2025年内蒙古(专升本)化学考试试题及答案

2025年内蒙古(专升本)化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪项是原子核的组成部分？

A.电子

B.质子和中子

C.中子和电子

D.质子和电子答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，电子位于核外。2、下列哪种作用力主要影响分子间的物理性质？

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.范德华力答案：D

解析：范德华力是分子间作用力，影响物质的熔点、沸点等物理性质。3、下列金属中，属于碱土金属的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K答案：B

解析：碱土金属包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，其中Mg是碱土金属。4、下列哪种酸属于强酸？

A.HClO

B.HF

C.HNO3

D.CH3COOH答案：C

解析：HNO3是强酸，而HClO、HF、CH3COOH均为弱酸。5、某气态物质在标准状况下体积为5.6L，则其物质的量为？

A.0.1mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.1mol答案：B

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故5.6L为0.25mol。6、下列哪种物质是弱电解质？

A.NaOH

B.H2SO4

C.NH3

D.KCl答案：C

解析：NH3溶于水后仅部分电离，属于弱电解质。NaOH、H2SO4、KCl均为强电解质。7、在有机化合物中，与氢气发生加成反应的是？

A.烷烃

B.烯烃

C.烷烃和烯烃

D.炔烃答案：B

解析：烯烃含有碳碳双键，易与氢气发生加成反应，而烷烃是饱和的，不发生加成反应。8、下列哪种化合物能发生银镜反应？

A.乙醛

B.乙醇

C.乙酸

D.苯答案：A

解析：银镜反应常用于检测醛基，乙醛含有醛基，能发生该反应。9、下列哪种方法常用于分离溶液中的离子？

A.蒸馏

B.过滤

C.沉淀

D.萃取答案：C

解析：通过加入沉淀剂使目标离子形成沉淀从而分离。10、下列哪项是热力学第一定律的表达式？

A.ΔU=Q+W

B.ΔU=Q-W

C.ΔH=Qp

D.ΔS=Q_rev/T答案：A

解析：热力学第一定律表示系统内能变化等于吸收的热量加上外界对系统做的功。11、在化学反应中，催化剂的作用是？

A.增加反应物浓度

B.降低活化能

C.改变反应方向

D.增加活化能答案：B

解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率，不影响反应方向。12、下列哪种物质具有较强的还原性？

A.H2O

B.NaCl

C.FeCl2

D.KNO3答案：C

解析：Fe²+具有还原性，而NaCl、KNO3无明显还原性，H2O还原性较弱。13、在酸碱滴定中，通常使用哪种指示剂？

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都可以答案：D

解析：酸碱滴定中常用的指示剂包括石蕊、酚酞、甲基橙，根据反应类型选择。14、下列哪项不是实验室常见操作？

A.滴定

B.蒸馏

C.焚烧

D.过滤答案：C

解析：焚烧不属于实验室常规操作，属于实验废弃物处理方式。15、下列哪种物质可以用于配制缓冲溶液？

A.NaOH

B.NaCl

C.CH3COOH和CH3COONa

D.HCl答案：C

解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，CH3COOH和CH3COONa符合该条件。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在周期表中，同周期元素从左到右，原子半径依次________。答案：减小

解析：同周期元素随着核电荷增加，有效核电荷增大，原子半径减小。17、甲烷分子的几何构型为________。答案：正四面体

解析：甲烷分子为sp³杂化，形成正四面体结构。18、葡萄糖分子式为________。答案：C6H12O6

解析：葡萄糖是常见的单糖，其分子式为C6H12O6。19、实验室中用于准确量取液体的仪器是________。答案：移液管

解析：移液管用于准确量取一定体积的液体，而容量瓶用于配制溶液。20、若某酸的pH值为2，则其氢离子浓度为________mol/L。答案：0.01

解析：pH=-log[H+]，故[H+]=10⁻²=0.01mol/L。21、化学反应的活化能是________。答案：反应物转化为活化分子所需的最小能量

解析：活化能是指反应物转化为活化分子所需的最小能量。22、在反应2H2+O2→2H2O中，H2是________剂。答案：还原

解析：H2在反应中被氧化，是还原剂。23、在溶液中，弱电解质的电离程度与浓度成________关系。答案：反比

解析：弱电解质的电离程度随浓度增大而减小，呈反比关系。24、在离子反应中，________离子会完全留在溶液中。答案：旁观

解析：旁观离子在反应中不参与反应，因此留在溶液中。25、实验中固体药品的称量应使用________。答案：天平

解析：天平是用于称量固体药品的标准仪器。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）共价键是由两个原子共用一对电子形成的化学键。答案：√

解析：共价键由两个原子共享一对电子形成，属于分子间成键方式。27、（

）所有金属都能与酸反应生成氢气。答案：×

解析：不活泼金属（如金、铂等）不能与酸反应生成氢气。28、（

）乙醇的官能团是羟基。答案：√

解析：乙醇分子中含有羟基（-OH），是其典型官能团。29、（

）缓冲溶液的作用是维持pH值恒定。答案：√

解析：缓冲溶液能抵抗外来酸碱的干扰，维持pH值相对稳定。30、（

）强电解质在水溶液中完全电离。答案：√

解析：强电解质如NaCl、HCl等在水中完全电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价由-4到-1递增。解析：同周期元素随原子序数增大，电子层数相同，核电荷增加导致原子半径减小，元素性质呈现明显递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与酸反应生成酯、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠。

相关方程式：

①可燃性：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

②与金属钠反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

③与乙酸反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O解析：乙醇作为常见的醇类化合物，具有多种化学性质，在反应中表现出还原性和酸性等特点。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置：固液反应装置（圆底烧瓶、导管、集气瓶）

注意事项：

①MnO2为固体，浓盐酸为液体，使用浓盐酸可加快反应速率；

②反应需在通风橱中进行，以免氯气中毒；

③需用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质；

④生成的氯气应尽量避免接触人体和有机物。解析：实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸反应，反应条件与装置选择直接影响安全性与产物纯度。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，依据中和反应的化学计量关系测定未知浓度。

终点判断方法包括使用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）颜色变化，或使用pH计测定pH值突变。解析：滴定法基于酸碱中和反应，通过颜色变化或pH突变判断反应终点，从而计算未知浓度。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】2.24L（标准状况）的CO₂中含有________mol的碳原子。答案：0.1mol

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故2.24L为0.1mol。每1molCO₂含有1mol碳原子，故含0.1mol碳原子。36、（10分）【化学计算】20gNaOH溶于水配制成1L溶液，其物质的量浓度为________mol/L。答