高中化学6大专题200个知识点总结,早读背诵考点

同学们，高中化学知识点繁多且琐碎，想要扎实掌握，离不开日常的积累与记忆。这份总结将高中化学核心内容梳理为六大专题，涵盖了高考常考的重点与难点，希望能成为大家早读背诵、巩固基础的得力助手。利用好碎片化时间，每日诵读，日积月累，定能让化学知识在脑海中扎根，为解题能力的提升打下坚实基础。一、化学基本概念与理论化学基本概念与理论是化学的基石，贯穿于整个化学学习的始终。准确理解并熟练运用这些概念，是学好化学的前提。物质的组成与分类1.物质的组成：从宏观上看，物质由元素组成；从微观上看，物质由分子、原子或离子构成。2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。3.原子：化学变化中的最小微粒。4.分子：保持物质化学性质的最小微粒（对于由分子构成的物质而言）。5.离子：带电的原子或原子团。分为阳离子和阴离子。6.纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质。7.单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。9.酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。10.碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。11.盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。化学用语12.元素符号：表示元素的特定符号，既表示一种元素，也表示该元素的一个原子。13.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。包括分子式、最简式（实验式）、结构式、结构简式等。14.电子式：用小黑点或叉表示原子最外层电子的式子，可表示原子、离子、单质分子及化合物的形成过程。15.原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子分层排布的图示。16.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，须遵循质量守恒定律，注明反应条件和气体、沉淀符号。17.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，更能体现反应的本质。18.热化学方程式：表示化学反应中物质变化和能量变化关系的化学方程式，需注明物质的状态和反应热。化学计量19.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。20.阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子所含的粒子数，近似值为6.02×10²³mol⁻¹。21.摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。22.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa）约为22.4L/mol。23.物质的量浓度（c）：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，单位为mol/L。24.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。化学反应基本类型与能量变化25.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应（A+B→AB）。26.分解反应：一种物质生成两种或两种以上新物质的反应（AB→A+B）。27.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应（A+BC→AC+B）。28.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（AB+CD→AD+CB），反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。29.氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应，特征是反应前后元素的化合价发生变化。30.氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，发生还原反应。31.还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，发生氧化反应。32.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物。33.还原产物：氧化剂被还原后得到的产物。34.吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物总能量低于生成物总能量。35.放热反应：放出热量的化学反应，反应物总能量高于生成物总能量。36.反应热（ΔH）：化学反应过程中放出或吸收的热量，单位为kJ/mol。放热反应ΔH为负，吸热反应ΔH为正。物质结构与元素周期律37.原子的构成：原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。38.质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。39.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。40.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。41.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。42.核外电子排布规律：遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。（具体排布如K、L、M层电子数规律）43.元素周期表的结构：7个周期（短周期、长周期、不完全周期），16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。44.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，实质是原子核外电子排布的周期性变化。45.同周期元素性质递变规律：从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。46.同主族元素性质递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。47.金属性强弱判断依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属单质间的置换反应。48.非金属性强弱判断依据：单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。49.离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。50.共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，分为极性共价键和非极性共价键。51.离子化合物：含有离子键的化合物。52.共价化合物：只含有共价键的化合物。53.电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。二、元素及其化合物元素及其化合物是化学学习的主体内容，掌握其性质、制备和用途是学好化学的关键。金属元素及其化合物54.钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。55.钠的化学性质：与氧气（常温、加热）、水、酸、盐溶液的反应。56.钠的氧化物：氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）的性质及用途，特别是过氧化钠与水、二氧化碳的反应。57.碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质比较：溶解性、热稳定性、与酸反应、相互转化。58.碱金属元素（IA族）的通性及递变规律。59.镁的性质：与氧气、氮气、二氧化碳、酸的反应。60.铝的物理性质：银白色金属，良好的导电性、导热性、延展性。61.铝的化学性质：与氧气、酸、强碱溶液的反应，铝热反应。62.氧化铝（Al₂O₃）：两性氧化物，与酸、碱反应。63.氢氧化铝（Al(OH)₃）：两性氢氧化物，与酸、碱反应，受热分解。64.铁的物理性质：银白色金属，有磁性。65.铁的化学性质：与氧气、氯气、硫、水蒸气、酸、某些盐溶液的反应。66.铁的氧化物：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）的性质。67.铁的氢氧化物：氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）的制备及易被氧化的性质，氢氧化铁（Fe(OH)₃）的性质。68.Fe²⁺与Fe³⁺的性质及相互转化：Fe³⁺的氧化性，Fe²⁺的还原性，Fe³⁺的检验，Fe²⁺的检验。69.铜的性质：与氧气、硫、氯气、硝酸、浓硫酸的反应。70.铜的重要化合物：氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu₂O）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）、硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）。71.金属活动性顺序表及其应用。72.金属的冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法。非金属元素及其化合物73.氯气的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，可溶于水。74.氯气的化学性质：与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气、磷）、水、碱（氢氧化钠、石灰乳）的反应。75.次氯酸（HClO）的性质：弱酸性、强氧化性（漂白性）、不稳定性。76.漂白粉的主要成分及漂白原理。77.卤素（VIIA族）元素的通性及递变规律：单质氧化性、卤离子还原性、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性的递变。78.氟气（F₂）的特性：与水反应生成HF和O₂，无正价。79.溴和碘的提取及物理性质（萃取）。80.硫的物理性质：黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。81.硫的化学性质：与氧气、氢气、金属（铁、铜）的反应。82.二氧化硫（SO₂）的性质：酸性氧化物的通性、漂白性（暂时性）、还原性（与氧气、氯水、溴水等反应）、弱氧化性。83.三氧化硫（SO₃）的性质：酸性氧化物的通性，与水反应放热。84.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性（与铜、碳的反应），常温下使铁、铝钝化。85.氮气的化学性质：稳定性，与氢气、氧气、镁的反应。86.一氧化氮（NO）的性质：无色气体，难溶于水，易被氧化为二氧化氮。87.二氧化氮（NO₂）的性质：红棕色气体，有刺激性气味，有毒，与水反应，具有氧化性。88.氨（NH₃）的性质：无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性，与酸反应，催化氧化反应。89.氨气的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物。90.铵盐的性质：易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。91.硝酸（HNO₃）的性质：强酸性，强氧化性（与铜、银、碳等反应，常温下使铁、铝钝化），不稳定性。92.磷及其重要化合物：白磷与红磷的性质比较，五氧化二磷（P₂O₅）的吸水性，磷酸的酸性。93.碳的同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀等。94.碳的化学性质：与氧气、氧化物（二氧化碳、氧化铜）的反应。95.二氧化碳（CO₂）的性质：酸性氧化物的通性，弱氧化性（与镁反应），不支持燃烧（特殊情况除外）。96.一氧化碳（CO）的性质：可燃性、还原性、毒性。97.硅的物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，熔点高，半导体材料。98.硅的化学性质：常温下稳定，与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热时与氧气、氯气反应。99.二氧化硅（SiO₂）的性质：酸性氧化物的通性（与氢氟酸反应特殊），耐高温、硬度大，光导纤维的主要成分。100.硅酸（H₂SiO₃）的性质：不溶于水的弱酸，受热易分解。101.硅酸盐：硅酸钠（Na₂SiO₃）的水溶液俗称水玻璃，常用硅酸盐产品（玻璃、水泥、陶瓷）。三、化学实验基础化学是一门以实验为基础的学科，掌握实验基本技能和方法至关重要。化学实验常用仪器及基本操作102.常见仪器的名称及用途：试管、烧杯、烧瓶（圆底、平底、蒸馏）、锥形瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、漏斗（普通、分液、长颈）、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、玻璃棒、酒精灯、量筒、容量瓶、滴定管（酸式、碱式）、托盘天平、温度计、干燥管、洗气瓶等。103.药品的取用：固体（块状、粉末状）、液体（倾倒、滴加）的取用方法及注意事项。104.物质的加热：直接加热、间接加热（水浴、油浴），酒精灯的使用方法及注意事项。105.仪器的洗涤：洗净的标准，特殊污物的洗涤方法。106.连接仪器装置：仪器的组装顺序（从下到上，从左到右），气密性检查方法。107.过滤：分离不溶性固体与液体的操作，注意“一贴、二低、三靠”。108.蒸发：浓缩溶液或从溶液中获得晶体的操作，注意搅拌和余热蒸干。109.蒸馏：分离沸点不同的液体混合物的方法，装置组成及注意事项（温度计水银球位置、冷凝管水流方向）。110.萃取与分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液是将互不相溶的液体分开的操作，主要仪器是分液漏斗。111.溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制（计算、称量/量取、溶解/稀释、转移、洗涤、定容、摇匀），所需仪器。112.试纸的使用：pH试纸、石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、品红试纸等的使用方法。物质的检验、分离和提纯113.常见气体的检验：H₂、O₂、Cl₂、CO₂、CO、SO₂、NH₃、NO、NO₂、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等。114.常见阳离子的检验：H⁺、Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺。115.常见阴离子的检验：OH⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻、SO₄²⁻、SO₃²⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻、NO₃⁻。116.物质分离和提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原。117.常用分离提纯方法：物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、重结晶、升华、渗析），化学方法（沉淀法、气化法、转化法、酸碱法、氧化还原法）。化学实验安全与基本设计118.化学实验安全常识：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸