2026年高中化学知识点巩固化学反应原理与实验设计题集

2026年高中化学知识点巩固化学反应原理与实验设计题集一、选择题（每题3分，共15题）说明：本部分考查化学反应原理的基础知识，结合近年考题趋势设计。1.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应未停止B.升高温度一定能增大化学反应速率，因此平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度一定能提高转化率，但平衡常数不变D.使用催化剂能改变平衡常数，从而提高目标产物的产率2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.降低温度B.及时分离出SO₃C.增大O₂浓度D.使用催化剂3.下列电解质溶液中，其导电性最强的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LBaCl₂D.0.1mol/LCH₃COOH4.关于原电池的叙述正确的是（）A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电子从负极流向正极，通过外电路C.负极材料一定比正极材料更活泼D.原电池工作时，溶液中的阳离子一定向正极移动5.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂B.电解熔融NaCl时，阳极生成Cl₂，阴极生成NaC.电解水时，阳极生成OH⁻，阴极生成H⁺D.电解质溶液的导电性仅取决于离子浓度二、填空题（每空2分，共20分）说明：本部分考查化学反应原理的细节理解和计算能力。6.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”），原因是______。7.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。8.将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释10倍，其pH值______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，ΔH=-572kJ/mol，若1molH₂完全燃烧，放热量为______kJ。10.原电池中，电子流向______电极，阳离子移向______电极。三、简答题（每题5分，共10分）说明：本部分考查对化学原理的综合应用能力。11.写出Na₂CO₃溶液中主要的离子平衡方程式。12.解释为什么升高温度能提高化学反应速率，但平衡不一定向正反应方向移动。四、计算题（每题10分，共20分）说明：本部分考查化学平衡计算和电化学计算能力。13.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1.2×10³。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，求平衡时c(SO₃)。14.电解饱和食盐水，阳极和阴极的电极反应式分别为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑和2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。若通过2F电量，求阳极和阴极各生成多少摩尔的气体？五、实验设计题（共15分）说明：本部分考查化学实验方案的设计和评价能力。15.某同学设计实验验证LeChatelier原理：在锥形瓶中加入0.1mol/L的醋酸溶液，测定pH值。请补充以下实验步骤，并说明预期现象及结论：①向溶液中______，预期现象______，结论______；②向溶液中______，预期现象______，结论______。答案与解析一、选择题1.A解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应仍在进行。2.C解析：增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，提高SO₃产率。3.C解析：BaCl₂完全电离，产生Ba²⁺和2Cl⁻，离子浓度最高，导电性最强。4.B解析：电子从负极流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极。5.A解析：电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂和OH⁻。二、填空题6.不移动；恒温恒压下，充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不移动。7.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻8.增大；稀释促进电离，H⁺浓度减小，pH值增大。9.572kJ10.正；正三、简答题11.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻12.升高温度提供活化能，使反应速率加快；但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变。四、计算题13.设平衡时c(SO₃)=x，则：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始：0.20.10变化：-2x-x+2x平衡：0.2-2x0.1-x2xK=(2x)²/[(0.2-2x)(0.1-x)]=1.2×10³，解得x≈0.19mol/L。14.通过2F电量，转移1mol电子：阳极：2molCl⁻生成1molCl₂↑，即0.5molCl₂↑；阴极：2mol电子生成1molH₂↑，即1molH₂↑。五、实验设计题15.①