北京理工大学附中2025-2026学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年北京理工大学附中高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共18小题，共54分。1.利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是（）A.该过程可将太阳能转化为化学能

B.使用催化剂能提高水分解的平衡转化率

C.氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料

D.氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中2.下列事实与盐类的水解无关的是（）A.用明矾（化学式为KAl（SO4）2•12H2O）净水

B.用稀盐酸清除水垢（主要成分CaCO3）

C.用热的纯碱溶液清洗油污

D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸3.某烷烃的结构简式如图所示，其系统命名正确的是（）

A.2，3，3-三甲基戊烷 B.3，3，4-三甲基戊烷

C.2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D.2，3-二甲基-3-乙基丁烷4.常温下，某溶液中水电离产生出c（OH-）=1×10-13mol/L，其中一定能大量共存的是（）A.Na+、Fe2+、、Cl- B.K+、Fe3+、、Cl-

C.Na+、K+、、Cl- D.K+、、、5.铅酸蓄电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A.PbO2作电池的负极

B.电池工作时，硫酸的浓度减小

C.电池工作时，H+向负极方向移动

D.充电时，铅极发生Pb+-2e-=PbSO4

6.下列化学用语或模型不正确的是A.苯的实验式：CH B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.乙炔的球棍模型： D.甲基的电子式：7.下列方程式与事实相符的是（）A.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2（SO4）3浓溶液混合：

B.用食醋去除水垢中的CaCO3：

C.0.1mol•L-1草酸（H2C2O4）的pH=1.3：

D.FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓8.M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之间有以下关系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），则此反应可表示为（）A.2M+3N=P B.2M+3N=3P C.3M+2N=2P D.3M+2N=P9.一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＜0平衡常数K=50.3。下列分析正确的是（）A.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的

B.升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动

C.若起始c（H2）=c（I2）=0.20mol•L-1、c（HI）=2.0mol•L-1，反应后气体颜色变深

D.断裂1molH2和1molI2中的共价键所需能量大于断裂2molHI中的共价键所需能量10.25℃时，下列说法正确的是（）A.2mL0.1mol•L-1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同

B.Na2CO3溶液中：

C.将0.1mol•L-1醋酸溶液稀释后减小

D.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＞711.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或MgSO4中的一种。下列说法不正确的是（）

A.a、d分别是MgO、SO2

B.②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C.增大③中O2的浓度，可提高H2SO4的产率

D.若直接加热等量的（NH4）2SO4使其完全分解，得到H2SO4的量与上述流程相同12.下列操作（或装置）能达到实验目的的是（）实验目的A.测定中和反应的反应热B.保护钢铁输水管操作或装置实验目的C.比较AgCl和Ag2S溶解度大小D.滴定时放出酸式滴定管中的溶液操作或装置A.A B.B C.C D.D13.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a点的Kw值比b点的Kw值大

C.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

D.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

14.在恒压密闭容器中投入8molSO2（g）、11.7molO2（g）和43.3molN2（g），发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，SO2平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列分析不正确的是（）A.p1为0.5MPa,p2为0.1MPa

B.M对应的容器体积为VL，则525℃时K=0.1V

C.常温常压下，该反应消耗0.2molSO2（g）时，放出19.6kJ热量

D.转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响15.侯氏制碱法的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是：（）A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”产生更多的

B.母液Ⅰ“吸氨”时通入NH3可实现的增多

C.盐析后溶液pH比盐析前溶液pH小

D.该方法不仅提高了食盐利用率，还实现了氮肥NH4Cl的生产16.普鲁士蓝的化学式为K[（CN）6]。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。

下列说法不正确的是（）A.闭合K，M上的电极反应：KFe[Fe（CN）6]+K++e-=K2Fe[Fe（CN）6]

B.闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大

C.断开K，每生成1molKFe[Fe（CN）6]需要消耗0.25molO2

D.断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀17.以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：]，下列叙述不正确的是（）

A.曲线①代表δ（HA-）曲线②代表δ（A2-）

B.H2A溶液的浓度为0.1000mol•L-1

C.HA-的电离常数

D.滴定终点时，溶液中c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）18.某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag,实验如下：实验操作及现象ⅰ.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；

ⅱ.静置后，固体变为灰白色；

ⅲ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；

ⅳ.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH＜2。已知：AgCl+Cl-⇌[AgCl2]-，[AgCl2]-不能氧化Fe2+，Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-

下列说法不正确的是（）A.由i可知发生了两个不同的置换反应

B.ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag++I-=AgI↓

C.由ⅱ和ⅳ可推测氧化性

D.ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c（Fe3+）增大，c（Cl-）减小二、流程题：本大题共1小题，共12分。19.一种利用低品位铜矿（含有Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如图：

已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.7.8.38.11.5完全沉淀pH6.7989.63.2（1）步骤Ⅰ中，MnO2可将Cu2S、CuS等物质氧化溶解。补全并配平下列离子方程式：______。_____

（2）步骤Ⅱ中，加入氨水调节pH的范围是______。

（3）步骤Ⅳ中，滤液E中的主要溶质为[Cu（NH3）4]CO3，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为______。

（4）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）。

（5）CuCl质量分数的测定

称取mgCuCl样品，溶于V1mL过量的硫酸铁铵溶液Fe3+可将Cu（l）氧化为Cu2+]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与Fe2+发生特征显色反应），用的硫酸铈标准溶液滴定（反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+），共消耗V2mL硫酸铈标准溶液。

①写出Fe3+与CuCl反应的离子方程式______。

②写出CuCl质量分数的计算式______。三、实验题：本大题共1小题，共12分。20.某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。

资料：Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

【理论分析】

（1）铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有______。

a.稀H2SO4b.Sc.Cl2

【实验过程】序号装置溶液a现象Ⅰ1mol•L-1NaCl溶液i.开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质i.稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀ii.一段时间后，白色絮状沉淀明显增多Ⅱ浓NaOH溶液开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅【现象分析】

（2）实验Ⅰ的现象说明产生了Fe（OH）3。对Fe（OH）3产生的原因进行分析及探究。

①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为Fe（OH）3。

②乙认为Fe放电产生Fe（OH）2Cl-放电产生Cl2sCl2能将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3。检测Cl2的方法是______。结果未检测到Cl2。

③丙认为电解产生Fe（OH）2，而后被溶解的O2氧化为Fe（OH）3。设计实验：

实验a.在氮气保护（隔绝空气）下按实验Ⅰ的条件进行电解，______（填现象和操作），证实丙的说法合理。

实验b.重复实验Ⅰ，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了mg,消耗电量n库仑。证实丙的观点成立，m、n的关系是______。

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

（3）对实验Ⅱ进行分析及探究。

①产生的电极反应式为______。

②小组同学认为，Ⅱ中铁电极周围的气体可能是OH-在阳极放电产生的，也可能是与H2O反应产生的。设计实验：______（填操作与现象），证实气体是OH-放电产生的。

③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是______。

【实验总结】

（4）综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。四、简答题：本大题共2小题，共22分。21.“84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置（石墨作电极）电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为______。

（2）为了更好的生成次氯酸钠溶液，电源a电极名称是______（填“正”或“负”）极。

（3）已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：______。

（4）当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是______（填序号）。

a.c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（Cl-）

b.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

c.2c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

（5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如图2。

资料：T℃时，H2CO3的电离常数为，。

①依据图1，HClO的电离常数为Ka=______；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为______。

②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为______。

③已知：pH≈3.7时，Fe3+完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释C→D溶液的pH下降的主要原因：______。22.CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气（H2、CO），主要发生反应ⅰ，可能发生副反应ⅱ、ⅲ：

ⅰ．CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）

ΔH1

ⅱ．CH4（g）=C（s）+2H2（g）

ΔH2=+75.0kJ•mol-1

ⅲ．2CO（g）=CO2（g）+C（s）

ΔH3=-172.0kJ•mol-1

（1）ΔH1=______。

（2）反应ⅰ为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是______。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

（3）经研究发现，添加碱性助剂（如CaO）可以促进CO2的吸附与活化。反应过程如图1。反应Ⅰ完成后，以N2为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH4混合气通入盛有足量CaCO3的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到CO2，催化剂表面有积炭。

①反应Ⅱ的化学方程式为______。

②t1～t3，n（H2）＞n（CO），且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是______（填序号“ⅱ”或“ⅲ”）。

③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是______。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】