2025年内蒙古自治区化学专升本真题及答案

2025年内蒙古自治区化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径随原子序数的增加而（

）

A.增大

B.减小

C.不变

D.无规律变化答案：A

解析：同一主族元素，随着原子序数增加，电子层数增多，原子半径增大。2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（

）

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O答案：C

解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，存在离子键，NH₄⁺内部存在共价键。3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是（

）

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.无法确定答案：A

解析：标准状况下1mol理想气体的体积为22.4L。4、下列物质中，属于弱电解质的是（

）

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HCl答案：C

解析：CH₃COOH（醋酸）是弱酸，属于弱电解质。5、在浓硫酸的作用下，乙醇与乙酸发生酯化反应的条件是（

）

A.加热、催化剂

B.常温、催化剂

C.加热、不加催化剂

D.不加热、催化剂答案：A

解析：酯化反应需要加热并使用浓硫酸作为催化剂。6、下列物质中，能发生银镜反应的是（

）

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙酮答案：B

解析：乙醛具有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应。7、同温同压下，等质量的O₂和CO₂气体，体积大小关系是（

）

A.O₂>CO₂

B.O₂<CO₂

C.O₂=CO₂

D.无法比较答案：A

解析：O₂的摩尔质量小，同质量下O₂的物质的量大，体积也大。8、在化学反应中，催化剂的作用是（

）

A.增加反应物的活化能

B.减少反应的活化能

C.增加反应的焓变

D.减少反应的焓变答案：B

解析：催化剂通过降低活化能，加快反应速率。9、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（

）

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.CO₂

D.CH₃COOH答案：B

解析：Mg(OH)₂是强碱，不与NaOH反应。10、在元素周期表中，第VA族元素的原子最外层电子数为（

）

A.1

B.2

C.3

D.5答案：D

解析：VA族元素的最外层电子数为5，如氮、磷等。11、下列分子中，属于非极性分子的是（

）

A.H₂O

B.CO₂

C.NH₃

D.CH₃Cl答案：B

解析：CO₂分子结构为直线型，正负电荷中心重合，属于非极性分子。12、实验室制取Cl₂气体，通常使用（

）

A.NaCl与浓硫酸

B.MnO₂与浓盐酸

C.Na₂O₂与HCl

D.CaCO₃与稀盐酸答案：B

解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂。13、下列反应属于氧化还原反应的是（

）

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH答案：C

解析：C选项中有H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。14、下列物质中，能形成分子间氢键的是（

）

A.CH₄

B.C₂H₅OH

C.CO₂

D.H₂S答案：B

解析：乙醇分子中含有羟基（-OH），可形成氢键。15、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)最接近（

）

A.0.1mol/L

B.0.05mol/L

C.0.01mol/L

D.无法确定答案：D

解析：CH₃COOH是弱酸，c(H⁺)远小于0.1mol/L，无法直接确定。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增加而______。答案：减小

解析：同一周期中，原子序数增加，核电荷增加，原子半径减小。17、浓硫酸具有______性，可用作某些气体的干燥剂。答案：吸水

解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，可用作气体干燥剂。18、乙醇的结构简式为______。答案：CH₃CH₂OH

解析：乙醇是乙基与羟基相连的结构。19、在稀释溶液过程中，溶液的pH值会______（填“增大”或“减小”）。答案：增大

解析：稀释酸性溶液，H⁺浓度减小，pH增大。20、实验室制取氧气通常用______和______反应（填化学式）。答案：KMnO₄、H₂O₂

解析：高锰酸钾或过氧化氢可用来制取O₂。21、在化学反应中，能加快反应速率的是______。答案：催化剂

解析：催化剂可以降低活化能，从而加快反应速率。22、酸碱中和反应的实质是______。答案：H⁺与OH⁻结合生成H₂O

解析：酸碱中和反应的核心是H⁺和OH⁻的结合。23、在有机化合物中，能使溴水褪色的是______（填反应类型）。答案：加成反应

解析：烯烃与溴水发生加成反应，使溴水褪色。24、在电离平衡中，当温度升高时，弱电解质的电离度会______。答案：增大

解析：温度升高促进弱电解质的电离。25、在苯环上引入羟基的反应称为______反应。答案：羟基化

解析：将羟基引入苯环的反应为羟基化反应。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢键属于分子间作用力的一种。答案：√

解析：氢键是分子间作用力，属于一种特殊的范德华力。27、（

）NaCl晶体中只存在离子键。答案：√

解析：NaCl晶体中Na⁺与Cl⁻之间仅存在离子键。28、（

）酯化反应属于取代反应。答案：√

解析：酯化反应中羟基被取代，属于取代反应。29、（

）CH₃CH₂OH与Na反应生成CH₃CH₂ONa和H₂。答案：√

解析：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。30、（

）化学反应的ΔG为负值时，反应一定可以自发进行。答案：√

解析：ΔG<0表示反应自发进行，ΔG=0为平衡状态，ΔG>0为不自发。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同一周期中，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正价逐渐升高，负价逐渐由-4到-1变化，电负性逐渐增大。解析：同周期元素随着原子序数的增加，原子半径减小，核外电子层数相同，核电荷增加，导致元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、酯化反应、催化氧化等化学性质。

相关反应方程式：

①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（在浓硫酸催化下）

③2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化氧化）解析：乙醇作为常见的醇类，具有多种化学性质，其相关反应在有机化学中极为基础。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置：反应器用圆底烧瓶，气体收集用向上排空气法。

操作注意事项：需通风，避免氯气中毒；浓盐酸不可过量；需在通风橱中进行；不能使用金属钠，防止爆炸。解析：实验室制取Cl₂需注意安全，其反应条件和装置选择具有代表性，操作也需规范。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应进行定量分析的方法。当酸碱完全中和时，反应达到等当点，即为滴定终点。解析：利用指示剂颜色变化或pH突变来判断滴定终点，是酸碱滴定法中的关键环节。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）已知在标准状况下，0.5molCO₂的体积为多少升？答案：11.2L

解析：标准状况下1mol气体体积为22.4L，所以0.5molCO₂体积为22.4L×0.5=11.2L。36、（10分）某NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，取20mL该溶液与盐酸反应，消耗25mL0.1mol/LHCl，求NaOH溶液的物质的量浓度。答案：0.125mol/L

解析：根据中和反应式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O，有n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.00