安徽省淮北市2026届高三第一次质量监测化学（淮北一模）（含答案）

淮北市2026届高三第一次质量检测1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Cu64第I卷(选择题共42分)1.下列食品添加剂的使用不合理的是2.下列化学基本研究方法不正确的是3.化学与生活紧密相连，下列对化学在生活中的应用解释不正确的是选项应用解释A单晶硅用于制造芯片单晶硅熔点高B纯碱用于清洗油污纯碱溶液显碱性C铝合金用于制作门框框架铝合金的硬度大、抗腐蚀能力强D活性炭用于新房除异味活性炭具有吸附性行修饰(如下图)降低刺激性，下列说法错误的是化学试题卷第1页(共8页)A.该修饰反应为取代反应B.布洛芬分子中碳原子的杂化方式有2种D.修饰布洛芬分子中N原子的孤对电子填充在未杂化的2p轨道上下列说法正确的是C.CO中有3对共用电子对D.CO是还原产物阅读材料，完成6~7小题。氧的-1价氧化态化合物中常见的是H₂O₂(结构为)。在实验室中，可用过氧化钡(BaO₂)与冷稀硫酸反应制得。H₂O₂与水互溶，其水 (K₂Cr₂O₇)在酸性条件下反应生成蓝色配合物CrO₅(Cr为+6价)。D.1molCrO₅中过氧键的数目为2NA8.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验ABCl₂与NaOH制漂白液CSO₂与酸性KMnO₄验证SO₂的还原性D向AlCl₃溶液中加入过量氨水质可以延长食物保质期，也可以用于冷冻手术，Z的最外层电子数是最内层电子数的3D.Z与W的未成对电子数之比为1:2有孔塑料板有孔塑料板A.用小苏打和盐酸制备CO₂B.用CCl₄萃取碘水中的I₂水水C.从FeCl₃溶液中获得FeCl₃晶体D.配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液11.“甲醛-硝酸盐”原电池装置如图，该系统可将废弃物增值反应为高附加值产品并产生负载N电N电极M电极B.离子交换膜为阳离子交换膜C,理论上每转移2mol电子，生成5.6LNH₃D.M电极反应为HCHO+3OH-2e=HCOO+2H₂OA.上述反应是吸热反应C.活化能：Ea(正)>Ea(逆)氧化物M氧化物NA.氧化物M中0²-的配位数为4B.高温下氧化物N更稳定C.M中A原子的坐标参数为(0,0,0),则B原子的坐标为(14.已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数Ka₁=10-1.85,Ka₂=10-7.22。室温下向20mL0.1mol-L-¹Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol-L-¹盐酸，溶液中各成分浓度(不含H+和OH-)A.滴加至A点时，溶液中c(Na+)>3c(HSO₃)+c(CI-)B.滴加至B点时，溶液中c(Cl-)=c(SO3-)+c(HSO₃)+c(H₂SO₃)C.滴加至C点时，溶液中c(H+)的数量级为10-4D.随V增大，水的电离程度一直减小第Ⅱ卷(非选择题共58分)15.(14分)铁系元素(铁、钴、镍)在生产、生活中有着广泛的应用。(1)铁系元素位于元素周期表中的区。(2)K₂FeO₄是绿色消毒剂，可用KC1O在碱性条件下氧化FeOOH制备，写出发生反应的(3)钴可以形成多种化合物：①[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中钴的化合价为,钴的配位数为_;②[Co(NH₃)6]Cl₃为橙黄色晶体，易溶于热水，在浓NaOH中加热可转化为Co(OHD₃,③[Co(NH₃)₆]Cl₃可以被足量的SO₂还原生成Co²+,该反应的离子方程式为_o(4)将56.2gNiSO₄·7H₂O晶体在空气中灼烧至恒重，得到固体氧化物16.6g,该过程不需要选用的实验仪器为(填字母);固体氧化物的化学式为o16.(14分)某课题组以废钒催化剂(主要成分为V₂Os、V₂O4、Fe₂O₃、Al₂O₃D及少量SiO₂)为原料回收V₂Os,工艺流程如下图所示：X已知：①+4价、+5价的钒元素在不同pH条件下的存在形态如下表所示5形态HVO去、H₂VO4、HV¹₀O8(1)“酸浸”步骤中能提高浸取率的方法有(2)“滤渣”的主要成分为。(3)“中和”后加入KCIO₃发生反应的离子方程式为。“氧化”后H₂VO4(4)“萃取”步骤中萃取剂RCl可以萃取多种含钒阴离子，如萃取串萃取串(5)流程中物质X为17.(15分)乙酰苯胺是磺胺类药物、橡胶硫化促进剂，可用如下反应原理和装置(部分仪器未画出)制备乙酰苯胺：名称沸点/℃性质苯胺橙红色(有机溶液中)乙酰苯胺白色有光泽片状结晶，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚、等有机溶剂锌①在仪器A中，加入5mL(0.055mol)苯胺、7.5mL(0.13mol)冰醋酸及少许(1)仪器A的名称为o(3)步骤①中使用了过量的醋酸，原因有o(4)步骤②中维持蒸汽温度105℃左右的作用是0(6)重结晶的操作：将粗产品放入100mL水中，加热煮沸溶解，若溶液颜色较深，需要,加入活性炭，继续煮沸4min,停止加热，趁热过滤，滤液冷却结晶，(7)本实验的产率是(保留一位小数)。18.(15分)光热催化“甲醇水蒸气重整制氢”反应方程式如下：①CH₃OH(g)+H₂O(g)÷CO₂(g(2)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的CH₃OH(g)和H₂O(g),若只发生反应①,下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。c.CH₃OH(g)的浓度不变d.CO₂与H₂的浓度之比为1(4)在一定温度下，产物中CO摩尔分数与原料气的流速的关系如图1所示，则图中正A.220~240℃B.240~260℃第1页共1页淮北市2026届高三第一次质量检测考试负责人),由其统一在技术微信群里反馈问题并协助解决。123456789ADADCDDBCBCDBC[Fe(CO)₄]²-,铁需要提供-2价来平衡电荷，所以铁为-2价，A错误。反应中，Fe(CO)₅中的铁(0价)被还原为Na₂[Fe(CO)4]中的铁(-2价),所以Na₂[Fe(CO)₄]是还原产物，CO作为配体，其碳和氧的化合价所含电子数均为18,B项错误。氢键的表示方法为X-H…Y,本题X、Y均为0,C项错误。由CrO₅中Cr为+6价推知，1molCrO₅中含4mol的-1价0,过氧键个数为2NA,D项正确。X为H、Y为N、Z为O或者S元素、W为CI,Z为0元素时Y>Z、Z为S元素时Y<Z,A选项错误；Z为0元素时气态氢化物的稳定性Z>Y、Z为S元素时气态氢化物的稳定性Z<Y,B选项错误；无论Z是O或者S元素，第一电离能Y都是大于Z,选项C正确；Z与W的未成对电子数之比为2:1,选项D错误。状况，无法计算NH₃的体积，C项错误。负极的电极反应为HCHO+3OH-2e=HCOO+2H₂O,D项正确。氧化物M中原子比为1:2,氧化物N中原子比为1:1,所以M、N分别为Cu₂O、CuO。氧化物M中O²-位于顶点和体心，所以O²-配位数为4,A项正确；高温下，CuO分解生成Cu₂O和O₂,Cu₂O更稳定，BNat荷守恒：c(H+)+c(Na')=2c(SO3-)+c(HSO₃)+c(液中c(H)的数量级为10⁻⁵,C项错误；起点为Na₂SO₃溶液，促进水的电离，盐酸15.(14分)(2)2FeOOH+3KCIO+4KOH=2K₂FeOA+3H₂O+3KCI(2