浙教版九年级上册化学中考必背知识点总结

浙教版九年级上册化学中考必背知识点总结说明：本文档严格对标浙教版九年级上册化学课程标准，紧扣中考命题方向，贴合初中化学入门阶段教学实际与学生记忆特点，聚焦全册中考必考、常考、易错知识点，摒弃冗余内容，按教材模块梳理，条理清晰、重点突出、实用性强，全部采用纯文本规范排版，无Markdown格式，可直接下载打印，助力学生快速背诵核心知识点、夯实基础、应对中考复习。第一单元物质的认识一、物质的基本性质（中考基础必背）1.物质的两种基本变化（核心区分：是否有新物质生成，中考高频判断）（1）物理变化：没有生成新物质的变化（如：水结冰、玻璃破碎、酒精挥发、矿石粉碎），仅改变物质的状态、形状、大小；（2）化学变化：生成新物质的变化（如：蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐烂、呼吸作用、光合作用），常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象（注意：现象仅为辅助判断，核心看是否有新物质）。2.物质的两种基本性质（核心区分：是否需要通过化学变化表现出来）（1）物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质（如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性）；（2）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质（如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性）。二、物质的组成与构成（中考核心必背）1.宏观组成：物质由元素组成（如：水由氢元素和氧元素组成，铁由铁元素组成）；2.微观构成：物质由分子、原子、离子构成（中考常考举例）：（1）由分子构成的物质：水（H₂O）、氧气（O₂）、氢气（H₂）、二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）；（2）由原子构成的物质：金属（Fe、Cu、Al）、稀有气体（He、Ne、Ar）、碳（C）、硅（Si）；（3）由离子构成的物质：氯化钠（NaCl，由Na⁺和Cl⁻构成）、氢氧化钠（NaOH，由Na⁺和OH⁻构成）。3.元素相关必背（中考基础）：（1）元素定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称（质子数决定元素种类）；（2）地壳中含量前5种元素（按含量由多到少）：O（氧）、Si（硅）、Al（铝）、Fe（铁）、Ca（钙）（谐音：养龟铝铁盖）；（3）元素符号书写规则：一大二小（如：Cu、Al、Fe，不能写成CU、AL）；（4）元素符号的含义（以Fe为例）：①表示铁元素；②表示一个铁原子；③表示铁这种物质（金属、固态非金属、稀有气体符号均有三种含义）。三、原子与分子（中考易错必背）1.分子的基本性质（中考简答常考）：（1）分子很小；（2）分子在不断地运动（如：花香四溢、酒精挥发，温度越高，运动越快）；（3）分子之间有间隔（如：水结冰体积膨胀、酒精和水混合体积小于两者之和）；（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。2.原子的结构（中考基础必背）：（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（注意：氢原子无中子）；（2）原子中：质子数=核电荷数=核外电子数（原子呈电中性）；（3）相对原子质量（Ar）：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比（无单位）；相对原子质量≈质子数+中子数。3.分子与原子的区别与联系（中考判断常考）：（1）区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分；（2）联系：分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。第二单元空气与氧气一、空气的组成（中考基础必背）1.空气中各成分的体积分数（中考必考，精准记忆）：氮气（N₂）：78%、氧气（O₂）：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳（CO₂）：0.03%、其他气体和杂质：0.03%（注意：是体积分数，不是质量分数）；2.空气中氧气含量的测定实验（中考实验常考）：（1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内压强减小，外界大气压将水压入集气瓶，进入水的体积即为氧气的体积；（2）化学方程式：4P+5O₂点燃2P₂O₅；（3）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热；冷却至室温后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5；（4）实验误差分析（中考易错）：①进入水的体积小于1/5：红磷不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹、导管内有水残留；②进入水的体积大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶过慢（导致空气受热逸出）、弹簧夹未夹紧（导致部分空气受热逸出）；（5）注意事项：不能用木炭、硫代替红磷（燃烧生成气体，无法使瓶内压强减小）；不能用铁代替红磷（铁在空气中不能燃烧）。二、氧气的性质（中考核心必背）1.氧气的物理性质：通常情况下，是无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧均为淡蓝色。2.氧气的化学性质（中考必考，重点记反应现象和化学方程式）：（1）与红磷反应（见空气测定实验）；（2）与木炭反应：C+O₂点燃CO₂（充分燃烧）、2C+O₂点燃2CO（不充分燃烧）；现象：木炭剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；（3）与硫反应：S+O₂点燃SO₂；现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体（注意：实验需在集气瓶底放少量水，吸收SO₂，防止污染空气）；（4）与铁反应：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（注意：实验需在集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底）；（5）与镁反应：2Mg+O₂点燃2MgO；现象：镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体（中考常考，用于验证氧气）。3.氧气的用途（中考基础）：供给呼吸（医疗急救、潜水）、支持燃烧（炼钢、气焊、航天）。三、氧气的制取（中考实验必考）1.实验室制取氧气（三种方法，重点记前两种，中考高频）：（1）加热高锰酸钾制取氧气：①化学方程式：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②反应类型：分解反应；③实验装置：固体加热型（试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管）；④注意事项：试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）；（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：①化学方程式：2KClO₃=[MnO₂,△]2KCl+3O₂↑；②反应类型：分解反应；③实验装置：固体加热型（无需放棉花）；④催化剂：MnO₂（二氧化锰），作用：加快反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变（中考常考催化剂的概念）；（3）过氧化氢溶液（双氧水）制取氧气：①化学方程式：2H₂O₂=[MnO₂]2H₂O+O₂↑；②反应类型：分解反应；③实验装置：固液不加热型（简便、节能，中考常考装置选择）；2.氧气的收集方法（中考实验必背）：（1）排水集气法：因为氧气不易溶于水（收集到的氧气更纯净）；（2）向上排空气法：因为氧气密度比空气略大（收集到的氧气更干燥）；3.氧气的检验与验满（中考必考，区分检验和验满）：（1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；（2）验满（排水法）：集气瓶口有大气泡冒出，证明已收集满；（3）验满（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收集满。4.工业制取氧气：分离液态空气法（物理变化，利用空气中各成分沸点不同，不是分解反应）。四、催化剂与催化作用（中考易错必背）1.催化剂定义：能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质（又叫触媒）；2.易错点：①催化剂不能改变生成物的质量；②催化剂不是反应物、不是生成物；③一个反应可以有多种催化剂（如：过氧化氢分解，除了MnO₂，还可以用硫酸铜溶液作催化剂）。第三单元化学反应与质量守恒一、化学反应的基本类型（中考判断必背）四种基本反应类型，重点记定义和举例，中考常考判断：1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（“多变一”，如：2Mg+O₂点燃2MgO、CO₂+H₂O=H₂CO₃）；2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（“一变多”，如：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2H₂O₂=[MnO₂]2H₂O+O₂↑）；3.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（“单换单”，如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）（上册重点接触，下册详细学习）；4.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（“互换成分”，如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O）（上册初步了解，下册重点学习，中考必考）。二、化学方程式（中考核心必考，重中之重）1.化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子（既能表示反应物、生成物和反应条件，又能表示各物质之间的质量比）；2.化学方程式的书写原则（中考易错）：（1）以客观事实为基础（不能凭空捏造不存在的反应和物质）；（2）遵循质量守恒定律（反应前后各原子的种类、数目、质量均不变，即方程式必须配平）；3.化学方程式的书写步骤（中考书写必背）：①写：写出反应物、生成物的化学式（注意：化学式书写正确，是配平的前提，易错点：Fe₂O₃不能写成FeO，H₂O不能写成H₂O₂）；②配：配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等，常用方法：观察法、最小公倍数法，中考常考最小公倍数法）；③标：标注反应条件（点燃、△、催化剂等）和生成物的状态（气体↑、沉淀↓，注意：反应物有气体，生成物的气体不标↑；反应物有固体，生成物的沉淀不标↓）；④查：检查化学式、配平、反应条件、沉淀/气体符号是否正确。4.化学方程式的含义（以2H₂+O₂点燃2H₂O为例，中考简答常考）：（1）质的含义：氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水；（2）量的含义：①每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应，生成36份质量的水（各物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比）；②每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子。5.上册中考必考化学方程式（精准记忆，不能写错，易错点标注）：①4P+5O₂点燃2P₂O₅（易错：配平错误，写成2P+O₂点燃P₂O₅）；②C+O₂点燃CO₂（易错：漏写反应条件“点燃”）；③S+O₂点燃SO₂（易错：漏标SO₂的↑）；④3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（易错：配平错误，写成Fe+O₂点燃FeO₂）；⑤2Mg+O₂点燃2MgO（易错：配平错误）；⑥2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（易错：漏写MnO₂、漏标O₂的↑）；⑦2KClO₃=[MnO₂,△]2KCl+3O₂↑（易错：漏写催化剂MnO₂）；⑧2H₂O₂=[MnO₂]2H₂O+O₂↑（易错：配平错误，写成H₂O₂=[MnO₂]H₂O+O₂↑）；⑨2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（电解水实验，中考常考）；⑩H₂+CuO△Cu+H₂O（氢气还原氧化铜，中考实验常考）。三、质量守恒定律（中考核心必背，易错点多）1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（注意：①只适用于化学反应；②是“参加反应”的物质质量，未参加反应的物质质量不算；③质量总和相等，不是体积总和相等）；2.质量守恒定律的微观解释（中考简答常考）：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；反应前后，原子的种类、数目、质量均没有改变，因此质量守恒；3.质量守恒定律的应用（中考必考，3大应用）：（1）判断化学方程式是否配平（反应前后各原子数目是否相等）；（2）计算反应物或生成物的质量（已知其他物质质量，求未知物质质量，中考计算题常考）；（3）推断物质的组成（根据反应前后元素种类不变，推断未知物质的元素组成，中考推断题常考）；4.中考易错点：①误认为“蜡烛燃烧后质量减小，违背质量守恒定律”（不违背，蜡烛燃烧生成的CO₂和H₂O扩散到空气中，未计入生成物质量）；②误认为“质量守恒定律适用于物理变化”（不适用于，如：水结冰，质量不变，但属于物理变化，不能用质量守恒定律解释）；③误认为“反应前后分子数目一定不变”（不一定，如：2H₂+O₂点燃2H₂O，反应前3个分子，反应后2个分子，分子数目改变）。第四单元水和氢气一、水的净化（中考基础必背）1.水的净化方法（按净化程度由低到高排序，中考常考）：（1）过滤：除去水中的不溶性杂质（如：泥沙），操作要点（一贴二低三靠，中考实验常考）：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止过滤速度过慢）；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘（防止液体从滤纸和漏斗间隙流下，过滤失败）；③三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸一侧、漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液体飞溅）；（2）吸附：用活性炭吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质（活性炭具有吸附性，物理性质）；（3）消毒：用氯气、二氧化氯等消毒，除去水中的细菌、病毒（化学变化）；（4）蒸馏：除去水中的所有杂质（可溶性+不溶性），得到蒸馏水（纯净物），净化程度最高（中考常考，区分过滤和蒸馏的净化效果）。2.硬水与软水（中考核心必背，区分、检验、转化）：（1）定义：①硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水（如：井水、泉水）；②软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水（如：蒸馏水、雨水）；（2）检验方法：加入肥皂水，振荡；泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水；（3）硬水的危害：①洗衣服时，浪费肥皂，衣服洗不干净；②煮沸时，产生水垢（主要成分：CaCO₃、Mg(OH)₂），堵塞水管、损坏锅炉；（4）硬水转化为软水的方法（中考必考）：①生活中：煮沸（最简便）；②实验室中：蒸馏。二、水的电解实验（中考实验必考）1.实验原理：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（化学方程式必背，配平、反应条件、气体符号不能错）；2.实验现象（中考必考，精准描述）：通电后，电极上有气泡产生；正极产生的气体体积小，负极产生的气体体积大；正、负两极产生气体的体积比约为1:2（谐音：正氧负氢，氢二氧一）；3.气体检验（中考必考）：（1）正极产生的气体：将带火星的木条伸入，木条复燃，证明是氧气（O₂）；（2）负极产生的气体：点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气（H₂）；4.实验结论（中考核心，简答常考）：①水是由氢元素和氧元素组成的（宏观）；②水分子是由氢原子和氧原子构成的（微观）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。5.注意事项：实验时，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性（水的导电性较弱，纯水电解速率慢）。三、氢气的性质与用途（中考基础必背）1.氢气的物理性质：通常情况下，是无色、无味的气体；密度比空气小（最轻的气体，可用于填充气球）；难溶于水；2.氢气的化学性质（中考常考，重点记可燃性和还原性）：（1）可燃性：2H₂+O₂点燃2H₂O；现象：氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾出现；注意：氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度（防止氢气与空气混合，点燃发生爆炸，中考易错点）；检验方法：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声，说明氢气纯净；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，需重新收集检验；（2）还原性：H₂+CuO△Cu+H₂O（氢气还原氧化铜实验，中考实验常考）；现象：黑色氧化铜粉末逐渐变为红色，试管口有水雾出现；注意事项：①实验前，先通氢气，再加热（排尽试管内空气，防止爆炸）；②实验后，先停止加热，继续通氢气至试管冷却（防止生成的铜被空气中的氧气氧化）；3.氢气的用途：①作燃料（氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的能源）；②冶炼金属（利用还原性）；③填充气球（利用密度最小的性质）。四、水资源的保护（中考简答常考）1.水资源现状：淡水资源短缺，且分布不均，水污染严重；2.节约用水的措施（中考简答，写出2-3点即可）：①生活中：随手关闭水龙头、用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所；②工业中：工业用水循环利用、改进生产工艺，减少用水；③农业中：推广滴灌、喷灌，代替漫灌，减少水资源浪费；3.防止水污染的措施（中考简答，写出2-3点即可）：①工业废水处理达标后再排放；②生活污水集中处理后再排放；③合理使用化肥、农药，防止化肥、农药流入水体；④禁止使用含磷洗衣粉（防止水体富营养化）。第五单元溶液一、溶液的组成（中考基础必背）1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物（如：食盐水、蔗糖水，均一：各部分性质相同；稳定：静置后不分层）；2.溶液的组成（中考必考，区分溶质和溶剂）：（1）溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体，如：食盐水的溶质是NaCl（固体），医用酒精的溶质是C₂H₅OH（液体），盐酸的溶质是HCl（气体））；（2）溶剂：能溶解其他物质的物质（最常用的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂，如：碘酒的溶剂是酒精）；（3）注意：①溶液质量=溶质质量+溶剂质量（体积不相等，因为分子之间有间隔）；②未溶解的物质不属于溶质（如：20℃时，向100g水中加入30gNaCl，只溶解26.5g，溶质质量是26.5g，不是30g）。3.溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：氯化钠的水溶液，简称食盐水；若溶剂是水，可省略“水”，如：蔗糖溶液）。二、饱和溶液与不饱和溶液（中考核心必背，区分、转化）1.定义（前提：一定温度、一定量的溶剂）：（1）饱和溶液：不能再溶解某种溶质的溶液（注意：不能溶解该溶质，但可能溶解其他溶质）；（2）不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液；2.饱和溶液与不饱和溶液的转化（中考必考，以大多数固体溶质为例，如：NaCl、KNO₃）：不饱和溶液→饱和溶液：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；饱和溶液→不饱和溶液：①增加溶剂；②升高温度；注意：Ca(OH)₂（氢氧化钙）特殊，溶解度随温度升高而减小，因此：不饱和溶液→饱和溶液可升高温度，饱和溶液→不饱和溶液可降低温度（中考易错点）。3.饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系（中考判断常考）：①饱和溶液不一定是浓溶液（如：20℃时，饱和石灰水是稀溶液）；②不饱和溶液不一定是稀溶液（如：20℃时，不饱和的NaCl浓溶液）；③同一温度、同一溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。三、溶解度（中考核心必考，易错点多）1.溶解度的定义（中考必考，精准记忆，三个关键条件）：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）；关键条件：①一定温度；②100g溶剂（通常是水）；③达到饱和状态；三者缺一不可（中考易错点：忽略任何一个条件，溶解度定义均不成立）；2.溶解度曲线（中考重中之重，图表题必考）：（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线；（2）溶解度曲线的含义（中考图表题常考）：①曲线上的点：表示该温度下，该物质的溶解度（达到饱和状态）；②曲线下方的点：表示该温度下，该物质的不饱和溶液；③曲线上方的点：表示该温度下，该物质的饱和溶液，且有未溶解的溶质；④两条曲线的交点：表示该温度下，两种物质的溶解度相等；（3）溶解度曲线的变化规律（中考必考，三种类型）：①大多数固体物质（如：KNO₃）：溶解度随温度升高而显著增大；②少数固体物质（如：NaCl）：溶解度随温度升高而变化不大；③极少数固体物质（如：Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小；（4）溶解度曲线的应用（中考图表题必考3点）：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断某物质的溶解度随温度变化的趋势；③确定饱和溶液与不饱和溶液的转化方法（根据溶解度随温度变化趋势，判断升温/降温是否可行）。3.溶解度与溶解性的关系（中考基础，精准记忆）：20℃时，溶解度＞10g：易溶（如：NaCl）；1g＜溶解度＜10g：可溶（如：KClO₃）；0.01g＜溶解度＜1g：微溶（如：Ca(OH)₂）；溶解度＜0.01g：难溶（如：AgCl，即不溶于水）。四、溶液的浓度（中考计算必考）1.溶质的质量分数（中考核心，最常用的浓度表示方法）：（1）定义：溶质质量与溶液质量的比值（无单位，用百分数表示）；（2）核心公式（中考必考，精准记忆）：溶质的质量分数（ω）=（溶质质量/溶液质量）×100%=（溶质质量/（溶质质量+溶剂质量））×100%；（3）变形公式（中考计算常用）：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；②溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数；2.中考易错点：①计算时，溶质质量是“溶解的质量”，未溶解的物质不算溶质；②溶液质量=溶质质量+溶剂质量，不能用体积相加（如：50mL水和50mL酒精混合，溶液体积小于100mL，但溶液质量=水的质量+酒精的质量）；③饱和溶液的溶质质量分数=（溶解度/（100g+溶解度））×100%（中考常考，结合溶解度计算浓度）。3.溶液的稀释（中考计算题常考）：（1）稀释原则：稀释前后，溶质的质量不变（关键，稀释时只加溶剂，溶质质量不变）；（2）稀释公式：m浓×ω浓=m稀×ω稀（m浓：浓溶液质量；ω浓：浓溶液溶质质量分数；m稀：稀溶液质量；ω稀：稀溶液溶质质量分数）；（3）注意：m稀=m浓+m水（稀释时加入的水的质量）。第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质（中考基础必背）1.常见的碳单质：金刚石、石墨、C₆₀（均由碳元素组成，但物理性质差异很大，原因：碳原子的排列方式不同，中考必考原因）；2.金刚石与石墨的性质及用途（中考常考对比，精准记忆）：（1）金刚石：①物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，硬度最大（天然存在的最硬物质），不导电；②用途：切割玻璃、钻探机的钻头、装饰品（钻石）；（2）石墨：①物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软（可制铅笔芯），有滑腻感，能导电（良好的导电性）；②用途：制铅笔芯、电极、润滑剂；3.其他碳单质：（1）活性炭：具有吸附性（比石墨强），用途：吸附色素、异味、有毒气体（如：净水器滤芯、防毒面具）；（2）C₆₀：由C₆₀分子构成，形似足球，用途：用于材料科学、超导领域。4.碳单质的化学性质（中考核心必背，所有碳单质化学性质相似，因为都是由碳元素组成）：（1）稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼（如：古代字画能长久保存，就是利用碳的稳定性）；（2）可燃性（中考必考，两种反应，结合氧气是否充足）：①充分燃烧：C+O₂点燃CO₂（放热多，氧气充足）；②不充分燃烧：2C+O₂点燃2CO（放热少，氧气不足，CO有毒）；（3）还原性（中考实验必考，还原氧化铜、氧化铁）：①C+2CuO高温2Cu+CO₂↑（碳还原氧化铜）；现象：黑色粉末逐渐变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；②3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑（碳还原氧化铁，工业炼铁的原理之一）；注意事项：碳还原金属氧化物时，需要高温条件，反应中碳作还原剂，具有还原性。二、二氧化碳（CO₂）（中考核心必考，重中之重）1.二氧化碳的实验室制取（中考实验必考，与氧气制取对比记忆）：（1）实验原理（化学方程式必背）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在CaCO₃表面，阻止反应继续进行；不能用Na₂CO₃代替CaCO₃，因为反应太快，不易控制）；（2）反应类型：复分解反应；（3）实验装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）；（4）收集方法：向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水，不能用排水集气法）；（5）检验方法：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是CO₂（化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，中考必考）；（6）验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满（中考易错：用带火星的木条验满，错误，CO₂不能支持燃烧，但不能使带火星的木条复燃）；2.二氧化碳的工业制取：煅烧石灰石（化学方程式：CaCO₃高温CaO+CO₂↑，工业炼铁、制生石灰的原理）；3.二氧化碳的性质（物理性质+化学性质，中考必考）：（1）物理性质：通常情况下，是无色、无味的气体；密度比空气大（可以像倒水一样倾倒）；能溶于水（1体积水约能溶解1体积CO₂，生成碳酸）；固态CO₂叫干冰，干冰易升华，吸热（可用于人工降雨、制冷剂）；（2）化学性质（中考必考，4点）：①不能燃烧，也不支持燃烧（用于灭火，利用CO₂密度比空气大且不支持燃烧的性质）；②与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红）；注意：H₂CO₃不稳定，易分解：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O（因此，变红的石蕊试液会很快变回紫色）；③与碱反应（中考必考，与Ca(OH)₂、NaOH反应）：-与澄清石灰水反应（检验CO₂）：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；-与氢氧化钠反应（吸收CO₂，中考常考）：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（无明显现象）；④与碳反应（高温条件）：C+CO₂高温2CO（吸热反应，中考常考）；4.二氧化碳的用途（中考基础）：①灭火；②人工降雨（干冰）；③作气体肥料（促进植物光合作用）；④制碳酸饮料（利用CO₂能溶于水生成碳酸）；⑤冶炼金属。5.二氧化碳对环境的影响（中考简答常考）：（1）温室效应：CO₂是主要