河北衡水中学2025-2026学年高三上学期12月月考试题化学

20252026学年度高三年级上学期综合素质评价四化学学科主命题人:司玉玲(考试时间:75分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12N14O16P31 Cl35.5 Cu64一、单选题(114题,每题一个正确答案,每题3分,共42分)1.文物是历史的见证,文明的载体,以下文物主要成分是金属材料的是 A.西汉蚕丝素纱禅衣 B.商代青铜器四羊方尊 C.纸质《水经注》 D.明嘉靖青花留白穿花龙纹碗2.下列实验操作、试剂保存的相关说法中正确的是 A.将液溴保存在棕色细口瓶中，加水封并塞紧橡胶塞 B.中学实验室中可以将未用完的钠、白磷等放回原试剂瓶 C.实验室用的滴定管使用前需用蒸馏水洗净，并烘干 D.乙醇可以和高锰酸钾存放在同一个试剂柜中3.高分子材料在生产和生活中得到广泛应用，下列说法错误的是 A.聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料制品可以反复熔融加工,属于热塑性塑料 B.顺丁橡胶呈线型结构，性能较差，适当硫化交联后可以提升其弹性和强度 C.涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)耐磨、易洗、强度大,透气性和吸湿性好 D.聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其单体含有亲水基4.已知Cu和浓硫酸可以进行如下反应5Cu+4H2SO4 A.该反应每生成1molH2O B.0.1mol/L的CuSO4溶液中Cu2+ C.1molSO​4​2−中 D.含4molH2SO4的浓硫酸和足量Cu反应，被还原的S5.白磷可以和足量NaOH溶液发生如下反应P4+ A.PH3分子的空间结构名称:B.3NaH C.NaOH的电子式: D.基态P原子的价电子排布图:6.由苯乙酸(A)可以经过2步合成化合物(D)，以下说法正确的是 A.物质A可以由乙苯经酸性高锰酸钾氧化得到 B.物质D中没有手性碳 C.反应②的另一个产物可以用作反应①的另一个反应物 D.物质C的名称是乙二酸乙二酯7.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子;Z与X同周期,且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等;Q的原子半径在同周期主族元素中最大;R原子的质子数等于Y、Z下列说法正确的是 A.第一电离能:Z>Y>X B.M、Y、Z只能形成共价化合物 C.Q的常见氧化物可与水反应且所得水溶液显碱性 D.常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应8.物质结构决定物质性质，对于下列描述的解释正确的是选项描述解释 ASO2SO2 B熔点:FF2、Cl2、Br2、I2 C稳定性:NHNH3 D键角:SO二者中心原子杂化类型不同9.羟胺(NH2OH A.步骤I生成的气体为CO B.步骤II的离子方程式为NO C.由步骤III知,酸性NH D.向步骤III反应后的溶液加入有机溶剂，可以促进NH4210.下列操作、现象及结论都正确的是选项操作及现象结论 A向Fe Br2和KS CN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入 C CL混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。Fe2+的还原性大于 B向某溶液中加入 Ba Cl2溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸,白色沉淀不消失该溶液中一定含有SO C将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保持红热,产生红棕色气体氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液不变蓝海带中不含有碘元素 A. A B. B C. C D. D11.碳酸酐酶(EZn)催化下H2O与CO2反应(途径a)、无催化下H2O与CO2反应进程 A.途径a和b均涉及极性键的断裂和形成 B.途径a中Q=49 C.途径b的决速步为中间体中H+的脱去 D.途径a12.如图为一种电化学间接处理废水中NH4​+的装置。该装置采用IrO2RuO2/Ti以及可对溶液pH A.电解过程a极附近pH不断升高至强碱性 B.电解时溶液中的阴离子向b极迁移 C.该电池通过Al、AlOH3、AlOH4个之间转化实现 D.每处理1L合成废水，不考虑副反应，电路中通过0.075mol电子13.赤铜矿的主要成分为氧化亚铜，其晶胞为立方晶系，晶胞参数为apm，其主视图(从正前方观察得到的投影图)，左视图(从左侧面观察得到的投影图)，俯视图(从正上方观察得到的投影图)均如下图所示，NA A.晶胞中铜原子的配位数为2 B.晶胞中氧原子形成了体心立方堆积 C.晶胞中氧原子之间的最近距离为3 D.Cu2O晶体的密度为14.萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同pH条件下，体系中−lgcXX为 A.L2代表−lgcCa2+与 B.KspCaF2 C.a、b、c三点溶液中均存在c D.b点溶液存在:c二、主观题(共4题，共58分)15.某小组采用以下流程制备P CIs已知:①步骤I发生反应PCl②部分物质的理化性质:PCl3:沸点76.1∘CPCIs:沸点160∘C,遇水剧烈水解;CI2:沸点(1)写出实验室用MnO2固体和浓盐酸反应制备Cl2(2)如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是_____，装置Y的作用是_____(3)下列说法不正确的是_____ A.步骤I中,冷凝回流Cl2 B.步骤I中,导管没入液面以下通入Cl2, C.步骤II中,抽气和通入N2可以去除混合物中的 D.步骤III中,减压的主要目的是防止P CIs被氧化(4)步骤IV的装置如图2所示，其中通水的试管的作用是_____(5)产品的纯度测定:已知:PClMI.称取3.46g试样(杂质只含P CIs)配成溶液并移入250mL容量瓶中定容,移取25.00mL试液于锥形瓶中,用水稀释至100mL;II.向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5~3.5，加入指示剂；III.用0.2000mol/L的HgNO32①关于纯度测定，下列说法正确的是_____ A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B.滴定前平视刻度线,滴定后仰视,则测定的结果偏高 C.开始时可以较快滴加,接近终点时改为半滴加入 D.HgNO3②P CIs的质量分数为_____(保留3位有效数字)(6)深入思考:查阅资料得知，P CIs固态时由两种离子1:1组成，阴离子为[P CI6]’，则阳离子的化学式为_____，P Br​5固态时阳离子结构与P CIs相同，但是阴离子为 Br，而不是[P Br6]​−16.金属回收具有重要意义，以下是一种从钴渣中分离回收不同金属的部分工艺流程。已知:①酸漫液主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等二价金属阳离子:②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的金属离子Fe3+Fe2+Mn2+ Co2+Ni开始沉淀的pH1.56.38.17.66.9完全沉淀的pH2.88.310.19.28.9(1)“酸浸”步骤中，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有_____(2)“沉铁”步骤调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为_____。(3)“沉钴”步骤同时有气体生成，发生的离子方程式为_____，不选用Na2S做沉淀剂的原因是_____(4)“沉镍”步骤,Ni2+与丁二酮肟( DMG)反应得到红色沉淀(如下反应所示)DMGNiDMG配合物关于该NiDMG配合物说法正确的有_____ A.该配合物的配位数为4 B.该配合物中含有的化学键有极性键,配位键,氢键等 C.该配合物中Ni的化合价为0 D.该配合物中配位原子只有N原子(5)“沉锰”后主要生成Mn​2OH2SO4和MnOH2两种沉淀，再通入空气氧化得到产品①15~50min，pH下降较快的原因是_____(用离子方程式表示)。②氧化时间大于225min时，产品中的锰含量下降，其原因是_____。(6)工业上用硫酸溶解MnOH2后,电解制各高纯度金属锰,电解时Mn在_____(填“阴极”或“阳极”)析出,阳极室的溶液可返回上述17.研究氮氧化物反应机理,对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下:2上述反应分两步进行:反应I:2反应II:N回答下列问题:(1)ΔH=_____kJ⋅mol−1(2)在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO图1450∘C时，容器中NO的转化率=_____，此时N2的选择性=_____(保留2位有效数字,N2(3)已知反应Π的正反应速率方程表达式为v=kcN2O，k第一步:N2:.....:.....①请写出第二步的方程式:_____。②为提高反应II的速率，可采取的措施是_____。 A.恒容时,再充入 CO B.升温 C.恒容时,再充入N2O D.恒压时,再充入(4)在总压为80kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的COg和N2Og只发生反应II，在不同条件下达到平衡时,温度TiK时N2O的平衡转化率随nN2OnCO①表示T，K时N2O的转化率随nN2On②在T，K时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数K。=_____(结果保留3位有效数字)[已知:气体分压p分=气体总压p18.化合物H