部编版2026年高中化学物质性质题试题及答案

部编版2026年高中化学物质性质题试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：部编版2026年高中化学物质性质题试题及答案考核对象：高中化学学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。2.氯化钠（NaCl）溶液和硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀，该反应属于置换反应。3.氢氧化钠（NaOH）溶液与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水，该反应属于复分解反应。4.氧化铝（Al₂O₃）既能与强酸反应也能与强碱反应，属于两性氧化物。5.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的pH值大于7，属于碱性溶液。6.氢氟酸（HF）是一种弱酸，但能腐蚀玻璃（主要成分是二氧化硅）。7.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，是因为铜离子（Cu²⁺）的水合作用。8.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于分解反应。9.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种红褐色沉淀，不溶于水但可溶于盐酸。10.碳酸镁（MgCO₃）的溶解度比碳酸钙（CaCO₃）大，因此碳酸镁更容易溶于水。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）。A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.氧化铝（Al₂O₃）D.碳酸钙（CaCO₃）2.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）。A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定不生成沉淀D.中和反应一定不改变溶液的pH值3.下列物质中，不属于两性氧化物的是（）。A.氧化锌（ZnO）B.氧化铝（Al₂O₃）C.氧化钠（Na₂O）D.氧化铜（CuO）4.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的描述，正确的是（）。A.碳酸钠比碳酸氢钠更易分解B.碳酸氢钠比碳酸钠更易与酸反应C.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强D.碳酸氢钠比碳酸钠更稳定5.下列物质中，不属于沉淀反应的是（）。A.氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应B.硫酸铜（CuSO₄）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液反应C.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）与硫酸（H₂SO₄）反应6.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）。A.氧化还原反应一定涉及电子转移B.氧化还原反应一定不生成沉淀C.氧化还原反应一定不改变物质的氧化态D.氧化还原反应一定不释放热量7.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）。A.二氧化硫（SO₂）B.三氧化硫（SO₃）C.一氧化碳（CO）D.五氧化二磷（P₂O₅）8.下列关于碱的描述，正确的是（）。A.碱一定能与酸反应生成盐和水B.碱一定能与金属反应生成盐和氢气C.碱一定能与非金属氧化物反应生成盐和水D.碱一定能与酸碱指示剂反应变色9.下列关于盐的描述，正确的是（）。A.盐一定能与酸反应生成盐和气体B.盐一定能与碱反应生成盐和水C.盐一定能与金属反应生成盐和另一种金属D.盐一定能与水反应生成酸和碱10.下列物质中，不属于有机物的是（）。A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙烷（C₂H₆）D.氧化钙（CaO）三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.氧化镁（MgO）B.氧化钙（CaO）C.氧化铝（Al₂O₃）D.氧化锌（ZnO）2.下列关于酸碱指示剂的描述，正确的是（）。A.酚酞在酸性溶液中呈无色B.甲基橙在酸性溶液中呈红色C.石蕊在碱性溶液中呈蓝色D.酚酞在碱性溶液中呈红色3.下列关于沉淀反应的描述，正确的是（）。A.沉淀反应一定生成不溶于水的物质B.沉淀反应一定涉及离子交换C.沉淀反应一定不改变溶液的浓度D.沉淀反应一定不生成气体4.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）。A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化还原反应一定涉及电子转移D.氧化还原反应一定不改变物质的氧化态5.下列关于酸的性质的描述，正确的是（）。A.酸一定能与碱反应生成盐和水B.酸一定能与金属反应生成盐和氢气C.酸一定能与碱式盐反应生成盐和水D.酸一定能与金属氧化物反应生成盐和水6.下列关于碱的性质的描述，正确的是（）。A.碱一定能与酸反应生成盐和水B.碱一定能与非金属氧化物反应生成盐和水C.碱一定能与金属反应生成盐和氢气D.碱一定能与酸式盐反应生成盐和水7.下列关于盐的性质的描述，正确的是（）。A.盐一定能与酸反应生成盐和气体B.盐一定能与碱反应生成盐和水C.盐一定能与金属反应生成盐和另一种金属D.盐一定能与水反应生成酸和碱8.下列关于有机物的描述，正确的是（）。A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素9.下列关于无机物的描述，正确的是（）。A.无机物一定不含碳元素B.无机物一定不含氢元素C.无机物一定不含氧元素D.无机物一定不含氮元素10.下列关于化学实验的描述，正确的是（）。A.化学实验必须遵守安全操作规范B.化学实验必须记录实验现象和数据C.化学实验必须进行废物处理D.化学实验必须进行误差分析四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行以下实验：-将少量碳酸钠（Na₂CO₃）溶液加入试管中，滴加几滴酚酞指示剂，溶液变红。-再向试管中逐滴加入稀盐酸（HCl），溶液红色逐渐消失。-反应结束后，向试管中滴加氯化钡（BaCl₂）溶液，产生白色沉淀。请回答：（1）写出实验中涉及的所有化学反应方程式。（2）解释实验现象的原因。2.某学生进行以下实验：-将少量氧化铁（Fe₂O₃）粉末加入试管中，加入适量稀硫酸（H₂SO₄），固体溶解，溶液变黄色。-再向试管中滴加几滴氯化钾（KCl）溶液，无明显现象。-反应结束后，向试管中滴加氢氧化钠（NaOH）溶液，产生红褐色沉淀。请回答：（1）写出实验中涉及的所有化学反应方程式。（2）解释实验现象的原因。3.某学生进行以下实验：-将少量碳酸氢钠（NaHCO₃）粉末加入试管中，加热，产生无色气体，试管壁出现水珠。-将产生的气体通入澄清石灰水（Ca(OH)₂）中，石灰水变浑浊。请回答：（1）写出实验中涉及的所有化学反应方程式。（2）解释实验现象的原因。五、论述题（每题11分，共22分）1.论述酸碱中和反应的原理及其应用。2.论述氧化还原反应的本质及其在化学中的重要性。---标准答案及解析一、判断题（每题2分，共20分）1.×（碳酸钙分解属于分解反应）2.×（氯化钠与硝酸银反应属于复分解反应）3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×（碳酸钙的溶解度比碳酸镁小）二、单选题（每题2分，共20分）1.C2.A3.D4.C5.D6.A7.C8.A9.B10.D三、多选题（每题2分，共20分）1.A,B,D2.B,C,D3.A,B,D4.A,B,C5.A,B,D6.A,B,D7.B,C8.A,B9.A,B10.A,B,C四、案例分析（每题6分，共18分）1.（1）化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl（2）实验现象解释：-碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红。-加入稀盐酸后，酸碱中和，溶液红色消失。-加入氯化钡溶液后，碳酸根离子与钡离子结合生成白色沉淀氯化钡。2.（1）化学反应方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂OFe₂(SO₄)₃+6NaOH→2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄（2）实验现象解释：-氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液变黄色。-加入氯化钾溶液无明显现象，因为硫酸铁与氯化钾不反应。-加入氢氧化钠溶液后，硫酸铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。3.（1）化学反应方程式：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O（2）实验现象解释：-碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。-二氧化碳通入澄清石灰水后，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊。五、论述题（每题11分，共22分）1.酸碱中和反应的原理及其应用酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。其化学方程式一般表示为：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O酸碱中和反应的应用广泛，包括：-工业生产：用于调节溶液的pH值，如污水处理、造纸工业等。-农业：用于改良酸性土壤，提高土壤肥力。-医药：用于治疗胃酸过多，如服用氢氧化铝中和胃酸。-实验室：用于制备盐类物质，如实验室制备氯化钠。2.氧化还原反应的本质及其在化学中的重要性氧化还原反应的本质是电子的转移，即一个物质失去电子（被氧化），另一个物质得到电子（被还原）。其