2026年港澳台侨高三高考化学模拟试卷（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页全国港澳台侨2025~2026学年度二十校第二次联考联测化学试题相对原子质量：一、选择题(共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。)1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂2．关于、、、四种粒子，以下说法正确的是A．它们属于同种原子B．和互为同位素C．四种粒子的质子数和电子数均相等D．、的中子数相差23．下列化学用语错误的是A．甲醛分子的电子式： B．乙烯分子的空间填充模型为C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D．乙醇的实验式：4．已知烯烃与可发生多种加成反应，则与发生加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)A．3 B．4 C．5 D．65．是食盐的补碘剂，一种制取的中间反应为：，下列说法错误的是A．氧化性：B．该反应的还原产物为KCl和C．I的半径大于Cl，故的熔沸点高于D．生成11.2L(标况)时，转移了10mol电子6．下列反应的离子方程式正确的是A．铁片插入硝酸银溶液中：B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：C．用CH3COOH除去水垢中的CaCO3：D．氢氧化镁和稀盐酸的反应：7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，分子数目为B．含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为C．的KCl溶液中含有的离子数为D．28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为8．如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(

)A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．NaBr溶液 D．浓H2SO49．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是

A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B．催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变C．总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2OD．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．甲：向Zn电极方向移动B．乙：正极的电极反应式为C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小11．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是A．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物B．原子半径：C．和简单氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：12．下列除杂质的方法不正确的是物质(括号内为杂质)除杂方法A饱和溶液B饱和溶液C加热D溶液加入过量的铁粉、过滤A．A B．B C．C D．D13．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B．段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电C．a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀D．向澄清石灰水中不断通入溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同14．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是选项劳动项目化学知识A兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有还原性物质B生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色C家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体D日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋醋酸酸性大于次氯酸A．A B．B C．C D．D15．常温下，向浓度均为的的混合溶液中加入固体，测得溶液中的负对数值与的负对数值的关系如图所示。已知常温下。下列说法错误的是A．曲线I与横轴的交点坐标为B．曲线Ⅲ表示随的变化关系C．当溶液中时，有D．随着加入，溶液中减小二、根据要求解答16~20题，将答案写在相应的位置上。16．第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态N原子的价层电子排布式为。(2)的空间构型是，P的杂化方式是。(3)键角：(填写“>”或“<”)。(4)的水溶性大于的水溶性，原因是。(5)晶体中不存在的化学键是(填字母)。A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．金属键

E．配位键(6)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。A．1mol中，配位键的个数为B．1mol中，σ键的个数为C．钴离子提供孤电子对，提供空轨道D．1mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为(7)氮化铬的晶胞结构如图所示。①晶胞中与N最近且等距离的Cr有个。②若晶胞棱长为acm，则晶体密度为g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。17．四溴化钛可用作有机催化剂，用于丁二烯定向聚合反应。实验室制备少量的原理为，反应装置如图所示。已知：常温下为橙黄色固体，熔点，沸点，遇水易变质。请回答下列问题。(1)实验室中用石灰石和稀盐酸制取，反应的离子方程式为。(2)装置Ⅰ中浓硫酸的作用是。(3)实验开始时，先向装置中通入足量，此时装置中开关的状态为（填“打开”或“关闭”，下同），。(4)该实验中利用了溴的性质有。(5)用单线桥分析装置Ⅲ中的反应：。(6)若以含质量分数为的金红石为原料制取，理论上需要金红石。(7)装置V中的试剂X可使用。18．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化甲醇技术是当前研究热点之一。Ⅰ.加氢合成的反应体系中主要包含以下反应：反应①

反应②

(1)已知：

，反应①的，反应①在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正反应自发进行。(2)在恒容、绝热密闭容器中只发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。A．气体的平均摩尔质量不再随时间而变化B．气体的密度不再随时间而变化C．反应体系的温度保持不变D．单位时间内断裂键数目与断裂键数目相等(3)当原料组成为时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如下图所示。①分析压强对加氢合成的影响，可知图中x5(填“大于”或“小于”)，理由是。②Q点时，只发生反应①，此时MPa，反应①的平衡常数(以分压表示，分压总压物质的量分数)。Ⅱ.电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。已知：双板膜由阳高子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。(4)催化电极上的电极反应式为，双极膜内每消耗54g水，理论上石墨电极上产生(标准状况)。19．蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒剂等。以赤铜矿石主要成分为含少量、、为原料制备蓝矾的流程如图1.回答下列问题：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表。氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pH(1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调”工序时会产生污染环境的气体A，写出生成气体A的离子方程式：。(2)“氧化、调”工序中，需调节a的范围为；“滤渣2”的主要成分是填化学式。(3)用标准溶液测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于测定过程中产生的误差可忽略，可能的原因是。滴定反应：(4)以“滤渣1”为原料制备的部分流程如图2所示。补充下列流程中反应物的主要成分或操作步骤。①，②。(5)取进行加热，其热失重曲线如图3.时，剩余固体的化学式为。20．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：(1)有机物A的化学名称为，反应①的所需试剂及反应条件为(2)D的含氮官能团名称为，反应②的反应类型为(3)有机物C的结构简式为(4)D→E反应的化学方程式为(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有种(不考虑立体异构)；①分子中含有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位；②遇溶液显紫色；③能发生银镜反应；④消耗反应。写出其中一种不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确；B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种抗氧化剂，D正确；综上，答案是B。2．D【详解】A．四种粒子包括氧的同位素原子和离子（），并非同种原子，A错误；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，而选项中的和是分子，不是原子，因此不互为同位素，B错误；C．四种粒子的质子数均为8（氧原子序数为8），但电子数不相等：、和的电子数为8，而的电子数为10，C错误；D．的中子数为18-8=10，的中子数为16-8=8，相差2，D正确；故答案选D。3．B【详解】A．甲醛分子的结构式为，故电子式为，A正确；B．乙烯分子的空间填充模型为，图示为球棍模型，B错误；C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为，C正确；D．乙醇的实验式即最简式为，D正确；故答案选B。4．B【详解】与发生加成反应的产物理论上最多有，，共四种；故选B。5．C【详解】A．该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，A正确；B．该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，该反应的还原产物为KCl和，B正确；C．的熔沸点高于是因为的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；D．该反应中I元素化合价由0价上升到+5价，生成11.2L(标况)时，n()=0.5mol，消耗1mol，转移了10mol电子，D正确；故选C。6．C【详解】A．电荷不守恒，正确应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，A错误；B．化学计量数错误，氢氧化钡在溶液中电离2个OH-，稀硫酸电离出2个H+，正确应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．注意醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆，C正确；D．氢氧化镁为难溶碱，离子方程式应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D错误；故选C。7．D【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B．浓盐酸与MnO2反应过程中，盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2分子数少于理论值，B错误；C．未给出溶液体积，无法计算离子数目，C错误；D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，每个分子均含14个质子，则混合气体中含有的质子数为14NA，D正确；故选D。8．A【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。【详解】A.饱和NaCl溶液不能吸收氯气，会降低氯气在水中的溶解度，达不到实验目的，A符合题意；B.NaOH溶液能吸收氯气，B不符合题意；C.NaBr溶液能吸收氯气，C不符合题意；D.浓H2SO4能吸收水，D不符合题意。答案选A。9．D【详解】A．从图1可看出该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，A项错误；B．催化剂只能降低反应活化能，不能改变焓变，B项错误；C．从图2可知总反应中有氧气参与反应，反应方程式应为：，C项错误；D．从图2可知过程Ⅰ中Fe3+转化为Fe2+、过程Ⅱ中NO转化为N2、过程Ⅲ中Fe2+转化为Fe3+，均发生了氧化还原反应，D正确；故选D。10．D【详解】A．甲构成原电池，Zn作负极，向Zn电极方向移动，A正确；B．乙中Ag2O作正极，Ag2O被还原生成Ag，则正极的电极反应式为：，B正确；C．丙中锌筒作负极，Zn被氧化生成Zn2+，锌筒会变薄，C正确；D．铅蓄电池放电过程中，正极反应式为：，即H+被消耗，正极区溶液的pH变大，D错误；故选D。11．A【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，则Y为C，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Z为N，M为Si，化合物的电子总数为18，则为N2H4，则X为H，Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子，则Q为Cl。据此分析解答。【详解】A．X、Z和Q（H、N和Cl）形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，A错误；B．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径：氮（Z）原子半径小于碳（Y），碳原子半径小于硅（M），B正确；C．非金属性碳强于硅，故碳（Y）的氢化物CH4比硅（M）的氢化物SiH4稳定，C正确；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：Q（HClO4）>Y（H2CO3）>M（H2SiO3），D正确；故答案选A。12．A【详解】A．CO2和HCl均与Na2CO3反应，导致原物质CO2被消耗，无法有效除杂，A错误；B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶于水，可有效分离，B正确；C．加热使NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，无新杂质引入，C正确；D．Fe置换CuSO4中的Cu，过量Fe过滤去除，不引入杂质，D正确；故选A。13．D【分析】如图所示，氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡和水，BaSO4难溶于水，水中电离出来的离子浓度低，导电性弱，AB段溶液的导电能力下降，B点H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba2+和恰好完全生成BaSO4沉淀，因此B点导电性几乎为0，处于最低点，继续加入稀硫酸，稀硫酸为强电解质，溶液中H+和离子增加，BC段导电性增加。【详解】A．BaSO4属于盐，是强电解质，故A错误；B．BC段稀硫酸过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的H+和离子导电，故B错误；C．a时刻时为图中的B点，此时溶液导电能力几乎为0，说明溶液中离子浓度为0，H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba2+和恰好完全生成BaSO4沉淀，溶液中几乎不存在离子，故C错误；D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，先生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，溶液中离子数量降低，导电性下降，完全沉淀后继续通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶液中离子数量增加，导电性增加，溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同，故D正确；故答案为D。14．B【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确；B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误；C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确；D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确；故选B。15．C【分析】AgCl、AgI为1:1型沉淀，p(M)=pKsp-p(Ag+)（斜率-1），Ag2S为2:1型（斜率-2），其Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)，取负对数得p(S2-)=pKsp(Ag2S)-2p(Ag+)，令p(Ag+)=0可得曲线分别代表的物质，据此解答。【详解】A．曲线I为Ag2S的溶解平衡曲线，其p(S2-)=pKsp(Ag2S)-2p(Ag+)。曲线I纵轴起点p(S2-)=49.2（p(Ag+)=0时），即pKsp(Ag2S)=49.2。与横轴交点为p(S2-)=0时，0=49.2-2p(Ag+)，解得p(Ag+)=24.6，交点坐标(24.6,0)，A正确；B．AgCl的Ksp最大（pKsp最小≈9.7），曲线III在p(Ag+)=0时p(M)最小，对应p(Cl-)，B正确；C．当c(Ag+)=c(I-)=x时，对AgI：Ksp(AgI)=x2，x=[Ksp(AgI)]0.5。c(Cl-)=Ksp(AgCl)/x=Ksp(AgCl)/[Ksp(AgI)]0.5≈(1.8×10-10)/[(8.5×10-17)]0.5≈0.02mol/L；c(S2-)=Ksp(Ag2S)/x2=Ksp(Ag2S)/Ksp(AgI)≈10-49.2/(8.5×10-17)≈10-33mol/L，故c(Cl-)>>c(S2-)，C错误；D．c(S2-)/c(Cl-)=[Ksp(Ag2S)/c2(Ag+)]/[Ksp(AgCl)/c(Ag+)]=Ksp(Ag2S)/[Ksp(AgCl)·c(Ag+)]，加入AgNO3使c(Ag+)增大，比值减小，D正确；故选C。16．(1)(2)正四面体形(3)<(4)能与水分子形成氢键(5)D(6)A(7)6【详解】（1）基态N原子的价层电子排布式为：；（2）的中心P原子周围有4个σ键，没有孤对电子，则P的杂化方式是，空间构型是正四面体形；（3）与中心N原子都是杂化，但是中N原子含有孤对电子，中N原子没有孤对电子，则键角：<；（4）因为能与水分子形成氢键，则的水溶性大于的水溶性；（5）晶体中存在的化学键是：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故选D；（6）A.1mol中，存在钴与氮原子，钴与氯原子之间的配位键，配位键的个数为，正确；B.1mol中，σ键的个数为，错误；C.钴离子提供空轨道，中N提供孤电子对,错误；D.1mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为，错误；故选A；（7）①根据晶胞图可知，晶胞中与N最近且等距离的Cr有6个；②若晶胞棱长为acm，则晶体体积为a3cm，一个晶胞中含有N：，含有Cr：，则一个晶胞的质量为，则晶体密度为g·cm。17．(1)(2)除去中混有的水蒸气，防止水蒸气进入后续装置，避免遇水变质(3)打开关闭(4)挥发性和氧化性(5)(6)5(7)碱石灰【分析】装置Ⅰ装有浓硫酸，其作用是除去中混有的水蒸气，防止水蒸气进入后续装置，避免遇水变质；装置Ⅱ中装有液溴，利用液溴的挥发性，使携带溴蒸气进入反应装置，开关K1、K2配合通入，实现排空气和输送溴蒸气的功能；装置Ⅲ中装有固体和碳粉，反应发生装置，在电炉加热条件下、C与溴蒸气发生反应；装置Ⅳ的作用是收集产物；装置Ⅴ，试剂X通常为碱石灰，其作用是吸收未反应的溴蒸气和隔绝空气中的水蒸气，防止遇水变质。【详解】（1）实验室中用石灰石和稀盐酸制取，反应的离子方程式为。（2）装置Ⅰ中浓硫酸的作用是除去中混有的水蒸气，防止水蒸气进入后续装置，避免遇水变质。（3）实验开始时通入足量是为了排尽装置内空气，防止遇空气变质，此时装置Ⅱ中K1打开，确保气体流经装置排空气，K2关闭。（4）液溴易挥发为溴蒸气，可随进入反应装置参与反应；反应中作氧化剂，将C氧化为，自身被还原为。（5）装置Ⅲ中的反应，该反应中C失去电子，化合价从0价到+4价，得电子，Br化合价从0价到-1价，单线桥表示为：。（6）计算的物质的量：的摩尔质量为，则，根据反应，与的物质的量之比为1:1，故，则，含质量分数为80%的金红石质量为。（7）装置Ⅴ的作用是吸收未反应的溴蒸气，并防止空气中的水蒸气进入装置，因此试剂X可使用碱石灰。18．(1)—49.4kJ/mol低温(2)AC(3)小于反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子数不变，增大压强，反应①平衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为5MPa时甲醇的含量高，所以(4)16.8【详解】（1）由盖斯定律可知，反应得到反应，则=—45.3kJ/mol，解得ΔH1=—49.4kJ/mol；反应①为气体体积减小的放热反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：—49.4kJ/mol；低温；（2）A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应为气体体积减小的反应，反应中气体的平均摩尔质量增大，则气体的平均摩尔质量不再随时间而变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．该反应为放热反应，在恒容、绝热密闭容器中，反应放出的热量导致反应体系的温度升高，则反应体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．反应中反应物二氧化碳断裂C=O键，生成物甲醇和水断裂O−H键，则单位时间内断裂C=O键数目与断裂O−H键数目相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选AC；（3）①由方程式可知，反应①是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应②气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，则增大压强，甲醇的物质的量分数增大，由图可知，在相同温度下，压强为5MPa时，甲醇的物质的量分数大于xMPa时，所以x的值小于5，故答案为：反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子数不变，增大压强，反应①平衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为5MPa时甲醇的含量高，所以；②由图可知，Q点时二氧化碳转化率为50%，压强为5MPa，设起始二氧化碳、氢气的物质的量为1mol、3mol，由题意可建立如下三段式：则平衡时二氧化碳、氢气和甲醇的平衡分压都为=，氢气的平衡分压为=MPa，反应的反应①的平衡常数Kp==(MPa)−2，故答案为：；；（4）由图可知，与直流电源负极相连的催化电极为阴极，酸性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇和水，电极反应式为，石墨电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，则双极膜内每消耗54g水时，阳极上生成标准状况下氧气的体积为××22.4L/mol=16.8L，故答案为：；16.8。19．(1)(2)(3)硫酸铜晶体失去部分结晶水或混有CuO等(4)Cu、蒸发浓缩(5)【分析】赤铜矿石的主要成分为，含少量、、，加入稀硫酸酸浸，发生歧化反应，生成