手直接拿取；镊子（4分）四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.在化学实验中，使用容量瓶配制溶液时，应先加入溶质，再加水定容（）（2分）【答案】（×）【解析】应先在烧杯中溶解溶质，再转移至容量瓶中定容。3.在化学平衡中，正反应速率等于逆反应速率时，反应停止了（）（2分）【答案】（×）【解析】正逆反应速率相等时，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。4.在化学实验中，使用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将pH试纸直接浸入溶液中（）（2分）【答案】（×）【解析】pH试纸不能直接浸入溶液中。5.在化学实验中，使用试管加热时，可以直接加热试管底部（）（2分）【答案】（×）【解析】试管加热时，不能直接加热底部。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述化学平衡状态的特征。【答案】化学平衡状态的特征包括：（1）正逆反应速率相等；（2）各物质浓度保持不变；（3）平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；（4）平衡状态受温度、压力、浓度等因素影响。（5分）2.简述滴定分析的基本步骤。【答案】滴定分析的基本步骤包括：（1）准备滴定剂和待测溶液；（2）选择合适的指示剂；（3）将待测溶液置于锥形瓶中；（4）用滴定管滴加滴定剂；（5）滴定至终点，记录消耗的滴定剂数量；（6）计算待测物质的浓度。（5分）3.简述化学实验中，使用移液管吸取液体的操作要点。【答案】化学实验中，使用移液管吸取液体的操作要点包括：（1）用移液管吸取液体前，应先用待测液润洗2-3次；（2）吸取液体时，应缓慢吹出，使液面降至刻度线以下；（3）读取刻度时，视线应与刻度线平齐；（4）放出液体后，应擦干外壁。（5分）六、分析题（每题10分，共20分）1.分析化学平衡状态时，温度、压力、浓度等因素对平衡的影响。【答案】化学平衡状态时，温度、压力、浓度等因素对平衡的影响：（1）温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。（2）压力：对于气体反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。（3）浓度：增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动。（10分）2.分析滴定分析中，滴定终点判断的重要性及常见错误。【答案】滴定分析中，滴定终点判断的重要性及常见错误：（1）滴定终点判断的重要性：滴定终点判断是否准确，直接影响实验结果的准确性。（2）常见错误：滴定终点判断过早或过晚，都会导致实验结果偏高或偏低。（3）正确判断滴定终点的要点：选择合适的指示剂，观察指示剂颜色变化，准确判断终点。（10分）七、综合应用题（每题25分，共25分）1.某学生用滴定法测定某酸溶液的浓度，取25.00mL的酸溶液，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为20.00mL。计算该酸溶液的浓度。【答案】设该酸溶液的浓度为Cmol/L。根据化学方程式：HA+NaOH→NaA+H2O摩尔比为1:1C(酸)×V(酸)=C(碱)×V(碱)C×25.00mL=0.1000mol/L×20.00mLC=(0.1000mol/L×20.00mL)/25.00mLC=0.0800mol/L该酸溶液的浓度为0.0800mol/L。（25分）---标准答案一、单选题1.D2.C3.C4.B5.A6.D7.A8.C9.B10.A11.C12.C13.B14.B15.D16.C17.C18.C19.C20.A二、多选题1.A、B、C、D、E2.A、B、E3.A、C、D4.A、B、C、E5.A、D、E三、填空题1.36.52.等于；保持不变3.刻度线4.外焰5.用手直接拿取；镊子四、判断题1.（×）2.（×）3.（×）4.（×）5.（×）五、简答题1.化学平衡状态的特征包括：（1）正逆反应速率相等；（2）各物质浓度保持不变；（3）平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；（4）平衡状态受温度、压力、浓度等因素影响。2.滴定分析的基本步骤包括：（1）准备滴定剂和待测溶液；（2）选择合适的指示剂；（3）将待测溶液置于锥形瓶中；（4）用滴定管滴加滴定剂；（5）滴定至终点，记录消耗的滴定剂数量；（6）计算待测物质的浓度。3.化学实验中，使用移液管吸取液体的操作要点包括：（1）用移液管吸取液体前，应先用待测液润洗2-3次；（2）吸取液体时，应缓慢吹出，使液面降至刻度线以下；（3）读取刻度时，视线应与刻度线平齐；（4）放出液体后，应擦干外壁。六、分析题1.化学平衡状态时，温度、压力、浓度等因素对平衡的影响：（1）温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。（2）压力：对于气体反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。（3）浓度：增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动。2.滴定分析中，滴定终点判断的重要性及常见错误：（1）滴定终点判断的重要性：滴定终点判断是否准确，直接影响实验结果的准确性。（2）常见错误：滴定终点判断过早或过晚，都会导致实验结果偏高或偏低。（3）正确判断滴定终点的要点：选择合适的指示剂，观察指示剂颜色变化，准确判断终点。七、综合应用题1