元素符号表示的量1

2.7元素符号表示的量

学习目标

|、了解相对原子质量的概念及计算方法，会查阅相对原子质量表。

2、理解相对分子质量的概念，能根据化学式计算物质的相对分了•质量。

3、能根据化学式计算组成物质的元素质量比。

4、能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数。

5、能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。

预习导学

知识点一：相对原子质量

I.原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的

质量关系。

2.相对原子质量的概念：把一个—碳一12原子的质量分为12等份,则1份质量为1.993X10-

26x*=1.661x10一27千克。其他原子的质量与1.661x10-27千克质量相比后得出一定的比与，这个

比值就是该原子的一相对原子质量。

i个该原子的质曷

3.相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量=------八一

一个碳一12原子的质量的土

氧原子

碳原子碳原子的1/12

图2-31氧的相对原子质量

原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：

原子的质量相对原子质量

性质实验测出的一个原子的实际质展比较得出的相对质量

数值与

数值非常小,单位为“kg”数值一般取整数，单位为“1”，通常不写

单位

某原子的相对原子质量二——个该原子的质量

联系一个碳一12原子的质量的言

注意点：1.相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相

对大小。

2.由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故近似计算相对原子质量时，相对原子

质量=质子数十中子数。

知识点二：相对分子质量

I.一个分子中各原子的相对原子质量就是该分子的相对分子质量。

2.求物质的相对分子质量，首先要写出正确的生4,再利用相对原子质量表，查出各元素

的相对原子质量，最后根据分子中各元素的相对原子质量&L求出相对分子质量。

3.相对分子质量计算的注意事项

(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“2L"，元素符号之间在计算相对分

子质量时需用“+如CO?的相对分子质量=12+16x2=44。

(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和

计算出来，再乘以其个数。加Ab(SO)的相对分子质量=27x2+(32+16x4)x3=342。

(3)结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将前后两部分的相对分子质

量相加而不是相乘。如CUSO4-5H2O的相对分子质量=64+32+16x4+5x(1x2+16)=250。

(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个比值，其单位也是“J_"，通常不写。

4.相对分子质量是一个上值_,只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。

注意点：在相对分子质量的计算过程中，一定要注意“+”和“x”的运川：应用于不同种原子

之间，“x”应用于同种原子的相对原子质量与原子个数之间。

知识点三：元素质量分数和质量比的确定

1.计算组成物质的各元素的质量比

(1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质晟乘以其原子个数的乘枳的

比值。

(2)计算注意事项

①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸锭(NH4NO3)

中各元素的质量比,不能写成2N：4H：30,也不能写成N2：H4：O3,应该写成m(N)：m(H)：m(O)

=(14x2)：(1x4)：(16x3)=7：I：12o

②检查各原子的原子总数，如硝酸钺(NH4NO3)中氮元素的原子总数是2而不是1,不要遗漏。

③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的包二之比，如H2O

中，氢元素与氧元素的原子个数比为2：1,而氢元素与氧元素的质量比为(1x2)：(16xl)=1：8o

2.计算物质中某元素的质量分数或质量

该元素的却对原子质量7原了」、数

(1)化合物中某元素的质量分数=x!00%

化合物的相对分子质品c

(2)化合物中某元素的质量=化合物的质显x化合物中该元素的质量分数。

注意点:

1.根据化学式计算组成物质的各元素的质量比时，计算结果通常为最简整数比。

2.元素的质量分数用百分数表示，计算物质中某元素的质量分数时，不要漏乘100%。

考向释疑

[例题1]（2021•温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214,是目前已知质量最小的铀原

子。其相对原子质量为214,质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（）

A.92B.122C.214D.306

【解答】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的质子数是92,故

其核外电子数为92。

故选：Ao

[例题2]（2023春•温州期中）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家

发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6,白色固体，难溶于水，易氧化，

需密封避光低温保存。以下说法正确的是（）

A.千金藤素的相对分子质量为606克

B.千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中①表示碳元索

C.千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成

D.千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38

【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错浜。

B、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12X37）；（1X38）；（14X2）：（16X6）-

222：19：14：48,千金藤素中碳元素的质量分数最大，则①表示碳元素，故选项说法正确。

C、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，

故选项说法错误。

D、千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为（12X37）：（1X38）W37：38,故选项说法错误。

故选：Bo

[例题3]（2023春•鹿城区校级期中）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的

特征信息，符号能简单明了地表示事物。请完成问题。尿素中所含各元素质量分数图(如图)

也是模型。已知尿素的化学式为CO(NH2)2,其中表示氮元素的是()

C.③D.@

某元素的相对原子质量x原子个数

【解答】解：由于元素的质量分数=X100%,而相对分子质量相

相对分子质量

同，则元素质量比可表示元素质量分数大小关系，又由于尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为

12：(1X4)：16：(14X2)=3：1：4：7,则氮元素质量分数最大，故①表示氮元素。

故选：A。

[例题4](2023春•上城区校级期中)若一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,

若以一个硫原子质量的三作为标准，则SO2的相对分子质量为()

32

32n32n32n16n

A.B.C.D.

m-n3m-2n3n-2m3m-2n

【解答】解：1个氧原子的质量为：(m-n)kg；则I个硫原子的质量为：n-2(m-n)kg=

(3n-2m)kg；

若以硫原子质量呜作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=舒黑=32；

氧原子的相对原子质量为：—根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原

(3n-2m)kgx—

(m-n)kg32n

子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2X

(3n-2m)kgx^2-3n—2mc

故选：Co

[例题5](2023春•上城区校级期中)用以作为相对原子质量标准的碳・12可以写成12c。1个12c

的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的

言作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是()

16

32b32b16b8b

A.——B.——C.——D.——

b-aa-bb-ab-a

h—Q

【解答】解：由题意可知：12(302分子中的1个氧原子质量为：—kg;根据相对原子质量的求

bkg32b

法可知12co2的相对分子质量为:

b-Q»1kc

丁kgx获b-a

故选：A。

［例题6］（2023春•台州期中）制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙

烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%.下列有关该混合气体的说法

不正确的是（）

A.碳元素与氢元素的质量之比是6：1

B.氢元素的质量分数是12%

C.氧元素的质量分数是28%

D.环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2

【解答】解：A、环氧乙烷和乙烯（C2H4）的分子中碳原子和氢原子的个数比均为2：4,碳元素

与氢元素的质量之比是（12X2）：（1义4）=6：1,故选项说法正确。

B、混合气体中碳元素与氢元素的质量之比是（12X2）：（1X4）=6:1,环氧乙烷和乙烯（C2H4）

按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%,见氢元素的质量分数是12%,故选项说法

正确。

C、氧元素的质量分数是1-72%-12%=16%,故选项说法错误。

D、氧元素的质量分数为16%,则混合气体中环氧乙烷的质量分数为16%+

16

(--------------X100%）=44%,则乙烯的质量分数为1・44%=56%,则环氯乙烷与乙烯的分

12X2+1X4+16

44%56%

子数之比是=1：2,故选项说法正确。

12X2+1X4+1612x2+1x4

故选：Co

［例题7］（2023秋•绍兴期中）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以

获得一系列与甲烷结构柞似的化合物，如乙烷［C2H6］、丙烷［C3H8］等。

（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500C以上的高温下能分解为碳和氢

气,④充分燃烧后生成二氧化碳和水。叙述中属于甲烷物理性质的是①②（选填序号）。

（2）组成乙烷中碳、氢元素的质量比是4：1o

【解答】解：（1）物质本身具有的性质为物理性质，包括物质的颜色、状态、气味、密度、溶解

度、硬度等，所以属于甲烷物理性质的是①无色、无味的气体，②难溶于水；故选①②；

（2）乙烷的分子式C2H6,元素的质量之比等于原子量总和之比，因此乙烷中碳、氢元素的质量

比是（2X12）：（1X6）=4：lo

故答案为：

（1）©<2）；

（2）4：lo

[例题8]（2023秋•海曙区期中）七箍烷（化学式C4H3F7O）为无色无味的液体，有香味但无刺激

性气味，不燃烧、不爆炸。可以使人麻醉而丧失反抗力。

（1）七氟烷由4种元素组成;

（2）七氟烷的相对分子质量是2000

（3）七氟烷中碳元素和氧元素的质量比3：1（填最简整数比）。

【解答】解：（I）由化学式可知，七氟烷（化学式C4H320）是由碳、氢、氟、氧四种元素组成

的；故答案为：4；

（2）七氟烷的相对分子质量是12X4+1X3+19X7+16=200；故答案为：200；

（3）七氟烷中碳元素和氧元素的质量比为（12X4）：16=3：1：故答案为：3：1。

1.（2023春•西湖区校级期中）2003年，我国科学家为我国首创的发明成功申请专利“以天然水

为原料经精储富集重氧水”，该发明的水精储装置结构简单、操作方便，生产成本低。这种重氧

水（”把0）中的氧原子的相对原子质量为18,在制药、核反应、生化反应示踪中有广泛应用，

则下列说法正确的是（）

A.这种水分子的相对分子质量为18

B.这种氯原子形成的氧气整02的相对分子质量为36

C.这种氧原子的核电荷数为10

D.这种氧原子的中子数为8

【解答】解：A、这种水分子的相对分子质量为1X2+18=20,故选项说法错误。

B、这种氧原子形成的氧气诏02的相对分子质量为18X2=36,故选项说法正确。

C、氧原子的核电荷数为8,则这种氯原子的核电荷数为故选项说法错误。

D、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，氧原子的核电荷数为8,其核内质子数为8；相

对原子质量=质子数+中子数，这种氧原子的中子数为18-8=10,故选项说法错误。

故选:Bo

2.（2023春•东阳市校级期中）由质量相同的四种气体：①氢气②氧气③二氧化碳④氨气，它们

所含的分子个数由少到多的顺序是（）

A.①④③②B.②③®®C.③D.③②®®

【解答】解：同质量的气体中，分子个数最多即分子质量最小的物质，由于分子的质量与其相对

分子质量成正比。氢气的相对分子质量为1X2=2；氧气的相对分子质量为16X2=32；二氧化

碳的相对分子质量为12+16X2=44；氨气的相对分子质量为14+1X3=17；则质量相同的四种气

体中，它们所含的分子个数由少到多的顺序是③②④①。

故选：Do

3.（2023春•定海区校级期中）已知一个SO2分子的质量是nkg,一个SO3分子的质量是mkg（假

1

设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的U俏为标准,

32

则SO2的相对分子质量是（）

32n32m32n16n

A.------B.---------C.----------D.----------

m-n3n-2m3n-2m3m-2n

【解答】解：1个氯原子的质量为：（m・n）kg：则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg=

（3n-2in）kg：

若以硫原子质量的工作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=一（3--2峭图=32；

32（3n-2m）kgx^

氯原子的相对原子质量为：,⑺-切的一

（3n-2m）kgx—

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：

32+2X

（3n-2m）kgx表3n—2m

故选：Co

4.（2023春•长兴县期中）在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的氧原

子相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，

右盘中的每一小块表示的是（）

A.一个碳原子的质量

B.一个氢原子的质量

C.一个氧原子质量的白

16

D.—个碳原子质量的二

12

【解答】某元素的相对原子质量为该元素的1个原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，而由

图可知，一个氧原子为与16个小块的质量相等，而氧元素的相对原子质量为16,则每一小块表

示一个碳原子质量的二。

12

故选：D。

5.（2023春•杭州期中）某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：其中，A元素的质

量分数为40%,B元素的相对原子质量为16,则A元素的相对原子质量为（）

A.32B.80C.40D.16

【解答】解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为I：3,则该化合物的亿学式为:

AB3;由题意，A元素的质量分数为40%,B元素的相对原子质量为16,设A元素的相对原子质

X

量为x,则-------X100%=40%,x=32o

X+16X3

故选：A。

6.（2023春•新昌县期中）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（）

A.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS

B.氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO2、NH3、NO

C.地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：A12O3

D.海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢

【解答】解：A、要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别

改写为：FC6O6、FC6O9XFC6O8、Fe6s6,因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6s6

还可以改写为Fe6Oi2;铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质最越小，铁元素的质展分数越

大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS,故A错误；

B、HNO3中氮元素显+5价；NO2中氮元素显+4价；NHs中氮元素显-3价；NO中氮元素显+2

价，故B错误；

C、地壳中最多的金属元索是铝元素，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元索是氧元

素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为：AI2O3,故C正确；

D、海水所含中元素含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、钠，故D错误。

故选：Co

7.（2023秋•义乌市期中）近日，一段“口罩佩戴前需抖一抖以减少消毒残留物环氧乙烷（C2H40）”

的短视频引起极大关注，后经证实该说法不实。环氧乙烷易燃、易爆，与细菌接触时，可改变

菌体内蛋白质分子结构从而杀菌，由此可判断环氧乙烷（）

A.属于氧化物

B.易与氧气反应

C.杀菌过程是物理变化

D.各元素质量比为2：4：1

【解答】解：A、环氧乙烷（C2H40）是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；

B、由题干可知，环氧乙烷易燃、易爆，因此易与氧气反应，故B正确；

C、杀菌过程中有新物质生成，是化学变化，故C错误：

D、环氯乙烷（C2H40）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12义2）：（1X4）：16=6：1：4,故D

错误。

故选：Bo

8.（2023春•龙湾区期中）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为维生素C（片

齐|J）化学式：CXHSO6,相对分子质量：176,规格：每片lOOmg,含VclO%用法与用量：一日

3次，成人每次**片，饭后服用。若发黄请勿食用某种“维生素C”的说明书的一部分，（其中

碳原子的个数被隐去，用x表示）根据提供的信息试回答下列问题：

（1）“Vc”化学式中x为6o

（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，

则每次至少服用2片。

维生素C（片剂）

化学式：CxHsOa

相对分子质量：176

规格：每片lOOmg,含

VclO%

用法与用量：一日3次，

成人每次**片，饭后服用。

若发黄请勿食用

【解答】解：（1）12Xx+lX8+l6X6=176,x=6；故答案为：6；

（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为lOOmg,含“Vc”不少于10%,即

每片至少含“Vc”的质量为lOOmgX10%=10mg,当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，

则每天服用“维生素C”的片数为：60mg:10mg=6片；每日3次，故每次至少服用6片+3=2

片；故答案为：2。

9.（2023春•永嘉县校级期中）菱角（如图），温州话俗称“黄菱”，以三洋湿地出产最为著名，

在民间有“三洋黄菱甲等甲”的美誉。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富

含纤维素（C6H10O5）n,也是•种很不错的食物和药材。

（1）淀粉在物质分类中属于化合物（选填“单质”或“化合物”）。

（2）该纤维素（C6H10O5）n中含碳、氢、氧元素的质品比为36：5：40。

【解答】解：（1）淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；故答案为：化合物；

（2）根据纤维素的化学式（C6HI0O5）n可计算出纤维素中碳、氢、氧元素的质量比=（I2X6n）：

（IXIOn）：（16X5n）=72n：lOn：80n=36：5：40：故答案为：36：5：40。

课时提优注重双基强化落实

.....................A........................III

10.（2023春•浦江县校级期中）某阳离子M"的核外电子共有X个电子，核内有y个中子，则M

的相对原子质量约为（）

A.x+yB.x+y+nC.x-n+yD.x+n-y

【解答】解：某阳离子M"的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原

子核外电子数为x+n：由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为x+n；

核内有y个中子，由相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。

故选:Bo

11.（2023春•椒江区校级期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5,则该

气体可能是（）

A.只由CO组成的纯净物

B.由CO和CO2共同组成的混合物

C.只由CO2组成的纯净物

D.由CO2和02共同组成的混合物

【解答】解：由碳、氧两种元素组成的气体有co、CO2和02,其中co、C02中碳与氧

的质量比分别是12：16=3：4和12：（16X2）=3：8,所以不可能是某一种物质，也不

可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：即混合物中必然是

一个的比小于3：5,而另一个大于3：5；该混合物可能是CO、CO2的混合气体，C0、

O2的混合气体，CO、02和CO2的混合气体。分析各选项可知，B选项符合题意。

故选：Bo

12.（2022春•余杭区校级期中）“2MgO”的相对分子质量总和的计算式正确的是（）

A.2X24X16B.2X24+16C.2+24+16D.2X（24+16）

【解答】解：“2MgO”相对分子质量总和的计算式为2X（24+16）。

故选：D。

13.（2022春•诸暨市期中）作为相对原子质量标准的碳・12可以写成,2Co1个,2C的质量为akg,

I个12co2的质量为bkg,若以12co2中的1个氧原子质城的工作为相对原子质量的标准，则

16

12co2的相对分子质量是（）

24b32b32b16b

A-"B.-C."D."

b-aa-bb-aa-b

h—n

【解答】解：由题意可知：12（302分子中的1个氧原子质量为:一kg;根据相对原子质量的求法

可知12co2的相对分子质量=右胖】=涔。

故选：Co

14.（2022春•上城区校级期中）相对原子质量是一种计算原子质量的方式，是指以一个碳-12原

子质量的告作为标准，任何一个原子的真实质量跟此标准的比值，称为该原子的相对.原子质

JL4

量.如改为以一个氧原子质量的占作为标准，则以下量会发生改变的是（）

12

A.一个氢原子的实际质量

B.一滴水中所含水分子的个数

C.一个氧分子和一个氢分子的质量比

D.氨气的相对分子质量

【解答】解：A、改为以一个氧原子质量的白作为标准，不影响一个氢原子的实际质量，故选项