元素周期表教案(三)

第一章第一节元素周期表⑶

【学习目标】

」.了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和\x的含义。

2.初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。

【学习重点】同位素、质量数和八加的含义

【预备知识】

原子的构成：J

原子1

看表分析：

质量/kg相对质量电性和电量/C

质子1.673x10271.007+1.602x)019

中子1.675.x10-271.0080

电子9.109X10-311/1836-1.602xl0」9

1、构成原子粒子所带的电性.及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

3、原子的质量主要取决于哪种微粒？

总结：原了•是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。

【基础知识】

(一)质量数

定义:

符号：计算式：质量数(A)=+

应用：用质量数表示某种原子7AXv

［思考］：它表示的含义是什么？

［科学探究］：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

质子数

中子数质子数+中子数相对原子

原子

(N)(A)质量

(Z)

F1018.998

Na1222.990

Al1426.982

2、原了形成离了小心珈或原7gM坨哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

n+n

［总结和比较］:zAXv和zAXv-中的质子数、中子数、质量数和电子数。

［课堂练习1］:I、完成表格1

符号质子数中子数质量数电子数

耨Ar

121212

204018

2、完成表2

元素符号原子符号核电荷数中子数电子数

101

111

121

66.6

686

（二）核素和同位素

核素：

同位素：

［思考与交流］：I、元素、核素、问位素的不问和联系。在周期衣中收入了112种元素，是不是就只

有112种原子呢?

2、C1元素有两种天然同位素?耙1、ifcl.

⑴在形成的C12分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为

、O

⑵从原子的组成看，原子的质量教均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么？

（三）元素的相对原子质量的计算

公式：

［课堂练习2］：

1、有以下一些微粒：①163c②瑞K③貂Ca④6c⑤殁Ar

其中互为同位素的是和

质量数相等但不能互为同位素的是和

中子数相等，但质子数不等的是机、和。

2、下列各组中属于同位素的是O

A、40K与4℃aB、T2O和H2OC、“OK与39KD、金刚石与石墨

【基础达标】

1.下列微粒中，决定元素种类的是（）

A.质子数B.中子数

C.质量数D.核外电子数

2.决定核素种类的是（）

A.质子数B.中子数

C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数

3.下列互为同位素的是（）

A.FLDB"NnC

C.,60,70D.金刚石石墨

4.NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）

A.核外有13个电子，其中6个能.参与.成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子

D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子

5.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）

A.37cl与，具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素第X与2”82Pb具有相同的最外层电子数

C.HQ.与0H具有相同的质子数和电子数

D.0厂与S'—具有相同的质子数和电子数

6.有六种微粒，它们分别是配配取、附、制2+、陶一，它们所属元素的种类

为（）

A.3种B.4种

C.5种D.6种

7.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“子”，

也有人称之为“零号元素”。下列有关“子”粒子的说法不正确的是（）

A.该粒子不显电性

B.该粒子痂量数为4

C.在周期表中与氢元素占同一位置

D.该粒子质量比氢原子.大

8.已知元元素的某种同位素的氯化物XCL,为离子化合物，在该化合物中X元素的微

粒的核内中子数为血核外电子数为y,则该同位素的符号是（）

A.X

peH-y-f-ny.HLfiy

V.AU.A

照方法技巧］--相对原了•质量的计算技巧

9.铜有两种天然同位素:Ku加%u,已知铜元素的近似相对原子质量为63.5,则就u

的原子个数百分数是（）

A.75%B.25%

C.50%I）.45%

10.自然界中氯化钠是由次a与;第1和沈1所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5,则

1L.7g氯化钠中，含%1的质量为（）

A.1.5gB.1.65g

C.1.775gD.1.85g

题号123456n8910

答案

【拓展提升】

11.按要求填空：

(1)为原子的中子数：A』_______0

(2)阳离子的中子数：%"共有万个电子，则4=。

(3)阴.离子的中子数；以广共有"个电子，则力-.

(4)中性分子或原子团的中子数：七％2分子中，八三o

(5)A"原子核内有x个中子，其质量数为卬，则〃gA?-所含电子的物质的量为

【参考答案】

12.据报道，某些花岗岩会产生放射性的氨(言R”)，从而对人体产生伤害。请回答:

(1)该原子的质量数是，质子数是，中子数是o

(2)请将以下Rn的原子结构示意图补.全。

(3)请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质：

A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B.比较活泼，能与钠等金属反应

C.不太活泼，.与氮气性质相似

D.很难与其他物质发生反应

你选择选项，理由是_______________________________________

.⑷研究发现，镭能.衰变为£/?〃，故称〃为镭射气；处能衰变为故将瞪/?〃

称为牡射气：啊能衰变为二加，故将〃称为婀射气。丁而、置R〃、£R〃是

填字母序号)。

A.同种元素B.同位素

C.同种核素D.同种原子

【参考答案】

1.A［元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。］

2.D［核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。］

3.C［同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质:

B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中

子数不同，故互为同位素。］

4.D［fC表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可

计算出中子数为7,故D项正确。］

5.C产。和39K具有的中子数都是20,A正确；潸X与M砂的核电荷数之差为114-82=32,

即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确：H：Q+与OK具有相同的

电子数但质子数不同，C错误：。厂与S?♦的电.子数都一是18,质子数都是16,D正确。］

6.B［质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，商M与招Q,质子数相同，属于同种元素，非N和

分丫?十质子数也相同，属同种元素。］

7.C【该粒子无质子，故在周期袤中不与氮元素占同一位置zI

X.C［XC1”中X的化合价为+,〃其离子符号为X"+,其核外电子数为y,则其质子数为y+〃；其

中子数为/〃，则其质量数为，〃+〃+y,则X的原子符号为编""X。|

9.A［解法：方法一：代数法。

设躬Cu的原子个数百分数为心则躬Cu的原子个数百分数为(1一外。根据元素近似相对原子质量的定

义得

63x»+65x(1—3)=63.5

A=75%O

方法二：十字交叉法。

因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据•定质量分数求和所得，所以可

以根据十字交叉法求解。根据题意有

则两种同位素63cu与65。的原子个数比为1.5:0.5=3:I,所以63Q1的原子个数，百分数为争＜100%

=75%,选A。

方法三：估算法。

63

假设Cu与65cli的原子个数百分数各为50%,则铜的相对原子质量应为64,而